(完整word版)高一化學(xué)必修一第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物一教案

1、高一化學(xué)必修一第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物（一）教案課題：第四章 第三節(jié) 硫和氮的氧化物（一）授課班級課時教學(xué)目的知識 與技能1、 了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、 了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理過程 與方法1、 培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新理解舊知識的能力（可逆反應(yīng)概念）2、 組織學(xué)生分組討論，動手參與，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗、動手實驗、觀察現(xiàn) 象的能力，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。情感 態(tài)度價值觀1、 結(jié)合二氧化硫的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的教學(xué)過程，通過學(xué)生動手做實 驗，使他們獲得新知，從而培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)研究的態(tài)度2、 激發(fā)學(xué)生透過觀察探究本質(zhì)的興趣，尊重科學(xué)以發(fā)展的

2、眼光看待科學(xué)重點二氧化硫與水反應(yīng)難點可逆反應(yīng)知 識 結(jié)構(gòu) 與 板書 設(shè) 計第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫（sulphur dioxide）和三氧化硫（一）、硫（sulphur）俗稱硫磺。1、 硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2， 熔沸點都很低。2、 硫的化學(xué)性質(zhì)1氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S2還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)3自身氧化還原反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（二）二氧化硫1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、 容易液化、易溶于水的氣體。2、化學(xué)性質(zhì)可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)

3、行，同時又能向逆反應(yīng) 方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。(1)酸性氧化物 亞硫酐1二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2+ H2O = H2SO3(亞硫酸)2二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2+ 2 NaOH = NaSO + H2O;SO2+ NaOH = NaHSOSO2+ 2 NaOH = NaSO + H2Q NaSO + H2O + SO2= 2NaHSO 3與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3SJ+ 2H2O(3)二氧化硫的還原性1與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2+ Br2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HBrSO2+ Cl2+ 2 H2O = H2SO4+ 2

4、HCl2與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2KMnO4+ 2H2O+ 5SO2= K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4催化劑3SO2的催化氧化2SO2+O22SO3漂白性(5)用途：制HSO;作漂白劑；殺菌，消毒(6) SO2的實驗室制法1反應(yīng)原理：NaSO + H2SO= NazSQ +SQT+fO2制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSOg液5檢驗：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙-變紅 濕潤的品紅試紙-褪色6尾氣處理：用NaOHg液和倒扣漏斗裝置防倒吸(7) SO2的污染酸雨：空氣中SO和NO隨雨水下降成為酸雨，pH5.6(三)三氧化硫

5、1、 物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有 較強(qiáng)的氧化性。(四)硫化氫1、HS的物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。2、實驗室制法：由強(qiáng)酸制弱酸的原理FeS + H2SO = FeSO4+ H2STFeS + 2HCl = FeCl2+ H2STFeS + 2H+= Fe2+ H2ST用濕潤的Pb(CHCOO)試紙Pb(CHCOO+ H2S = PbSJ+ 2CHaCOOH試紙變黑3、化學(xué)性質(zhì)(1)可燃性點燃2HS + 3O2 -2H2O+2SO2點燃2HS + O2 -2H2

6、O+S(2)還原性：H.S + X2=2HX +SJ(X=Cl、Br、I)H2S氣體的水溶液-氫硫酸不穩(wěn)定性：HS- H2T+S教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動投當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報講請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀(首要污染物有一氧化硫、一氧化氮、可吸入顆粒)講今天我們來共冋討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題板書第二節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫投影視頻硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)講解并投影小結(jié)存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(Ca

7、SO42出0)、芒硝(Na2SO410H2O)板書(一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易 溶于CS2，熔沸點都很低。思考用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)？(用CS2洗滌，加熱升華法)問比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為2，0，+4，+6,你能說出其代表物嗎？寫出你所知道的硫化物學(xué)生舉例練習(xí)并總結(jié)過渡剛了解S02的物理性質(zhì)，下面重點研究S02的化學(xué)性質(zhì)，看看他投影化合價-20+4+6物質(zhì)FeS、Na2S、SSO2、H2SO3、S03、H2SO4、類別HgS、H2SNa2SO3、NaHSO3NaHS04、Na2SO4問硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價

8、態(tài)，那么硫會有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?講硫既有氧化性又有還原性板書2、硫的化學(xué)性質(zhì)氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)Hg+S=HgS （除去有毒的Hg的方法）板書還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)投影硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻 實驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O設(shè)問在空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？這就是我們這節(jié)書所介紹的 內(nèi)容，今天我們首先來共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。板書（二）二氧化硫展示一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶問二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?.氧化硫易溶于水。板書 1、

9、 物理性質(zhì):氧化硫疋種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體投影Fe+SFeSCu+SCU2S （與變價金屬生成低價金屬）2Na+S=Na2S（研磨并輕微爆炸）板書與H2+SH2S講制得的H2S種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性?；瘜W(xué)方程式:S+O2點燃SO2板書自身氧化.氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質(zhì),為什么要選擇這兩種問二氧化硫什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味?學(xué)生自己查閱資.氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。料完成物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)到底有什么秘密？板書2、化學(xué)性質(zhì)引導(dǎo)請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的 分類，S02屬于什么氧化物？分析S02

10、的化合價，結(jié)合第二章的氧化還 原知識進(jìn)行思考。酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)； 具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。引導(dǎo)非常好，那讓我們一起通過實驗進(jìn)行驗證。投影二氧化硫可溶性的視頻實驗現(xiàn)象：試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。 實驗結(jié)論：S02溶于水后形成的溶液顯酸性。板書(1)酸性氧化物-亞硫酐二氧化硫與水反應(yīng) ：S02+ H2OH2SO3(亞硫酸)講H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。引導(dǎo)通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時向 兩個方向進(jìn)行

11、的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。板書可逆反應(yīng)：在同一條件.下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同. 時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。問水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應(yīng)是可 逆反應(yīng)嗎？不是，條件不同引導(dǎo)二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢？(為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。)板書二氧化硫與堿的反應(yīng)S02+ 2 NaOH = NaSO + H2O;S02+ NaOH = NaHSO SO2+ 2NaOH= NaSO+ HO; NaSO + HO+ SO2= 2NaHSO思考與交流 能否與石灰水反應(yīng)？有什么現(xiàn)象？方程式如何向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失SO2+ Ca(

12、OH)2= CaSOJ+ MO;SO2+ Ca(OH)2+ H2O =Ca(HSO)2SO2+ Ca(OH)2= CaSOJ+ H2O; CaSO + H2O + SO2= Ca(HSO)2問能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2與CO2？不能板書 與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3講利用這點性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放S02的問題，可以把生成的S02最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫過二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性板書(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3SJ+ 2H2O講將S02與H2S氣體混合后可看到混濁講S02具有很強(qiáng)的還原性板書(3)二氧化硫的還

13、原性與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：S02+ Br2+2H2O= H2SO4+2HBrS02+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl講S02不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪 色板書 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2KMnO4+ 2H2O+ 5S02= K2SO4+2MnSO4+ 2H2S04講紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是S02的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對于有機(jī)色質(zhì)來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。過S02除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、 氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。板書S02的

14、催化氧化催化劑2SO2+O2、加熱2SO3講S03是無色固體，熔沸點都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。投影實驗視頻：S02的漂白性。實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。(品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料)講S02有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。板書(4)漂白性投影S02能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)講在這里大家需要注意的是S02的漂白性與氯氣和活性炭不同，S02不能漂白酸堿指示劑。投影小結(jié)常見漂白劑及其原理比較漂白劑HC10、Na2O2、03、H2O2S02活性炭原理具有強(qiáng)氧化性，將有色

15、 物質(zhì)氧化成無色與某些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)特點不可逆，褪色后顏色不再復(fù)原可逆，受熱或放置一段時間可復(fù)原變化化學(xué)化學(xué)物理過我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，S02的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢？請大家總結(jié)并回答。講S02在日常生活中有一定用處， 工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、 毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也 非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非 法用來加工食品， 以使食品增白等。 食用這類食品， 對人的肝、腎臟等 有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。板書（5）用途：制HSO;作漂白劑；殺菌，消毒問關(guān)于酸性氧化物，我們最

16、熟悉的莫過于C02，那么S02與C02有哪些異同呢？投影小結(jié)相同點：都是無色氣體且密度大于空氣；均為非電解質(zhì)；都是酸性氧化物不冋點：S02有刺激性氣味，有毒；S02能使品紅退色思考與交流如何鑒別S02和C02呢？鑒別S02用品紅溶液，看是否褪色，鑒別C02用澄清石灰水，看是否有沉淀生成但需要注意的是，當(dāng)S02中混有C02，不影響對S02的鑒別但當(dāng)C02中混有S02時，則需要除去S02思考與交流 如何除去C02中的S02呢？可通過足量溴水（氯水）或酸性KMn04溶液或飽和NaHCO3溶液（目 的是吸收S02），再通過品紅（目的是驗證S02是否被除盡）過根據(jù)S02的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過的氣體制備知識

17、，設(shè)計一下S02在實驗室取的裝置。板書（6） S02的實驗室制法 反應(yīng)原理：NQS0 + H2SQ= N比SQ +SQT+H02制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO溶液檢驗：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙-變紅濕潤的品紅試紙-褪色尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸過雖然SO2在實際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2,對環(huán)境危害極大，請大家觀看有關(guān)視頻。板書(7) SO2的污染講SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分板書酸雨：空氣中SO和NO隨雨水下降成為酸

18、雨，pHBr2|2S離子還原性：Cl Br I S2小結(jié)事實證明，H2S是一種較強(qiáng)的還原劑， 可被02、鹵素單質(zhì)、S02、 酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。講H2S除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解 為H2和S,其穩(wěn)定性弱于S的同族元素0所形成的氫化物H20板書(3)不穩(wěn)定性：HS H2T+S過H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性 質(zhì)。板書(4) H2S氣體的水溶液-氫硫酸講氫硫酸是一種易揮發(fā)的二兀弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸 的通性。思考與父流 現(xiàn)有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們在空氣中易變質(zhì)。(1)分析變質(zhì)的原因均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。2H2S+O2=2SJ+2H2O 2H2SO3+ O2=2H2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4(2)設(shè)計實驗證明是否發(fā)生變質(zhì)H2S:觀察是否有渾濁H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀Na2SO3:先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成(3)設(shè)計實