2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層訓(xùn)練6電解質(zhì)魯科版

1、課時(shí)分層訓(xùn)練（六）電解質(zhì)（建議用時(shí)：45 分鐘）A 級基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.下列說法正確的是（）A CO 的水溶液能導(dǎo)電，所以 CO 是電解質(zhì)B. BaSO 不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以 BaSO 電離方程式為BaSQ Ba + SOC. 液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)CjD A 中是因 CO+ H20_1HCO, H2CO 電離出和 HCO 從而使溶液導(dǎo)電， 而不是 CO自身，因此 H2CO 是電解質(zhì)，CO 是非電解質(zhì)，A 錯(cuò)；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移 動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱

2、電解質(zhì)溶液強(qiáng)，D 對；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO溶解度很小，但溶于水的BaSO 完全電離，所以 BaSO 是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“ =”，B錯(cuò)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C 錯(cuò)。2.某學(xué)習(xí)小組在討論問題時(shí)各抒己見，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是（）A. 某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B. 某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C. 某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D. 某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價(jià)鍵C 能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故 A

3、錯(cuò)誤；某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離 出陰、陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故 B 錯(cuò)誤；某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽離子而導(dǎo)電，故 C 正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價(jià)鍵， 如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D 錯(cuò)誤。3 . （2018 江西五校）下列方程式正確的是（）A.Na 曝露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2=Na

4、Q2B.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+ 4NHH2O=AI（OH）4+ 4NhJC.在 NaHSO 溶液中加 Ba（OH）2溶液至中性：Ba2+ 2OH + 2H+ sO=BaSaM+ 2fOD.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+ 4H+ NO=3F+ NOT+3H2O_ 2+C NaHSQ 溶液中加入 Ba(0H)2溶液至中性時(shí)，氫氧根離子和氫離子完全反應(yīng)，即Ba+ 20H + 2H+ SO=BaSOj + 2H.0, C 正確；金屬鈉曝在空氣中，生成氧化鈉，A 錯(cuò)誤；AICI3溶液中加入足量氨水，離子方程式為Al3+ 3NH-H2O=Al(OH)3J+ 3Nbf, B 錯(cuò)誤；將磁性氧

5、化鐵溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3F&C4+ NQ + 28H+=9F(e+ 14H.0+ NOT, D 錯(cuò)誤。4.下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：95160035】A.銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+HSQ(濃)=CuSO+ H2TB.碳酸的電離方程式是 H2COCO+ 2H+4 12 WC.二氧化硅與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+ 2OH =HO+ SiO3D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H+ 2e=HfC 銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)： Cu+ 2fSQ(濃)=CuSO+ SQT+ 2fO, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸為 二元弱酸，分步電離： H2CQHCO+ H、HCOCO+ H+

6、, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Fe 2e=F+, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是()A. FeCl3溶液中滴加 HI 溶液：2Fe + 2HI=2Fe + 2H +丨2j(|k rB.1 mol-L1Na AI(OH)4 溶液和 4 mol-L1HCI 溶液等體積混合： AI(OH)4+ 4H+=AI3+ 4HzO/yVC.NHHSQ 溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHt + H + sO+ B+2OH=BaSOj +NH-H2C+H2QD. NQS2Q 溶液中滴加過量稀 H2SQ: 39&+ 2H+=4SJ+ 2SQ+ HOB HI 為

7、強(qiáng)酸，應(yīng)拆寫成離子形式，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；NHHSQ 溶液中滴加少量 Ba(QH)2溶液發(fā)Jr XI3生反應(yīng)：Ba2+ 2QH + 2H+ SO=BaSQj + 2HaO, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；NQQQ 溶液與過量稀 HbSQ 發(fā)/r/生反應(yīng)：SO+ 2H+=SJ+ SQT+ H2O, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 由水電離的c(H ) = 1X10 moI-L的溶液：Ca、K、HCO、N(B.0.1 moI-L1FeCI3溶液：K+、N 宵、NO、SCNc.飽和氯水:NH、sO一、sO一、CID. 1.0 mol-L的 KNO 溶液：H、Fe、SOD 由水電離

8、的c(H+) = 1X1014mol-L1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO 與氫離子和氫氧根離子均能反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A 錯(cuò)誤；Fe3+與 SCN 在溶液中不能大量共存，B 錯(cuò)誤；氯水具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO一，SO一不能大量存在，C 錯(cuò)誤。7.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()A.c(HCQ) = 0.1 molL的溶液中：NH、Al3+ NO、CB.由水電離產(chǎn)生的 c(H+)= 1X10T2mol LT 的溶液中：Fe2+、CICT、Na、sOC.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：SC、Na+、NQ、Cu2+D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SCt、

9、S2-、Na+、K+D HCCT與 Al3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的c(H+) = 1X10-12molL-1的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，若為強(qiáng)酸性則Fe2+可被 ClO-氧化，若為強(qiáng)堿性則 Fe2+與 OH 生成沉淀，故 B 錯(cuò)誤；能與金屬鋁作用產(chǎn)生 H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若 為酸性，則在含有 NQ 的情況下不可能產(chǎn)生氫氣，若為堿性，則Cu2+可與 OH 生成沉淀，故C 錯(cuò)誤；使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，選項(xiàng)中四種離子可大量共存，D 正確。& (2018 長春質(zhì)檢)下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是()【導(dǎo)學(xué)號：95160036】選項(xiàng)離子方程式

10、評價(jià)ANHHSO 溶液與足量 NaOH 溶液共熱；NHl+OH =NHf +H2O正確；銨鹽與 NaOH 溶液共熱生成 NHBNaHSO 溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性： H+SO-+ Ba2+ OH =BaSOj+ H2O正確；溶液呈中性時(shí)，酸堿 中和生成水CNaClO 溶液與 FeCl2溶液混合：Fe2+ 2ClO-+2HzO=Fe(OH2J +2HClO正確；ClO-和 Fe2+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)4D1 molL的 NaAI(OH)4溶液和 2.5molL-1的鹽酸等體積混合：2Al(OH)4+5H =Al+Al(OH)3J +5HzO正確；Al(OH)4-與 Al(OH)3消

11、耗的 H 的物質(zhì)的量之比為2：3D NH4HSO 溶液與足量 NaOH 溶液共熱， 除 NH與 OH 反應(yīng)生成 NH 外， HSO 還會(huì)與 OH 反應(yīng)生成 sO-和 H2O, A 錯(cuò)誤；NaHSO 溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性時(shí)， 屮與 OH 完全反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為 2H+ SO-+ Ba2+ 2OH=BaSOj+ 2HO, B 錯(cuò)誤；NaClO 溶液與 FeCh 溶液 混合，ClO-將 Fe2+氧化為 Fe3+, C 錯(cuò)誤。9. (2018 寶雞質(zhì)檢)某溶液中含有大量的 K+、Cl-及 X 與 Y 兩種離子，現(xiàn)向該溶液中 加入 W 試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y 的推斷能成立的

12、是()選項(xiàng)W 式劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X、Y 的推斷AKI 淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe3+、SO-B酚酞試液無明顯現(xiàn)象CHCOO、 NaC硝酸酸化的 AgNO 溶液白色沉淀CO-、N宵5D過量 NaOH 溶液無明顯現(xiàn)象A. 3 + . . 2 +Al 、MgA 加入 KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有氧化性離子，該離子可以為現(xiàn)象說明溶液不呈堿性，若含有 CHICO O,則該溶液顯堿性，B 項(xiàng)不符合題意；若含有 CO,，加入過量 NaOF 溶液，產(chǎn)生 Mg(OH沉淀,B 級專項(xiàng)突破10. (2018 長春七校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向 NaAI(OH)4溶液中滴入

13、NaHC 溶 液有白色沉淀生成AI(OH)4結(jié)合 H*的能力比 cO-強(qiáng)B將 Fe(NO)2樣品溶于稀 fSQ后，滴加 KSCN 溶液溶液顯紅色7Fe(NQ)2樣品已氧化變質(zhì)C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有 Na*、無 K*D向某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙 置于試管口/VK試紙不變藍(lán)原溶液中一定無 NH*A AI(OH)4結(jié)合 HCO 電離產(chǎn)生的 屮生成 AI(OH)i, A 正確；將 Fe(NQ)2樣品溶于稀H2SQ, NQ(H+)將 Fe*氧化為 Fe*, B 錯(cuò)誤；觀察 K 的焰色時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，C 錯(cuò)A誤；檢驗(yàn)NHT 應(yīng)使用濃

14、的 NaOH 溶液且加熱，D 錯(cuò)誤。11.在某鈉鹽溶液中，除 C之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的幾種：SO、CO、SiO、f、NO、SO。在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍 澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3 種。關(guān)于此溶液，下列說法正確的是()A. 原溶液中可能含有 SiO3B. 生成的氣體中一定含有 NO 可能含有 COC. 溶液中減少的離子是 SO、1、NQD. 原溶液中一定含有 SO2 2 *C 由題意某鈉鹽溶液中加過量鹽酸，溶液仍澄清可知無SiO3, SiO3+ 2Hc、FeU SO在該溶液中可以大量共存,A 項(xiàng)符合題意；加入酚酞試液無明顯Fe則加入硝酸

15、酸化的 AgNO 溶液還會(huì)產(chǎn)生氣體,2與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，C 項(xiàng)不符合題意；若含有 MgD項(xiàng)不符合題意。6=HSiOiJ;溶液顏色變深，一定是 1和、NC3發(fā)生反應(yīng) 6I+ 2NO + 8H*=3b + 2NOT + 4H2O,因此，氣體中一定有 NQ 因陰離子物質(zhì)的量相等，發(fā)生上述反應(yīng)后 NO 有剩余，因 此，使 NQ 全部反應(yīng)還需要有 SO, 3SO* 2H+* 2NQ =3S(4+ 2NOT+ fO;等物質(zhì)的量的7SO、I和 NO 恰好完全反應(yīng) 2I+ 2SO+ 2NQ+ 4H+=3+ 2NOT+ 2SCf + 2H2Q 滿足減少3 種離子，因此無 cQ，溶液中減少的離子應(yīng)是 sQ、1、NQ

16、。原溶液中可能含有的陰離 子是 sQ。 12.（2016 全國n卷，改編）現(xiàn)有一固體混合物由兩種物質(zhì)組成，為了檢測其成分進(jìn) 行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量的水得到無色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。該固體混合物可能的組成為（）A. FeCb、MgSQB. NaCQ、NaSQC. CaCb、K2SQD. K2CQ、NSQB FeCI3溶液為黃色，而實(shí)驗(yàn)得到無色溶液，A 錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，若氣體為二氧化碳， 則原固體可為

17、 NCQ、NQSQ,B 正確；若為 CaCS、K2SQ,溶于水有 CaSQ 沉淀生成，C 錯(cuò)誤；若 為 K2CG、NaSQ,向溶液中加入 BaCh 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉 淀全部溶解，D 錯(cuò)誤。 13.（2018 張家口模擬）某溶液只含有 K+、Fe3+、C、Md+、I、cQ、sQ中的幾種， 限用以下試劑檢驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相 關(guān)現(xiàn)象，下列敘述不正確的是（）A.該溶液中一定有 廠、cQ、sQ、K+B. 試劑為硝酸鋇溶液C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在CD. 試劑一定為鹽酸C 由實(shí)驗(yàn)可知，試劑為硝酸鋇溶液

18、， 生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于鹽酸，則原溶液中一定存在cQ、sQ，則不含 Fe3+、Md+；加試劑過濾后的濾液中，再加試劑鹽酸，J、NQ、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成丨2,溶液變黃色，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知，該溶液KFe3CJMg2+ICC）；SO8中一定有、cQ、sQ、K+，故 A 正確；試劑為硝酸鋇溶液，故B 正確；加入足量鹽酸會(huì)引入 Cl，故無法判斷原溶液中是否存在，故 C 錯(cuò)誤；試劑一定為鹽酸，不能為硫9酸，因?yàn)樘妓徜^與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇會(huì)使沉淀質(zhì)量增加，不符合題意，故D 正確。14. (2018 云南七校聯(lián)考

19、)溶液 A 中存在Ba+ Fe2+ Al3*、Fe3+ Cu2+ HCO、CO、C、NQ、中的五種離子，濃度均為 0.01 mol溶液體積為 1 L。對溶液 A 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液 B 與溶液 A 中所含陰離子種類相同。 請 回答下列問題?！緦?dǎo)學(xué)號：95160037】調(diào)pH = 4fit濾溶MMD(1) 溶液 A 中的離子為_ ;溶液 A 顯_(填“酸”“堿”或“中”)性，用離子方程式表示原因_(寫出一個(gè)即可)。V(2) 反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(3) 沉淀甲是 _，沉淀乙是 _ (填化學(xué)式)。固體 C 可能是_ 。a. CuOb. Cu(OH)2c. Cu

20、SQd. CuCl2(5) 氣體甲、氣體乙都能造成環(huán)境問題，將等體積的氣體甲和乙通入足量NaOH 溶液中，被完全吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(6) 若向原溶液 A 中加入足量的 NaOH 溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒Uz. v至恒重，得到固體的質(zhì)量為 _ g?！窘馕觥?由框圖可知，溶液 A 中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體甲， 則溶液 A 中可能至少存在 HCO 和CO中的一種或 Fe2S NQ 同時(shí)存在，兩種情況下分別生成 CQ 和 NO 氣體，但是二氧 化碳在空氣中不能轉(zhuǎn)化為其他氣體，則只能是Fe27 NQ 和反應(yīng)生成 NO 氣體，NO 在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO 氣

21、體，符合題目要求，即溶液 A 中含有 Fe2：NQ,溶液 A中不存在 HCO 和 CO，由加入鹽酸后，溶液 A 和溶液 B 中所含陰離子種類相同，所以溶液A 中必含有 C，根據(jù)加入適量固體 C 調(diào) pH= 4,產(chǎn)生沉淀甲 Fe(OH)3，向得到的溶液 D 中加 入足量足屋鹽酸反應(yīng)二匕|氣體乙常溫 -適量足量NaOH溶液10NaOH 溶液后得到沉淀乙，推出產(chǎn)生沉淀乙的陽離子只能是Cu2*,又根據(jù)溶液 A 中含有五種離子，且濃度均為 0.01 molL1,所以根據(jù)電荷守恒，溶液 A 中含有 SO。(1)溶液 A 中含有的離子為 Fe2*、Cu2*、Cl、NO、SO；溶液 A 是強(qiáng)酸弱堿鹽的混合 液

22、，溶液中 Fe2*、Cu2*水解生成 H+： Fe2*+ 2HaO 二二 Fe(OH)2+ 2H+ Cu2*+2H2Q Cu(OH)2+ 2，故溶液 A 顯酸性。(2)反應(yīng)為 Fe，NO 和 H*之間的氧化還原反應(yīng)，3Fe2+ NO + 4H+=3Fe+ NOT+ 2H2O。(3)由框圖可知，沉淀甲為 Fe(OH)s,沉淀乙 為 CU(OH)2。(4)由框圖可知，固體 C 是通過與溶液中的 J 反應(yīng)來調(diào)節(jié)溶液 pH 的，F(xiàn)e3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+,c(H+)減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)Fe3+水解，使之沉淀完全，故固體 C 可以是 CuO CU(OH)2。(5)氣體甲是 NQ 氣體

23、乙是 NO,將等體積的 NO 和 NO 通入足 量 NaOH溶液中，發(fā)生離子反應(yīng)為N3 NQ+ 2OH=2NO+ HbO。(6)若向原溶液中加入足量NaOH 溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到的固體為CuO 和 FQQ,根據(jù) Cu1 元素和 Fe 元素守恒得固體質(zhì)量為 0.01 molL x1 LX80 g mol + 0.01 molL x1 LX勺一 1x160 g mol = 1.6 g。【答案】(1)Fe2+、Cu2+、Cl一、NO_、SO一酸Fe2+ 2HO Fe(OH)2+ 2H+(或 Cu2+ 2fO”，CU(OH)2+ 2H+)2+I一3i(2) 3Fe + 4H

24、+ NG_=3Fe + NOT + 2HO(3) Fe(OH)3Cu(OH)2(4) ab(5) NO+ NO+ 2OH =2NO+ H2O(6) 1.615.有一無色透明溶液， 欲確定是否含有下列離子：K+、Md+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NQ、SO一、Cl一、I一、HCO，取該溶液實(shí)驗(yàn)如表所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量該溶液加熱濃縮，加Cu 片和濃HbSQ,加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加 BaCb 溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加 AgNO 溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于 HNO取少量該溶液，加 NaOH 溶液有白

25、色沉淀生成，當(dāng) NaOH 過量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：11(1) 溶液中肯定存在的離子是 _ ,溶液中肯定不存在的離子是 _ 。(2) 為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟)是_【解析】利用肯定性原則，溶液無色，表明溶液中不存在 Fe2+;由實(shí)驗(yàn)確定溶液呈酸性；由實(shí)驗(yàn)確定溶液中存在NO;由實(shí)驗(yàn)確定溶液中存在S(O;由實(shí)驗(yàn)確定溶液中存在 Mg*和 Al3+;再根據(jù)互斥性原則，溶液呈酸性，J 與 HCO 不共存，故溶液中不存在 HCO;NO(H*)具有強(qiáng)氧化性，與 I不共存，故溶液中不存在1；最后根據(jù)進(jìn)出性原則，實(shí)驗(yàn)向溶液中

26、引入了 C，故實(shí)驗(yàn)不能確定溶液中是否存在C。【答案】(1)AI 時(shí)、Mg*、NQ、SC4Fe2*、Ba2*、I、HCO(2)焰色反應(yīng)，檢驗(yàn) K*;稀 HNO 溶液、AgNO 溶液，檢驗(yàn) CC 級能力提升16. (2018 長沙模擬)(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 俗名摩爾鹽，價(jià)格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，也是一種重要的化工原料。下列有關(guān)摩爾鹽的敘述正確的是()A.摩爾鹽溶液中，Na*、B、Cl2可以大量共存B.與少量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為NHI+OH=NHH2OC.向含 1 mol 摩爾鹽的溶液中加入 Ba(OH)2溶液至 sO恰好沉淀完全， 離子方程式為 2SO+2Ba2*+Fe2*+2OH =BaSOj+Fe(OH)2J一