2018版高中化學第2章化學鍵化學反應(yīng)與能量章末重難點專題突破學案魯科版必修2

1、第2章化學鍵化學反應(yīng)與能量章末重難點專題突破專題突破專題突破、物質(zhì)電子式的書寫方法微粒的種類電子式的表示方法注意事項舉例原子元素符號周圍標明最 外層電子，每個方向不能超過2個電子最外層電子少于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布* Mg* . -s陽離子單原子離子符號右上角標明正電荷數(shù)Na、Mg多原子元素符號緊鄰鋪開，周圍標清電子分布用“”，右上角標明正電荷數(shù)11*V:H：N：* 豈H陰離子單原子兀素符號周圍合理分 布最外層電子及所獲 電子用“”，右上角標明負電荷數(shù) ? Cl：-多原子兀素符號緊鄰鋪開，合理分布最外層電子及相同原子不能合并，用“”，右上角標明負電k 4_: ):所獲電

2、子荷數(shù)知識黠合深化提升2離子化合物由陽離子電子式和陰同性不相鄰，離子合理分 :Rr：? +離子電子式組成布，相同離子不能合并:Br： r Hi共價化合物由原子電子式組成不用標“”和正、負電 荷數(shù) H： 0： H【例1】 下列化學用語書寫正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：H ： N ： H9 ABDE,A C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的名稱：A_,B_,C_,D_,E_。(2)用電子式表示離子化合物AeB的形成過程： _(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：1D元素形成的

3、單質(zhì)_；2E與B形成的化合物_;3AB E形成的化合物_;4D與E形成的常見共價化合物 _二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)考查的兩大要點31放熱或吸熱與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系物質(zhì)具有的總能量越低，其分子越穩(wěn)定，化學鍵斷裂時吸收的能量越多，化學鍵形成時放出 的能量越多；物質(zhì)具有的總能量越高，其分子越不穩(wěn)定，化學鍵斷裂時吸收的能量越少，化 學鍵形成時放出的能量越少。一般來說分子的總能量越高，分子中的鍵能越低。2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法(1)化學反應(yīng)中，反應(yīng)物化學鍵斷裂時吸收的總能量為E，生成物化學鍵形成時放出的總能量為E。若E1E2，化學反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若E1-i-L iriol Bj2 mol ABA.該

4、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2mol A+2 mu B4B.斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵能放出xkJ能量C.斷裂2 mol AB鍵需要吸收ykJ的能量D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量【例6】 化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。 共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價鍵(或其可逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知HH鍵的鍵能為436 kJmol1、ClCl鍵的鍵能為243 kJmo1、HCl鍵的鍵能為x,若1 mol H2(g)與1 mol Cl2(g)反應(yīng)生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的熱量，貝U x為()A. 496 kJm

5、ol1B.431 kJmol111C. 862 kJmolD. 248 kJmol三、化學平衡狀態(tài)的特征及其判斷方法德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，氨的含量僅占混合氣體的6%也就是說在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使Na和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H,前者所說的是化學反應(yīng)速率的問題，而后者所說的就是 可逆反應(yīng)進行的限度問題一一化學平衡。1化學平衡狀態(tài)以可逆反應(yīng)nA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例，若開始時只有反應(yīng)物沒有生成物，此時反應(yīng)物濃度最大，因而v正最大而v逆為零，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物逐漸減少而生成物逐漸增

6、多，貝Uv正逐漸減小而v逆逐漸增大，當反應(yīng)進行到某一時刻：v正=v逆時，就達到了化學平衡狀態(tài)。2.化學平衡狀態(tài)的特征化學平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡，化學反應(yīng)并沒有停止，但反應(yīng)物、生成物濃度不再改變，即 是一個反應(yīng)混合物的百分組成不變的狀態(tài)。其特征是(1)動：動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)仍在進行，v正=v逆工0。(2)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。(3)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。3判斷化學反應(yīng)達到平衡的標志(1)根本性標志：v正=v逆工0。1正、逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)的消耗和生成速率相等，或反應(yīng)物和生成物的消耗或生成按化學計量數(shù)成比例，即必須體現(xiàn)出雙

7、方向的變化；2速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等，不同物質(zhì)速率比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之 比。(2)等價性標志：在其他條件一定的情況下，下列物理量不變可以說明反應(yīng)達平衡。1混合氣體中各組分的體積百分含量不變(或體積比不變)；52某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變或某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變；3體系中含有色物質(zhì)時，顏色不隨時間的變化而變化；4同種物質(zhì)化學鍵的斷裂與化學鍵的形成的物質(zhì)的量相等，若以化學鍵或濃度表示，則必須對應(yīng)反應(yīng)物和生成物且要按化學方程式計量數(shù)關(guān)系成比例。(3)特殊標志：1若反應(yīng)前后氣體的總分子數(shù)不相等，總壓強不變或總物質(zhì)的量不變或平均相對分子質(zhì)量不變，可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；2若反應(yīng)前后

8、氣體的總分子數(shù)相等，反應(yīng)物或生成物中有一個是非氣體，平均相對分子質(zhì)量 不變，可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；3當給定的是密度不變時，要考慮容器體積和氣體總質(zhì)量變化，若二者都不變，則不能說明 反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)?！纠?】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C. X的分解速率與Y的消耗速率相等D.單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X【例8】 用氮化硅(Si3皿皿) )陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱 效率。工業(yè)上用化學氣相沉

9、積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：高溫3SiCI4(g)+22(g)+6H2(g)高Si 3Z(s)+12HCl(g)(放熱反應(yīng))一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()3v逆(N2)=v正( (出出) )v正(HCI)=4v正(SiCl4)混合氣體密度保持不變4C(N) ：C(H2)：c(HCl) = 1 : 3 ：6A.B.C.D.【例9】對于以下反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是()A.容器的體積不再發(fā)生變化B. B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3 ：

10、1C.混合氣體的密度不隨時間變化D. B C、D的分子個數(shù)之比為3:2 ：1【例10】 在恒定溫度下使NHC00N4fS)2NH(g)+CO(g)達到平衡，不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡的是()6A.v正(NHs)=2v逆(CO2)B.密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變四、化學反應(yīng)速率與化學平衡圖像問題的分析方法化學反應(yīng)速率及化學平衡的圖像，能直觀描述反應(yīng)進行的快慢、反應(yīng)進行的程度等問題。圖7像題是化學中常見的一種題目，做這類題既要讀文字內(nèi)容，又要讀圖。解答化學反應(yīng)速率圖 像題三部曲：“一看”、“二想”、“三判斷”；“一看” _看圖像看坐標軸：弄清

11、縱、橫坐標表示的含義；看線：弄清線的走向、趨勢；看點：弄清曲 線上點的含義，特別是一些特殊點，如曲線的折點、交點、最高點與最低點等；看量的變 化：弄清是物質(zhì)的量的變化、濃度的變化還是轉(zhuǎn)化率的變化?！岸搿?_想規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學計量數(shù)之比的關(guān)系、各物質(zhì)的速率之比與化學計量數(shù)之比的關(guān)“三判斷”一一通過對比分析，作出正確判斷?！纠?1】 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖B.t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C. t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.ti時，N的濃度是M濃度的2倍五、“三段式”在化學反應(yīng)速率及平衡計算中的應(yīng)用 解答有關(guān)化學反應(yīng)速率和

12、化學平衡的計算題時，一般需要寫出化學方程式，列出起始量、轉(zhuǎn) 化量及平衡量，再根據(jù)題設(shè)其他條件和有關(guān)概念、定律求解。如:nA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g)起始量ab0 0轉(zhuǎn)化量mxnxpx qx平衡量a-mxb-nxpx qx注意轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)成比例。(2)這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等。(3)對反應(yīng)物：平衡時的量=起始的量一轉(zhuǎn)化的量；對生成物：平衡時的量=起始的量+轉(zhuǎn)化的量。同時要注意差量法、守恒法等簡單計算方法在化學平衡計算中的應(yīng)用。所示，下列表述正確的是(A.反應(yīng)的化學方程式為2M8【例12】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1 ：1的物質(zhì)的量之比混合，放入

13、密閉容器中發(fā)生 如下反應(yīng)：X+2Y 2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物 質(zhì)的量之比為3:2,貝U Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A.33% B.40% C.50% D.65%六、實驗室制備常見氣體的裝置設(shè)計 氣體的制取一般包括氣體的發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置和尾氣處理裝置四部分。1發(fā)生裝置（1）設(shè)計原則：根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置。（2）裝置基本類型:2收集裝置（1）設(shè)計原理：根據(jù)氣體的溶解性或密度。（2）裝置基本類型：裝置類型固一固反應(yīng)物（加熱）固一液反應(yīng)物（不加熱）固一液反應(yīng)物（加裝置示意圖主要儀器酒精燈、大試管分液漏斗、大試管典型

14、氣體02、NH等H2、CQ等分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)C12等操作要點1試管口應(yīng)稍向下傾 斜，以防止產(chǎn)生的水蒸 氣在管口冷凝后倒流引 起試管炸裂；2鐵夾應(yīng)夾在距試管口1/3處；3膠塞上的導管伸入試管里面不能太長， 否則 會妨礙氣體的導出1在用簡易裝置時， 如 用長頸漏斗，漏斗頸的 下口應(yīng)伸入液面以下， 否則起不到液封的作 用；2加入的液體反應(yīng)物3塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體也可用啟普發(fā)生器1先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品;2要正確使用分液漏斗9裝置類型排水（液）法向上排空氣法向下排空氣法10（3）注意事項：保證與大氣相通，否則無法收集氣體。3凈化與干燥裝置（1）設(shè)

15、計原則：根據(jù)氣體中混有雜質(zhì)的性質(zhì)， 選擇試劑能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不與被凈化的氣體反應(yīng)；再根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件選裝置。（2）凈化試劑選擇：易溶于水的氣體用水吸收，女口HCI、NH除去酸性氣體選NaOH溶液、堿石灰（NaOH CaO）生石灰等，如CI2、SQ、HSNQ除去堿性氣體選濃硫酸、P2O、稀硫酸等，如NH除去水分（NH3除外）選濃硫酸、P2Q、無水氯化鈣、堿石灰等（3）裝置基本類型:氣體的干燥：選用干燥劑應(yīng)根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)而定，其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分，而不 能與氣體發(fā)生化學反應(yīng)。幾種常見的干燥劑及其應(yīng)用如下表。裝置示意圖不溶于水（某種溶液）適用范圍的氣體密度大于空氣的氣體

16、密度小于空氣的氣體典型氣體H2、Q、NO COCl2、HCI、CO、SOHb、NH3裝置類型適用范圍液體除雜劑（不加熱）不溶于水（某液體）的氣體固體除雜劑（不加熱）常溫下不與除雜劑反應(yīng)固體除雜劑（加熱）加熱條件下，不與除雜劑反應(yīng)裝置示意圖干燥劑可干燥的氣體不能干11濃硫酸H2、Q、CO HCl等堿性氣體，如NH;強還原性氣體，如H2S氯化鈣Hb、Q、CO CQ、HCl等NH堿石灰或生石灰H2、Q2、NH等酸性氣體，如CO、SO、HCl等(5)注意事項：1若采用溶液做除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。2氣體的流動方向。洗氣瓶必須長導管進氣，短管出氣；干燥管是大口進，

17、小口出。4尾氣處理裝置(1)設(shè)計原理：根據(jù)尾氣的性質(zhì)，特別是有害、有毒及可燃性尾氣，來選擇不同的方法及裝置。(2)常用裝置：裝置示意圖氣體性質(zhì)!1難溶于電解質(zhì)溶液的易燃氣體且燃燒后不產(chǎn)生有毒氣體，如H2、CQF匚FUtK易與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的氣體，如用燒堿溶液吸收Cl2、SQ、NQ、H2S等1是防倒吸裝置，極易溶于水(或液體)，如用水吸收NH、HCl1試有污染或有危險的少量氣體(3)選用氣體吸收劑時的一般原則：1易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；2酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；3堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；4能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀(或可溶物)的物質(zhì)也可作為吸收劑；5水可用干燥劑來吸收。5氣體實驗裝置的設(shè)計

18、12(1)裝置順序：制氣裝置f凈化裝置f反應(yīng)或收集裝置f尾氣處理裝置。13(2)安裝順序：由下向上，由左向右。(3)操作順序：裝配儀器T檢驗氣密性T加入藥品?！纠?3】 某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng),其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)_連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是 _(2)裝置E的作用是 _ ，橡膠管k的作用是 _。(3)從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是(4)_裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： _(5)接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是(6)整套裝置從左向右的連

19、接順序是(j)接()，()接(f),(g)接()，()接( () )，( () )接接。【例14】下圖I、n、川是常見的氣體發(fā)生裝置；w、v、w是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：14(1)若用MnO與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置反應(yīng)原理是_(2)若用KMnO與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置 _ ，試完成并配平下列離子方程式：2MnO +_ CI+_ H+=_Mn+_Cl2f +_。(3)若選用W為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團棉花，該棉花團應(yīng)用_溶液浸濕，其作用是(4)若選用V為氯氣收集裝置， 則氯氣應(yīng)從 _口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是_【例15】實驗室用下述

20、裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?；卮鹣铝袉栴}:(1)_ A、B兩儀器的名稱：A_,B_。洗氣裝置C是為了除去CI2中的HCI氣體，應(yīng)放入的試劑是 _ ,D中濃H2SC4_ ，用方程式表示制取氯氣的(選填“E”或;H是浸有NaBr溶IIV1 L F15的作用是_。(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可看到有色布條退色的是F”(4)_ G是浸有淀粉-KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成 _液的棉花球，H處反應(yīng)的離子方程式是 _P處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式：O(6)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 _若實驗中使用12 molL1的濃鹽酸10 mL與足量的

21、二氧化錳反應(yīng)，實際生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol，試分析可能存在的原因是 _七、原電池正極和負極的判斷方法1.根據(jù)電極材料判斷一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。2.根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷電流由正極流向負極；電子由負極流向正極。3.根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的移動方向在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向的一極為正極，陰離子移向的一極為負極。4.根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。5.根據(jù)現(xiàn)象判斷溶解的一極為負極，增重或有氣泡放出的一極為正極。特別提示 在判斷原電池正、負極時，不要只根據(jù)金屬活

22、動性的相對強弱，有時還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，如Mg- Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，由于Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，雖金屬性MgAl，但在該條件下是Al為負極。因此要根據(jù)具體情況來判斷正、負極。【例16】 根據(jù)反應(yīng)：2Ag+Cu=Ci+2Ag,設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是()A. X可以是銀或石墨16B. Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D. X極上的電極反應(yīng)式為Ag+e_=Ag 1【例17】已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn+20H2e-=ZnOF H2O;碳棒：17+H0+2e=20H,據(jù)此判斷，鋅片是（）A.正極并被還原B.正極并被氧化C.負極并被還原D.負極并被

23、氧化【例18】 如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是（）A.鐵棒做負極，銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO溶液B.鎂棒做負極，鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO溶液C.鎂棒做負極，鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是FeCb溶液D.鐵棒做負極，銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是H2SC4溶液【例19】 某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用, 驗，實驗結(jié)果記錄如下。編號電極材料電解質(zhì)溶液檢流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）

24、_實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）是否相同？ _（填“是”或“否”）。（2）對實驗3完成下列填空：1鋁為_ 極，電極反應(yīng)式： _ 。設(shè)計并進行了以下一系列實182石墨為 _ 極，電極反應(yīng)式： _3電池總反應(yīng)式： _。實驗4中鋁做負極還是正極 _ ,理由是_。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：（4）解釋實驗5中檢流計指針偏向鋁的原因： _(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中做正極或負極的因素：19合案精析H： N ： H【例1】C A中是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B中氨分子的電子式H；D中HCI的電H：Cl：J子式應(yīng)為-【例2】(1)鈉氧硫氮氫- Na1(2) *XT -XT.H：()：11或11：

25、)：()：HJ： ：N +II：N : INa+x O : H【例3】A 能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故正確?！纠?】C 金屬與酸的置換反應(yīng)、中和反應(yīng)、所有燃燒都是放熱反應(yīng)；復分解反應(yīng)則不一定是放熱反應(yīng)。【例5】C 從能量變化圖示上可以看出，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、D項錯誤；斷裂化學鍵時要吸收能量，B項錯誤?！纠?】B 2x436 kJmol243 kJmol=183 kJmol,x=431 kJmol?！纠?】C 因Z為固體，若未達到平衡，混合氣體的密度會發(fā)生變化，A項可作為平衡標志；C項中X的分解速率與Y的消耗速率之比等于2:1時反應(yīng)才達到平衡。【例8】B 中v正(H

26、=3v正(N2)=3v逆(N2)，即正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)；根據(jù)密度=質(zhì)量/體積，可得密度在反應(yīng)過程中不變，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志。【例9】C【例10】D【例11】D 由圖像可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時間段內(nèi)變化的MN的物質(zhì)的量之比以確定M N在化學方程式中的化學計量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學方程式為2Nt2時刻M N的物質(zhì)的量相等，但此時M N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率。t3時刻及之后，M N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)速率相等?！纠?2】D 設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1 mol，轉(zhuǎn)

27、化的物質(zhì)的量分別為amol、2amol、2amol，由方程式202因此Y的轉(zhuǎn)化率為3X100%最接近65% 3【例13】(1)檢查裝置的氣密性(2)除去氯氣中的氯化氫使分液漏斗中的鹽酸順利流下在G處連接導管直接通入盛有燒堿的燒杯中(4)2NH Q+Ca(OH)2=aCl2+2fO+2NHf(5)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(6)d e b c h i【例14】(1) IMnO+4HCl(濃)=MnCb+Cl2? +2H2O川101625 8H2O(3)氫氧化鈉吸收多余氯氣，防止氯氣逸出污染空氣(4) A將濕潤的淀粉-KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿解析MnO與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，選I裝置；用KMnQ與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，由于KMnO的氧化性強，可以不加熱，選川裝置；若選用W為氯氣的收集裝置，為了防止氯 氣逸出污染空氣，應(yīng)將蘸有氫氧化鈉溶液的棉花團放置在試管口；由于氯氣的密度比空氣大，導氣管應(yīng)該“長進短出”；將濕潤的淀粉-KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿?！纠?5】(1)分液漏斗 圓底燒瓶(2)飽和食鹽水除去氯氣中的水蒸氣(3)F (4)藍色2Br+Cl2=2C+Br2(5)Cl2+2OH=C+CIO+HO (6)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2?+2H2O隨著反應(yīng)的進行，消耗氯化氫，同時生成