必修1第2節(jié)富集在海水中的元素-氯黃岳新講解

1、第四章第二節(jié)富集在海水中的元素一氯第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解氯氣的非金屬性的具體表現(xiàn)。氯氣在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及對(duì)環(huán)境的影響。2. 了解氯水的組成及性質(zhì)【點(diǎn)撥解惑】1氯原子和氯離子在核外電子排布和性質(zhì)等方而有什么不同？原子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)性質(zhì)氯原子（C1）7丿丿易得一個(gè)電子，有典型的非 金屬性（氧化性）氯離子（C1）丿丿較穩(wěn)泄結(jié)構(gòu)，不能得電子。可以失去電子，有較弱還原性【例1】關(guān)于C1和C1-兩微粒，下列的敘述中正確的是（）A.核外電子排布相同B.都屬于氯元素C.都有氧化性C.都是黃綠色【變式訓(xùn)練1】下列說法正確的是（）A. 氯元素在自然界中都以化合態(tài)存在B. C1的氧化性很強(qiáng)，所以C1的還

2、原性很強(qiáng)C. Cb參加的反應(yīng)中，全都轉(zhuǎn)化成ci-D. C1和C1-都有毒2. 氮?dú)庠趨⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)時(shí)，僅表現(xiàn)出氧化性嗎？在氯氣參加的大多數(shù)反應(yīng)中，氯氣表現(xiàn)出氧化性。但在某些反應(yīng)中，氯氣也可以表現(xiàn)岀 還原性。女口： C1，+ H2O = HC1 + HC10反應(yīng)中，氯氣既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性?！纠?】下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)的說法中不正確的是（）A. 氯氣常用作氧化劑B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCB與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaC. 在氯氣與水的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移O.lmol電子就有0.05molC12參加反應(yīng)D. 等物質(zhì)的量的Cb分別與金屬鈉或銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1【變式訓(xùn)練2】在

3、下列的反應(yīng)中C1元素僅表現(xiàn)岀氧化性的是（）A. H2 + Cl2 = HC1B. Cl： + H2O = HC1 + HC1OC. 2HC1O = 2HC1 + O= tD. MnO2 + 4HC1 MnCk + Ch f + H2O3. 液氯和氯水的成分和化學(xué)性質(zhì)有什么不同？成分化學(xué)性質(zhì)液氯只有C12一般表現(xiàn)岀氧化性沒有漂白性新制氯水Cl2 H2O HC10H+ cr CIO- (OH)C12一一氧化性HC1O漂白性，殺菌、消毒H+酸性cr沉淀反應(yīng)久置氯水h2oH 十 cr (OH)H+酸性 cr沉淀反應(yīng)【例3】下列關(guān)于液氯和氯水的說法不正確的是（）A. 分別將一小塊干燥的紅色紙片浸入液氯和

4、氯水中，都褪色B. 將紫色石.蕊試劑滴入新制氯水中，先變紅色后褪色C. 在新制氯水中加入足量鎂粉，振蕩，氯水褪色，有氣體產(chǎn)生D. 在新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液，都產(chǎn)生白色沉淀【變式訓(xùn)練3】新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A. 顏色相同B.前者能使有色布條褪色C.都含有H+D.加AgNCh溶液都能生成白色沉淀【課堂練習(xí)】1. 氯氣可用于自來水的殺菌、消毒，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字說明理由2.用新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將可能發(fā)生的現(xiàn)象以及對(duì)現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和離子方程式滴加AgNO3溶液滴在藍(lán)色石裁試紙上滴入紅墨水【課外作業(yè)】單選題1. 下列化

5、合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（）A. FeCh B. C11CI2 C. HC1 D. FeCh2. 濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（）A. 變紅 B.變白 C.先變紅再變白 D.不變色3. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A. CuCh B. FcCb C. MgCh D. FeCh4. 現(xiàn)有鹽酸、氮化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（）A. AgNO3 B.酚醮試液C.紫色石蕊試液D.飽和食鹽水二.多選題：5. 下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（）A. 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B. 氯氣、

6、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C. 氯氣能溶于水D. 氯氣是一種有毒的氣體6. 下列說法不正確的是（）A. 鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B. 液氯能使干燥的有色布條褪色C. 氯氣溶于水后，全部與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸D. 氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸B組一、單選題1. 下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是（）A. 新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水幾乎無色B. 新制的氯水漂白作用強(qiáng)，而久程的氯水漂白作用很弱C. 新制的氯水沒有氯離子，而久巻的氯水含較多氯離子D. 新制的氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)2. 下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的描述正確的是（）A.

7、干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色B. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12C. 常溫下，1體積水可溶解2體積氯氣，所以飽和氯水的濃度為2mol/LD. 氯氣和氯化氫通入AgNOs溶液中均能產(chǎn)生白色沉淀3. 氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，下列有關(guān)氯氣參加的反應(yīng)錯(cuò)誤的是（）A. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙B. 純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生c常溫下，金屬鐵和液氯能發(fā)生反應(yīng)生成FeChD. 在FeCh溶液中滴入KSCN溶液，再滴加少量新制氯水，溶液變紅色4. 已知KMnO。與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cb。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、 干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛

8、線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（） 14B.處D. 處A.和處C. 和處 二、雙選題5. 用自來水配制下列溶液不會(huì)引起原溶質(zhì)變質(zhì)的是（）A氯化鈉溶液B硝酸銀溶液C N&OH溶液 D鹽酸溶液 6 下列關(guān)于氮?dú)獾臄⑹稣_的是（）A. 氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色所以氯氣具有漂白性B. 氯氣本身沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C. 在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D. 氮?dú)饪梢杂蒀l氧化制得 三、非選擇題7. 用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚醮的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色 突然褪去。試回答下列問題：（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說明）： 是由于。

9、 是由于-（2）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是或者：8. 某研究小組制備消毒液（有效成分NaClO）設(shè)計(jì)了如圖A的裝置。并查閱到下列資料，“在 加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2+6OH空5X-+XOI + 3H2O”?；卮鹣铝袉栴}:（1）裝宜A的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）裝置A中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？ 理由是溶液 裝覽A(3) 裝置A中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？ 理由是(4) 裝置A中能否省去盛冰水的燒杯，理由是9. 室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體.黃綠色氣體、無色氣體，在適當(dāng)反應(yīng)條件下，它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。如E溶液是無色的，請(qǐng)回答：(1) A是、B是、

10、C是(均填化學(xué)式)。ED-qE=3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：第四章第二節(jié)富集在海水中的元素一氯第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 掌握氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子的檢驗(yàn)方法：2. 認(rèn)識(shí)鹵素一一成鹽元素的性質(zhì)變化規(guī)律；3. 繼續(xù)了解氯氣及含氯化合物的重要用途及英兩而性，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)和綠色化學(xué)的思想?！军c(diǎn)撥解惑】1. 往NaOH溶液中滴加幾滴酚瞅試液后，再逐漸滴加氯水，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)中酚 駄褪色的可能原因是什么？請(qǐng)你設(shè)訃實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)?！窘馕觥客鵑aOH溶液中滴加幾滴酚駄試液后，溶液要變紅，但逐滴加入氯水后，溶液的 紅色又逐漸消失。溶液紅色褪去的可能原因有兩個(gè)

11、：一是可能因C12與堿發(fā)生了反應(yīng)，消耗 了堿所引起的：二是可能因氯水中含有的HC1O起了漂白作用而使酚耿褪色的。可通過下列 實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)：往上述褪色后的溶液中再加入稍過量的NaOH溶液，若溶液又出現(xiàn)紅色， 則證明溶液紅色褪去是因C12與堿反應(yīng)消耗了堿所引起的；若溶液不再岀現(xiàn)紅色，則是因氯 水中的HC1O的漂白作用所引起的?！纠?】某實(shí)驗(yàn)室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是A. 飽和的石灰水 B.飽和的食鹽水C.自來水 D.燒堿溶液【解析】飽和石灰水的濃度太小，而飽和食鹽水、及自來水中氯氣的溶解度較小，吸收氯氣 的量少，吸收氯氣一般選用NaOH溶液?！敬鸢浮緿【變式

12、訓(xùn)練1 SO2和C12都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的 有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A.立刻褪色 B.慢慢褪色C.先褪色，后復(fù)原 D.顏色不褪2.氯離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNCh溶液后再加入稀硝酸稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀無現(xiàn)象Ag'+Cl AgCl 1NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀無現(xiàn)彖Ag Cl 一AgCl INa2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀溶解， 有氣泡產(chǎn)生2A+CO$ = Ag2CO3 IAg2CCh+2H =2Ag' + H?O + CO2 t注意：用稀HNCh酸化，主要是扌hH余co?的干擾。 不能用稀鹽酸酸化，因?yàn)辂}酸會(huì)引入Cl。

13、稀HNO3不能排除SO,和SO?等離子的干擾。因此離子檢驗(yàn)時(shí)要看具體情況設(shè)汁實(shí) 驗(yàn)方案。®C1O CIO；. CIO等粒子不能與A結(jié)合生成沉淀。CC14不溶于水，不能電離出C1-,也不能與Ag反應(yīng)生成沉淀?！纠?】檢驗(yàn)C1所用的試劑為AgNO?和HNO3, HNO）的作用是（）A.防止CO?的干擾B.防止C的干擾C.生成AgNOs沉淀D.防止NO3的干擾【解析】 檢驗(yàn)C1時(shí)，加入AgNCh會(huì)生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同樣是白色沉淀, 但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNOj,所以加稀HNO3的作用是防 止co的干擾?！咀兪接?xùn)練2現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶

14、液、NaOH溶液、NaClO溶液，可以用來區(qū)別它們的一 種試劑是（）AAgNCh溶液 B酚肚溶液C.紫色石蕊溶液 D.飽和食鹽水AB【課堂練習(xí)】1.如圖所示，從A處通入未經(jīng)燥的C12,關(guān)閉B閥時(shí)，C處 的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象：當(dāng)打開B閥后，C處紅布逐 漸褪色。則D瓶中裝的是（）A.濃硫酸BNaOH溶液c. h2oD. 飽和NaCl溶液2. 下列關(guān)于漂白粉的說法正確的是（）A. 漂白粉由C12和石灰乳制得B. 漂白粉的有效成分是Ca（C10）2和CaCbC 漂白粉可以長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中D. 漂白粉使用時(shí)加入稀鹽酸效果更好3. 用含0.4molHCl的濃鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)，可生成6的物

15、質(zhì)的量是:A.不足 0.1 molB.恰好是 0.1 molC.介于0.1 mol和0.2mol之間 D恰好是0.2mol【課外作業(yè)】一. 單選題1. 可以證明次氮酸是弱酸的事實(shí)是（）A.可與堿反應(yīng)B.有漂白性C.見光能分解D.次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸2. 氯氣泄漏時(shí)，為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這 種物質(zhì)可以是（）A NaOH B NazCCh C NH3 H：0 D NaCl3. 向Nal和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留 物，最后得到的物質(zhì)是（）A NaCl、 I2 B NaCl、 NaBr C NaBr、

16、 I2 D NaCl4. 1820年徳貝萊納用MnCh催化KCICh分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)。則該氧氣中可能混有（）A Cl2 B Br2 C HC1 D CO2B組一、單選題1.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石茫試紙先變紅后褪色的是（）A.氯氣B.新制氯水C.鹽酸D.漂白粉溶液 2 在未知液中加入AgNOs溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無 味的氣體生成，將氣體通入澄淸石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有（）a. ci sor b. cr. no3 c. cr. co? d. ci oh3. 為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的

17、目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)左食鹽加碘，英中的碘以碘酸鉀（Kith） 的形式存在。已知在溶液中KX可和I發(fā)生反應(yīng)，103+5廠+6才=312 + 3出0。根據(jù)此反 應(yīng)，可用試紙和一些生活常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在103,可供選用的物質(zhì)有:自來水：藍(lán)色石蕊試紙：碘化鉀淀粉試紙： 淀粉：食糖：食醋；白酒，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（）A.B. ©C.D.4、氯化碘（IC1）的化學(xué)性質(zhì)跟氮?dú)庀嗨?，預(yù)il它跟水反應(yīng)的最初生成物是（）A. HI 彳口 HC1OB HC1 彳HHIOC HCIO3 和 HIOD HC1O 和 HIO5. 某溫度下，將Cb通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、Na

18、ClO、NaClOs的混合液，經(jīng)測(cè) 立C1CT與CIO亍的濃度之比為1: 3,則6與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化 的氯元素的物質(zhì)的屋之比為（）A. 21: 5 B. 11: 3 C 3:1 D 4:1二、雙選題6. 檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl?,可采用的方法是()A.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙7. 淚化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr + H2O =HBr+HIOo下列有關(guān)的敘述中，不正確的是()A. IBr是雙原子分子B. 在很多反應(yīng)中，IBr是氧化劑C. 和NaOH反應(yīng)能生成N

19、aBrO和NalD. 和HQ反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑三、非選擇題8. 在化學(xué)課上，老師在足S FeBr2溶液中，滴入12滴氯水，振蕩，溶液呈注黃色。(1) 甲同學(xué)認(rèn)為使溶液變黃的粒子是,原因是Fc?冷勺還原性比Br強(qiáng)。(2) 乙同學(xué)認(rèn)為使溶液變黃的粒子是,原因是Br的還原性比F2'強(qiáng)。(3) 請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，選擇合適的試劑，來驗(yàn)證甲、乙同學(xué)的推斷是否正確。9 實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100C左 右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝巻 則不同,分別如(I)和(II)所示。試回答:(DB中

20、反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(2) D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是(3) D中反應(yīng)化學(xué)方程式為(4) 裝置(I )的主要缺點(diǎn)是裝宜(II)的主要缺點(diǎn)是 如果選用此裝程來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是第四章第二節(jié)富集在海水中的元素一氯第一課時(shí)例1： B 變式1： A 例2： C 變式2： AC 例3： A 變式3： A【課堂練習(xí)】1、Ch + HzO = HC1 + HC1O生成的HC1O有強(qiáng)氧化性，能對(duì)自來水殺菌、消毒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和離子方程式氯水由淺綠色變無色，產(chǎn)生白色沉淀C】2 + HzO = H+ CI + HC1O Ag+ + Cl* = AgCl I試紙先變紅色后褪色(變白色)氯水呈酸性，使石蕊變紅色；氯水中的HC1O有漂白性，使石蕊褪色紅墨水褪色氯水中的HC1O有漂白性，使紅墨水褪色【課外作業(yè)】A 組l.D 2.C 3.C 4.C 5.ACD 6.BC【課外作業(yè)】B 組l.C 2.AD 3.C 4.D 5.AD 6.BD7. (1)是由于氯水呈酸性，中和NaOH溶液，使酚釀變無色是由于氯水中的HC1O有漂白性，使