必修一 第四章非金屬及其化合物 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯

1、第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素氯1.氯氣的性質(zhì)基礎(chǔ)落實一、氯元素的原子結(jié)構(gòu)及存在1原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，氯原子容易_得到一個電子_而形成Cl，表現(xiàn)為典型的_氧化_性。2存在氯元素在自然界中以_化合_態(tài)存在，主要以_氯化物_的形式存在。二、氯氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)氯氣通常情況下呈_黃綠_色，是一種有強烈_刺激_性氣味的有_毒_氣體，易_液化_，_能溶于_水。在實驗室聞氯氣氣味時，應(yīng)用手輕輕在瓶口_扇動_，僅使少量的氯氣_飄入_鼻孔。這是聞氣味常用的方法。2化學性質(zhì)Cl2的化學性質(zhì)很活潑，具有很強的_氧化_性。主要反應(yīng)Cl2 2NaCl22NaCl2Fe3Cl22FeCl3CuC

2、l2CuCl2H2Cl22HCl蒼白色Cl2H2O=HClHClO三、氯水1氯水的成分氯氣溶于水后得到_黃綠_色溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：_ Cl2H2O=HClHClO _。新制氯水中含有“三分四離”，“三分”即三種分子_ H2O _、_ HClO _、_ Cl2_，“四離”即四種離子：_ H_、_ Cl_、_ ClO_、_ OH_。2次氯酸的性質(zhì)(1)弱酸性：比碳酸酸性_弱_。(2)不穩(wěn)定性：光照下易分解放出O2，反應(yīng)的化學方程式為：_2HClO2HClO2_。(3)強氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用。3氯水的性質(zhì)(1)溶液中含有H，具有_酸_性。(2)溶液中含有Cl2、HClO，具有_強

3、氧化_性。(3)含有Cl，具有Cl的性質(zhì)。(4)溶液中含有HClO，具有漂白性。實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有色布條_氯水有_作用，起漂白作用的是_有色布條_干燥的氯氣_漂白作用從左至右，從上至下：褪色漂白HClO不褪色沒有知識點1氯元素的存在及其原子結(jié)構(gòu)1下列說法不正確的是()A氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少B海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C人體血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%DNaCl對維持人體的生理功能有著重要作用2氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是()A. B.C. D.知識點2氯氣的物理性質(zhì)3下列各種物理性質(zhì)中，對氯氣來說不正確的是()A黃綠色的氣體 B密度比空氣小

4、C能溶于水 D有刺激性氣味4氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的()黃綠色密度比空氣大有毒易液化溶于水A BC D知識點3氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)5下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A蒼白色火焰B瓶口有白霧C集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺D爆炸6下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是()AFeCl2 BCuCl2CAlCl3 DAgCl知識點4氯氣與水反應(yīng)及次氯酸的性質(zhì)7用自來水養(yǎng)金魚時，我們通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是()A利用日光中紫外線殺死水中的細菌B提高水溫，有利于金魚生長C增加水中氧氣的含量D促使水中的次氯酸分

5、解8用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()訓練3實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的實驗描述都正確的是()A兩種液體都可以使干燥的布條褪色B兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅C用這兩種液體都可給自來水消毒D分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生4下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空氣中久置能變質(zhì)C漂白粉是由Cl2與石灰乳制得的純凈物D漂白粉可用濃鹽酸制得練方法技巧5右圖是一種檢驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)，如先打開B，在A處通入干燥

6、氯氣，C中紅色布條顏色無變化，當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A濃H2SO4溶液 B飽和NaCl溶液C濃NaOH溶液 D濃NaBr溶液規(guī)律通過實驗要能分析出反應(yīng)的本質(zhì)，利用反應(yīng)的實質(zhì)處理有關(guān)問題。練綜合拓展6氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)；(2)c過程中的現(xiàn)象是_；(3)b過程中的離子方程式為_；(4)a過程中的化學方程式為_。7(1)游泳池水中的含氯氣量應(yīng)該控制在0.5 mg/L至1.0 mg/L之

7、間，寫出氯氣溶于水的化學方程式_。溶于水后產(chǎn)生的_可殺菌消毒。(2)下圖顯示一星期中每天19時時泳池水中的氯氣含量，哪幾天使用泳池不安全_。(3)你認為哪幾天的天氣火熱、陽光強烈_，說出一種理由是_。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可觀察到的現(xiàn)象是_?；A(chǔ)落實一、1.得到一個電子氧化2.化合氯化物二、1.黃綠刺激毒液化能溶于扇動飄入2氧化2NaCl22NaCl2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2H2Cl22HCl蒼白色Cl2H2O=HClHClO三、1.黃綠Cl2H2O=HClHClOH2OHClOCl2HClClOOH2.(1)弱(2)2HClO2HClO23.(1)酸(2)強

8、氧化(4)從左至右，從上至下：褪色漂白HClO不褪色沒有1A自然界中不存在游離態(tài)的氯，氯元素全部以化合態(tài)的形式存在。2C3BCl2的相對分子質(zhì)量為71，而空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，可知Cl2的密度比空氣大。4B將Cl2通入田鼠洞中滅鼠，一方面利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。5DH2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl在空氣中形成鹽酸的小液滴而形成白霧，瓶內(nèi)因Cl2被消耗而顏色變淺，但不會發(fā)生爆炸。6ACuCl2、AlCl3、AgCl均可由對應(yīng)金屬單質(zhì)與Cl2反應(yīng)制得；Fe與Cl2反應(yīng)時，生成FeCl3而得不到FeCl2。7D自來水用Cl2消毒時發(fā)生反應(yīng)：

9、Cl2H2O=HClHClO，生成的HClO見光易分解：2HClO2HClO2。8C氯水顯酸性，氯水中含有HCl，可以使藍色石蕊試紙變紅色，又因氯水中含有HClO，所以試紙先變紅色后又會被漂白為白色，故應(yīng)選C項。3C液氯成分為Cl2，氯水成分為Cl2、HCl、HClO、H2O2，液氯無漂白性，無酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故選C。4B漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空氣中的CO2、水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)。5B當開關(guān)B打開時，干燥Cl2直接進入試管C，布條不褪色；當開關(guān)B關(guān)閉時，Cl2先進入D瓶，由于C、D兩選項中的物質(zhì)

10、均可與Cl2反應(yīng)，Cl2不會進入試管C；A項中濃H2SO4具有吸水性，進入試管C的Cl2仍然是干燥的，布條不褪色；飽和NaCl溶液不與Cl2反應(yīng)，而Cl2會帶出溶液中的部分水，潮濕的Cl2使布條褪色。6(1)d(2)有白色沉淀生成(3)CO2H=CO2H2O(4)2KBrCl2=2KClBr27(1)Cl2H2O=HClHClOHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六這兩天中Cl2含量變化較大(4)花瓣褪色2.氯氣與堿的反應(yīng)及氯離子的檢驗基礎(chǔ)落實一、氯氣與堿的反應(yīng)1漂白液的制?。篲 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O _，有效成分：_ NaClO _。2漂白粉的制?。篲2Cl2

11、2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O _，有效成分：_ Ca(ClO)2_。二、氯的用途1是一種重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高純硅、鍺和金屬鈦的重要中間物質(zhì)。2在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。三、氯離子的檢驗1檢驗試劑_ AgNO3溶液_和_稀硝酸_。2檢驗步驟先在待檢溶液中滴入少量的_稀HNO3_酸化，再加_AgNO3_溶液。3反應(yīng)原理AgCl=AgCl(離子方程式)，AgCl為_白_色沉淀，不溶于稀HNO3。4加稀HNO3的目的排除CO等離子的干擾，有關(guān)離子反應(yīng)：_，_。CO2Ag=Ag2CO3Ag2C

12、O32H=2AgH2OCO2四、鹵族元素F、Cl、Br、I等原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)有一定的_相似_性，統(tǒng)稱為鹵族元素。氧化性：F2Cl2Br2I2，Cl2可從溴化物的溶液里把Br2置換出來：2BrCl2=_2ClBr2_。知識點1氯氣與堿的反應(yīng)1有關(guān)漂白粉和漂白液，下列說法正確的是()A漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O22工業(yè)上用的漂白劑主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()A漂白粉氧化性強于次氯酸B漂白粉較次氯酸經(jīng)濟C漂白粉較次氯酸穩(wěn)定、易保存D漂白粉較次氯酸易于制備知識點2氯離子的檢驗3檢驗

13、Cl時，所用試劑硝酸的作用是()A防止CO、PO等的干擾B防止Cl的干擾C生成Ag2CO3沉淀D防止NO干擾4證明某白色固體中含有Cl的正確方法是()A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成知識點3鹵素的性質(zhì)5將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再加入少量CCl4，振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為()A液體呈紫紅色B液體分層，上層為紫色，下層接近無色C液體分層，上層接近無色，下層為紫色D液體無色訓練3下列微?；蛭镔|(zhì)中，

14、化學性質(zhì)最活潑的是()A氯離子 B氯原子C氯分子 D液氯4能證明某溶液中含有NaCl的是()A焰色反應(yīng)是黃色B溶液有咸味C取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D焰色反應(yīng)是黃色，同時又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀練方法技巧5已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別沾有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是()A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色6.A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次增大。X在A、

15、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。(1)元素X是_，Z是_。(2)寫出中反應(yīng)的化學方程式：_。(3)寫出中反應(yīng)的化學方程式：_。練綜合拓展8有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：溶于水，得無色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。(2)請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。9實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取

16、氯氣，實驗裝置如圖所示。(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol，其主要原因有_，_。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實驗的建議是_。(4)實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_，有關(guān)的離子方程式是_。基礎(chǔ)落實一、1.Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONaClO22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2三、1.AgNO3溶液稀硝酸2.稀HNO3AgNO33.白4CO2Ag=Ag2CO3

17、Ag2CO32H=2AgH2OCO2四、相似2ClBr21B漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應(yīng)方程式為：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，故其主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO。2C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一種鹽，較HClO穩(wěn)定。3A4A只加入AgNO3溶液，則可能生成Ag2CO3等白色沉淀，故B、C項錯誤；D項中無法排除硫酸鋇的干擾，故也不正確。5C首先發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2，加入CCl4后，溶液中的碘被CCl4萃取，又由于KCl溶液與CCl4互不相溶且比CCl4

18、密度小，故上層為接近無色的KCl溶液，下層為溶有I2的CCl4。3B原子狀態(tài)的氯比分子狀態(tài)的氯更活潑；氯離子最穩(wěn)定。4D要證明含有Na，則焰色反應(yīng)為黃色；要證明含有Cl，則加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成白色沉淀。5A本題主要考查對鹵素之間的相互置換、單質(zhì)的顏色、I2遇淀粉變藍，以及Cl2與NaOH反應(yīng)等知識的掌握情況，題目設(shè)計巧妙，是一道好題。由處產(chǎn)生的Cl2通過時發(fā)生Cl22NaBr=2NaClBr2，通過時發(fā)生Cl22KI=2KClI2，通過時發(fā)生Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍，Cl2遇堿產(chǎn)生白色NaCl、NaClO可知應(yīng)選A。6(1)Cl(或氯)K(或鉀)(2)Cl22KOH=KClKClOH