2021春化學人教九下第9單元溶液習題含答案

1、2021春化學人教九下第9單元溶液習題含答案九年級化學第九單元溶液1、以下選項屬于溶液的是A. 泥水B.白糖水 C.玉米粥 D.蒸餾水【參考答案】B2、一定溫度下，向飽和澄清石灰水中參加少量氧化鈣，充分反響后恢復到原來 的溫度，反響后的溶液與原飽和澄清石灰水相比，以下說法正確的選項是A. 溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大【參考答案】BD.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小3、如圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線，以下表達不 正確的選項是A. b物質(zhì)的飽和溶液在時濃度最大B. |時，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同C. a中含有少量b時可采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法別離D. |時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)

2、量分數(shù)a物質(zhì)一定大于b物質(zhì)【答案】D【解析】 解：A、b物質(zhì)的飽和溶液在tC時濃度最大正確，因為b在該溫度的溶解度最 大，正確但不符合題意，應選項錯誤；B、t2C時，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同正確，因為它們在該溫度下有交 點，正確但不符合題意，應選項錯誤；C、a中含有少量b時可采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法別離正確，正確但不符 合題意，應選項錯誤；D t3C時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a物質(zhì)一定大于b物質(zhì)錯誤，因為沒有指明是飽和溶液，錯誤符合題意，應選項正確;應選：Do 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、b物質(zhì)的飽和溶液在11 °C時濃度最大正確， 因為b在該溫度的溶解度最大；B t2

3、C時，a b兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同 正確，因為它們在該溫度下有交點；C、a中含有少量b時可采用蒸發(fā)濃縮，冷 卻結(jié)晶的方法別離正確；D t3C時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a物質(zhì)一定大于b物 質(zhì)錯誤，因為沒有指明是飽和溶液。本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還 考查了有關(guān)溶液結(jié)晶的方法和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題 和填空題中。4、實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液，有關(guān)實驗操作不正確的選項是A. 用托盤天平稱取10.0g氯化鈉B. 用量筒量取90.0mL的水C. 將稱取的氯化鈉倒入量筒中溶解D. 將配制的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽【參考答案】C

4、5、以下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，現(xiàn)有一定溫度下的 a b、c的不 飽和溶液，分別通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度三種方法，均可變成飽和溶 液的是A. a溶液B. b溶液C. c溶液D. a溶液和c溶液【參考答案】A6有濃度為10%勺食鹽溶液100克，將其濃度增加到20%可采用的方法是A. 參加10克食鹽固體B.把溶液中的水蒸發(fā)掉一半C.參加100克 的食鹽溶液D.把水蒸發(fā)掉50克【答案】D 解：100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%勺硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量是：100gX10%=10g 100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%勺硝酸鉀溶劑的質(zhì)量是：100g-10g=90g ;溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增 大一倍后的質(zhì)量

5、分數(shù)是20%1坐± 1加A、 參加10g硝酸鉀后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：IX100% 18.2%, 不符合題意；應選項錯誤；B、蒸發(fā)掉一半溶劑即蒸發(fā)45g水，那么蒸發(fā)45g水后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：U：；AYK；X100% 18.2%,不符合題意；應選項錯誤；C、由于溶液的均一性，參加100克10%勺食鹽溶液后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 仍為10%不符合題意；應選項錯誤；D蒸發(fā)50g水后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是:遼;r洽x 100%=20%選項正確.故 選D.要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：參加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷.此題難度不是很大，考查

6、溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解 答此類題的關(guān)鍵所在.7、配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的儀器是T /1O人漏斗&玻璃棒c.SIWo燒杯【參考答案】A8、如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，以下說法正確的選項是A. 甲的溶解度比乙的溶解度高B. 在HC時，甲溶液和乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C. 在tiC時，100g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 25gD. 在t2C時，欲將N點的甲物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎煤銣卣舭l(fā)水的方法【參考答案】D9、在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)不含結(jié)晶水的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化： 溶液甲-仝g 溶液乙-溶液丙，以下結(jié)論正確的選項是A.

7、 溶液甲可能是飽和溶液B. 溶液乙一定是不飽和溶液C. 溶液乙和溶液丙中的濃度可能相等D. 溶液丙假設(shè)再蒸發(fā)5g水一定析出2g晶體【答案】C【解析】此題考查了飽和溶液與結(jié)晶的知識，完成此題，可以依據(jù)相關(guān)知識解題。根據(jù)已有的知識進行分析，在一定溫度下，甲蒸發(fā)水分無晶體析出，形成的乙溶 液可能是不飽和溶液，也可能恰好形成了飽和溶液，溶液乙蒸發(fā)水析出晶體形成 溶液丙，那么溶液丙一定是飽和溶液，據(jù)此解答即可。【解答】A. 溶液甲蒸發(fā)水分無晶體析出，說明甲一定是不飽和溶液，故A項錯誤；B. 甲蒸發(fā)水分無晶體析出，形成的乙溶液有兩種情況，一是不飽和溶液，二是恰 好形成飽和溶液，故B項錯誤；C. 假設(shè)溶液乙

8、恰好是飽和溶液，那么與飽和溶液丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故C項正確；D. 假設(shè)溶液乙是不飽和溶液，那么蒸發(fā)5g水析出2g晶體時，首先需要蒸發(fā)一局部水 形成飽和溶液，然后再蒸發(fā)水析出2g晶體，也就是說溶解2g晶體不需要5g 水, 故丙溶液再蒸發(fā)5g水析出晶體的質(zhì)量大于2g，故D錯誤。應選 C。10、用 6%的氯化鈉溶液配制質(zhì)量分數(shù)為 3%的氯化鈉溶液，其操作順序正確的 是()A. 計算、量取、混勻、裝瓶B. 量取、計算、混勻、裝瓶C稱取、計算、混勻、裝瓶D. 計算、稱量、量取、溶解【參考答案】 A 11、仔細閱讀下面的探究實驗信息，答復相關(guān)問題。I .【實驗目的】探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。

9、n.【查閱資料】(1) 物質(zhì)溶解于水的過程包括吸收熱量(Q吸)的擴散過程和放出熱量(Q放)的 水合過程。(2) 實驗條件下，水的凝固點為0C，沸點為100C.川【提出猜測】物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。IV.【實驗探究】某探究小組的同學設(shè)計了如右圖所示的兩種實驗方案。在圖2所示方案中，每次參加物質(zhì) b 之前，均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在 99C.V .【實驗結(jié)論】(1) 圖1所示實驗中，假設(shè)參加物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰,說明溶液的溫度 (填“升高或“降低或“不變，下同) 。(2) 圖 2 所示實驗中，假設(shè)參加物質(zhì) b 后，熱水會突然沸騰，說明溶液的溫

10、度W 【拓展實驗】按照圖3所示進行實驗。假設(shè)物質(zhì)c為NaOH那么U型管內(nèi)的左邊 液面將(填“高于或“低于或“等于) 右邊液面；假設(shè)U型管內(nèi)的液面位置變化與之相反，那么物質(zhì) c 為 (填序號) 。CaO NHNO濃H2SOVD.【反思交流】(1) 該小組的同學進一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：假設(shè)Q吸Q放 填“或“v或“ = ，下同，那么溶液溫度升高；假設(shè)Q吸與Q放的相對大小與之相反，那么溶液溫度降低；假設(shè) Q吸Q放，那么溶液溫度不變。2在圖2所示方案中，小張同學對實驗現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中參加相同質(zhì)量的物質(zhì)b,又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，再繼續(xù)參加

11、相 同質(zhì)量的物質(zhì)b,就看不到沸騰現(xiàn)象。請解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因【參考答案】V . 1降低2分2升高2分W 低于2分購2分VD . 1v 1 分=1 分2氫氧化鈉固體的溶解已到達飽和，不能再繼續(xù)溶解放熱2 分12、如表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度。溫度弋1020304050硝酸鉀的溶解度g20, 931.663t 985t 5氯化訥的溶韶度g35. 836,036.336.537(01從表中數(shù)據(jù)分析，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是 硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點在填字母序號之間。A. 20 T 30 C B . 30 C 40°CC. 40 C 50 C220 C,將50 g

12、硝酸鉀與100 g水混合，充分攪拌后靜置，得到的溶液是硝酸鉀的飽和或不飽和溶液，假設(shè)將溫度升高到40 C,該溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為精確到0.1%。3保持溫度為20 C，將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液，寫出一種可行的方法。【參考答案】1KNO3 a 2飽和 33.3% 3加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑【解析】根據(jù)氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可以看出溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線可能在20 °C30 C之間出現(xiàn)交點；在20 C時，硝酸鉀的溶解度是31.6 g,100 g水中最多溶解31.6 g的硝酸鉀， 所以20 C時，將50 g硝酸鉀固體投入100 g水中，

13、充分溶解后可得到硝酸鉀的 飽和溶液，硝酸鉀在40 C時，溶解度是63.9 g，所以將溫度升到40 C，100 g 水中能溶解硝酸鉀63.9 g,所以得到不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50X 100淹 33.3%3在20 C時，將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液可以加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶 劑等。13、溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，答復以下各題1假設(shè)要配制98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸密 度1.84g/cm3 mL 計算結(jié)果保存一位小數(shù)。 在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。 在實驗室用濃硫酸配制上述稀硫酸時，使用的量筒應選擇 。A. 10m

14、LB . 50mLC. 100mLD. 200mL2日常生活中我們要科學地節(jié)約用水，現(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，擰干后濕衣服上殘留的溶液為100克，其中含洗滌劑的質(zhì)量分數(shù)為2%，那么濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為 g,現(xiàn)用6000g清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種漂洗方法假設(shè)每次 擰干后濕衣服仍殘留100g溶液。方法一：用6000g清水一次漂洗，擰干后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為用分數(shù)表示g方法二：將6000g清水均分成質(zhì)量相等的兩份每份 3000g，分兩次漂洗，擰干后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為用分數(shù)表示 g【答案】5.4量取混勻 AC 2-305014805014、農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

15、為16%勺氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種 會漂浮。(1) 假設(shè)需要配制100 g 16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為 go(2) 室溫下氯化鈉的溶解度約為 36 g o上述選種用的氯化鈉溶液是 (填“飽和或“不飽和)溶液?！緟⒖即鸢浮?6g不飽和【解析】(1) 100 g 16%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為叫 -=16g(2)室溫下氯化鈉的溶解度約為36 g，故向100g的水中參加16g的氯化鈉所 得的溶液是不飽和溶液；15、【計算題】現(xiàn)有8g Fe2O3和CuO的混合物，進行如下實驗：把混合物全部加 入到50克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉 溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖.答復以下問題：(1) 求所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(2) 求a的取值范圍.(3) 假設(shè)a=30,那么將此16克混合物用過量的一氧化碳充分復原，求冷卻后所得 固體的質(zhì)量.【參考答案】(1)解：設(shè)硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x2NaOHH2SO4Na2SO48098150g>8%50g>X8098150歹8影=殛&x=29.4%;(2) 解：假設(shè)8克固體全部為F62O3 ,那么將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀所需氫氧化 鈉溶液的質(zhì)量為(yi)Fe2O3 2Fe 6NaOH(OH) 3-160240