【2019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十二金屬晶體與離子晶體魯科版選修3

1、【 2019 最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十二金屬晶體與離子晶體魯科版選修 31下列金屬晶體中，自由電子與金屬陽離子間作用最弱的是()BNaAKDAlCMg解析：選 A四種金屬中鉀的原子半徑最大，相同體積內(nèi)自由電子數(shù)較少，所以金屬鍵最弱，即金屬陽離子和自由電子間的作用最弱。2下列物質(zhì)的晶格能最大的是()BCaCl2AMgODNa2OCKCl解析：選 A構(gòu)成離子晶體的陰、陽離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，則晶格能越大。3金屬能導(dǎo)電的原因是()A金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D金

2、屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子解析：選 B在金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子，在外加電場(chǎng)作用下，自由電子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，從而使金屬能夠?qū)щ姟?試根據(jù)學(xué)過的知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是 ()AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaO歡迎下載。CCaOBaONaClKClDCaOBaOKClNaCl解析：選 C離子晶體中陰、陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高。5要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵強(qiáng)弱，而金屬鍵強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判

3、斷下列說法正確的是()A金屬鎂的熔點(diǎn)高于金屬鋁B堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li 到 Cs 是逐漸升高的C金屬鋁的硬度大于金屬鈉D金屬鎂的硬度小于金屬鈣解析：選 C鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔點(diǎn)低、硬度??；從 Li 到 Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱， 熔點(diǎn)逐漸降低，硬度逐漸減?。灰螂x子的半徑小而所帶電荷多， 使金屬鋁比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)， 金屬鋁比金屬鈉的熔點(diǎn)高、 硬度大；因離子的半徑小而所帶電荷相同， 使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，金屬鎂比金屬鈣的熔點(diǎn)高、硬度大。6下列大小關(guān)系正確的是()B硬度： MgOCaO A晶格能： NaClN

4、aBrD熔、沸點(diǎn)： CO2NaClC熔點(diǎn)： NaINaBr解析：選 B對(duì)于電荷數(shù)相同的離子， 半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。半徑：Cl Br I ， Mg2 Ca2，故 A、C錯(cuò)誤， B正確； NaCl 在常溫下是固體， CO2 在常溫下是氣體，則熔、沸點(diǎn)： NaCl>CO2，故 D錯(cuò)誤。7. 鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是【2019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十二金屬晶體與離子晶體魯科版選修()A該晶體屬于分子晶體B該晶胞中 Zn2和 S2數(shù)目不相等C陽離子的配位數(shù)為6D氧化鋅的晶格能大于硫化鋅解析：選 DA 項(xiàng)，該晶體屬于離子晶體

5、； B項(xiàng)，從晶胞圖分析， 屬于該晶胞的 Zn2數(shù)目為 8× 6× 4，S2數(shù)目也為 4，所以化合物中 Zn2 與 S2離子個(gè)數(shù)之比為 11，Zn2與 S2的數(shù)目相等； C項(xiàng)，在 ZnS 晶胞中， Zn2的配位數(shù)為 4；D項(xiàng)，ZnO和 ZnS中， O2半徑小于 S2，所帶的電荷數(shù)又相等，所以ZnO的晶格能大于 ZnS。8AB、CD、EF均為 11型離子化合物， 根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的順序是 ()化合物ABCDEF離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng) (10 10 m)2.313.182.10BAB>EF>CDACD>AB>EFDEF>AB>C

6、DCAB>CD>EF解析：選 D離子所帶電荷數(shù)越多， 鍵長(zhǎng)越短，則離子鍵越強(qiáng)， 晶體的熔點(diǎn)越高， EF化合物的鍵長(zhǎng)短，電荷多，則熔點(diǎn)最高。9.(1) 如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl 晶體中 Na或Cl 所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。請(qǐng)將其中代表Cl 的圓圈涂黑 ( 不必考慮體積大小 ) ，以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。晶體中，在每個(gè)Na的周圍與它最接近的且距離相等的Na共有_個(gè)。- 3-/9- 3-/9在 NaCl 晶胞中正六面體的頂角上、 面上、棱上的 Na或 Cl 為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl 的個(gè)數(shù)等于 _，即_( 填計(jì)

7、算式 ) ； Na的個(gè)數(shù)等于_，即 _( 填計(jì)算式) 。(2) 通過觀察 CsCl 的晶體結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題：每個(gè) Cs同時(shí)吸引著 _個(gè) Cl ，每個(gè) Cl 同時(shí)吸引著_個(gè) Cs。在CsCl 晶體中，每個(gè)Cs 周圍與它等距離且最近的Cs有_個(gè)。每個(gè) Cl 周圍與它等距離且最近的解析： (1)從體心 Na看，與它最接近的且距離相等的Cl 有 _個(gè)。如答案圖所示。Na共有 12 個(gè)。在 NaCl 晶胞中，含 Cl ： 8× 6× 4 個(gè)，含 Na： 12×14個(gè)。(2) 由圖可以看出， CsCl 中 Cl 與 Cs的位置等同， Cs位于 Cl所形成的正方體的中心，

8、 每個(gè) Cs吸引 8 個(gè) Cl ，每個(gè) Cl 吸引 8 個(gè)Cs。取體心上的 Cl ，看與 Cl 距離最近的Cl ，位于六個(gè)面的面心，為 6 個(gè)；同樣與 Cs最近的 Cs，應(yīng)位于與此立方體共面的六個(gè)小立方體體心，共為 6 個(gè)。答案： (1) 如圖所示 ( 答案不唯一，合理即可 ) ：124 8× 6× 4412× 14 答案不唯一，只要與第問對(duì)應(yīng)即可 (2)8 86 610金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：【2019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十二金屬晶體與離子晶體魯科版選修(1)NiO 、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，N

9、i2 和 Fe2的離子半徑分別為69 pm 和 78 pm，則熔點(diǎn)NiO_FeO(填“”或“”)；(2)NiO 晶胞中 Ni 和 O的配位數(shù)分別為 _、 _；(3) 金屬鎳與鑭 (La) 形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為_。解析： (1)NiO 、FeO都屬于離子晶體，熔點(diǎn)高低受離子鍵強(qiáng)弱影響，離子半徑越小， 離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。 (2) 因?yàn)?NiO 晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl 相同，而 NaCl 晶體中 Na、Cl 的配位數(shù)都是6，所以，NiO晶體中 Ni2 、O2的配位數(shù)也是6。(3) 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可計(jì)算， 一個(gè)合金晶胞中， La：8×1

10、，Ni ：18× 5，所以該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5。答案： (1) (2)66(3)LaNi51對(duì)于 A1 型密堆積的描述錯(cuò)誤的是()AA1 型密堆積晶體的晶胞也叫面心立方晶胞B面心立方晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上和每個(gè)面的中心上都各有一個(gè)金屬原子C平均每個(gè)面心立方晶胞中有14 個(gè)金屬原子D平均每個(gè)面心立方晶胞中有 4 個(gè)金屬原子解析：選 C 應(yīng)用分割法計(jì)算，平均每個(gè)晶胞含有金屬原子： 8× 6×4。2關(guān)于金屬晶體的體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)型式的敘述中，正確的是()B屬于 A2 型密堆積A晶胞是六棱柱D每個(gè)晶胞中含5 個(gè)原子 C每個(gè)晶胞中含4 個(gè)原子- 5-/9- 5-/9解析

11、：選 B體心立方的堆積方式為立方體的頂點(diǎn)和體心均有一個(gè)原子，屬于 A2 型密堆積，每個(gè)晶胞中含有8× 12 個(gè)原子。3下列金屬的密堆積方式對(duì)應(yīng)晶胞都正確的是()BMg、A3 型、六方ANa、A1 型、體心立方DAu、A1 型、體心立方 CCa、A3 型、面心立方解析：選 B Na是 A2 型體心立方密堆積， Ca、Au 屬于面心立方最密堆積 (A1 型) 。4下列圖像是從 NaCl 或 CsCl 晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl 晶體結(jié)構(gòu)的圖像是()B圖 (2)和圖 (3) A圖 (1)和圖 (3)D圖 (1) 和圖 (4)C只有圖 (1)解析：選 DNaCl 晶

12、體中，每個(gè) Na周圍有 6 個(gè) Cl ，每個(gè) Cl 周圍有 6 個(gè) Na；與每個(gè) Na等距離的 Cl 有 6 個(gè)，且構(gòu)成正八面體， 同理，每個(gè) Cl 等距離的 Na也有 6 個(gè)，也構(gòu)成正八面體，故與知圖 (1) 和圖 (4) 屬于 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)?？?. 如圖是NaCl 晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl 相似，可以看作是Na的位置用 K代替， Cl 位置用 O代替，則關(guān)于 KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是()A與 K距離相等且最近的O共有 6 個(gè)B與 K距離相等且最近的O構(gòu)成的多面體是正八面體C與 K距離相等且最近的 K有 8 個(gè)D一個(gè) KO2晶胞中攤得的 K和 O微粒數(shù)

13、均為 4 個(gè)解析：選 C 分析 NaCl 晶胞結(jié)構(gòu)，并將 Na用 K代替，Cl 用 O代替，可知 A、B、D正確；與 K距離相等且最近的 K有 12 個(gè)。6堿金屬鹵化物是典型的離子晶體， 它們的晶格能與成正比 (d0 是晶【2019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十二金屬晶體與離子晶體魯科版選修體中最鄰近的異電性離子的核間距) 。下面說法錯(cuò)誤的是 ()晶格能 /kJ ·mol 1離子半徑 /pmLiFLiClLiBrLiILi NaK80775260951331 031 845NaFNaClNaBrNaI915777740693FClBrIKFKClKBrKI1361811952167

14、08676641812A晶格能的大小與離子半徑成反比B陽離子相同陰離子不同的離子晶體，陰離子半徑越大，晶格能越小C陽離子不同陰離子相同的離子晶體，陽離子半徑越小，晶格能越大D金屬鹵化物晶體中，晶格能越小，氧化性越強(qiáng)解析：選D由表中數(shù)據(jù)可知晶格能的大小與離子半徑成反比，A 項(xiàng)正確；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可確定B 項(xiàng)說法正確；由LiF 、NaF、KF 晶格能的大小即可確定C項(xiàng)說法正確；表晶格能最小的為碘化物， 因還原性 F Cl Br I中，可知D項(xiàng)錯(cuò)誤。7. 已知 CsCl 晶體的密度為 g ·cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè) Cs的核間距為 a c

15、m，如圖所示，則 CsCl 的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為()NA·a3· ANA·a3· B.6C.D. NA·a3· 8解析：選 A一個(gè) CsCl 晶胞中含 Cs：8× 1 個(gè)，含 Cl 1 個(gè)，m(晶胞) g ，Va3 cm3；即 g·cm3，故 M ·a3·NA。- 7-/9- 7-/98. 金屬鈉晶體為體心立方晶胞( 如圖) ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為(g ·cm3) 。已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為 NA(mol1) ，假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相

16、切。則鈉原子的半徑 r(cm) 為()32aB. ·A.NA32aC.·D.·NA解析：選 C該晶胞中實(shí)際含鈉原子兩個(gè)， 晶胞邊長(zhǎng)為， 則 ，進(jìn)一步化簡(jiǎn)后可得答案。9隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定的精確度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：將 NaCl 固體顆粒干燥后，準(zhǔn)確稱取mg NaCl 固體顆粒并轉(zhuǎn)移到定容 A儀器中；用滴定管向 A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A 儀器的刻度，計(jì)算出 NaCl 固體的體積為 V cm3。(1) 步驟中 A 儀器最好使用 _(填字母 ) 。B燒杯A量筒D試管C容量瓶(2) 步驟中是

17、用酸式滴定管還是用堿式滴定管_。(3) 能否用水代替苯 _。(4) 已知 NaCl 晶體中，相鄰最近的 Na、Cl 間的距離為 a cm(如右圖 ) ，則用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為 _。解析： (1) 測(cè)定液體體積的定容儀器，最好用容量瓶?！?019最新】精選高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十二金屬晶體與離子晶體魯科版選修(2) 滴加苯應(yīng)用酸式滴定管，若用堿式滴定管，苯對(duì)橡膠管有腐蝕作用。(3) 因?yàn)?NaCl 易溶于水中，故不能用水代替苯。(4)NaCl 晶胞中含 Na：12× 14( 個(gè)) ，含 Cl ：8× 6× 4( 個(gè)) ，故每個(gè)晶胞中含4 個(gè)“ NaCl 微?！?。則 (NaCl) ，故 NA。58.5V答案： (1)C(2) 酸式滴定管(3) 不能(4) 2a3·m10(2016 ·全國卷節(jié)選 ) 晶胞有兩個(gè)基本要素：(1) 原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為 Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)