反應(yīng)動力學(xué)習(xí)題及答案

1、反應(yīng)動力學(xué)習(xí)題一、判斷題：1、催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。()2、質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng) ()3、反應(yīng)速率常數(shù)取決于反應(yīng)溫度，與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)。 二、選擇題：1.若反應(yīng)：A + B - C對A和B來說都是級的，下列敘述中正確的精選資料，歡迎下載是.(A)此反應(yīng)為 (B)兩種反應(yīng) 率增大2倍； (C)兩種反應(yīng) (D)該反應(yīng)速級反應(yīng)；中，當(dāng)其中任一種的濃度增大2倍，都將使反應(yīng)速的濃度系數(shù)的減半，則反應(yīng)速率也將減 為 s -1。半;2.反應(yīng) A + B - 3DmkJ mol-1 , Ej (逆)=n kJ mol-1則反應(yīng)的 r Hm =(A) ( m- n

2、) kJ mol-1； kJ mol-1。(B)(n- m) kJ-1 mol；(C)(m-3 n) kJ(mol-1(D) (3n- m)3.下 是. (A)在 速率；應(yīng)中，某催化劑可選擇地加反應(yīng)的反(B) (C) (D) 4.為.催 催 催當(dāng)劑 劑 劑速使 不 可 率正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同;能改變反應(yīng)的改變某 常數(shù)一反應(yīng)的單(A) 一 級；5 .對于反應(yīng)終態(tài)；與逆向的反應(yīng)速率之比。mol-1 dm3 s-1時(shí)， 反應(yīng)級()(D)三級2A + 2B - C,下列所示的速率表達(dá)式正確的是(A)/t力B/t(B)C _1 /A/t 3/t(C)C _ 1t 一2力B/t/B(D)52t6

3、.反應(yīng)2A + B為D的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)在表中給出,dA/t此反應(yīng)的速率常數(shù)k/mol 2 dm6 min -3A/mol dmB/mol-3dmv/moldm-3 min -0.050.054.2X10-20.100.058.4X10-20.100.103.4X10-1初始濃度最初速率(A) 3.4 X102(B) 6.7 M02(C) 3.4 X103(D) 6.7 X1037 .催化劑是通過改變反應(yīng)進(jìn)行的歷程來加速反應(yīng)速率。這一歷程影響 ()(A)增大碰撞頻率；(B)降低活化能；(C)減小速率常數(shù)；(D)增大平衡常數(shù)值。8 .下列敘 述中正確是 ( )(A)化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)是研究反應(yīng)的快慢和限

4、度的；(B)反應(yīng)速率常數(shù)大小即是反應(yīng)速率的大??；(C)反應(yīng)級數(shù)越大，反應(yīng)速率越大 ；(D)活化能的大小不一定總能表示一個(gè)反應(yīng)的快慢，但可表示反應(yīng)速率常數(shù)受溫度影響的大小。9 .當(dāng)反應(yīng)A + R 2AB的速率方程為v=kA2B 2時(shí)，則此反應(yīng) ( )(A) 一定是基元反應(yīng)；(B) 一定是非基元反應(yīng)；(C)不能肯定是否是基元反應(yīng)；(D)反應(yīng)為一級反應(yīng)。10 .某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行30min反應(yīng)完成50%,進(jìn)行60min反應(yīng)完成100%,則此反應(yīng)是()(A)三級反應(yīng)；(B)二級反應(yīng)；(C) 一級反應(yīng)；(D)零級反應(yīng)。11 . 某一級反應(yīng)的速率常數(shù)為 9.5 X10-2min-1。則此反應(yīng)的半衰期為 ()(

5、A) 3.65min;(B) 7.29min;(C) 0.27min;(D) 0.55min。12 .放射性衰變過程是一級反應(yīng)。某同位素的半衰期為104年，問此同位素試樣由 100g減少到1g約需 ( )(A) 4M04 年；(B) 5 X104 年；(C) 6M04 年；(D) 7 X104 年。13.某反應(yīng)的速率方程式是“叱。y,當(dāng)c減少50%時(shí)，v降低至原來的4 ,當(dāng)c增 大 2 倍 時(shí)， v 增 大 1.41 倍為(B) x=0.5 , y=1;( B) x=2, y=0.7;(C) x=2 ,y =0.5;(D) x=2, y=2。14 .下 列 敘 述 中貝 Ux,y( )正確是.

6、()(A)溶液中的反應(yīng)一定比氣相中的反應(yīng)速率大；(B)反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大；(C)加入催化劑，使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減小相同數(shù)(D)增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大。15 .某基元反應(yīng)2A + B = C + D ,若其反應(yīng)速率表示式可以是: d(C)/dt =k1 (A)2 (B)或(2) d(A)/dt =k2 (A)2 (B)或(3)加催化劑后 d(C)/dt =k3 (A)2 (B)則這些速率常數(shù)k之間的關(guān)系是()(A) ki =k 2 =k 3 (B) k 1 張玉 (C) k i =k 2 巾(D) k 1 =k3 加16 .對于一個(gè)給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行()

7、(A)速率常數(shù)k變小(B)平衡常數(shù)K變大 (C)正反應(yīng)速率降低 (D)逆反應(yīng)速率降低17 .當(dāng)反應(yīng)速率常數(shù) k的量綱為dm3 .mol 1 .s 一時(shí)，反應(yīng)是()(A) 2級反應(yīng)(B) 1 級反應(yīng)(C) 1/2 級反應(yīng)(D) 1.5 級反應(yīng)18 .某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol.dm-3.s -時(shí)，則該化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)是()(A) 3/2 (B) 1 (C) 1/2 (D) 019 .對三級反應(yīng)，其速率常數(shù)的單位是()(A)(濃度)(時(shí)間)T (B)(時(shí)間)T (C)(濃度)T (時(shí)間)T (D)(濃度)2(時(shí)間)T20 .某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是(時(shí)間) 1 ,則反應(yīng)是()(A)零級反

8、應(yīng)(B)三級反應(yīng)(C)二級反應(yīng)(D) 一級反應(yīng)21 .速率常數(shù)k是()(A)無量綱的參數(shù)(B)量綱為mol.dm 3 .s 1的參數(shù)(C)量綱為mol2 .dm 一 3$一的參數(shù)(D)量綱不定的參數(shù)22 .某一化學(xué)反應(yīng)：2A + B - C是一步完成的。A的起始濃度為2 mol.dm 一3 ,B的起始濃度是 4 mol.dm 3 .1 s 后，A的濃度下降到1 mol.dm 3 , 該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 ()(A) 0.5 mol.dm 3 .s 1 (B) - 0.5 mol.dm 3 .s 1(B) - 1 mol.dm 3 .s 1 (D) 2 mol.dm 3 .s 123.反應(yīng) 2Q

9、t 3O2，其速率方程式若為 d(O3)/dt =k(O3)2(O2) 1 或 d(O2)/dt=k(O 3) 2 (O2) -1,則速率常數(shù)k和k的關(guān)系是() (A) 2k= 3k (B) k=k (C) 3k= 2k (D) -1/2k= 1/3k24 . NO2二聚反應(yīng)的速率定律為-dNO2/dt=kNO22,會使速率常數(shù)發(fā)生變化的條件是()(A)將體系的總壓力加倍(B)在反應(yīng)混合物中加 Q氣(C)反應(yīng)混合物中加過量 NO (D)在CCl 4溶液中進(jìn)行反應(yīng)而不在氣相反應(yīng)25 .若濃度的單位為 mol.dm 3,時(shí)間的單位為 min,則三級反應(yīng)的速率的單位為()(A) mol.dm 3 .

10、min 1 (B) dm6.mol 2 .min 1(C) dm 3 .mol 1 .min 1 (D) min 126 .下列說法中正確的是-()(A)反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小(B)反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)是同義詞(C)反應(yīng)級數(shù)越大，反應(yīng)速率越大(D)從反應(yīng)的速率常數(shù)的單位可以推測該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)27 .反應(yīng) H2 (g) + I 2 (g) 一 2HI(g) , k = 0.16 dm3 .mol 1 .s 1 ,在 781K 時(shí)反應(yīng)物的起始濃度：c(H2 )= 0.040 mol.dm 3 , c(I2)= 0.050 mol.dm 3 .當(dāng)c(H2 )減少一半時(shí)，反應(yīng)速率是起始反

11、應(yīng)速率的()(A) 0.30 倍(B) 0.50 倍(C) 0.60 倍(D) 0.40 倍28 .某一可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若反應(yīng)速率常數(shù)k發(fā)生變化時(shí)，則平衡常數(shù)K ()(A) 一定發(fā)生變化(B)不變(C)不一定變化(D)與k無關(guān)29 . 25 C時(shí)，氫氟酸的電離常數(shù)為10 3.15,基元反應(yīng)Hl+ (aq)+F (aq) = HF(aq)的速率常數(shù)為1011.00 dm3.mol Is ;因此電離反應(yīng) HF(aq) = H+ (aq)+F (aq)的速率常數(shù)為()(A) 1014.15 s 1 (B) 107.85 s 1 (C) 10 7.85 s 1 (D) 10 3.15 s 1 三、填

12、空題：1 .某氣相反應(yīng)：2A (g) + B (g) - C (g)為元反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)A、B的起 始 濃度分 別 為0.010 mol L-1和0.0010 molL-1時(shí)，反 應(yīng) 速率為5.0 X10-9mol L-1 s-1,則該反應(yīng)的速率方程式為,反應(yīng)速率系數(shù)k =2 . 對于 反應(yīng)，其反應(yīng)級數(shù)一定等于反應(yīng)物計(jì)量數(shù) ，速率系數(shù)的單位由決定。若某反應(yīng)速率系數(shù)k的單位是mol-2 L2 s-1,則該反應(yīng)的級數(shù)是 。3 .反應(yīng)A(g) + 2B(g)- C(g)的速率方程為v=c(A)c 2(B)。該反應(yīng) 為基元反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)為 。當(dāng) B 的濃度增加2 倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大倍 ; 當(dāng)反應(yīng)容器

13、的體積增大到原體積的 3 倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大 倍。4 . 在化學(xué)反應(yīng)中， 加入催化劑可以加快反應(yīng)速率， 主要是因?yàn)?了反應(yīng)活化能， 活化分子 增加，速率系數(shù)k 。5 .某溫度下反應(yīng)2NO(g) + 0 2f 2NQ(g)的速率常數(shù) k=8.8 X10-2dn6 mol6 s-1,已知反應(yīng)對Q來說是一級反應(yīng)，則對 NO為 級，速率方程為 ;當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05moldm-3 時(shí)，反應(yīng)的速率是。6 .反應(yīng)A + B - C的速率方程為v=kAB: 其反應(yīng)速率的單位是 ,速率常數(shù) 的單位是 。7 .反應(yīng) A f 2B + 1/2C如對A來說，反應(yīng)是一級反應(yīng)，其速率方程表達(dá)式為 。如 d(B)/

14、dt = 1.0 mol.dm 3 .min 1 ，則 d(A)/dt = ;d(C)/dt = 。8 .基元反應(yīng)2NO + Cl 2 - 2NOCl是 分子反應(yīng)，是 級反應(yīng)，其速率方程為9 . 時(shí)間用秒 (s) 作單位，濃度用 mol.dm 3 作單位，則二級反應(yīng)的速率常數(shù) k 的單位為10 . 若濃度的單位是mol.dm 3 ，時(shí)間的單位是s ，一個(gè)服從速率定律、速 率 為 kAB 1/2 的 反 應(yīng) ， 其 速 率 的 單 位 是 ; 速 率 常 數(shù) 的 單 位 是11 .若反應(yīng) 2H2+ CO(g) + O 2(g) - 2CO(g) + 2H 2 O(g)進(jìn)行過程中，容器的體積不變，

15、各種中間產(chǎn)物的濃度均為常數(shù)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率的四種表示式是: ，12 . 一氧化碳被二氧化氮氧化反應(yīng)的推薦機(jī)理是:步驟1 NO2 + NO2 - NO3 + NO 慢反應(yīng)步驟2 NO3 + CO - NO2 + CO2快反應(yīng)則(1) 此反應(yīng)的總的方程式為(2) 反應(yīng)的速率方程式為 。13 . 測定NO2 熱分解速率，初始濃度為 0.0455 mol.dm 3 時(shí)，初速率為 0.01 32 mol.dm 3.s 1 ，若初始濃度變?yōu)?0.0324 mol.dm 3 時(shí)，初速率是 0.0065 mol.dm 3 .s 1 ，則反應(yīng)開始時(shí)的級數(shù)為 級。14 . 根據(jù)病毒濃度的變化確定病毒失去活性的過

16、程為一級反應(yīng)過程，并求得此過程的k為3.3 X104 s -1 ,求 75 % 病毒失去活性所需要的時(shí)間是多少?15 .化學(xué)反應(yīng) CO(g) + Cl2 (g)- COC12 (g),實(shí)驗(yàn)測得速率方程為 n = k(Cl2 )n (CO) ，當(dāng)維持溫度和 CO 的濃度不變時(shí)， Cl2 濃度增大到 3 倍，反應(yīng)速率是原來的 5.2 倍，則反應(yīng)對 Cl2 的級數(shù) n 為級。16 . 在二級反應(yīng)中，以 1/c 對 t 作圖，其圖形為 ，圖形的 為速率常數(shù) k 。17 . 活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系是 。18 .某一放熱反應(yīng) A + B - C,在絕熱箱中反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率 ,而在非絕熱箱中，反應(yīng)速率 。當(dāng)

17、此放熱反應(yīng)達(dá)平衡時(shí).在絕熱箱中的產(chǎn)量 ，在非絕熱箱中的產(chǎn)量 。19 . 反應(yīng) H2 (g) + I2 (g) = 2HI(g) 的速率方程為n =kH2 I2 ，根據(jù)該速率方程，能否說它肯定是基元反應(yīng);能否說它肯定是雙分子反應(yīng) 。20 .若反應(yīng) 2ICl(g)+H2 (g)- 2HCl(g)+I2 (g) 的速率方程為 n =kc ICl cH2 ,其反應(yīng)歷程為:(1) ICl + H2 ? HI + HCl ， (2) ICl + HI ? HCl + I2 .則此歷程中的慢反應(yīng)為 。21. 催化劑之所以能加速化學(xué)反應(yīng)，是由于.四、計(jì)算題：1.反 應(yīng)： H2PO3- + OHHPO32-+

18、H 2O， 100 時(shí)，反應(yīng)濃度和反應(yīng)速精選資料，歡迎下載如 下：(1)2.率(1)c (H 2PO3- ) /( mol0.100.500.50求反應(yīng)1.0 molL-1 )1.01.04.0數(shù)； (2) 計(jì)c (OH- ) / (mol3.21.62.56算反應(yīng)速率L-1 時(shí) 反 應(yīng) 速 率為 多 少？L-1 )系 數(shù)；(3)-1v / (mol L1010-5-410-3若 H 2PO3- 、 OH-1 s應(yīng)：A (aq) + B (aq) - C (aq)下：c (A) /( mol c (B) /(mol v /( mol求反應(yīng)L-10.10在不同起始度下測得的0.100.200.

19、50 mol L-1 ,!LL-1級-1-1 s反應(yīng)0.100.0020(2) 計(jì) 算0.200.0080反應(yīng)速率速 率 為 多 少？0.100.0040系 數(shù)； (3) 若 A 、 B 的 濃(1)寫出N2生成的速率方程；(2)求出反應(yīng)速率常數(shù) k的單位；(3)寫出NO濃度減小的速率方程及 k(NO)與k(N2)關(guān)系。6 .已知水解反應(yīng) HOOCCHBrzCOOH + HO f HOOCCHCOCOOH + 2HBr 為一級反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下：t/min0102030反應(yīng)物質(zhì)量m/g3.402.501.821.34試計(jì)算水解反應(yīng)的平均速率常數(shù)。7 .某反應(yīng)的速率常數(shù) k為1.0 x10-

20、2min-1,若反應(yīng)物的初始濃度為1.0mol dm3,求反應(yīng)的半衰期。8 .反應(yīng)2NO + 2H2 - N2 + 2H2。的反應(yīng)機(jī)理為。k1,(1) NO + NO 二= N2O2 (快) k _1質(zhì)(2) N2Q + H 2N2O + H2O(慢)k3(3) N2O + H2 N2 + H 2O (快)試推導(dǎo)總反應(yīng)速率方程。9. 2NO(g) + O 2(g) = 2NO2(g)的 k 為 8.8 M0 2dm6.mol 2 .s 1 , 已知此反應(yīng)對 O2來說是一級的，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.050 mol.dm 一3時(shí)，此反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少 ？反應(yīng)動力學(xué)答案一.1對2錯(cuò)3對二 1B 2A

21、 3D 4B 5D 6A 7B 8D 9c 10D11B 12D 13C 14C 15A 16B 17A 18D 19D 20D21D 22A 23D 24D 25B 26D 27B 28D 29D三.1. V=kC2G 0.05mol -2L2S-12 .元之和 三級3 . 不一定 三4 1/274 .減小分?jǐn)?shù)增大5 . 二 V =C 2(NO)C(O2) 1.1 x 10-5mol.dm-36 . mol -0.5 L0.5s-17 . 0.5 mol,dm -3min-18 .三 三 V =kC 2(NO)C(Cl 2)9 mol -1 dm3 s -110 . mol.dm -3 mol -0.5 dm15 s -11dp(H2O) dp(O2) dp(O) dp(H2O)11 一一2 dtdt 2dt2dt12 NO 2+Cg NO+COV = kC 2(NO2)13 二14 4.2103s15 1.516 直線斜率17 k=k0eEa/RT18 快慢低高19 不能不能20 .(1)四.1.(1) 3 級(2) V =C 2( H2PO-)C2(OH) k = 3.210-4 mol-2 dm6 s