高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)課件（選修4）-人教版高中選修4化學(xué)課件

1、專題2第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.證據(jù)推理：通過化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的濃度數(shù)據(jù)分析，認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的概念，并能分析推測(cè)其相關(guān)應(yīng)用。2.模型認(rèn)知：構(gòu)建化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算的思維模型(三段式法)，理清計(jì)算的思路，靈活解答各類問題。新知導(dǎo)學(xué) 啟迪思維 探究規(guī)律達(dá)標(biāo)檢測(cè) 檢測(cè)評(píng)價(jià) 達(dá)標(biāo)過關(guān)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN課時(shí)對(duì)點(diǎn)練 注重雙基 強(qiáng)化落實(shí)01新知導(dǎo)學(xué)一、化學(xué)平衡常數(shù)1.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的濃度數(shù)據(jù)分析(1)NO2、N2O4的相互轉(zhuǎn)化是一個(gè)可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)。在25 時(shí)，如果用不同起始濃度

2、的NO2或N2O4進(jìn)行反應(yīng)，平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。請(qǐng)根據(jù)表中已知數(shù)據(jù)填寫空格：起始濃度/molL1平衡濃度/molL1平衡濃度關(guān)系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2.0010206.321036.84103_3.0010208.001031.10102_02.001029.461031.52102_00.1002.281028.86102_1.081.711021.381.721021.611.701023.891.70102(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)一定溫度下，N2O4和NO2的平衡濃度相等( )一定溫度下，N2O4與NO2的平衡濃度之比

3、相等( )2.化學(xué)平衡常數(shù)的概念與表達(dá)式(1)概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)(簡(jiǎn)稱 )，用符號(hào)K表示。(2)表達(dá)式對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K 。濃度冪之積濃度冪之積平衡常數(shù)寫出K1和K2的關(guān)系式： ； 寫出K2和K3的關(guān)系式： ；寫出K1和K3的關(guān)系式： 。K2K31(4)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫注意事項(xiàng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡時(shí)的濃度，且不出現(xiàn)固體或純液體的濃度?；瘜W(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義已知：25 時(shí)，鹵化氫生成反應(yīng)

4、的平衡常數(shù)：化學(xué)方程式平衡常數(shù)KF2H2 2HF6.51095Cl2H2 2HCl2.571033Br2H2 2HBr1.911019I2H2 2HI8.67102請(qǐng)比較表中K值的相對(duì)大小，說明平衡常數(shù)的意義：平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 (也叫 )。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越 ；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越 。程度反應(yīng)的限度完全大不完全小4.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用(1)影響因素已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：T/K373473573673773K3.351091.001072.451051.881042.9

5、9103由上表數(shù)據(jù)分析可知：溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。放熱(2)應(yīng)用判斷可逆反應(yīng)是否平衡或反應(yīng)向何方向進(jìn)行對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Q ，稱為該反應(yīng)的濃度商。QK，反應(yīng)向 進(jìn)行。正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向B.增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D.增加C(s)的量，v正增大例1對(duì)于反應(yīng)：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H0，下列有關(guān)說法正確的是解析固態(tài)物質(zhì)的濃度為“常數(shù)”，視為“1”，不需寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K只與溫度有

6、關(guān)，因此增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；升溫使該反應(yīng)正向進(jìn)行，K增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增加C(s)的量，v正不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。特別提示對(duì)于給定的反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。例2在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。吸熱解析溫度越高，K值越大，說明升溫平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。T/700

7、8008301 0001 200K0.60.91.01.72.6(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_。該溫度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_。T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.683050%解析由題意可得K1，查表可知溫度為830 。設(shè)反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為x mol，則消耗掉的H2的物質(zhì)的量為x mol，生成的CO和H2O的物質(zhì)的量均是x mol(設(shè)體積為V L)，則則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。(4)在800 時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，

8、某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 molL1，c(H2)為1.5 molL1，c(CO)為1 molL1，c(H2O)為3 molL1，則反應(yīng)_(填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6逆向進(jìn)行則反應(yīng)逆向進(jìn)行。(1)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用相關(guān)鏈接相關(guān)鏈接QK：可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；QK：可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；QK：可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。利用平衡常數(shù)可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。若升高溫度，K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。利用平衡常數(shù)可計(jì)算物質(zhì)的平衡濃度、物質(zhì)的量分

9、數(shù)和轉(zhuǎn)化率等。(2)平衡轉(zhuǎn)化率含義：平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前(初始時(shí))該反應(yīng)物的量之比。表達(dá)式注意平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)均能表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，但平衡常數(shù)不直觀，轉(zhuǎn)化率能更直觀地表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。二、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算1.計(jì)算模型三段式法2.計(jì)算思路(1)巧設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。(2)確定三個(gè)量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按1中“模式”列表。(3)解題設(shè)問題：明確“始”“轉(zhuǎn)”“平”三個(gè)量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡時(shí)某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，得出題目答案

10、。例3某溫度下，向容積為2 L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為A.3.2103 B.1.6103C.8.0102 D.4.0102解析 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)c(始)/molL1 0 0 0.05c(轉(zhuǎn))/molL1 0.01 0.005 0.01c(平)/molL1 0.01 0.005 0.04(1)當(dāng)CO和H2O的起始濃度均為2 molL1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_。60%解析設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x molL1， CO(g)H2O(

11、g) CO2(g)H2(g)起始(molL1) 2 2 0 0轉(zhuǎn)化(molL1) x x x x平衡(molL1) 2x 2x x x(2)當(dāng)CO的起始濃度仍為2 molL1，H2O的起始濃度為6 molL1時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_。85%解析設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為y molL1， CO(g) H2O(g) CO2(g)H2(g)起始(molL1) 2 6 0 0轉(zhuǎn)化(molL1) y y y y平衡(molL1) 2y 6y y y應(yīng)用“三段式”法解化學(xué)平衡計(jì)算類題1.化學(xué)平衡的計(jì)算一般涉及化學(xué)平衡常數(shù)、各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量等，通過寫出化學(xué)方程式，先列出相關(guān)量(起始量、轉(zhuǎn)

12、化量、平衡量)，然后根據(jù)已知條件建立關(guān)系式進(jìn)行解題。2.可按下列步驟建立模式，確定關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。如可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在體積為V的恒容密閉容器中，反應(yīng)物A、B的初始加入量分別為a mol、b mol，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，設(shè)A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mx mol。相關(guān)鏈接相關(guān)鏈接(1)模式mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始量/mol a b 0 0轉(zhuǎn)化量/mol mx nx px qx平衡量/mol amx bnx px qx對(duì)于反應(yīng)物：n(平)n(始)n(轉(zhuǎn))對(duì)于生成物：n(平)n(始)n(轉(zhuǎn))(2)基本步驟確定反應(yīng)物和生成物的初始加入量；確定反應(yīng)過程的

13、轉(zhuǎn)化量；確定平衡量。學(xué)習(xí)小結(jié)XUEXIXIAOJIE02達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是A.化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，與溫度無關(guān)B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)均不變C.化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值D.溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)1234561234562.在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A.K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大B.K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D.K隨溫度和壓強(qiáng)的改變

14、而改變解析K越大，表示反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反之，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。1234563.(2018宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)期中)下列影響因素中，既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，又能改變化學(xué)平衡常數(shù)的是A.催化劑 B.濃度C.溫度 D.固體表面積大小解析平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只有溫度變化時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)變化。本題選C。123456A.2 500 B.100C.4104 D.210231222(SO )(SO )(O )ccc 1234565.某溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入

15、0.2 molL1 H2(g)、0.5 molL1 I2(g)及0.3 molL1 HI(g)，則下列說法中正確的是A.反應(yīng)正好達(dá)到平衡B.反應(yīng)向左進(jìn)行C.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K57.0D.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)0.2 molL11234566.300 時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合加入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)H，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)_。0.5123456解析300 時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合加入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)

16、 2C(g)2D(g)H,2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)起始(molL1)110 0轉(zhuǎn)化(molL1)0.60.2 0.40.4平衡(molL1)0.40.8 0.40.4123456(2)求平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率_。60%03課時(shí)對(duì)點(diǎn)練解析平衡常數(shù)K是一個(gè)溫度常數(shù)，只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，催化劑不能改變化學(xué)平衡，故加入催化劑不改變平衡常數(shù)K。1234567891011121314對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練DUIDIANXUNLIANDUIDIANXUNLIAN題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素1.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫

17、度有關(guān)改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K加入催化劑不改變平衡常數(shù)K平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無關(guān)A. B. C. D.15161234567891011121314解析依據(jù)平衡常數(shù)的概念可書寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式，但固體C不能出現(xiàn)在表達(dá)式中。151612345678910111213141516A.K1K2 B.K1K2C.K1K2 D.K1/K212345678910111213144.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是A.改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大B.反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)HK，反應(yīng)逆向進(jìn)行。8.(2018濟(jì)南高二質(zhì)檢)可逆反

18、應(yīng)：2A(g)3B(g) 4C(g)D(g)，已知起始濃度c(A)4 molL1，c(B)3 molL1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5 molL1，則下列說法不正確的是A.反應(yīng)速率v(C)1 molL1s1B.C的平衡濃度為4 molL1C.A的轉(zhuǎn)化率為25%D.B的平衡濃度為1.5 molL112345678910111213141516D項(xiàng)，B的平衡濃度為1.5 molL1，正確。解析從開始到平衡，轉(zhuǎn)化的D的濃度為0.5 molL1，運(yùn)用三段式： 2A(g)3B(g) 4C(g)D(g)c(起始)/molL1 4 3 0 0c(轉(zhuǎn)化)/molL

19、1 1 1.5 2 0.5c(平衡)/molL1 3 1.5 2 0.5B項(xiàng)，C的平衡濃度為2 molL1，錯(cuò)誤；12345678910111213141516題組三化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)綜合9.溫度為T時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0.020 molL1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：H2(g)I2(g) 2HI(g)2H2(g)2I2(g) 4HI(g)下列說法正確的是A.反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)0.008 molL1min1B.兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)

20、式不同，不過計(jì)算所得數(shù) 值相同C.氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D.第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)K增大1234567891011121314151612345678910111213141516解析 H2(g) I2(g) 2HI(g)初始濃度(molL1) 0.100 0.100 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.080 0.080 0.160平衡濃度(molL1) 0.020 0.020 0.160所以，v(HI)0.160 molL120 min0.008 molL1min1，A正確；兩個(gè)化學(xué)方程式表示的是同一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)；壓強(qiáng)大小對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)

21、沒有影響，D錯(cuò)。10.已知常溫下反應(yīng)、的平衡常數(shù)關(guān)系為K1K3K2：NH3H (平衡常數(shù)為K1)；AgCl AgCl(平衡常數(shù)為K2)；Ag2NH3Ag(NH3)2(平衡常數(shù)為K3)。據(jù)此所做以下推測(cè)合理的是A.氯化銀可溶于氨水B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C.銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在1234567891011121314151612345678910111213141516解析根據(jù)K3K2，說明Ag2NH3 Ag(NH3)2容易發(fā)生，即氯化銀能溶于氨水，故A正確；根據(jù)K3K2，說明Ag2NH3 Ag(NH3)3容易發(fā)生，AgCl AgCl不容易發(fā)

22、生，所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀，故B錯(cuò)誤；K1最大，所以NH3H 容易發(fā)生，反應(yīng)后溶液中有較多的Ag，Ag與Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故C錯(cuò)誤；K1最大，所以NH3H 容易發(fā)生，所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，故D錯(cuò)誤。123456789101112131411.(2018福州八縣一中期中)某溫度下，將3 mol A和2 mol B充入2 L一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，下列選項(xiàng)正確的是A.C平衡濃度為1.2 molL1B.速率v(B)0.08 molL1min1C.A的轉(zhuǎn)化率為40%D.B

23、的轉(zhuǎn)化率為40%151612345678910111213141516解析 A(g) B(g) C(g)D(g)起始量(mol) 32 0 0變化量(mol) xx x x平衡量(mol) 3x 2xx x12345678910111213141516下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X(g)3Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為1 600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)123456789101112131412.(2018咸陽(yáng)高二質(zhì)檢)在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示

24、：1516物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.112345678910111213141516解析X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05 molL1、0.15 molL1、0.1 molL1，且X、Y的濃度減小，Z的濃度增大，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)3Y(g) 2Z(g)；平衡常數(shù)只受溫度的影響，不受壓強(qiáng)和濃度的影響。123456789101112131413.工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H0，在一定條件下，向容積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H

25、2O(g)，測(cè)得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.達(dá)平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B.010 min內(nèi)，v(CO)0.075 molL1min1C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.187 5D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2O(g)的消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡15161234567891011121314解析根據(jù)題干圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，氫氣和水蒸氣的平衡濃度均是0.75 molL1，因此消耗水蒸氣的濃度是1 molL10.75 molL10.25 molL1，則：1516 CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)起始濃

26、度molL1 1 1 0 0轉(zhuǎn)化濃度molL1 0.25 0.25 0.25 0.75平衡濃度molL1 0.75 0.75 0.25 0.7512345678910111213141516CH4(g)的消耗與H2O(g)的消耗反應(yīng)方向相同，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不正確。123456789101112131414.化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。1516綜合強(qiáng)化ZONGHEQIANGHUAZONGHEQIANGHUA(1)反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_；已知C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)CO2(g)

27、 CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為_。KK1K21234567891011121314(2)已知某溫度下，反應(yīng)2SO2O2 2SO3的平衡常數(shù)K19。在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)1 molL1，c0(O2)1 molL1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)_(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。1516否逆反應(yīng)1234567891011121314解析該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，c(SO2)1 molL180%，則1516 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)開始/molL1 1 1 0 變化/molL1 0.8 0.4 0.8SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)/molL1 0.2 0.6 0.8(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K_。123456789101112131415.在一定溫度下，將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：