高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解（第1課時）鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學課件

1、3-3-1 3-3-1 鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律 實驗實驗 用用pH試紙檢驗下列溶液的酸堿性試紙檢驗下列溶液的酸堿性 (1) Na2CO3 (2) NH4Cl (3) NaCl (4) CH3COONa (5) Al2(SO4)3 (6)KNO3 (7) (NH4)2SO4 (8) Na2SO4 一、探究鹽溶液的酸堿性NaCl NaCl 、KNOKNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4溶液：溶液：實驗結(jié)果：CH3COONa 、Na2CO3 溶液：NH4Cl 、Al2(SO4)3 溶液：顯堿性顯酸性顯中性強堿強堿弱酸鹽弱酸鹽堿性堿性強酸強酸弱堿鹽弱堿鹽酸性酸性強堿強堿強酸鹽強酸

2、鹽中性中性測試對象測試對象生成該鹽的生成該鹽的鹽鹽的類型的類型溶液溶液酸堿性酸堿性酸酸堿堿CHCH3 3COOCOONaNaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH測試對象測試對象生成該鹽的生成該鹽的鹽鹽的類型的類型溶液溶液酸堿性酸堿性酸酸堿堿CHCH3 3COOCOONaNaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2

3、 2( (SOSO4 4) )3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH強堿強堿弱酸弱酸鹽鹽堿性堿性強酸強酸弱堿弱堿鹽鹽酸性酸性強堿強堿強酸鹽強酸鹽中性中性【問題1】同樣為鹽溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？ 【問題問題2 2】OHOH- -與與H+毫無疑問都來自于毫無疑問都來自于水水的電離的電離；按理說，由；按理說，由水水電離出來的電離出來的H+和和OH-的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度總是相等的，量濃度總是相等的， 即即c(OH)=c(H+)，為什么，為什么

4、某些鹽溶液中會出現(xiàn)不相等的情況呢？某些鹽溶液中會出現(xiàn)不相等的情況呢？ 【問題問題3 3】溶液中鹽的離子是不是都參與了反溶液中鹽的離子是不是都參與了反應(yīng)？具有什么樣條件的離子才能反應(yīng)，反應(yīng)造成應(yīng)？具有什么樣條件的離子才能反應(yīng)，反應(yīng)造成的結(jié)果是什么？的結(jié)果是什么？二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH以CH3COONa為例水溶液顯堿性的原因：離子反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)方程式：化學反應(yīng)方程式：化學反應(yīng)方程式： 離子反應(yīng)方程式

5、：離子反應(yīng)方程式：化學反應(yīng)方程式：化學反應(yīng)方程式：以NH4Cl為例水溶液顯酸性的原因：2 2、水解的、水解的實質(zhì)實質(zhì)3 3、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系: :1、鹽類的水解定義 在溶液中鹽電離出來的離子（弱酸根、弱堿根）跟水所電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。4 4、水解的酸堿性規(guī)律：水解的酸堿性規(guī)律：1)先找先找“弱弱”離子。離子。2)一般一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“ ” ；不寫不寫“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成）寫成 分解產(chǎn)物的形式分解產(chǎn)物

6、的形式。3)多元弱酸多元弱酸鹽鹽分步分步水解，但以第一步水解為主。水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿弱離子弱離子 + 水水 弱酸弱酸(or弱堿弱堿) + OH ( or H+ ) 5、鹽類水解方程式的書寫：、鹽類水解方程式的書寫：思考思考1、Na2CO3溶液中存在哪些溶液中存在哪些平衡平衡？存在哪些？存在哪些離子、分離子、分子子？2、試分析下列物質(zhì)溶于水時的酸堿性，寫出對應(yīng)的、試分析下列物質(zhì)溶于水時的酸堿性，寫出對應(yīng)的水解水解反應(yīng)方程式（反應(yīng)方程式（包括離子反應(yīng)方程式）包括離子反應(yīng)方程式）FeCl3 ：C

7、H3COONH4：鹽類水解方程式的書寫：（一）（一）一元一元弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽如：如：CH3COONa、NaF化學方程式：化學方程式：離子方程式：離子方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOHCH3COO+ H2O CH3COOH+OH化學方程式：化學方程式：離子方程式：離子方程式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH（二）（二）多元多元弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽如：如：Na2CO3、 Na3PO4離子方程式：離子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主)(次)（三）（三）弱堿強酸弱堿強

8、酸鹽水解鹽水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：水解的離子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）弱酸（四）弱酸弱堿弱堿鹽水解鹽水解如：如：CH3COONH4、（、（NH4）2CO3CH3COO+NH4+ + H2O NH3H2O + CH3COOH練習：1、寫出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)離子方程式：Na2SAlCl32、比較pH均為5的硫酸溶液與Fe2（SO4）3溶液中水電離出來的H+、OH是否相同？練練 習習BB下列水解的離子方程式正確的下列水解的離子方

9、程式正確的( )A、CO32- + 2H2O CO2 + 2OH- B、I-+H2O HI+OH- C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH- D、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+D物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是最多的是( )A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2SD1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化鉀、氯化鉀 B、硫酸銅、硫酸銅 C、硫化鈉、硫化鈉 D、硝酸、硝酸鋇鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. 碳酸鉀碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D. 氯化鐵氯化鐵3. 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+