高中化學(xué) 第十三章 反應(yīng)熱及其應(yīng)用學(xué)考復(fù)習(xí)課件1 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)課件

1、第十三章 反應(yīng)熱及其應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)能與熱能1變化原因：化學(xué)鍵的改變。反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂：吸收能量；生成物中化學(xué)鍵的形成：放出能量。2轉(zhuǎn)化形式：熱能。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。(1)判斷反應(yīng)放熱或吸熱的方法：當(dāng)斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱。當(dāng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱；反之則反應(yīng)放熱。(2)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有燃燒反應(yīng)；中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化。(3)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)：CaCO3 CO2CaO；CC

2、O2高溫2CO，H2CuO高溫CuH2O，CH2O高溫COH2；氯化銨與八水合氫氧化鋇反應(yīng)：2NH4ClBa(OH)28H2O=BaCl22NH310H2O。高溫知識(shí)點(diǎn)二焓變焓變里指在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。用H表示反應(yīng)熱，常用單位為kJ/mol。1研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下，在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。2規(guī)定放熱反應(yīng)的焓變?yōu)椤啊保鼰岱磻?yīng)的焓變?yōu)椤啊薄?可直接測(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)。知識(shí)點(diǎn)三熱化學(xué)方程式1概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：(1)必須注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(一般25 、101 kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。(2)

3、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，常用s、l、g和aq分別表示固體、液體、氣體和溶液。(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量而不表示分子個(gè)數(shù)。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱要匹配(相同反應(yīng)若化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其H不同)。知識(shí)點(diǎn)四燃燒熱與能源1燃燒熱：在25 ，101 kPa時(shí)，1_mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。單位為kJ/mol。如H2完全燃燒，生成的穩(wěn)定氧化物為H2O(l)。2中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol水時(shí)的反應(yīng)熱。單位為kJ/mol。3提供能量的自然資源稱為能源。石油、煤等化石能源蘊(yùn)藏有限，人類社會(huì)要可持續(xù)發(fā)展，則必須注意開(kāi)發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)

4、有能源，并提高能源的利用率。知識(shí)點(diǎn)五化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2各式各樣的反應(yīng)熱，如燃燒熱、中和熱等只是基于反應(yīng)類型的一種分類。3反應(yīng)熱計(jì)算應(yīng)以熱化學(xué)方程式為基礎(chǔ)，反應(yīng)物的量與反應(yīng)熱之間有嚴(yán)格的定量關(guān)系。4有些反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)得，但利用蓋斯定律可間接計(jì)算求得。一、題型導(dǎo)向【例1】 (2017年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題節(jié)選)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)上圖寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ 。CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1【例2】(2015年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題

5、)(1)已知H2與O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)放出241.8 kJ的熱量，請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H_kJ/mol。(2)已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0。則穩(wěn)定性：石墨_(填“”“”或“”)金剛石。483.6【例3】合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。已知：25 時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_(填“增大”或“減小”)。(2)25 時(shí)，取1 mol N2和3 mol H2置于2 L的密閉容器中，在催化劑存在

6、下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量_。A大于92.4 kJB等于92.4 kJC小于92.4 kJ增大C【例4】 C(s)與H2O(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收131.5 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)(填字母代號(hào))。ACH2O=COH2H131.5 kJmol1BC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.5 kJCC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.5 kJmol1 C【例5】 下列各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()【答案】 A【例6】關(guān)于反應(yīng)中的能量變化，敘述正確的是()A放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B斷開(kāi)化

7、學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【例7】下列化學(xué)反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A生石灰溶于水B焦炭與水蒸氣的反應(yīng)C鎂與稀鹽酸的反應(yīng)D氫氧化鋇與氯化銨晶體混合【答案】 A【答案】 B【例8】 已知下列熱化學(xué)方程式：C(s) (1)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molC(石墨，s)=C(金剛石，s)H0(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_

8、。(2)甲烷的燃燒熱為_(kāi)，C的燃燒熱為_(kāi)。(3)完全燃燒4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷，放出的熱量為_(kāi)。(4)從能量變化的角度看，石墨比金剛石_(填“更穩(wěn)定”或“更不穩(wěn)定”)。(5)CO的燃燒熱為_(kāi) _，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)。21890.3 kJ/mol393.5 kJ/mol178.06 kJ更穩(wěn)定283.0 kJ/molCO(g)2(1)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol二、考情預(yù)測(cè)高中學(xué)業(yè)水平考試對(duì)反應(yīng)熱及應(yīng)用的考查，主要要求學(xué)生能認(rèn)識(shí)到化石燃料使用的利弊，社會(huì)對(duì)新能源的迫切需求；化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是一個(gè)舊鍵的斷裂及新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程，在化學(xué)變化中伴隨著能量的變化；從斷鍵角度及反應(yīng)體系能量的變化角度來(lái)判斷反應(yīng)的吸熱與放熱的過(guò)程；學(xué)生要掌握一些