[高三理化生]氧化還原反應的常見錯誤總結(jié)

1、.氧化還原反應例題1、下列關(guān)于氧化還原反應中的有關(guān)說法中正確的是（）A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑B、置換反應一定是氧化還原反應C、電解質(zhì)溶液導電過程發(fā)生氧化還原反應D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原錯誤解答選B、D。錯誤原因?qū)﹄娊赓|(zhì)溶液導電實質(zhì)不理解以及對元素化合態(tài)形式存在時的化合價的理解不夠全面。正確解答1）氧化還原反應過程中，氧化劑得到電子被還原，而還原劑失去電子被氧化；2）置換反應不僅有單質(zhì)參加，而且有新單質(zhì)生成，反應過程中一定有電子轉(zhuǎn)移，因此一定是氧化還原反應；3）電解質(zhì)導電過程，實質(zhì)就是電解的過程，而電解反應一定是氧化還原反應；4）陽離子得到電子生成單質(zhì)時，發(fā)生還原反應（被

2、還原）；而陰離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，因失去電子而被氧化。本題正確選項為B、C。例題2、下列四類反應：置換反應，復分解反應，沒有單質(zhì)參加的化合反應，沒有單質(zhì)生成的分解反應。其中一定不是氧化還原反應的是（）A、只有 B、只有 C、 D、錯誤解答選C。錯誤原因?qū)λ姆N基本反應類型和氧化還原反應關(guān)系的理解不夠深入。正確解答本題只有A選項正確。根據(jù)置換反應的概念和實質(zhì)可以推知它一定是氧化還原反應。對于化合反應和分解反應，只要有單質(zhì)參加或生成，則一定是氧化還原反應；而沒有單質(zhì)參加或生成的化合反應和分解反應，則有些是氧化還原反應，有些不是氧化還原反應。例如，這樣的兩個反應：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO

3、3=N2O+2H2O，雖然沒有單質(zhì)參加或生成，但它們?nèi)匀粚儆谘趸€原反應。例題3、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（ ）單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X； 單質(zhì)的還原性：Y>Z>X；對應離子的氧化性：X>Z>Y； 對應離子的還原性：X>Z>YA、只有 B、只有 C、只有 D、錯誤解答選B或C錯誤原因思維不夠慎密、全面，只把X、Y、Z當作金屬或非金屬一種情況考慮。正確解答選D。由于置換反應既可有金屬間的置換、又可在非金屬之間置換，因此X、Y、Z既可以是金屬

4、、也可以是非金屬。對于這兩種情況，說法都可以是正確的；它們對應的離子，如果這些元素金屬性（非金屬）性越強，則對應的離子的氧化性（還原性）也越弱，因此的說法也可以是正確的。例題4、鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化鈣錯誤解答選B。Cl2有強氧化性，會把鐵與鹽酸反應生成的Fe2+氧化為Fe3+。錯誤原因忽略酸性條件下NO3具有強氧化性而漏選。正確解答本題正確選項為B、C。對于B的分析同上。解答本題時還應該注意的是：題干中指明鹽酸過量，因此反應后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸鋅時，由于溶液中存在H+，硝酸根離子將顯強氧化性，可以將亞

5、鐵離子氧化，反應為：4H+NO3+2Fe2+=3Fe3+NO+2H2O因此選項C也是正確的。（注意：在考慮離子共存問題時，一定不要忽視下列離子的氧化性（或在酸性條件下具有氧化性）：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。）例題5、化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應：A+BX+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（ ）A、一定是金屬元素 B、一定是非金屬元素C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 D、無法確定錯誤解答選C或D。錯誤原因?qū)Α皻w中型”氧化還原反應及元素性質(zhì)的認識不夠深入。正確解答根據(jù)題意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）

6、反應生成單質(zhì)X，可以推知該反應為“歸中型”氧化還原反應。即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”（一個高于0價、一個低于0價），兩者共同作用生成X單質(zhì)（化合價為0）。由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負價態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負價態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X應該是非金屬，即該題的答案為B。例題6、在氧化還原反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，當生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_A、5：1 B

7、、3：1 C、1：3 D、1：5錯誤解答選B。由于反應過程中每個KClO3得到6個電子被還原為Cl，而每2個HCl失去2個電子被氧化為Cl2。根據(jù)電子得失關(guān)系守恒關(guān)系，可知：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，選擇B。錯誤原因不明確該反應的實質(zhì)，解題過程中違背同種元素發(fā)生氧化還原反應時化合價變化遵循“只靠近不交*”的原則。正確解答由于該反應屬于“歸中型”氧化還原反應，反應機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原），同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子

8、數(shù)之比，即5：1；選擇A。例題7、在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ）A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol錯誤解答選B。從化學方程式可看出，當15mol CuSO4參加氧化還原反應時將生成6mol H3PO4，所以1mol CuSO4 氧化2/5 mol的P并生成2/5 mol H3PO4。錯誤原因沒有注意到H3PO4有一半是P自身氧化還原反應（歧化反應）生成的。正確解答本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應過程中Cu從+2降為+1，因此反應中共

9、得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應中從0升至+5價，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應中只能氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P。正確選項為A。例題8、標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L錯誤解答由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯氣的體積為0.224L。選A。錯誤原因忽略

10、離子還原性強弱。在氧化還原反應中，還原性（氧化性）越強的物質(zhì)（或微粒）優(yōu)先參與氧化還原反應。正確解答由于Fe2+還原性比Br-強，當往FeBr2中通入氯氣，發(fā)生的反應依次為：1）Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；2）Cl2+2Br=2Cl+Br2。因此溶液反應中反應的情況應該是：Fe2+被完全氧化并有50% Br 被氧化。根據(jù)電子得失關(guān)系，F(xiàn)e2+、Br離子失去的電子總數(shù)（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的電子總數(shù)。由于每個Cl2在反應中得到2個電子，因此Cl2的物質(zhì)的量為0.02mol，其體積為0.448L。本題正確答案為C。（注：分析多種離子共存的溶液體

11、系的電解問題時，也必須考慮離子反應次序?qū)τ谘趸曰蜻€原性越強的離子，電解過程中一般優(yōu)先放電。）例題9、取17.4 g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設HCl揮發(fā)損失不計），下列敘述中正確的是（）A、反應過程中MnO2作催化劑 B、鹽酸未完全反應C、參加反應的鹽酸有一半被氧化 D、反應產(chǎn)生2.24L氯氣（標況）錯誤解答選C、D。根據(jù)該反應中量的關(guān)系：MnO24HCl可知，該反應中MnO2過量，因此HCl完全反應。又因該反應中只有一半的HCl作還原劑（另一半為起到酸的作用），因此參加反應的鹽酸有一半被氧化（0.2mol），得到2.24L的氯氣。錯誤原因靜態(tài)考慮反應問題，忽略鹽酸濃度變化引起還原性變化的事實。正確解答隨反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，對應的還原性逐漸減弱，直至發(fā)生的氧化還原反應被停止。因此該反應過程中，雖然MnO2過量，鹽酸也不可能完全反應，同樣的，收集到的氣體也不可能是2.24L。但是不論如何，參與反應的鹽酸一定有一半被氧化（對應的量一定少于0.2mol）。因此正確選項為C。（注：許多物質(zhì)的氧化（還原）性會受濃度變化的影響，并在一些具體的反應中表現(xiàn)出來。例如，濃硫酸具有氧化性，在加熱的條件下與銅能夠發(fā)生反應，