專題復(fù)習(xí)1分子原子離子

1、原子組成受X專題復(fù)習(xí)1原子、分子、離子中于決定原手抻第一=*同位素T質(zhì)曼數(shù)|f近似相對(duì)屏子質(zhì)旨質(zhì)子一核電荷數(shù)f決定元素種類最外層電子數(shù)一 ,、各層電子數(shù)r決定整個(gè)原子是否顯電港 原子的電子式?jīng)Q定主族元素的化孽性質(zhì)電孑排布一電子層1 .幾個(gè)量的關(guān)系A(chǔ)x：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=相對(duì)原子質(zhì)量2 .相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè) 12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它相比擬所得的數(shù) 值.它是相對(duì)質(zhì)量,單位為 1,可忽略不寫.元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對(duì)原子質(zhì)量的乘積所得的平均 值.元素周期表中的

2、相對(duì)原子質(zhì)量就是指元素的相對(duì)原子質(zhì)量.3 .核外電子排布規(guī)律核外電子是由里向外,分層排布的.各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過 8個(gè),次外層電子數(shù)不得超過18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個(gè).核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù).4 .原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖注意：要熟練地書寫 120號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖.要正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖通過比擬核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù) .5 .同位素要點(diǎn)：同一一質(zhì)子數(shù)相同,異一一中子數(shù)不同,微粒一一原子.特點(diǎn)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不變.注意：同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或

3、化合物,如H2O和D2O是兩種不同的物質(zhì).1 .金屬、多數(shù)固態(tài)非金屬I2除外、稀有氣體等直接由原子構(gòu)成.其它一般由分子構(gòu)成.2 .原子構(gòu)成分子,很多分子聚集成為物質(zhì).3 .在化學(xué)變化中,分子可分,原子不能再分.因此分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子.原子是化 學(xué)變化中的最小粒子.化學(xué)變化其實(shí)就是原子的重新組合.三、離子1 .離子就是帶電的原子.如： Ca 原子、Ca2+ 離子；Cl 原子、Cl 離子2 .物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定,原子最外層電子數(shù)為8 He為2,到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu).3 .原子得失電子規(guī)律：最外層電子數(shù)少于4,易失電子；最外層電子數(shù)大于4,易得電子.例題精講例1科學(xué)家最近制造出第

4、 112號(hào)新元素,其原子的質(zhì)量數(shù)為277,這是迄今元素中最重的原子.關(guān)于該新元素的以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為 165,核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為 277: 12例2有A、B、C、D四種元素,A元素的原子得2個(gè)電子,B元素的原子失去 2個(gè)電子后所形成的微粒均與就原子有相同的電子層結(jié)構(gòu).C元素的原子只有1個(gè)電子,D元素原子的核外電子數(shù)比電子層數(shù)多6個(gè).試寫出A、B、C、D的元素符號(hào)和名稱,并畫出 A、B兩元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖.實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題1 .以下有關(guān)分子的表達(dá)中,錯(cuò)

5、誤的選項(xiàng)是 A.分子間有一定的間隔B .當(dāng)水變成水蒸氣時(shí),水分子沒有發(fā)生變化C.分子是化學(xué)變化中的最小粒子D .分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著2 .氧氣在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),構(gòu)成氧氣的粒子中A.氧分子不變,氧分子與其他分子發(fā)生重新組合B .氧分子、氧原子都不變,只是重新組合成新的分子C .氧分子、氧原子都變,生成新的分子或新的原子D.氧分子變,而氧原子只是和別的原子重新組合成新分子3 .以下物質(zhì)中,由原子構(gòu)成的是A.二氧化碳B.二氧化硫C .氨氣 D .氮?dú)? .以下有關(guān)原子的表達(dá),正確的選項(xiàng)是A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子BC.任何原子,其體積和質(zhì)量都相等D5 .分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是A.分子能保持物質(zhì)的

6、化學(xué)性質(zhì)而原子不能C.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的,原子是靜止的6 .化學(xué)變化中的最小粒子是A. 分子 B .原子 C.質(zhì)子 D.原子是不可以再分的最小粒子.原子的質(zhì)量與體積比分子小B .分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能D .在化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分電子7 .以下關(guān)于氧分子與氧原子的說法,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.氧分子大,氧原子小B .氧氣既由氧分子構(gòu)成,也由氧原子構(gòu)成C .氧氣的化學(xué)性質(zhì)由氧分子保持D.在化學(xué)反響中,氧分子能再分,氧原子不能8 .以下物質(zhì)中可能由原子構(gòu)成的是A. 純潔物 B ,水銀 C .氧化汞 D.酒精9 .以下說法中正確的選項(xiàng)是A.純潔物一定是由分子構(gòu)成的 B .由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是

7、純潔物C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的唯一粒子D .在化學(xué)變化中原子和分子都發(fā)生了變化10 .以下物質(zhì)中,含有氧分子的是A.二氧化硫B .高鎰酸鉀 C .液態(tài)空氣D .過氧化氫11 . 1803年,英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說,對(duì)開展化學(xué)學(xué)科起了推動(dòng)作用,其主要論點(diǎn)有： 物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；原子是微小不可分割的實(shí)體；同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同.從現(xiàn)代觀 點(diǎn)看,你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)不確切的是A. B . C . D .12 .在同一個(gè)原子里,其數(shù)目相同的是A.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù) B .質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D .中子數(shù)和核電荷數(shù)13 .原子核外有19個(gè)電子的某種原子,假設(shè)它失去一個(gè)電子后,剩

8、余局部 A.不顯電性B .顯正電性 C.顯負(fù)電性D .無法確定14 .一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為n kg, 一個(gè)R原子的質(zhì)量為 m kg,那么R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A . m B . n C . m/n D . 12m/n15 .以下關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá),正確的選項(xiàng)是 A.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是克B .相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比,國際單位為 1C.原子的質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量D .碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1216 .原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和B .質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的和C.中子數(shù)與電子數(shù)的和D .核電荷數(shù)與電子數(shù)的和17 .據(jù)中央電視臺(tái)6月3日對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報(bào)道,科

9、學(xué)家曾通過測(cè)定古生物遺骸中的碳14含量來推斷古城年代.碳14原子的核電荷數(shù)為 6,相對(duì)原子質(zhì)量為14.以下關(guān)于碳14原子的說法中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.中子數(shù)為6 B .質(zhì)子數(shù)為6C.電子數(shù)為6 D .質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為1418 .以下關(guān)于原子的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是 A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C.原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成D .原子核帶正電荷,但原子不顯正電性19 .碳的相對(duì)原子質(zhì)量是_-26_,一A. 12g B . 12 C .1. 993x10 kg D . 1/12g20 .以美國為首的北約在科索沃戰(zhàn)場上投下了至少10t貧鈾彈,不少人患上了

10、 “巴爾干綜合癥.貧鈾彈的主要成分是低放射性鈾.這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為238,核電荷數(shù)為92,中子數(shù)應(yīng)為A. 146 B . 92 C . 136 D . 23821 .有兩種不同的原子,一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子,另一個(gè)原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子,那么它們不相同的是A.核電荷數(shù) B .核外電子數(shù) C .原子的質(zhì)量D .原子的帶電量22、以下各種原子各lg ,所含原子個(gè)數(shù)最多的是括號(hào)內(nèi)是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量A.氧原子16 B ,鐵原子56 C.氫原子1 D ,碳原子1223、據(jù)報(bào)道,俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子,經(jīng)測(cè)定該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為289,那么中子數(shù)與電子數(shù)之差為A. 175 B. 114 C. 61 D. 28924、以下各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A. CH4、NH3、Na+B. OH-、F-、NH 3C