九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《11.1 生活中常見(jiàn)的鹽》（第3課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)學(xué)案

1、生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案：【合作探究】【合作探究】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？（1）生成物條件只要符合任何一個(gè)條件即可，不要誤以為一個(gè)反應(yīng)要同時(shí)符合三個(gè)條件。（2）復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在化合物之間的反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不改變，可簡(jiǎn)記為“雙交換，價(jià)不變” ?！纠?1】判斷下面的反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。1nacl+k2so42mgcl2+naoh3naoh+h2so44k2co3+ h2so4【例 1】 nacl 和 k2so4兩種物質(zhì)相互交換成分后得到的物質(zhì)既不是沉淀、氣體又不是水，所以不能發(fā)生反應(yīng)。中兩種物質(zhì)互相交換成分后分別有氫氧化鎂沉

2、淀、水、二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，所以可以發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮?nacl 和 k2so4交換成分后得到 na2so4和 kcl，兩種物質(zhì)不溶于水，故不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 2naoh+mgcl2= 2nacl +mg(oh)2 2naoh+h2so4= na2so4+2h2o k2co3+ h2so4= k2so4+ h2o + co2【總結(jié)】三、課堂探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)探究一：完成 p75實(shí)驗(yàn) 11-3。cuso4溶液+naoh 溶液cuso4溶液+bacl2溶液cuso4+naoh=（ 1）上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？答：屬于復(fù)分解反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)都有沉淀生成 。

3、（2）酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？生成物中相同的物質(zhì)是什么？例如：2naoh+h2so4= na2so4+2h2o ；ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o答：屬于復(fù)分解反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)都有水生成 。（3）碳酸鹽與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？例如：caco3+2hcl = cacl2+2h2o+co2答：有氣泡生成 。（4）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)探究二：判斷下列物質(zhì)能不能與稀硫酸反應(yīng)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜測(cè)。naoh溶液nacl溶液k2co3溶液ba(no3)2溶液稀硫酸能不能能能na2so4+cu(oh)2現(xiàn)象藍(lán)色沉淀白色沉淀化學(xué)方程式cuso4+naoh=na2

4、so4+cu(oh)2cuso4+bacl2=baso4+cucl2反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)物條件反應(yīng)物條件生成物條件生成物條件堿鹽須二者都可溶須具備下列 3 個(gè)條件中至少一條：有沉淀生成有氣體放出有水生成鹽鹽須二者都可溶鹽酸鹽可溶或難溶，酸須溶掃一掃掃一掃有驚喜喲！有驚喜喲！判斷依據(jù)有水生成無(wú)水、沉淀或氣體生成有氣體產(chǎn)生有沉淀生成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論（1）向盛有 naoh 溶液的試管中滴加 23 滴酚酞溶液 ， 然后滴加稀硫酸，觀察現(xiàn)象溶液紅色消失稀硫酸與 naoh 溶液發(fā)生了反應(yīng)（2）將 nacl 溶液與稀硫酸混合于試管中，觀察現(xiàn)象無(wú)明顯變化稀硫酸與 nacl 溶液沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)（3）

5、將稀硫酸與k2co3溶液混合于試管中，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，該氣體能使澄清石灰水變渾濁稀 h2so4與 k2co3溶液發(fā)生了反應(yīng)（4）將稀硫酸與ba(no3)2溶液混合于試管中，觀察現(xiàn)象白色沉淀稀h2so4與ba(no3)2溶液發(fā)生了反應(yīng)【合作探究】【合作探究】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)物條件反應(yīng)物條件生成物條件生成物條件堿鹽須二者都可溶須具備下列 3 個(gè)條件中至少一條：有沉淀生成有氣體放出有水生成鹽鹽須二者都可溶鹽酸堿酸鹽可溶或難溶，酸須溶掃一掃掃一掃有驚喜喲！有驚喜喲?。?）生成物條件只要符合任何一個(gè)條件即可，不要誤以為一個(gè)反應(yīng)要同時(shí)符合三個(gè)條件。（2）復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在

6、化合物之間的反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不改變，可簡(jiǎn)記為“雙交換，價(jià)不變” ?！纠?1】判斷下面的反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。5nacl+k2so46mgcl2+naoh7naoh+h2so48k2co3+ h2so4【例 1】 nacl 和 k2so4兩種物質(zhì)相互交換成分后得到的物質(zhì)既不是沉淀、氣體又不是水，所以不能發(fā)生反應(yīng)。中兩種物質(zhì)互相交換成分后分別有氫氧化鎂沉淀、水、二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，所以可以發(fā)生反應(yīng)。【答案】1nacl 和 k2so4交換成分后得到 na2so4和 kcl，兩種物質(zhì)不溶于水，故不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 2naoh+mgcl2= 2nacl

7、+mg(oh)2 2naoh+h2so4= na2so4+2h2o k2co3+ h2so4= k2so4+ h2o + co2【總結(jié)】反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)物條件生成物條件堿鹽須二者都可溶須具備下列 3 個(gè)條件中至少一條：有沉淀生成有氣體放出有水生成鹽鹽須二者都可溶鹽酸堿酸鹽可溶或難溶，酸須溶復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用掃一掃掃一掃有驚喜喲！有驚喜喲！一、 離子共存問(wèn)題復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水生成。而產(chǎn)生沉淀、氣體或生成水的離子（或物質(zhì)）間不能共存，也就是說(shuō)，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子在溶液中不能共存。不能共存的離子有：ag和 cl、ba2和 co32、ba2和 so42、ca2和 co32、m

8、g2和 oh、cu2和 oh、fe3和 oh、h和oh、h和 co32、nh4和 oh等。你認(rèn)為以下離子在溶液中能同時(shí)存在嗎？（即共存）1h+、oh-co32+、h+co32-、ca2+k+、no3-【例 2】某化學(xué)小組對(duì)一化工廠排放的污水做了粗略測(cè)定，初步認(rèn)為其中可能含有 fe3、ba2、na、oh、cl、co32、so42，為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。2向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量氣泡產(chǎn)生。用 ph 試紙測(cè)定污水的 ph，試紙顯深藍(lán)色（ph7）（1）由實(shí)驗(yàn)可知，該污水中肯定不含的離子是_。（2）由實(shí)驗(yàn)可知，該污水中肯定不含的離子是_。（3）綜

9、合實(shí)驗(yàn)可知，該污水中肯定含有的離子是_。【例 2】判斷溶液中存在或不存在哪些離子，直接由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：污水無(wú)色，說(shuō)明一定無(wú)黃色的 fe3，透明、均一說(shuō)明離子間不反應(yīng)生成沉淀；加稀硫酸有氣泡，說(shuō)明一定有 co32，一定無(wú) ba2；用 ph 試紙測(cè) ph7，且顯深藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈強(qiáng)堿性，一定有 oh，又根據(jù)整個(gè)溶液顯電中性，有陰離子必定有帶正電荷的陽(yáng)離子的原則，斷定 na一定存在?！敬鸢浮?（1 1）fefe3 3（2 2）baba2 2（3 3）nana、coco3 32 2、ohoh【總結(jié)】1溶液中不含能互相反應(yīng)的離子。2離子間相互反應(yīng)即離子不共存，往往有沉淀、氣體或水生成。3離子能共存意

10、味著離子之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。二、 離子除雜問(wèn)題離子除雜是選擇合適的試劑，與需要除去的離子發(fā)生反應(yīng)，從而將雜質(zhì)離子除去的方法。離子除雜意味著試劑中的離子和雜質(zhì)離子不共存。【例 3】某溶液中含有 so42-、cu2+、na+、cl-，請(qǐng)選用合適的試劑將 cu2+除去（不能引入新的雜質(zhì)離子） 。【例 3】將 cu2+除去意味著需要選擇某種試劑能和銅離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，將銅離子從溶液體系中脫離出來(lái)。 初中階段最常見(jiàn)的不溶于水的含銅物質(zhì)是氫氧化銅。 故選擇的試劑， 其陰離子為 oh-，陽(yáng)離子必須為 na+，即所選除雜試劑為 naoh?！敬鸢浮肯蚧旌先芤褐屑尤胱懔肯蚧旌先芤褐屑尤胱懔?naonaoh

11、 h，震蕩后靜止震蕩后靜止，將沉淀過(guò)濾將沉淀過(guò)濾，保留濾液保留濾液。然后再向?yàn)V液中滴然后再向?yàn)V液中滴加足量稀鹽酸，中和多余加足量稀鹽酸，中和多余 o oh h- -。將濾液加熱，煮沸，除去多余氯化氫。將濾液加熱，煮沸，除去多余氯化氫?！究偨Y(jié)】1離子除雜是選擇合適的試劑，與需要除去的離子發(fā)生反應(yīng)，從而將雜質(zhì)離子除去的方法。2離子除雜意味著試劑中的離子和雜質(zhì)離子不共存。3除雜不能引入新的雜質(zhì)離子。4除去某一種離子通常需要二種或兩種以上試劑。四、課后小測(cè)四、課后小測(cè)【題干】1.（2012江蘇蘇州）能大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子是（）a.cu2、so42、hb.cl、nh4、ohc.ba2、so4

12、2、no3d.na、k、no3【題干】2.（2012湖北襄陽(yáng)）下列各組物質(zhì)的水溶液，只能用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應(yīng)，不能用其他試劑，不能將其一一區(qū)別的是（）a.nacl、na2co3、ca(no3)2、hclb.na2so4、bacl2、k2co3、kno3c.fecl3、naoh、h2so4、ba（oh）2d.k2co3、kno3、bacl2、h2so4【題干】3.某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列 6 種離子中的 3 種（兩廠不含相同離子） ：h、ba2、na、oh、co32、no3。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會(huì)變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉的溶液。

13、關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（）a.co32和 no3來(lái)自同一工廠b.oh和 no3一定不在同一工廠c.h和 ba2一定不在同一工廠d.na和 no3來(lái)自同一工廠【題干】4.下列化肥中，能促使植物根系發(fā)達(dá)，耐寒耐旱的是（）a.尿素 co(nh2)2b.氯化鉀 kclc.磷酸二氫鈣 ca(h2po4)2d.硫酸銨(nh4)2so4【題干】5.下列各組固體物質(zhì)，只用水和組內(nèi)物質(zhì)就可相互鑒別的一組是（）afecl3、na2so4、naoh、agno3bcaco3、na2co3、k2co3、bacl2cnaoh、kno3、cuso4、nano3dbacl2、cuso4、mgcl2、nacl【題干】

14、6.某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證和總結(jié)，如圖測(cè) 116 所示（已知：cacl2溶液呈中性，cacl2na2co3caco32nacl） 。（1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入 ca(oh)2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：ca(oh)2溶液呈_（填“酸性” 、 “堿性”或“中性” ） 。（2）乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有_（酸堿指示劑除外） 。（3）丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需_。（4）丁同學(xué)將 na2co3，溶液加入 ca(oh)2溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層

15、為無(wú)色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是_（酸堿指示劑除外） ，可能含有的溶質(zhì)是_；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是_。答案解析【例 1】 nacl 和 k2so4兩種物質(zhì)相互交換成分后得到的物質(zhì)既不是沉淀、氣體又不是水，所以不能發(fā)生反應(yīng)。中兩種物質(zhì)互相交換成分后分別有氫氧化鎂沉淀、水、二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，所以可以發(fā)生反應(yīng)。 【答案】2naoh+mgcl2= 2nacl +mg(oh)2 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o k2co3+ h2so4= k2so4+ h2o + co2【例 2】判斷溶液中存在或不存在哪些離子，直接由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：污水

16、無(wú)色，說(shuō)明一定無(wú)黃色的 fe3，透明、均一。說(shuō)明離子間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀；加稀硫酸有氣泡，說(shuō)明一定有 co32，一定無(wú) ba2；用 ph 試紙測(cè) ph7，且顯深藍(lán)色，說(shuō)明溶液呈強(qiáng)堿性，一定有 oh，又根據(jù)整個(gè)溶液顯電中性，有陰離子必定有帶正電荷的陽(yáng)離子，na一定有。 【答案】 （1）fe3（2）ba2（3）na、co32、oh【例 3】將 cu2+除去意味著需要選擇某種試劑能和銅離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，將銅離子從溶液體系中脫離出來(lái)。 初中階段最常見(jiàn)的不溶于水的含銅物質(zhì)是氫氧化銅。 故， 所選擇的試劑，其陰離子為 oh-，陽(yáng)離子必須為 na+，故所選除雜試劑為 naoh。 【答案】向混合溶液中加入

17、足量 naoh，震蕩后靜止，將沉淀過(guò)濾，保留濾液。然后再向?yàn)V液中滴加足量稀鹽酸，中和多余 oh-。將濾液加熱，煮沸，除去多余氯化氫。小測(cè)答案：【答案】1d提示：a 中含 cu2的溶液為藍(lán)色；b 中有 nh3放出；c 中有 so4白色沉淀生成。【答案】2b提示：b 中 bacl2與 na2so4、k2co3混合能產(chǎn)生白色沉淀，可鑒別出 bacl2與kno3，但 na2so4與 k2co3無(wú)法區(qū)分?！敬鸢浮?b提示：6 種離子分為兩組：h、ba2、no3和 na、oh、co32，h不能與 oh、xo32共存，ba2不能與 co32共存。【答案】4c提示：磷肥使植物的根系發(fā)達(dá)。【答案】5. a 提示：物質(zhì)溶于水后有顏色的溶液可以作為試劑加入其它物質(zhì)中進(jìn)行鑒別。a項(xiàng)，fecl3 溶液為黃色，分別加