2019屆貴州省遵義市五校聯(lián)考高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、2018-2019學(xué)年貴州省遵義市五校聯(lián)考高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷試卷共8頁(yè)，卷面滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1 .答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名等信息填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核 對(duì)答題卡上粘貼的條形碼中“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名”等信息與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名 是否一致。2 .選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。非選擇題用黑色墨水簽字筆在答題卡 上書寫作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。、單選題1 .中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為應(yīng)。關(guān)于293116LV的敘述錯(cuò)誤的是（）D.

2、核電荷數(shù)293A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177 C .在第V! A族2.下表為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是（）3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A. HbQ 的電子式：H+ ： 0 ： O ：2-HIB. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.原子核中有10個(gè)中子的氧離子：郡D. HC1O勺結(jié)卞式 H-C1-O4 .下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B.在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C.利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)的快慢可以判斷金屬的活動(dòng)性HFOD.根據(jù)元素周期律，由 HC1Q可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物5 .

3、下列離子方程式書寫正確的是()A.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 TB. CaCO與稀鹽酸反應(yīng)：CO2 +2H+=CO2T +H2OC. FeCl3溶液與 Fe 反應(yīng)：Fe3+Fe=2Fe2+D.鈉與水反應(yīng)： 2Na+2HO=2Na+20H +Hd已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如6.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素, 右圖，下列說(shuō)法不正確的是()A.該原子的質(zhì)量數(shù)為 34B.該元素處于第四周期第V! A族C. SeQ既有氧化性又有還原性D.酸性：HS0>H2SeQ7 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是()A.食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率8 .實(shí)驗(yàn)室制備 CO時(shí)，

4、可通過(guò)升高溫度來(lái)加快反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)室用鐵片和稀硫酸制備H2時(shí)，選用98% HSQ能加快反應(yīng)速率D.實(shí)驗(yàn)室制取 H2時(shí)，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率8 .下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()A.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)B.在同一條件下，同時(shí)向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C.電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D.在可逆反應(yīng)進(jìn)行中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定相等9 .電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為和zj電解質(zhì)溶液為KOHB液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn + 20H -2e =Zn(OH)2 ,氧化銀

5、電極上的 反應(yīng)式為: 貓0+HQ+2e=Ag+20H總反應(yīng)式為： 人即O+H?O + 2n=Zn(OH)2 + 2Ag 下列說(shuō)法不正確的是A.鋅是負(fù)極，氧化銀是正極B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)C.溶液中0H.向正極移動(dòng)，K H+向負(fù)極移動(dòng)D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)增大10.下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(g) = C(g)+3D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快 的是()A.v(A) = 0.3 mol/(L s)B. v(B)=0.5 mol/(L s)C.v(C) = 0.4 mol/(L min)D. v(D)=0.8 mol/(L s)11.下列有

6、美兀素周期表（律）說(shuō)法正確的是()A.最外層有兩個(gè)電子的原子一定在nA族B. IA族元素均為堿金屬C.同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大D.同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強(qiáng)12.中華人民共和國(guó)安全生產(chǎn)法指出安全生產(chǎn)工作應(yīng)當(dāng)以人為本，堅(jiān)持安全發(fā)展、預(yù)防為主、綜合治理的方針.下列做法不正確的是（）A.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火B(yǎng). NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧C.含Cl 2的尾氣用堿溶液處理后再排放D.金屬鈉失火時(shí)應(yīng)立即用大量冷水撲滅13 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H 2O含有的分子數(shù)為 N.14 物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol L_1的MgCb

7、溶液中，含有 C個(gè)數(shù)為NaC. 0.1 mol Na 2Q與足量CO反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NaD.常溫常壓下，1.06 g Na 2CO含有的Na+數(shù)為0.02Na14 .下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時(shí)，為放熱反應(yīng)B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.在100KPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收 1.895J的熱能，可知石墨比金剛石穩(wěn)士7ED.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)15 .如表所示的五種元素中，W X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（）XYWZT

8、A.原子半徑：W>Y>XB. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵D. T在元素周期表中的位置是第4周期IV A族16 .蘋果汁飲料中含有 Fe2+,鮮榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，榨汁時(shí)加入維 生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C具有()A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性17 .對(duì)于可逆反應(yīng) 4NH(g)+5O 2(g) = 4NO(g)+6H 20(g),下列敘述正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率：2v (NH3)=3v (H 2O)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO,同時(shí)消耗x mol N

9、H3,則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)18.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能共存的是()A. NH+、Cl-、K+、Na+B. Na+、K+、Cl-、SO2-C. NO-、M/、/、HCOD. NO-、K+、CO2-、NH+19 .如右圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管與氣體 B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾夾子空氣海點(diǎn)大氣壓)qrE子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體 A和氣體 的組合不可能()A. NaOH§液、CO B. H2CX氨氣

10、C. NaOH§液、CO D. H2Q NO20 .短周期元素的離子：、卮 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是()A.質(zhì)子數(shù)：c>d>b>ab,還原性：¥ >2C.氧化性：D,半徑：21 .下列有關(guān)化學(xué)鍵的類型說(shuō)法正確的是()A. HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以 HCl和NaCl均是離子化合物 B.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C. H與。H與N均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D. NaHC/口 MgC2都只含離子鍵22.反應(yīng)4A(s) +3B(g)=2C(g) + D(g) , 2 min內(nèi)B的濃度減少 0.

11、6 mol L 1,對(duì)此反應(yīng)速率的描述正確的是 ()A. v(A) = 0.4 mol L 1 min 1B.分另1J用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3 ： 2 ： 1C.在2 min末的反應(yīng)速率，用 B表示為0.3 mol - L 1 - min 1D.在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的23.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()如國(guó)中網(wǎng)A.用圖1所示裝置分離混溶的沸點(diǎn)不同的混合物B.用圖2所示裝置蒸發(fā) KCl溶液制備無(wú)水 KClC.用圖3所示裝置用CCl4萃取碘水中的碘D.用圖4所示裝置制取、收集干燥純凈的NH24.用鋅粒與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速

12、率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是()A.升高溫度B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量濃硝酸溶液D.改用等質(zhì)量的鋅粉25.反應(yīng)：C(s) + H2O(g) =CO(g)+H(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是：()A.增加H2O (g)的量B.保持體積不變，充入氨氣使體系壓強(qiáng)增大C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強(qiáng)不變，充入氨氣使容器容積變大26.根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是()A.元素周期表中，總共有16個(gè)縱行，16個(gè)族B.第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第 VIIA族的元素又稱為鹵族元素C.每個(gè)短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D.在金屬

13、和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素27 .下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)AHO的沸點(diǎn)高于 H2SO的非金屬性比S強(qiáng)B將打磨過(guò)的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時(shí)插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快鎂的金屬性強(qiáng)于鋁CHCl溶于水，能電離出 H+、Cl-HCl為離子化合物DHBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強(qiáng)28 .下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C. SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D.除去SiO2中混有的CaCO可加入適量的稀鹽酸

14、后過(guò)濾29 .下列裝置中能形成原電池的是（）A.B.C.D.30 .下列說(shuō)法中正確的組合是（）氫元素有三種核素 H D T,它們互稱為同素異形體1 mol酸和1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量叫中和熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程包括舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能一熱能一機(jī)械能一電能鉛蓄電池是汽車上使用的最多的二次電池堿性鋅鎰電池屬于二次電池 可在周期表金屬和非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鋪等A.全部B .C .D.31. a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若 a、b相連時(shí), 電流由a經(jīng)導(dǎo)線流向b, c、d相連時(shí)，電子由d到c; a、c

15、相連時(shí)，a極上產(chǎn)生大量氣泡， b、d相連時(shí)，H+移向d極，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a32.實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）下列說(shuō)法正確的是（）A.裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液B.若去掉裝置 C,對(duì)產(chǎn)品純度無(wú)影響C.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱 C,通入一段時(shí)間空氣后再加熱DD. E中堿石灰的作用是吸收尾氣33.對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是（）A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具

16、有吸水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水34.在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有 C12存在B.加入有色布條，有色布條褪色，說(shuō)明有 C12存在C.加入鹽酸酸化的 AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有 C存在D.加入NaOH液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HC1O存在35.反應(yīng)A+- C（放熱）分兩步進(jìn)行： A+X（吸熱），X-C（放熱）.下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）36 (12分).工業(yè)合成氨

17、的反應(yīng)如下:局舄、限I壓f3H2+n,：=催化劑2NH。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入 2.0 mol N 2和2.0 mol H 2, 一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 如下表所不:t/s050150250350n(NHb)/mol00.240.360.400.40(1)050 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=(2)250 s 時(shí)，Hb的轉(zhuǎn)化率為 已知N= N的鍵能為946 kJ mol-1, H H的鍵能為436 kJ mol-1, Nl- H的鍵能為391 kJ mol-1,則生成1 mol NH 3過(guò)程中的熱量變化為 kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能髭量.CK拉瓜雷策量

18、變化的是 (填字母)。中無(wú)暢的必觸"辰瞋HR(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施 。a.降低溫度b .增大壓強(qiáng) c.恒容時(shí)充入He氣d.恒壓時(shí)充入He氣 e .及時(shí)分離出 NH 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。a.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率 b.上述條件下，N2不可能100%?；癁镹H c.在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度d. 250350 s時(shí)，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止37 (8分).短周期主族元素 A、B、C D> E的原子序數(shù)依次增大，其中 A D同主族，B CD E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素， C 原子的質(zhì)子數(shù)比B 原子的質(zhì)子數(shù)多2 個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B 元素的名稱為， E 的元素符號(hào)為 (2)A、B兩種元素可形成化學(xué)式為朋、B2A2等化合物，則B2A2的電子式為 。(3)將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成 D的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：(4)DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式