《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合訓(xùn)練題

1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合訓(xùn)練題1. 碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多 種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。(1) C60分子能與 F2 發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為 ， C60分子的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè) C60 分子，則一個(gè) C60 晶胞的質(zhì)量為 。(2) 干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是 ( 填字母 )。a晶體的密度：干冰冰 b晶體的熔點(diǎn)：干冰冰 c晶體中的空間利用率：干冰冰 d晶體中分子間相互作用力類型相同(3) 金剛石和石墨 是碳元素 形成的兩種常 見單質(zhì)， 下列關(guān)于這兩 種單質(zhì)的 敘述中正確的是 (填

2、字母 )。a金剛石中碳原子的雜化類型為sp3 雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化b晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C C石墨中 C Cc晶體的熔點(diǎn)：金剛石石墨 d晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石石墨 e金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力 f金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體(4) 金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方BN 結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在 BN 晶體中， B原子周圍最近的 N 原子所構(gòu)成的立體圖形為 ， B 原子與 N 原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為 ，一個(gè)晶胞中 N 原子數(shù)目為 。(5) C 與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，

3、金屬銅采用面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子)，則 Cu 的晶體中 Cu原子的配位數(shù)為 。已知 Cu 單質(zhì)的晶體密度為 g·cm3， Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量為 M，阿伏加德羅常數(shù)為 NA，則 Cu 的原 子半徑為 。2. 太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS 等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜 Si 系太陽(yáng)能電池。完成下列填空：(1) 亞銅離子 (Cu )基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ；(2) 硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則 3 種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?用元素符號(hào)表示 )，用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋： 。(3) 與鎵元素處于同一主族的硼

4、元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù) )，其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與 NH 3反應(yīng)生成 BF 3·NH 3。 BF3·NH 3中 B 原子的雜化軌道類型為 ， B 與 N 之間形成 鍵。(4) 單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的 C 原子換成 Si 原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂 (SiC)結(jié)構(gòu)；在 SiC 中，每個(gè) C 原子周圍最近的 C 原子數(shù)目為 3. 回答下列問題：(1) 過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如Fe(H 2NCONH 2)6 (NO3)3三硝酸六尿素合鐵 ()和Fe(CO)x等。 基態(tài)氧

5、原子的價(jià)電子排布式為 。 尿素 (H 2NCONH 2)分子中 C、N 原子的雜化方式分別是 、。 配合物 Fe(CO)x 的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則 x。 Fe(CO)x 常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為 20.5 ，沸點(diǎn)為 103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷 Fe(CO)x 晶體屬于 ( 填晶體類型 )。(2) O 和 Na 形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所 有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為 g/cm下列說(shuō)法正確的是 。A 第一電離能大小： S>P> Si B電負(fù)性順序： C< N<O<

6、;F，阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，求晶胞邊長(zhǎng) a cm 。 (用含 、NA 的計(jì)算式表示 )C因?yàn)榫Ц衲?CaO比KCl 高，所以 KCl比CaO熔點(diǎn)低DSO2與 CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下SO2 的溶解度更大E分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高(4) 圖(a)是 Na、 Cu、 Si、H、 C、N 等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、 d 均是熱和電的良導(dǎo)體。 圖中 d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是 。 單質(zhì) a、b、f 對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比 111形成的分子中含 個(gè) 鍵， 個(gè) 鍵。 圖(b)是上述 6 種元素中的 1種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該

7、物質(zhì)易溶于水的原因：_4. 銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料?；卮鹣铝袉栴}：(1) 基態(tài)銅原子的電子排布式為 ；已知高溫下 CuO Cu 2OO2，試從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)發(fā)生的原因：(2) 硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為 ，若 “Si H中”鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的 電負(fù)性相對(duì)大小為 。(3) 硒的一種含氧酸 H 2SeO3 電離平衡常數(shù)分別為 K1 2.7 ×103，K22.5 ×108，二者之間存在著較 大差異的原因 (任意答出一種 )

8、是：(4) 與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù) )，其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與 NH 3反應(yīng)生成 BF3·NH 3。 BF3·NH 3中 B 原子的雜化軌道類型為 ， B 與 N 之間形成 鍵。(5) 金剛砂 (SiC)的硬度為 9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在 SiC 中，每個(gè) C 原子周圍最近的 C 原子數(shù)目為 ，若晶胞的邊長(zhǎng)為 apm ，則金剛砂的密度為 。5. 在電解冶煉鋁的過(guò)程中加入冰晶石，可起到降低Al 2O3 熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH) 312HF3Na2C

9、O3=2Na3AlF 6 3CO29H 2O。根據(jù)題意完成下列填空：(1) 冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在 (填序號(hào) )。a離子鍵b極性鍵 c配位鍵 d范德華力(2) CO2 分子的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式為 ，和 CO2 互為等電子體的氧化物是 。(3) 反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為 ( 填元素符號(hào) ) ，寫出其原子最外層的電子排布圖：(4) 冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，位于大立方體的頂點(diǎn)和面心， 位于大立方體的 12 條棱的中點(diǎn)和 8 個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是( 填具體的微粒符號(hào) )。(5) Al 單質(zhì)的晶體

10、中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系 的平面圖如圖丁所示：若已知 Al 的原子半徑為 d，NA 代表阿伏伽德羅常數(shù)， Al 的相對(duì)原子質(zhì)量為 M ，則一個(gè)晶胞中 Al 原子的數(shù)目為 個(gè)； Al 晶體的密度為 (用字母表示 )。6. 根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位： kJ ·mol1)，回答下列各題：(1) 在周期表中，最可能處于同一族的是 。AQ和 R BS和T CT和 U DR和 T ER和 U(2) 下列離子的氧化性最弱的是 。AS2BR2C T3DU(3) 下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像 Q 元素的是 。A 硼 B 鈹 C氦

11、D氫(4) 每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：如果 U 元素是短周期元素，你估計(jì)它的第 2 電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第 個(gè)電子時(shí)。(5) 如果 R、 S、T 是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是，其中元素的第 一電離能異常高的原因是。7. 根據(jù)信息回答下列問題：A 第一電離能 I1 是指氣態(tài)原子 X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子 X (g)所需的最低 能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖 (其中 12 號(hào)至 17 號(hào)元素的有B不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)

12、性。一般認(rèn)為： 如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于 1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：(1) 認(rèn)真分析信息 A 圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na Ar 這幾種元素中，Al 的第一電離能的大小范圍為 <Al < (填元素符號(hào) )。(2) 從信息 A 圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1 的變化規(guī)律是：(3) 信息 A 圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是 周期 族。(4) 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則， Be 、Al 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有性，其中 Be(

13、OH) 2 顯示這種性質(zhì)的離子方程式是 。(5) 通過(guò)分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定 Mg 元素的電負(fù)性值的最小范圍 。(6) 請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是 。(7) 從電負(fù)性角度，判斷 AlCl 3是離子化合物還是共價(jià)化合物，說(shuō)出理由并寫出判斷的方法8. 下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請(qǐng)回答下列問題：(1) 上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是 。(2) 冰、金剛石、 MgO 、 CaCl2、干冰 5 種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?。(3) NaCl 晶胞與 MgO 晶胞相同， NaCl 晶體的晶格能 (填“大于 ”或“小于 ” )MgO晶體，原因是 。(4) 每個(gè)

14、Cu晶胞中實(shí)際占有 個(gè) Cu原子， CaCl2晶體中 Ca2的配位數(shù)為 。(5) 冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O 是極性分子、 CO2 是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是9. 下圖為 CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的 H3BO3 分子通過(guò)氫鍵結(jié)合 )、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意 圖，請(qǐng)回答下列問題：圖 銅晶體中銅原子堆積模型(1) 圖所示的 CaF2 晶體中與 Ca2最近且等距離的 F數(shù)為，圖 中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為 。(2) 圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá) 8 電子結(jié)構(gòu)的原子是 ， H3BO3 晶體中 B 原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為 。(3) 金屬銅具有很好的延展

15、性、導(dǎo)電性、傳熱性，對(duì)此現(xiàn)象最簡(jiǎn)單的解釋是用 理論。(4) 三種晶體中熔點(diǎn)最低的是 (填化學(xué)式 )，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為 。(5) 已知兩個(gè)距離最近的 Ca2核間距離為 a×108cm，結(jié)合 CaF2晶體的晶胞示意圖， CaF2 晶體的密 度為 。10. (1) 氯酸鉀熔化，粒子間克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了 的作用 力 ； 碘 的 升 華 ， 粒 子 間 克 服 了 的 作 用 力 。 三 種 晶 體 的 熔 點(diǎn) 由 高 到 低 的 順 序 是( 填化學(xué)式 ) 。(2) 下列六種晶體： CO2，NaCl，Na， Si，CS2，金剛石，它們的熔

16、點(diǎn)從低到高的順序 為( 填序號(hào) )。(3) 在 H2、(NH 4)2SO4、SiC、CO2、HF 中，由極性鍵形成的非極性分子是 ，由非極性鍵形成的非極性分子是 ，能形成分子晶體的物質(zhì)是 ，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是 ， 屬 于 離 子 晶 體 的 是 ， 屬 于 原 子 晶 體 的 是 ，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是 。(4) A、 B、C、D 為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于 CS2 ，不溶于水C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500試推斷它們的晶體類型：A ； B. ；C； D. 。(5) 相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下

17、表：試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：為 Ni 和 CO。Ni(CO) 是晶體， Ni(CO) 4易溶于下列 (填序號(hào) )a水 b四氯化碳c苯 d硫酸鎳溶液11. 圖 A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中 (具體反應(yīng)條件略 )，a，b，c和 d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其 余均為它們的化合物， i的溶液為常見的酸， a的一種同素異形體的晶胞如圖 B 所示?；卮鹣铝袉栴}：(1) 圖 B 對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體類型為 。(2) d 中元素的原子核外電子排布式為 。(3) 圖 A 中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是 ，原因是 ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為 。(4)

18、圖 A 中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。(5) k 的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子 (填“極性 ”或“非極性 ”。)12. X，Y，Z，W 是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：(1) W 位于元素周期表第 周期，第 族，其基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。(2) X 的 電負(fù)性比 Y 的(填“大”或“小”)； X 和 Y 的氣 態(tài)氫 化物 中 ，較 穩(wěn) 定的是( 寫化學(xué)式 )。(3) 寫出 Z2Y2與XY 2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。(4) 在 X 原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種 分子的

19、名稱： 。氫元素， X ， Y 的原子也可共同形成多種分子和某種常見無(wú)機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：1.【答案】 (1)C60F60答案解析g (2)ac (3)ae(4) 正四面體 31 4解析】 (1)C60 中每個(gè)碳原子的連接方式為所以 C60中共有雙鍵 0.5 ×60 30個(gè)，則與F2 加成的產(chǎn)物應(yīng)為 C60F60； C60 為面心立方堆積，則 m·NA4×12 ×60 gmg。(2) 在冰中存在氫鍵，空間利用率較低，密度較小，a、c 正確。(3) 石墨中 C C鍵鍵長(zhǎng)小于金剛石中 CC 鍵鍵長(zhǎng)，所以熔點(diǎn)：石墨金剛石，

20、金剛石的碳原子呈 sp3 雜化，而石墨中的碳原子呈 sp2 雜化，所以共價(jià)鍵的鍵角：石墨大于金剛石，石墨屬于混合型 晶體， a、e 正確。(4) 在 BN 中， B 原子周圍最近的 N 原子所構(gòu)成的立體圖形為正四面體形，在四個(gè)共價(jià)鍵中，其中 有一個(gè)配位鍵，其個(gè)數(shù)之比為 31，在晶胞中，含 N：8× 6× 4 個(gè)，含 B：4個(gè)。(5) 根據(jù)銅的堆積方式， Cu 原子的配位數(shù)應(yīng)為 12，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為 a，則 a3··NA 4Ma，其 為 Cu 原子半徑，2.【解析(2)立方體(3)BC3.【答案】 1(1) 2s22p4 sp2 sp3 5 分子晶體(4)

21、面心立方最密堆積 2 2 硝酸分子是極性分子，易溶于為極性溶劑的水中；硝酸分子 中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵 【解析】 (1)尿素中碳原子形成了 3個(gè)鍵和 1個(gè)鍵，氮原子形成了 3個(gè)化學(xué)鍵且還有 1個(gè)孤電子 對(duì)，故二者分別為 sp2、 sp3雜化。 Fe(CO)x中鐵有 8個(gè)價(jià)電子 (3d64s2)，一個(gè) CO 提供 2個(gè)電子與 Fe 形成配位鍵，故 x 5。由 Fe(CO)x的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)值知其為分子晶體。(2) 對(duì)應(yīng)的化合物為 Na2O，觀察晶胞圖知，白色小球代表Na ，黑色小球代表 O2， O2的配位數(shù)是 8，8個(gè) Na構(gòu)成了一個(gè)立方體。該晶胞中含有4 個(gè)“Na2O”組成單元，物質(zhì)的量為

22、，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積 V a3，由此可求出 a。(3)磷的第一電離能比硫的大， A 項(xiàng)錯(cuò)誤， SO2中硫?yàn)?sp2雜化， SO2是V形結(jié)構(gòu)， D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)由 c、d是熱和電的良導(dǎo)體知二者是金屬，結(jié)合熔點(diǎn)知c是鈉， d是銅， a是氫， b是氮， e是硅， f 是碳。銅為面心立方最密堆積。 H、C、N 形成的符合條件的化合物為HCN ，結(jié)構(gòu)式為 HCN，故有 2 個(gè) 鍵，2 個(gè) 鍵。圖(b)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是硝酸，硝酸中存在 “HO”鍵，能與水形成 氫鍵，故它易溶于水。4.【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d 104s1 CuO 中銅的價(jià)層電子排布為 3d

23、9，Cu2O 中銅的 價(jià)層電子排布為 3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是H對(duì)二級(jí)電(2) V 形、正四面體 Se>Si(3) SeO 與 H 的結(jié)合能力強(qiáng)于 HSeO 與 H 的結(jié)合能力或 H 2SeO3 一級(jí)電離電離出的12ag·mol 1 。離存在抑制作用(4) sp3 配位 (5) 原子晶體解析】 (1)Cu、Cu 2的價(jià)層電子排布分別為穩(wěn)定狀態(tài)的3d10、不穩(wěn)定的 3d9，故高溫時(shí) CuO 穩(wěn)定性比 Cu2O 差。(2) SiH 4、H 2Se中硅與硒均有四個(gè)價(jià)層電子對(duì)，故 VSEPR 模型均為正四面體，分子構(gòu)型分別為四面 體與 V 形；鍵合電子偏向氫元素，說(shuō)

24、明氫的電負(fù)性比硅元素的大，氫與硒反應(yīng)時(shí)硒是氧化劑，說(shuō) 明硒的非金屬性比氫元素的強(qiáng)，故硒的電負(fù)性比硅的電負(fù)性大。(3) 亞硒酸的一級(jí)電離常數(shù)與二級(jí)電離常數(shù)相差較大，與兩種酸根離子結(jié)合H 能力大小不同有關(guān)，也與電離平衡間的抑制作用有關(guān)。(4) B 原子含有三個(gè)共價(jià)鍵，所以采取 sp3 雜化；由提供空軌道的原子和提供孤電子對(duì)的原子間形成 的化學(xué)鍵屬于配位鍵。(5) 采用 X 、Y、Z 三軸切割的方法判斷知，符合題設(shè)條件的碳原子有×12 個(gè)。又每個(gè)晶胞中含有 4個(gè)“SiC”，質(zhì)量為 40 g·mol1，晶胞的體積為 10 30a3mL ，由此可求出晶體的密度。5.【答案】 (1)a

25、bc (2)直線形 sp N2O (3) F(5)4g/mL(4)Na【解析】 (1)冰晶石是以 3 個(gè)鈉離子為外界，六氟合鋁離子為內(nèi)界的配合物，配位鍵， Na與 AlF 之間形成的是離子鍵。 (2)N 2O有 22 個(gè)電子，與 CO2互為等電子體。 (4)冰晶 石是由 Na和 AlF 組成的，個(gè)數(shù)之比為 3 1，故處于體心的微粒是AlF 中存在共價(jià)鍵與(5)鋁晶胞的原子處于晶胞頂點(diǎn)和面心，故一個(gè)晶胞含有的Na。Al 原子數(shù)目為 6× 8×胞的邊長(zhǎng)為 a，則有 2a2 (4d)2， a2 d ， Al 晶胞的體積為 V 16 d3，故 Al 晶體的密度為g/mL 。6.【答

26、案】 (1)E (2)D (3)C(4) 電子分層排布，各能層能量不同10 4。設(shè) Al 晶(5)R【解析】 (1)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知， Q為稀有氣體元素， R為第A族元素， S為第A族元素，T為第A族元素， U為第A族元素，所以 R和U 處于同一主族。(2)由于 U為第A 族元素且比 R電離能小，所以 U的氧化性最弱。(3)由于 Q 是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與此最像。(4)電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分層排布的。若 U是短周期元素，則 U是 Na，其核外電子 排布式為 1s22s22p63s1，由于 2s22p6所處能層相同，所以它的第2 次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去

27、第10 個(gè)電子時(shí)。(5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但A 、A 族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。7. 【答案】 (1)Na Mg (2)從上到下依次減小 (3)第五 第 A(4)兩 Be(OH) 22H=Be22H2O、Be(OH) 2 2OH=BeO 2H2O (5)0.91.5(6) 非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小(7) Al 元素和 Cl 元素的電負(fù)性差值為 1.5< 1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物【解析】 (1)由信息所給的圖可以看出，同周期的A 族元素的第一電離

28、能最小，而第 A 族元素的第一電離能小于 A 族元素的第一電離能，故 Na<Al <Mg。(2) 從圖中可看出同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小。(3) 根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中 Rb 的第一電離能最小，其在周期表中的 位置為第五周期第 A 族。(4) 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則， Al(OH) 3 與 Be(OH) 2 的性質(zhì)相似， Be(OH) 2 應(yīng)具有兩性，根據(jù) Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 22H2O，Al(OH) 33HCl=AlCl 33H2O 可以類似地寫出 Be(OH) 2與酸、堿反應(yīng) 的離子方程式。(5) 根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期元

29、素，從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性 逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性Na<Mg<Al ，Be>Mg>Ca，最小范圍應(yīng)為 0.91.5。(6) 因電負(fù)性可以用來(lái)衡量原子吸引電子能力的大小，所以電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)， 非金屬性越強(qiáng)，反之金屬性越強(qiáng)。(7) AlCl 3中 Al 與 Cl 的電負(fù)性差值為 1.5，根據(jù)信息，電負(fù)性差值若小于1.7，則形成共價(jià)鍵，所以AlCl 3 為共價(jià)化合物。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物不能導(dǎo) 電。8. 【答案】 (1)金剛石晶體(2) 金剛石 >MgO>CaCl 2&g

30、t;冰>干冰(3) 小于 MgO 晶體中離子的電荷數(shù)大于 NaCl 晶體中離子電荷數(shù)；且 r(Mg 2)<r(Na)、r(O2)<r(Cl )(4) 4 8(5) 水分子之間形成氫健【解析】 (2) 離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù) 越大，則離子晶體熔點(diǎn)越高。金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在 氫鍵，冰的熔點(diǎn)高于干冰。(4)銅晶胞實(shí)際占有銅原子數(shù)用均攤法分析，8× 6× 4，氯化鈣類似于氟化鈣， Ca2的配位數(shù)為 8，Cl 配位數(shù)為 4。9. 【答案】 (1)8 12 (2)O 16 (3)

31、金屬鍵(4)H3BO3 分子間作用力(5)g·cm3解析】 (1)CaF2 晶體中 Ca2的配位數(shù)為未標(biāo)號(hào)的銅原子周圍最緊鄰的銅原子為上層8， F的配位數(shù)為 4，Ca2和 F個(gè)數(shù)比為 12，銅晶體中1、2、 3，同層的 4、5、6、7、8、 9，下層的 10、11、12，共 12 個(gè)。(2) 圖 中 B 原子最外層三個(gè)電子形成三條共價(jià)鍵，最外層共6 個(gè)電子， H 原子達(dá)到 2 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有氧原子形成兩條鍵達(dá)到 8 電子穩(wěn)定。 H 3BO3晶體是分子晶體，相互之間通過(guò)氫鍵相連，每 個(gè) B 原子形成三條 BO極性鍵，每個(gè) O原子形成一條 OH 極性價(jià)鍵，共 6條極性鍵。(3) 金屬

32、鍵理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成整塊晶體的電子氣，被所有原子所 共用，從而把所有的原子聯(lián)系在一起，可以用來(lái)解釋金屬鍵的本質(zhì)，金屬的延展性、導(dǎo)電性、傳 熱性。(4) H3BO3晶體是分子晶體，熔點(diǎn)最低，熔化時(shí)克服了分子間作用力。(5) 一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的離子數(shù)：較小的離子數(shù)為8×1/86×1/2 4，而較大的離子為 8 個(gè)，從而確定晶胞頂點(diǎn)及六個(gè)面上的離子為Ca2，晶胞內(nèi)部的離子為 F， 1個(gè)晶胞實(shí)際擁有 4 個(gè)“CaF2”，則 CaF2 晶體的密度為 4×78 g m·ol1÷( a×108cm)3×6.0

33、2 ×1023mol 1 g·cm3。10. 【答案】 (1)離子鍵 共價(jià)鍵 分子間 SiO2>KClO 3>I2(2) <<<<<(3) CO 2 H2 H2、CO2、HF HF (NH 4)2SO4 SiC SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2(4) 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體(5)NaF 與 MgF2 為離子晶體， SiF4 為分子晶體，故 SiF4的熔點(diǎn)低； Mg 2的半徑比 Na的半徑小， Mg2帶 2 個(gè)單位正電荷數(shù)比 Na多，故 MgF 2的熔點(diǎn)比 NaF 高(6) 分子晶

34、體 bc【解析】 (1) 氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時(shí)需要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體， 熔化原子晶體時(shí)需要克服共價(jià)鍵的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時(shí)需克服的是分子間的 作用力。由于原子晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點(diǎn)最高；其次 是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比較要小得多，所以碘的熔點(diǎn)最低。(2) 先把六種晶體分類。原子晶體：、 ；離子晶體： ；金屬晶體： ；分子晶體： 、。由于 C 原子半徑小于 Si 原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅；CO2 和 CS2 同屬于分子晶體，其熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故CS2 熔點(diǎn)高于 CO2；Na 在通常狀況下是固態(tài)，而 CS2 是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以 Na的熔點(diǎn)高于 CS2和 CO2；Na在水中即熔化成小球，說(shuō)明它的熔點(diǎn)較NaCl