《鐵的化合物——鐵鹽與亞鐵鹽》學(xué)案

1、第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一鐵的化合物課題2：鐵鹽與亞鐵鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識與技能：1、 了解FJ+的還原性，掌握Fe3+的氧化性及其檢驗方法2 2、 掌握卩譽+與Fe2+離子之間的相互轉(zhuǎn)化過程與方法：通過實驗探究體驗科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究的基本方法，進一步形成交流、反思的學(xué)習(xí)習(xí)慣；情感與價值觀：1、 通過化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用，弓I發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；2、 通過設(shè)置適宜難度的問題情境，激發(fā)學(xué)生探究的欲望，獲得探究成功的體驗，同時培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精 神。學(xué)習(xí)重點：重點：Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化；FJ+的檢驗學(xué)習(xí)方法：自主學(xué)習(xí)、問題討論、實驗探究學(xué)習(xí)過程：

2、情景資料：目前我國缺鐵性貧血發(fā)生率高達(dá)15%- 20%患有缺鐵性貧血和鐵營養(yǎng)不良癥者約2億人，其中婦女、兒童為高發(fā)人群。導(dǎo)致缺鐵性貧血的原因主要有：需鐵量增加而攝入量不足，慢性腹瀉及腸道功能紊亂影響鐵的 吸收，偏食、挑食、習(xí)慣吃烘烤食品，反復(fù)大量失血消耗體內(nèi)鐵貯存量等。目前治療缺鐵性貧血的藥物首選口服鐵劑為琥珀酸亞鐵，即“速立菲”。速立菲中是含有Fe2+還是Fe3離子？該如何檢驗？、鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗【探究實驗1】FeFe3+3+、Fe?Fe?茁勺檢驗檢驗方法歸納Fe?Fe?現(xiàn)象及反應(yīng)原理Fe*Fe*現(xiàn)象及反應(yīng)原理與 KSCNKSCN 溶液反應(yīng)現(xiàn)象：原理:3KSCN3KSCN + + FeCI

3、FeCI 3 3 =Fe(SCN)=Fe(SCN) 3+3KCI3+3KCI試一試：請寫出 KSCNKSCN 溶液與 Fed?Fed?溶液反應(yīng)的離子方程式。、鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化利用氧化還原的知識預(yù)測Fe2+、Fi+的彳匕學(xué)，性質(zhì)，并設(shè)計實驗加以驗證，【探究實驗 22 FeFe3+3+Fe2Fe2的相互轉(zhuǎn)化 實驗試劑：FeCb溶液、FeS04溶液、KSCN溶液、鐵粉、H2O2溶液或氯水（出。2 2、氯水溶液具有強氧化性）取 FeC%FeC%溶液，然后進行如下實驗：加入試劑（按先后順目的現(xiàn)象反應(yīng)離子方程式序）1 1 小匙鐵粉KSCNKSCN 溶液 2-32-3 滴雙氧水溶液歸納：F0F0 與 Fe

4、*Fe*之間的轉(zhuǎn)化:學(xué)以致用：2+1 1、 能證明某溶液中含有Fe的是（）A.該溶液呈淺綠色B.向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色C.向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色D該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色2、FeCb制作印刷電路的板制作過程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到 氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。（1）用FeC%溶液可以腐蝕印刷線路板請解釋并寫出離子方程式。（2）如何從廢液中回收銅？如何使廢液循環(huán)利用？（用離子方程式表示）同時完成Fe2+、F

5、e3+【課堂小結(jié)】1、Fe3+、Fe2+的檢驗2、Fe、Fe3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化課后練習(xí)下列各組變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）2+3+3+-A . FeTFe B . Fe2O3宀Fe C. CI2宀Cl D. Na2O2AO2 2.性）的無色溶液中大量共存的是（A. K+、Cl-、HCO3-、SO/-C. Ca2+、Fe3+、Na+、NOs 3.某500ml溶液中含0.1 molFe2+和0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉完全反應(yīng)后溶液中F/+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（）A. 0.4molL B. 0.6molL-C. 0.8molL D.I.OmolLF

6、列離子方程式書寫正確的是 （）A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2AI+2OH-2AIO +H2fB . AICIs溶液中加入足量的氨水：AI3+4- 3OH- Al （OHaJC.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：F* Fe=2Fe2D . FeCl2溶液跟Cl 2反應(yīng):2Fe2+Cl2=2Fe3+2C|-5. _除去FeCb溶液中的少量FeCb,可加入_ ；除去FeCI?溶液中的少量Fe,可加入_除去FeCb溶液中的少量CuCb,可加入_6.琥珀酸亞鐵片說明內(nèi)容可概括為：成份一一含F(xiàn)e2+34.0%- 36.0%無水堿式鹽，不溶于水；性狀一薄膜衣片，除去薄膜衣后略顯黃色；藥物相互作用一一維生素C與本品同

7、服，有利于本品吸收；回答下列問題：1如何檢驗琥珀酸亞鐵片中含有F*+離子？1.下列各組離子能在pH=1（酸）B. Mg2+、Cl-、Al3+、SOZD. Ba2+、Cl、Na+、CO32-4.2為什么除去薄膜衣后藥品顯黃色?3vc為什么可促進本品的吸收?7有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì), 請你設(shè)計1個檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實驗方案：如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)?9.現(xiàn)有FeCla、AlCb的混合溶液10OmL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的的物質(zhì)的量的尖系如圖寫出段，ab段所發(fā)生的離子反應(yīng)并指出請計算岀FeC%、AICI3的物質(zhì)的量濃度各為多少？n（沉淀）ao123 3.64n(NaOH)&