化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)填空(共12頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、原子結(jié)構(gòu)與元素原子核外電子排布規(guī)律（一）、原子結(jié)構(gòu)：其中X是_，A表示_，Z表示_原子：核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量陽(yáng)離子：（aAm+） 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù) 陰離子：（bBn-） 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù) （二）原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子結(jié)構(gòu)模型 原子結(jié)構(gòu)模型 原子結(jié)構(gòu)模型 原子結(jié)構(gòu)模型（三）、同位素：叫同位素。兩同：質(zhì)子數(shù)相同，同種元素；兩不同：中子數(shù)不同，不同原子如：氫元素的同位素有，碳元素的同位素有，（四）、核外電子排布規(guī)律電子層序數(shù)（n） 1 2 3 4 5 6 7符號(hào)能量大小距核遠(yuǎn)近（五）、畫出118號(hào)元素的

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖族周期AAAAAAA01 2 3 請(qǐng)畫出以下離子的結(jié)構(gòu)示意圖符號(hào)Na+Mg2+Al3+O2-S2-F-Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的關(guān)系（一）、元素周期表編排原則、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期系數(shù)；主族系數(shù)最高正價(jià)（O、F除外）最高正價(jià)負(fù)價(jià)現(xiàn)行元素周期表的編排原則與特點(diǎn)：周期： 族：（二）、元素周期律：元素的性質(zhì) 的規(guī)律。元素周期律是隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。（三）同周期與同主族的變化規(guī)律(稀有氣體除外) 同周期（左到右）同主族（上到下）結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑金屬性：元素原子失電子能力最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性金屬單質(zhì)與

3、水或酸置換出H2非金屬性：元素原子得電子能力最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性第三周期：原子半徑由大到小的順序?yàn)?金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫由易到難的順序?yàn)?最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?金屬性： 非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難的順序?yàn)?氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?非金屬性： (四)元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。一離子鍵離子鍵：靜電作用（包含吸引和排斥）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。離子化合物：（1）活潑金

4、屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）二共價(jià)鍵1共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。鍵項(xiàng) 型目離子鍵共價(jià)鍵形成過程得失電子形成共用電子對(duì)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原 子實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物。3分子間作用力：定義 分子間作用力僅存在于由構(gòu)成的物質(zhì)，它的作用力比化學(xué)鍵（“強(qiáng)”或“弱”），分子間

5、作用力是影響物質(zhì)的 和 重要因素之一。4、氫鍵：一種特殊的分子間作用力。分子間氫鍵的形成使水的熔沸點(diǎn)升高，體積增大，密度減小。能用電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示常見微?；蛭镔|(zhì)元素（原子）符號(hào)NaMgAlOSFCl原子電子式離子符號(hào)離子電子式用電子式來(lái)表示以離子鍵結(jié)合的物質(zhì)，NaCl MgO Na2O K2S MgCl2 CaCl2 NaOH NH4Cl 用電子式、結(jié)構(gòu)式來(lái)表示以共價(jià)鍵相結(jié)合的物質(zhì)H2 N2 HCl H2O NH3 CH4 CO2 CCl4 HClO 一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1化學(xué)反應(yīng)速率：（1）概念： 。（2）表示方法： 。（3）單位： 。(4)注意點(diǎn)a 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

6、平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。b起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。c 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（變化量比方程式系數(shù)比）2化學(xué)反應(yīng)限度：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有，故可逆反應(yīng)都有一定的限度；可逆反應(yīng)的限度以到達(dá)為止。對(duì)于 ，在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)開始： （正）>（逆）反應(yīng)過程中：（正）逐漸減小，（逆）逐漸增大； 反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大平衡時(shí)： （正）=（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定

7、、變。舉例：電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。二化學(xué)反應(yīng)中的熱量（在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化）1、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂需要 能量，形成化學(xué)鍵要 能量（化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）。2、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)E反應(yīng)物總能量 生成物的總能量反應(yīng)物總能量 生成物的總能量熱效應(yīng) H<0 H>0圖示實(shí)例H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ·mol12HCl(g)=H2(g) + Cl2(g)H=+184.6kJ·mol1 所有

8、的燃燒與緩慢氧化。 酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸（水）反應(yīng)生成氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。三化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化（一）原電池：原理：氧化還原反應(yīng)。1、定義： 轉(zhuǎn)化為 的裝置。 2、 電極反應(yīng) 總反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2負(fù)極（ ）： （氧化反應(yīng)）正極（ ）： （還原反應(yīng)）電子從 極（鋅）經(jīng)導(dǎo)線流向 極（銅）；電流從 極流向 極；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向 極（鋅

9、，鋅失電子，帶正電，吸引陰離子），陽(yáng)離子移向 極（銅，電子轉(zhuǎn)移到銅，銅帶負(fù)電，吸引陽(yáng)離子）。3、形成原電池的條件（1）具有活潑性不同的兩個(gè) ?；顫姷慕饘僮?（失電子），較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體做 （電子轉(zhuǎn)移到正極，溶液中的陽(yáng)離子或氧化性強(qiáng)的物質(zhì)得電子）。 （2）具有 溶液。（3）形成 。（4）能發(fā)生自發(fā)的 。4、電化學(xué)腐蝕：鋼鐵在潮濕空氣里腐蝕    負(fù)極：Fe - 2e- = Fe2+               

10、;         正極：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-總反應(yīng)：2H2O + O2 + Fe = 2 Fe（OH）2進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：2H2O + O2 +4Fe（OH）2= 4Fe（OH）3（二）電解池：1、定義： 轉(zhuǎn)化為 的裝置。2、電極反應(yīng)：電解CuCl2溶液：總反應(yīng)：CuCl2電解 Cu + Cl2 陽(yáng)極：與電源 極相連 （氧化反應(yīng)）陰極：與電源 極相連 （還原反應(yīng)）3、電解池的形成條件：（1）必須有外接 ；（2） ；（3） 溶液或熔融的電解質(zhì)；（4）形成 ；（5）有不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

11、4、工作原理：電子從陽(yáng)極經(jīng)導(dǎo)線流向陰極；電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；電解質(zhì)溶液中的陰離子移向 極（陽(yáng)極失電子，帶正電，吸引陰離子），陽(yáng)離子移向 極（電子轉(zhuǎn)移到陰極，陰極帶負(fù)電，吸引陽(yáng)離子）。電解反應(yīng)是電流作用下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。一、天然氣的利用 甲烷（一）、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu) 分子式_ _ 結(jié)構(gòu)式_ 電子式_ _ _ 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 空間構(gòu)型_（二）、甲烷的物理性質(zhì) （三）、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：1、甲烷的氧化反應(yīng)： 2、甲烷的取代反應(yīng)： （四）1、烴：僅含 兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。 例如：苯 烴；乙醇 烴(填“是”或“不是”) 簡(jiǎn)單命名： 2、同系

12、物：結(jié)構(gòu) ， 相差一個(gè)或多個(gè) 原子團(tuán)的物質(zhì)。 例如：乙烷和丁烷屬于 關(guān)系。二、石油煉制 乙烯（一）石油的煉制： （二）乙烯、乙炔的組成、分子結(jié)構(gòu) 過程產(chǎn)品 分餾催化裂化輕質(zhì)液體燃料（裂化汽油）裂解乙烯（有機(jī)化工的原料）乙烯乙炔電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子構(gòu)型（三）乙烯、乙炔的化學(xué)性質(zhì)1、乙烯的氧化反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀退色。2、乙烯的加成反應(yīng)：與溴的加成反應(yīng)（可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+Br2 1，2二溴乙烷（無(wú)色）與水的加成反應(yīng)：CH2CH2+H2O 制乙醇（酒精）乙烯與氫氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng) 3、乙炔的加成反應(yīng)：CHCH+Br2 CHCH +2

13、Br2 CHCH+HCl 三、煤的綜合利用 苯（一）煤的綜合利用1、煤的綜合利用的主要方法有 、 和 。2、比較干餾、蒸餾、分餾的差別： （二）苯的組成與結(jié)構(gòu) 1、苯的組成與結(jié)構(gòu)：分子式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 2、苯的物理性質(zhì)： 3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)苯的氧化反應(yīng)2C6H615O2 苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因：注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。苯的取代反應(yīng)：與硝酸反應(yīng) 四、乙醇1分子結(jié)構(gòu)：分子式 _結(jié)構(gòu)式_ _ 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ 官能團(tuán)_ _2物理性質(zhì)：乙醇俗稱： ，它是一種_ 、有 的液體，密度比水 ，易 ，能與水以任意比例互溶，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑。 醫(yī)療消毒用酒精是體積分?jǐn)?shù)為 的乙醇溶液。3化學(xué)性質(zhì)

14、：1）與金屬鈉的反應(yīng)： 2）氧化反應(yīng)：燃燒反應(yīng)：_ _催化氧化（催化劑：銅或銀）：_ _3）酯化反應(yīng)：_ _五、乙醛1分子結(jié)構(gòu)：分子式_ 結(jié)構(gòu)式_ _ 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ 官能團(tuán)_ _2物理性質(zhì)：它是一種 色，有 氣味的液體。3化學(xué)性質(zhì)： 1）加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）_ _ 2）氧化反應(yīng)：燃燒反應(yīng)_ _ 催化氧化_ _ 與弱氧化劑的反應(yīng)a銀鏡反應(yīng)_ b與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)_ 六、乙酸1分子結(jié)構(gòu)：分子式_結(jié)構(gòu)式_ _ 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_官能團(tuán)_2物理性質(zhì)： 乙酸俗稱： ， 它是一種 色，有 氣味的液體。3化學(xué)性質(zhì)： 1）酸的通性：_ _酸性強(qiáng)弱順序HClO H2CO3 CH3COOH HCl 2）與醇發(fā)生酯化反

15、應(yīng)_ _ _ 在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中：濃硫酸的作用是 、 混合酸的順序：先加 ，然后邊搖試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加冰醋酸飽和碳酸鈉的作用 導(dǎo)管的作用導(dǎo)氣，冷凝，不能伸到液面下，目的是 實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水_ _，有_ _味。七、油脂1油脂：高級(jí)脂肪酸與甘油反應(yīng)得到的酯 植物油通常呈液態(tài)，叫油；動(dòng)物油脂通常呈固態(tài)，叫脂肪。2皂化反應(yīng)：油脂在 性條件下的水解 寫出硬脂酸甘油酯與燒堿溶液混和加熱，水解生成的硬脂酸鈉的反應(yīng)：_ _八、糖類1糖類是由_、_、_三種元素組成的有機(jī)物；可以分為單糖、多糖、二糖。2糖類的化學(xué)性質(zhì)之一：水解反應(yīng) 麥芽糖、淀粉和纖維素在一定條件下和水作用完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖，反應(yīng)為

16、：_、_、_3葡萄糖 1）結(jié)構(gòu)：化學(xué)式：_，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ 2）化學(xué)性質(zhì)：銀鏡反應(yīng)：在試管壁上形成了 。與新制氫氧化銅反應(yīng)：在試管中生成了 。氧化反應(yīng)，放出熱量：_ _ _九、蛋白質(zhì)和氨基酸1蛋白質(zhì)1）分子組成：蛋白質(zhì)中含有_ _、 _、_ _、 _元素，還可能含有P、S等元素；它是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然高分子化合物，相對(duì)分子量從幾萬(wàn)到幾千萬(wàn)。2）性質(zhì)：鹽析：在蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃無(wú)機(jī)鹽的溶液（如：硫酸銨、硫酸鈉）可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出。這個(gè)過程是 。常用這個(gè)方法分離和提純蛋白質(zhì)。變性：在 、 、 、 、紫外線、福爾馬林作用下，蛋白質(zhì)的化學(xué)組成或空間結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，從而使性質(zhì)發(fā)生改變和發(fā)生凝聚，失

17、去生理功能。這個(gè)過程是 。2氨基酸：1）氨基酸分子中均含有 _和 原子團(tuán)。2）幾種常見的氨基酸：甘氨酸 丙氨酸 谷氨酸 3）化學(xué)性質(zhì)：兩性 以甘氨酸為例寫出其與NaOH、HCl的反應(yīng) 氨基酸相互反應(yīng)，形成 。 十、基本有機(jī)反應(yīng)類型1、取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他_ _ 和_ 所 的反應(yīng)。例如：甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)中， 原子取代了碳原子上的 原子。方程式 再如：苯與硝酸在濃硫酸催化、加熱條件下反應(yīng)， 取代了苯環(huán)中碳原子上的 。 方程式 2、加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的 （或 ）兩端的 與其他原子或原子團(tuán) 結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)。 例如：乙烯與溴反應(yīng)方程式 3、酯化反應(yīng)： 和

18、反應(yīng)生成 和 的反應(yīng)。（酯類一般有香味。） 方程式 4、氧化反應(yīng)：有機(jī)物分子中加_或去_的反應(yīng)，例如乙醇的催化氧化和乙醛的催化氧。.方程式_ 方程式_ 5、還原反應(yīng)：有機(jī)物分子中加_或去_的反應(yīng)，例如乙醛與氫氣的反應(yīng)方程式_ _ 專題四 化學(xué)科學(xué)與人類文明復(fù)習(xí)綱要1、人類最早開發(fā)利用的金屬是 。金屬使用的先后與 有關(guān)。2、人類對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展：（1）阿倫尼烏斯的酸堿電離理論： 是酸， 是堿。其適用范圍是 。（2）酸堿質(zhì)子理論： 是酸， 是堿， 是兩性物質(zhì)。3、綠色化學(xué)：要求利用化學(xué)原理從源頭消除污染，期望在化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過程中充分利用參與反應(yīng)的原料，所有物質(zhì)原料、中間產(chǎn)物都在內(nèi)部循環(huán)、利用，實(shí)現(xiàn)零排放。四太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和