【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第3課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1

1、【創(chuàng)新方案】高中化學(xué) 第1章 第3節(jié) 第3課時 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液潤洗過的 D以上三項(xiàng)均要求的解析：容量瓶使用前必須檢漏，B正確；容量瓶是定容儀器，內(nèi)含少量蒸餾水不會產(chǎn)生誤差，但不能用欲配溶液潤洗。答案：B2將5 mol·L1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mol·L1 B0.25 mol·L1C0.1 mol·L1 D1

2、 mol·L1解析：5 mol·L1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，濃度為0.25 mol·L1，從中取出5 mL，濃度仍為0.25 mol·L1。答案：B3100 mL 0.3 mol·L1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)()A0.20 mol·L1 B0.25 mol·L1C0.40 mol·L1 D0.50 mol·L1解析：因混合后SO的物質(zhì)的量為：n(SO)0.3 mol&#

3、183;L1×0.1 L0.2 mol·L1×0.05 L×30.06 mol，溶液的體積V0.1 L0.05 L0.15 L，則混合后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為：c(SO)n(SO)/V0.06 mol÷0.15 L0.40 mol·L1。答案：C4雙選題配制250 mL 0.1 mol·L1鹽酸時，下列實(shí)驗(yàn)操作將使所配溶液的濃度偏高的是()A用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線B定容時，俯視容量瓶的標(biāo)線C用量筒取所需濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒23次，洗滌液倒入燒杯中D定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾

4、滴水至標(biāo)線解析：量取一定體積濃鹽酸，俯視量筒刻度線，所量取濃鹽酸體積偏小，所配溶液濃度偏低；定容時，俯視容量瓶標(biāo)線，使溶液體積偏小，濃度偏高。洗滌量筒23次，且洗滌液倒入燒杯中，使鹽酸偏多，濃度偏高。定容搖勻后再滴入水，使溶液體積偏大，濃度偏低。答案：BC5實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是()A稱取7.68 g硫酸銅，加入480 mL水B稱取12.5 g膽礬，配成480 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬，配成500 mL溶液解析：此題易錯選A或C。首先明確實(shí)驗(yàn)室沒有480 mL的容量瓶，因此配制480

5、mL溶液只能選取500 mL的容量瓶，配完后再從中取出480 mL。其次計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時不能用480 mL，而必須用500 mL來計算，因?yàn)閷?shí)際配制溶液的體積是500 mL。若直接稱量硫酸銅，則溶質(zhì)的質(zhì)量是m(CuSO4)n(CuSO4)·M(CuSO4)0.5 L×0.1 mol·L1×160 g·mol18.0 g；若直接稱量膽礬，則溶質(zhì)的質(zhì)量是m(CuSO4·5H2O)n(CuSO4·5H2O)·M(CuSO4·5H2O)0.5 L×0.1 mol·L1×250 g

6、·mol112.5 g。最后容量瓶只有一條刻度線，當(dāng)加水至凹液面與刻度線相切時，此時溶液的體積恰好為500 mL，但所加水的體積并不是500 mL。答案：D二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分) 6(8分)(1)對于0.2 mol·L1的Ba(NO3)2溶液，Ba2和NO物質(zhì)的量濃度之比為_，2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為_。(2)在V L硫酸鋁溶液中，含有m g Al3，則這種溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是_ mol·L1。解析：(1)0.2 mol·L1 Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2)0.2 mol·L1，c(NO)0.4 mol

7、83;L1，即c(Ba2)c(NO)12。在2 L溶液中，N(Ba2)2 L×0.2 mol·L1×NA0.4 NA，n(NO)2 L×0.4 mol·L1×NA0.8 NA，N(Ba2)N(NO)1.2 NA。(2)Al2(SO4)3溶液中，n(Al3)n(SO)23，即c(Al3)c(SO)23c(SO)c(Al3)×。答案：(1)121.2NA(2)7(10分)實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL1。(1)該溶液中Na

8、OH的物質(zhì)的量濃度為_(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol，c(NaOH)6.1 mol·L1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL×1.219 g·mL1121.9 g；NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%20%。(3)因?yàn)槿芤菏蔷鶆虻?，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液

9、相比，NaOH的物質(zhì)的量濃度相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的。(4)這10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol·L1，稀釋到100 mL后，NaOH的物質(zhì)的量濃度減小為0.61 mol·L1。答案：(1)6.1 mol·L1(2)20%(3)6.1 mol·L12.44 g0.061 mol(4)0.61 mol·L18(12分)用98%的濃H2SO4(1.84 g·cm3)配制1 mol·L1稀H2SO4 100 mL。(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是(填字母)_。A100 mL量筒 B托盤天平C玻璃棒

10、D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F50 mL燒杯G100 mL容量瓶 H膠頭滴管(2)實(shí)驗(yàn)操作用100 mL量筒量取98%的濃H2SO4 _ mL；選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的H2SO4沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；在小燒杯內(nèi)稀釋濃H2SO4，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1 cm2 cm處；蓋上容量瓶塞子、搖勻；用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；將配制好的溶液轉(zhuǎn)入洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?3)實(shí)驗(yàn)分析正確的操作步驟是(填序號)_。此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。實(shí)驗(yàn)操

11、作有三處錯誤，這三處錯誤是：._。._。._。下列操作所配溶液濃度是“偏高”、“偏低”還是“無影響”：.稀釋后的濃H2SO4未經(jīng)冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中_。.轉(zhuǎn)移硫酸后，小燒杯未洗滌_。.定容時仰視容量瓶刻度線_。.定容時，液面超過刻度線再用膠頭滴管吸出溶液至液面與刻度線相平_解析：(1)需濃H2SO4的體積為V：1 mol·L1×0.1 LV(H2SO4)5.4 mL(2)正確的操作步驟是：玻璃棒在稀釋濃H2SO4時起到攪拌的作用，防止液體過熱造成迸濺，在轉(zhuǎn)移溶液時起到引流的作用。(3)通過計算需濃H2SO4 5.4 mL，用100 mL量筒量取誤差太大，向容量瓶中加液體需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若將配好溶液移入尚未干燥的試劑瓶中，會使所配溶液濃度減小。.濃H2SO4稀釋時放熱，會使溶液體積膨脹，未經(jīng)