2015年全國高考理綜試題及答案-新課標1卷及答案

1、2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一測試新課標I卷理科綜合水平側(cè)試一、選擇題：此題共 13小題,每題6分,在每題給出的四個選項中,只有一項為哪一項符合題目要 求的.7 .我國清代?本草綱目拾遺?中記敘無機藥物335種,其中“強水條目下寫道：“性最烈,能蝕五金其水甚強,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛.這里的“強水是指A.氨水 B .硝酸 C .醋 D .鹵水8 .為阿伏伽德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項是A. 18gD2O和18ghbO中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NaB. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的 H+兩種數(shù)為22C.過氧化鈉與水反響時,生成 0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NaD.

2、密閉容器中2molNO與1molO充分反響,產(chǎn)物的分子數(shù)為 2沖9.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如下圖.將v甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品.假設(shè)原料完全反響生成烏洛托/品,那么甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為A. 1: 1 B, 2: 3C. 3: 2 D, 2: 1乙*10.以下實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸參加過量鐵粉中,充分反響后滴加kscn§液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加1.0mol L TFe2(SO4)3溶液中溶液艾盅、后黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用塔蝸鉗夾住

3、一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落卜來金屬鋁的熔點較低D.-1將0.1molgL MgSO4溶放滴入NaOH至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀CuOH2的溶度積比MgOH的小加 0.1molgL 1CuSO4 溶液11 .微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如下圖.以下有關(guān)微生物電池的說法錯誤的選項是-11A.正極反響中有 CO2生成B.微生物促進了反響中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反響為 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12. W X、Y、Z均為的短周期元素,原子序數(shù)依次增加,且

4、原子核外L電子層的電子數(shù)分別為 0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18.以下說法正確的選項是A.單質(zhì)的沸點：W>XB.陰離子的復(fù)原性：A>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<Z-V.V, pH 隨 lg 的 V.D. X與Y不能存在于同一離子化合物中13.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MO而ROH§液,分別加水稀釋至體積變化如下圖,以下表達錯誤的選項是A. MO幽堿性強于RO用堿性B. ROH勺電離程度：b點大于a點C.假設(shè)兩溶液無限稀釋,那么它們的cOH-相等D.當(dāng)lgV=2時,假設(shè)兩溶液同時升高溫度,那么cM1增大V.cR 三、非選擇題：包括必考題

5、和選考題兩局部.第22題第32題為必考題,每個試題考生都必須作答,第33題第40題為選考題,考生根據(jù)要求作答.一必考題共129分26.草酸乙二酸存在于自然界的植物中,其25Ki 5.4 102,K2 5.4 10 5.草酸的鈉鹽和鉀Ms叁與澄清:二二三二手石灰水鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水.草酸晶體H2c204g2H2.無色,熔點為 101 C,易溶于水,受熱脫水、升華,170C以上分解.答復(fù)以下問題：1甲組同學(xué)根據(jù)如下圖的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物.裝置C中可觀察到的現(xiàn)象 是,由此可知草酸晶 體分解的產(chǎn)物中有.胃置B的主要作用是.(2)乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CQ為進行

6、驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和以下圖所示的局部裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗.無水氮化鈣排水集氣裝置5HI乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、.裝置H反響管中盛有的物質(zhì)是.能證實草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是.(3)設(shè)計實驗證實：草酸的酸性比碳酸的強 .草酸為二元酸.27.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦(主要成分為Mg2B205gH2O和Fe3O4,還有少量FezQ、FeO CaO Al 2Q和Si02等)為原料制備硼酸(H3BO)的工藝流程如下圖：I鐵硼礦粉質(zhì)直耐而闞隔化除雜,班卜爆發(fā)濃縮陋卻結(jié)晶廂加f 粗M8酸 浸渣J渣含“母液答復(fù)以下問題：(1)寫出Mg 2B

7、205 gH 2.與硫酸反響的化學(xué)方程式 .為提升浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外,還可采取的舉措有 (寫出兩條).(2)利用 的磁性,可將其從“浸渣中別離.“浸渣中還剩余的物質(zhì)是 (化學(xué)式).(3) “凈化除雜需先加 H2O2溶液,作用是 .然后在調(diào)節(jié)溶液的 pH約為5,目的是(4) “粗硼酸中的主要雜質(zhì)是 (填名稱).(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要復(fù)原劑,其電子式為(5) 單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程 .28. (15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.答復(fù)以下問

8、題：(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO和H2SO4,即可得到12,該反響的復(fù)原產(chǎn)物為 .(2)上述濃縮液中含有I-、C等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時,溶液中c(I )為: , Ksp (AgCl) =1.8X10-10, Ksp (AgI)c(Cl ) 一一 -17=8.5X10 .(3)反響 2HI (g) =H>(g) + I 2(g)的 A H= +11kJ mol-1, 1molH? (g)、1molI 2 (g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,那么1molHI ( g)分子中化學(xué)鍵

9、斷裂時需吸收的能量為 kJ.(4) Bodensteins 研究了以下反響：2HI (g)' H (g) +12 (g)在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反響時間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950. 784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反響的平衡常數(shù)K的計算式為： 上述反響中,正反響速率為v正k正gx2(HI),逆反響速率為 V逆=k逆x(H2)-x(I 2),其中k正、k逆為速率常數(shù),那么 k逆為以k和k正表示.假設(shè)k正=0.0027min -1,

10、在 t=40min 時,V 正=min 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到V正xHI和V逆xH.的關(guān)系可用以下圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時,反響重新到達平衡,相應(yīng)的點分別為 填字母氯化錢乙F-M過濾IH內(nèi)洗弓醇冼I&濾嬴 I® 濃縮、離心別離+氯化亞銅產(chǎn)品000.2040.60.81.036.化學(xué)一一選修2:化學(xué)與技術(shù)15分氯化亞銅CuCl廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè).CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化.以海綿銅主要成分是Cu和少量CuO為原料,采用硝酸錢氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:硝酸銹,水、硫酸 亞硫酸按、I 謔液 1海綿銅一溶解*

11、過濾一*反響而隆餅旗回收硫酸錢答復(fù)以下問題:(1)步驟中得到的氧化產(chǎn)物是 ,溶解溫度應(yīng)限制在 60 70度,原因是.(2)寫出步驟中主要反響的離子方程式 .(3)步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是 (寫名稱).(4)上述工藝中,步驟不能省略,理由是 .(5)步驟、都要進行固液別離.工業(yè)上常用的固液別離設(shè)備有 (填字母)A、分福塔 B、離心機 C、反響釜 D、框式壓濾機(6)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于假設(shè)兩的 FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,參加適量稀硫酸,用amol/L的KzCrzO溶液滴定到終點,消耗&Cr2.溶液bmL反響中Cr2.2- 被復(fù)

12、原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為 .37.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)碳及其化合物廣泛存在于自然界中,答復(fù)以下問題：(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描 述.在基態(tài)原子中,核外存在 對自旋相反的電子.(2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是 .(3) CS分子中,共價鍵的類型有 , C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩 個與CS具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 .(4) CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為 253K,沸點為376K,其固體屬于 晶體.(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如下圖:金剛石晶

13、體石用烯晶體 在石墨烯晶體中,每個 C原子連接 個六元環(huán),每個六元環(huán)占有 個C原子. 在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接 個六元環(huán),六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面.38.化學(xué)一一選修5:有機化學(xué)根底(15分)A (GHz)是根本有機化工原料.由 A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線(局部反應(yīng)條件略去)如下圖:催化劑,續(xù)修CH中比盧螞(CKO.OCCH,Ho£出ch cph6 o、CH'Ao OHCHjCCfk Y H2左C= C<HJKOH 町'u Pd/PbO CaCO,聚乙烯醉簾醉HjC-f-CMCHCHiAl., 催

14、化劑順式聚異 十八d戊二烯異戌二爆答復(fù)以下問題:(1) A的名稱是 , B含有的官能團是 .(2)的反響類型是 ,的反響類型是 .(3) C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、.(4)異戊二烯分子中最多有 個原子共平面,順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式 為.(5)寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體 (寫結(jié)構(gòu)簡式)(6)參照異戊二烯的上述合成路線,設(shè)計一天有A和乙醛為起始原料制備 1, 3一丁二烯的合成路線.2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一測試新課標I卷理科綜合水平側(cè)試參考答案A卷選擇題答案一、選擇題7.B8,C9.C10.D11.A12.B13.D三、非選擇題26. 14 分1有氣泡逸出、澄清石灰

15、水變混濁CO2 冷凝水蒸氣、草酸等,預(yù)防草酸進入裝置C反響生成沉淀,干擾 CO2的檢驗1分,1分,2分,共4分2 F、D> G H D I ; CuO 氧化銅；3 分,1 分,共 4 分 4.7 10H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁2分用NaOH標準溶液滴定草酸溶液,消耗27. (14 分)(1) Mg2B205gH2O 2H2sO4 2H3BO3提升反響溫度、減小鐵硼礦粉粒徑(2) Fe3O4SiO2和CaSO4(3)將Fe2氧化成Fe3使Fe3與Al3(3) (七水)硫酸鎂B ：U(4) "-(6) 2H3BO3 B2O3 3H2O28. (15 分)(1)

16、 MnSO4 (或 Mn2 )NaOH的物質(zhì)的量為草酸的 2倍2分2MgSO42 分2分1分,2分,共3分形成氫氧化物沉淀而除去每空1分,共2分1分2分B2O3 3Mg 2B 3MgO2 分1分3向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生2分7(2分)2分3 29940.108 0.108Z20.784k正/K1.95 102分每空2分,共4分4分A、E二選考題36.化學(xué)一一選修2:化學(xué)與技術(shù)15分2分1CuSO4或Cu2+ 2分溫度低溶解速度慢、溫度過高錢鹽分解2 2Cu2+ +SO2- +2Cl- +H2O=2CuCl - +SO2-+2H+ 3 分3硫酸2分4醇洗有利加快去除 CuCl外表水分,預(yù)防其水解氧化2分5 R D 2 分60.597ab100% 2 分37.化學(xué)一一