第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A元素化合價(jià)發(fā)生變化B 反應(yīng)中有氧原子的得失C .反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移D .反應(yīng)后生成新物質(zhì)2 .下列反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D 置換反應(yīng)3 .下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）F02O3+ 3C02Fe+ 3CO2B NH4NO3ZOf 十 2出0C 2NaHCO3=Na2CO3+ CO2 f 十 H20fAD CU2 （OH ） 2CO32CuO + CO2f + H2O4 下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）A 2KC1O 3 八2KC1 + 3O2 fB 2P+ 5CI22PC15C Mn

2、O2+ 4HCI （濃）MnCl 2十 2H2O+ Cl2fD H2+ Cl22HCI5 下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是（）A Ca （ OH） 2 + CO2CaCO3j + H2O高溫B CO2+ C2CO一 一高洞C 2Fe2O3+ 3C4Fe+ 3CO2 fIA ID C+ 2H2O2H2+ CO26 下列說法正確的是（）A 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B 還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的7 .在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（）A.物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)B 物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑

3、C 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)D 發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)8在2FeB2+ 3CI22FeCb+ 2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（）A. FeB. BrC. Fe 和 BrD. Cl9 .下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）A . 2Na+ 2出02NaOH + H2 fB . CI2+ H20HCI + HCIOC. 2F2 + 2H2O4HF + 02D . SO2+ H20H2SO310 .下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A . MnO 4Mn"B . HCICI2C . FeFe3+D. KCIO 30211.在 2KMnO4 + 16HCI2KCI

4、 + 2MnCl 2+ 5Cl2f+ 8H2O 反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（）A . KCIB . MnCl 2C . H2OD . CI212 .人體血紅蛋白中含有 Fe"離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe"離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與02結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性13 .下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A . 3CI2+ 6K0H 5KCI + KCIO 3+ 3H2OB . 2NO2十 2NaOHNaN0 3+ NaN02+ H20C . Sn CI4

5、 + 2H2OSn O2+ 4HCID . 3CCI4+ K262O72CrO 2CI2+ 3COCI2 + 2KCI14 . P 單質(zhì)在反應(yīng) 4P+ 3K0H + 3H2O3KH2PO2 + PH3 中是（）A .被氧化B.被還原C .既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原15 .下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（A 2H2SO4 (濃)+ Cu CuS04+ 2H2O+ S02fB 2H2SO4 (濃)十C02f+ 2H2O+ 2SO2TC H2SO4 (濃)+ NaCI=NaHSO4+ HCl fD H2SO4+ Na2SO3Na2SO4+ H2O + SO2 f16 按要求寫化學(xué)方程式：(1) 一種單質(zhì)還原一種化合物(2) 一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)(3) 一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物(4 )同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素17用化學(xué)方程式表示