【化學(xué)】初三化學(xué)《金屬和金屬材料》解題技巧及經(jīng)典題型及練習(xí)題(含答案)

1、【化學(xué)】初三化學(xué)金屬和金屬材料解題技巧及經(jīng)典題型及練習(xí)題（含答案）一、選擇題1 .下列可用于驗(yàn)證 Fe Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是 。A. Fe Cu、H2SQ溶液B. Cu、Ag、FeSQ溶液C. Fe、Ag、CuSQ 溶液D. Ag、FeSQ溶液、CuSQ 溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、藥品中無銀的單質(zhì)或鹽溶液，無法驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，故錯(cuò)誤；B、分別把Cu、Ag銅放入FeSO4溶液中，都不反應(yīng)，無法驗(yàn)證 Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序，故錯(cuò)誤；C、分別把Fe、Ag放入CuSO4溶液，F(xiàn)e能與CuSO4溶液反應(yīng)，Ag不能與CuSO4溶液反 應(yīng)，

2、能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序，故正確；D、把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，不能驗(yàn)證三種金屬活 動(dòng)性順序，故錯(cuò)誤。故選：Co2 .我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的天工開物中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）A.金B(yǎng).銅C.鐵D.鋅【答案】D【解析】【分析】【詳解】由根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,則可知，金屬活動(dòng)性大小為：鋅 鐵 銅 金，所以D符合題意。故選D。3 .下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A.生鐵B.玻璃鋼C.黃銅D.硬鋁【答案】B【解析】【

3、分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：一定是混合物；合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；合金中至少有 一種金屬。【詳解】A、生鐵是鐵的合金，故 A正確；B、玻璃鋼是在塑料中加入玻璃纖維，屬于復(fù)合材料，不屬于合金，故B不正確;0黃銅是銅的合金，故 C不正確；D、硬鋁是鋁的合金，故 D不正確；故選B?！军c(diǎn)睛】合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低。4 .用“W”型玻璃管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，如圖所示。下列說法不正確的是（）A. a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴. b處澄清石灰水變渾濁證明有CQ生成C. a處的反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO+FaO3= 2Fe+CQD.可

4、利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理【答案】C【解析】【詳解】A、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏蔬x項(xiàng)說法正確。B、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，b處澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成，故選項(xiàng)說法正確。高溫C、a處的反應(yīng)化學(xué)方程式為 3CO+FeO3= 2Fe+3C。，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、一氧化碳具有毒性，能污染環(huán)境，為防止污染空氣，尾氣不經(jīng)處理不能直接排放，一 氧化碳具有可燃性，可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理，故選項(xiàng)說法正確。故選：C5.化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬白化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬 R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化

5、學(xué)方程式可表示為：R+2HC2=RCl2+H T ）,將R放入ZnSO溶液中無任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）A. R+MgSO=RSO+MgC. R+HSO=RS©H4B. R+CuSGRSOCuD. 2A1+3RSO=Al2 (SQ) 3+3R【答案】A【解析】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明R能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動(dòng)性 R>H;由R+2HCl2=RCl2+H2 T可知，R在化合物中顯+2價(jià)；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化， 說明Zn的金屬活動(dòng)性比 R強(qiáng)，即Zn>Ro A、由于金屬活動(dòng)性 Mg>Zn>R,所以R不能 與MgSO4反應(yīng)

6、，錯(cuò)誤；B、由于金屬活動(dòng)性 R>H>Cu,所以R能與CuSO4反應(yīng)，化學(xué)方 程式R+CuSO4=RSO4+Cu,正確；C、金屬活動(dòng)性 R>H, R能與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式 R+H2SO4=RSO4+H2f,正確；D、由于金屬活動(dòng)性 Al >Zn>R,所以Al能與RSO4反應(yīng)， 化學(xué)方程式2A1+3RSO 4=Al2 (SO4)3+3R,正確。故選 A。點(diǎn)睛：掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不能反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān) 鍵。6 .銅能被加工成厚度僅為 7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的A.導(dǎo)電性B.延展性C.導(dǎo)熱性D,抗腐蝕性【答案】B【解析】【分析

7、】【詳解】銅能被加工成厚度僅為 7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的延展性，與導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、抗腐蝕性無關(guān)。故選B。7 .下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是()A. CO+CuO= Cu+CQB. CaO + H2O=Ca(OH)2C. Zn+ CuSQ=ZnSQ+CuD. SQ+2NaOH=Na2SQ+H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C項(xiàng)屬于置換反應(yīng)。故選 Co8 .有三種金屬X、Y、Z,它們與酸或鹽溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X (NO3)2Y(NO3) 2+X;X+H2SC4XSQ+H2T；Z不與鹽酸反應(yīng).則該三種金屬的

8、活動(dòng)性順序?yàn)?( )A. X>Y> Z【答案】BB. Y> X> ZC. Z>X>YD. Z>Y> X【解析】【詳解】解：由題意可知， Y+X （NO3）廠丫（NO3）2+X,說明金屬的活動(dòng)性 Y>X;由X+H2SO XSQ+H2T,說明金屬X位于氫的前邊；由 Z不與鹽酸反應(yīng)，說明金屬 Z位于氫的后面；故其活動(dòng)性順序?yàn)閅>X>Z。故選Bo9 下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯(cuò)誤的是A.均可以導(dǎo)電B.均可以和氧氣反應(yīng)C.均可以和稀鹽酸反應(yīng)D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)【答案】 C【解析】A.鋅、鐵、銅均可以導(dǎo)電，正確B.鋅、鐵、銅

9、均可以和氧氣反應(yīng)，正確C.銅不和稀鹽酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤D.鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故正確故選 C10 有 X、 Y、 Z 三種金屬，把Y 投入 X（ NO3） 2 溶液中，Y 表面有 X 析出，若分別將X、 Z投入稀硫酸中，X表面有氣泡冒出，Z無變化.則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順 序是（ ）A. Z>Y>XB. Y>X>ZC. X>Y>ZD, X>Z>Y【答案】 B【解析】試題分析：有 X、Y、Z三種金屬，把 丫投入X （NO3） 2溶液中，Y表面有X析出，說明Y 的活動(dòng)性大于X；若分別將X、Z投入稀硫酸中，X表面有

10、氣泡冒出，Z無變化，說明X的 活動(dòng)性大于Z。故選B.考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性11 現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為 +2價(jià)）。則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）生成氧氣質(zhì)量g反應(yīng)時(shí)間用A.金屬活動(dòng)性：乙 甲丙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙丙C.相對(duì)原子質(zhì)量：乙丙甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙丙【答案】C【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，A、金屬活動(dòng)性：乙甲丙，等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，越活潑反應(yīng)越快，故 A正確；B、生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙丙，故 B正確；C

11、、等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，說明金屬均已全部反應(yīng)完，甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)，生成氫氣質(zhì)量是甲 乙丙，則相對(duì)原子質(zhì)量是甲乙丙，故 C錯(cuò)誤；D、消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙丙，氫來源于酸，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量 越多，故D正確。12 .在CuC2和A1C13的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物 質(zhì)是A. CuB. Cu 和 AlC. Zn 和 CuD. Cu、Al 和 Zn【答案】C 【解析】金屬活動(dòng)性鋁鋅鋁，在CuCl2和AlCl 3的混合溶液中只有銅排在鋅的后面，所以銅全部被置換出來，而鋁不會(huì)被過濾出來，由

12、于加入過量的鋅粉，所以還含有鋅。點(diǎn)睛：金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)：（1）在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金 屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但 K、Ca Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)。（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽。（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬 先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來。另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液 反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液。13 .分別用以下三組物質(zhì)比較

13、鋅和銅的金屬活動(dòng)性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSQ溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的是（）A.僅有B.C.D.【答案】C【解析】Zn與稀硫酸反應(yīng)，說明 Zn> H, Cu不與稀硫酸反應(yīng)，說明 H> Cu,即Zn>Cu,正確;Zn、Cu都不如Mg活潑，即都不與 MgSM液反應(yīng)，無法比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性，錯(cuò) 誤；Zn能與CuSO溶液反應(yīng)，說明 Zn>Cu,正確。故選 C=14 下列事實(shí)能說明鋁的金屬活動(dòng)性比鐵或銅強(qiáng)的是A.鋁在地殼中含量比鐵高B.鋁的熔點(diǎn)低于銅的熔點(diǎn)C.空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D.鋁絲在硫酸銅溶液中能形成 銅樹”【答案】

14、D【解析】【分析】活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。【詳解】A、鋁在地殼中含量比鐵高，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)，錯(cuò)誤；B、鋁的熔點(diǎn)低于銅的熔點(diǎn)，與金屬活動(dòng)性順序無關(guān)，錯(cuò)誤；C、空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，不能說明鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、鋁絲在硫酸銅溶液中能形成銅樹”，是因?yàn)殇X的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，正確。故選D。15 .廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是A Mg 和 AlB Cu 和

15、 AgC Al 和 CuD Mg 和 Ag【答案】 B【解析】【詳解】由金屬活動(dòng)性順序 “K 、Ca、Na、Mg 、 Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、 Ag、Pt、Au”可知：Mg>Al (H) >Cu>Ag,則Mg、Al、Cu、Ag與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)為 Mg、Al,不反 應(yīng)的金屬Cu和Ag.故選B.16 下列物品主要由合金制成的是A.塑料水杯B.單車輪胎C.羊毛衣服D.青銅雕像【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、塑料水杯，是由塑料制成，塑料屬于有機(jī)合成材料，不符合題意；B、單車輪胎是用復(fù)合材料制成，不符合題意；C、衣服是由羊毛制成，羊毛是天然的有機(jī)高分

16、子材料，不符合題意；D、青銅雕像是銅鋅的合金制成，符合題意。故選 Do17 .向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的 Al、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán) 色濾液.關(guān)于該濾渣和濾液的下列四種說法中，正確的是()A.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生B.向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生C.濾渣中一定含有 Ag,可能含有銅D.濾液中一定含有 Cu ( NO3)2, 一定不含 AgNO3,不一定含有 Al (NO3) 3 【答案】C 【解析】試題分析：A、由于沒有鋁，所以向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生，故 A錯(cuò)誤； B、由于硝酸銀不一定完全被反應(yīng)，因此只有當(dāng)硝酸銀有剩余時(shí)，向?yàn)V渣中加

17、入稀鹽酸，一 定有沉淀產(chǎn)生，故 B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析鋁和銅都與硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，故濾渣中一 定含有Ag.故C正確；D、由上述分析可知，濾液中一定含有Cu (NO3) 2、Al (NO3) 3,可能含有AgNO3.故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。18 .金屬Ti (鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认?，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn) 象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列有關(guān)三種金屬

18、的說法正確的是：()A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是：Ti、Mg、CuB.若Ti粉中混有Mg,提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去 MgC.用Ti從CuSO4溶液中置換出 Cu是工業(yè)制取 Cu的很好途徑D.溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會(huì)影響反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A、由現(xiàn)象可以看出反應(yīng)最快的是鎂，其次是鈦，無明顯現(xiàn)象時(shí)銅；根據(jù)反應(yīng)快慢、能否 與酸反應(yīng)與活動(dòng)性之間的對(duì)應(yīng)可以得出，三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V、鈦、銅，故A錯(cuò)誤；B、Ti和Mg都與鹽酸反應(yīng)，在除去 Mg的同時(shí)，Ti也除掉了，故 B錯(cuò)誤；C、鈦(Ti)是一種昂貴的金屬，用 Ti從CuSO4溶液中置換出 Cu制取銅，成本太高，在 工業(yè)上是不可取的，故 C錯(cuò)誤；D、一般情況下，溫度越高、表面積越大、鹽酸濃度越大反應(yīng)的速率越快，所以，D正確。故選： D 。19 下列不屬于合金的是( )A.焊錫B.黃銅C.石墨 D.生鐵【答案】 C【解析】A、焊錫是錫和鉛的合金，正確； B、黃銅是銅和鋅的合金，正確；C、石墨是碳元素形成的單質(zhì)，不屬于合金，錯(cuò)誤； D 、生鐵是鐵和碳的合金，正確。故選C。點(diǎn)睛：掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。20 金屬活動(dòng)性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用。下列說法正確的是( )A Zn 不能置換出稀硫酸中的氫B Ag 能將硫酸銅溶液中的銅置換出來C.在Al