元素周期表元素周期律高考化學備考之五年高考真題微測試Word版含解析

1、（滿分60分時間25分鐘）姓名：班級：得分：1【2018新課標1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價【答案】B【解析】精準分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫考點定位：考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用以及常見元素及其化合物的性質(zhì)【試題點評】準確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物

2、質(zhì)為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學生不熟悉的知識點。2【2017新課標1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷

3、劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識進行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學習中要夯實基礎(chǔ)知識，同時應(yīng)注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、

4、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。3【2017江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是 A原子半徑：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

5、 BW的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強 DX、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【答案】D【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A原子半徑N>O，A錯誤；BW的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強堿，B錯誤；C氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤；DH、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。點睛：本題考查的是元素周期律，考查學生對元素在元素周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平。解題時首先

6、要抓住題干中關(guān)鍵信息，準確推斷題給元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項表述是否正確。4【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是A原子半徑：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2【答案】A【解析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的點睛：本題屬于元素周期表和元素周

7、期律綜合應(yīng)用題型，通常考查的重點是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信息準確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。5【2016年高考新課標卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的

8、單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A原子半徑的大小W<X<YB元素的非金屬性Z>X>YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是點睛：元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元

9、素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度較大，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。 6【2015江蘇化學】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等

10、于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W【答案】A【解析】四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，推出X：O，Y是至點睛：設(shè)計元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)，以元素及其化合物性質(zhì)作鋪墊，進行考查元素周期表和元素周期律，熟記元素及其化合物特殊的性質(zhì)：氟是至今非金屬性最強的元素，無正價，硅單質(zhì)廣泛用于半導(dǎo)體材料等等，掌握基礎(chǔ)知識，對知識熟練運用。7【2015北京理綜化學】下

11、列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A酸性：H2SO4>H3PO4 B非金屬性：Cl>Br C堿性：NaOH>Mg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D  【解析】 A項比較的是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，可以根據(jù)元素非金屬性強弱判斷， B項根據(jù)元素在周期表的位置來推斷， C項與金屬性強弱有關(guān)，比較的是最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，以上三個選項都能用元素周期律解釋， D項無法根據(jù)元素周期律的知識對鹽的熱穩(wěn)定性來判斷，故選D。 8【2014年新課標卷】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點：XYZ C離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZ【答案】D【解析】解決本題，首先要清楚同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同。原子核外的電子層數(shù)等于元素的周期數(shù)，原子的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)；金屬元素失去最外層電子變?yōu)殛栯x子；非金屬元素的原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。然后還要掌握：離子的半徑大小規(guī)律、元