反應(yīng)熱知識(shí)點(diǎn)

1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的熱量，都可以用熱量來(lái)表示，叫反應(yīng)熱，又叫“焓三態(tài)的能量變化與反應(yīng)熱的關(guān)系(自己標(biāo)出放熱或吸熱)變"。符號(hào)用 H，單位為kJ/mol。分類：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 二.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的區(qū)別：(自己畫能量變化視圖)比較 類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物 所具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物所具有的總能量與化學(xué) 鍵強(qiáng)弱 的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量小于 反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的能量表示方法 Hk 0 H> 0圖示實(shí)例H(

2、g)+CL 2(g)=2HCL(g) H=-184.6kJ/molC(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol1 / 4四. 高中常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 活潑金屬置換水或酸中氫的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；含碳燃料燃燒的反應(yīng)；易爆物質(zhì)的爆炸反應(yīng)；多數(shù)的化合反應(yīng)；一些物質(zhì)的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、 氧化鈣的溶解等。高中常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：C+H2O(g)= CO+H 幾個(gè)常見(jiàn)的反應(yīng)，如：2NHCI(s)+Ba(OH) 2 8H2O(s)=BaCI 2+2NHf +IOH2O ；A；CUSO4 5H2O CuSQ+5H2O咼溫 多數(shù)的分解反應(yīng)，如：CaCGCaO+CO

3、f一些物質(zhì)的溶解，如硝酸銨溶解2 / 4 電離反應(yīng)鹽類水解等。注意：不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，燃燒大多數(shù)要”點(diǎn)燃”，都是放熱反應(yīng) 。吸熱反應(yīng)就是在化學(xué)變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應(yīng)。不是需要只有使用催化劑的反應(yīng)都是吸熱反 應(yīng)，有些反應(yīng)在開始時(shí)，需要提供一定的條件，如加熱、點(diǎn)燃等，一旦反應(yīng)進(jìn)行開了，去掉條 件反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，這樣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。五. 反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別：反應(yīng)熱中和熱燃燒熱含義化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生 中和反應(yīng)而生成1 mol H2O (1 ) 時(shí)所放出的熱量在 101 kPa 時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)

4、所放出的熱量反應(yīng)特點(diǎn)任何反應(yīng)中和反應(yīng)燃燒反應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)要確疋稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)方程式配平標(biāo)準(zhǔn)任意物質(zhì)的量以生成1 mol H 2O (l )為標(biāo)準(zhǔn)以燃燒1 mol可燃物為標(biāo) 準(zhǔn) H符號(hào)放熱取負(fù)值、吸熱取正值負(fù)值(AH =- 57.3kJ mol 1)負(fù)值能量數(shù)值的描述必須指出是放熱還是吸熱或使用 正負(fù)值或用H 表示直接描述熱量的變化時(shí)不必再指明是放出的熱量，可用 H表示說(shuō)明 H=E (生成 物)一刀E (反應(yīng) 物)AH值與書 寫形式有關(guān)，單位 Kin, h. “| . ecI電離吸熱、溶解時(shí)吸熱或放 熱稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿反應(yīng)的1中和熱為57.3kJ mol穩(wěn)定的氧化物如 CO、S

5、O、HO PC5等般是 kJ mol在中學(xué)階段，如果不指明條件就默認(rèn)為通常狀況，比較AH的相對(duì)大小時(shí)要考慮其數(shù)值的“ +” “ 一”的問(wèn)題用弱酸或弱堿的稀溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)， 每生成1 mol H 2O (1 )放出的熱量小于 57.3kJ六. 熱化學(xué)方程式1定義：表明各反應(yīng)物的聚集狀態(tài)及反應(yīng)所放出或吸收量的化學(xué)方程式。2意義：熱方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量 反應(yīng)物在不同的狀態(tài)下產(chǎn)生不同的熱量3熱化學(xué)方程式的書寫：寫出配平的化學(xué)方程式；注明個(gè)反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài);寫出對(duì)應(yīng)的焓變4書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：(1) 反應(yīng)熱與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān)，所以書寫時(shí)

6、必須指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)(25C、 101kPa時(shí)，可以不注明)(2) 各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧()表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、I、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S (斜方)，S (單斜)，C (石墨)，C (金剛石)等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液。(3) 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)， 因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(4) H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則AH為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則AH為"+”。其單位一般為 kJ/moI。對(duì)于同一反應(yīng)，計(jì)量數(shù)不同，其AH不同。(5) 熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于AH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與AH相對(duì)應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。(6) 不標(biāo)“f”或。