2019高考化學一輪優(yōu)練題(1)(含解析)新人教版

1、2019高考化學一輪優(yōu)練題（1）李仕才一、選擇題1 設 M 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A. 18 g H2O 中含有 10N.個質子B. 1 mol 甲苯中含有6NA個 C H 鍵C.標準狀況下，22.4 L 氨水中含有 2 個 NH 分子D.將 56 g 鐵片投入足量濃 HbSQ 中生成 2 個 SO 分子解析 每個水分子中含有 10 個質子，18 g H2O 的物質的量為 1 mol,1 mol H2O 中含有10 mol 質子，A 項正確；1 mol 甲苯中含有 82 個 C H 鍵，B 項錯誤；標準狀況下，氨 水為液體，不能用氣體摩爾體積計算，C 項錯誤；Fe 在濃 H

2、2SQ 中會發(fā)生鈍化，不能生成 SO, D 項錯誤。答案 A2、 已知廠、Fe2：SQ 和 HbQ 均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為FevH2QvI_vSQ,則下列反應不能發(fā)生的是（）322A. 2Fe3SO2 2H2O=2Fe2SO244HB. HO+HSQ=SOf+Of+2H2OC. I2SO2 2H2O=H2SO42HI32D. 2Fe+”Q=2Fe+Qf +2H解析 根據還原性的強弱順序為 Fe2+vHQvlvSO,且還原劑的還原性大于還原產物 的還原性可知，A、C D 項反應能夠發(fā)生，B 項反應不能發(fā)生。答案 B3、 下列檢驗試劑選用正確的是（）A. 用氯水、KSCN

3、溶液檢驗 FeCl3中是否有 FeChB. 用酸性 KMnO 溶液檢驗 FeCl3中是否有 FeCLC. 用 NaOH 溶液檢驗 MgCb 中是否有 FeCbD. 用硝酸檢驗某黃色固體是純銅還是黃銅解析 A 項中的 Fe3+產生的干擾無法消除； B 項中酸性 KMnO 還能氧化 C； C 項中雖然 Mg+也能形成白色沉淀，但若有 Fe2+，則生成的白色沉淀顏色會發(fā)生變化；D 項中純銅和黃銅均能溶解在硝酸中。答案 C4、 一定量的 Cu 粉與濃 H2SQ 共熱產生 SO 氣體的體積為 2.24 L（標準狀況下），則下列情況 不可能的是 （）A. 加入 Cu 的質量為 6.4 g2B. 加入的濃

4、H2SQ 中含溶質 0.2 mol3C. 加入 Cu 的質量大于 6.4 gD. 加入濃 H2SQ 中含溶質多于 0.2 mol解析 由 Cu+ 2H2SQ（濃）=CuSQ+ SQf+ 2H2Q 知，生成 2.24 L SQ 需要消耗 6.4 g Cu、0.2 mol H2SQ,但隨反應的進行，濃 H2SQ 會變?yōu)橄?HSQ，故硫酸量應大于 0.2 mol，D 正確，B錯誤；銅可能恰好反應完全也可能有剩余，A、C 正確。答案 B5、（2017 湖北武漢高三檢測）將等物質的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干，可得到 NaHSQ 下列關于 NaHSQ 勺說法中正確的是（）A. 因為 NaHS

5、O 是離子化合物，因此其固體能夠導電B.NaHSO 固體中陽離子和陰離子的個數比是2 :1C. NaHSO 固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D. NaHSO 固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵解析 雖然 NaHSQ 是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSQ 固體中陽離子（Na+）和陰離子（HSOT）的個數比是 1 ： 1; NaHSC 固體熔化時Na+和 SQT,破壞的是離子鍵和共價鍵。解析 A 項，K 與 N 連接時形成原電池，X 為硫酸時，電池總反應式為 Fe+ HSQ=FeSQ + H4,溶液 pH 增大，正確；B 項，X 為 NaCI 時，發(fā)生 F

6、e 的吸氧腐蝕，石墨是正極， 正極反應式：C2+4e+ 2HQ=4QH,錯誤；C 項，K 與 M 相連時形成電解池， X 為硫酸， 實質是發(fā)生電解水的反應，H2D 被消耗掉，則硫酸濃度增大，pH 減小，錯誤；D 項，電破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成答案 D6、結合圖示判斷，A. K 與 N 連接時,pH 增大B. K 與 N 連接時,X 為氯化鈉，石墨極電極反應式為2H+2e=HfC. K 與 M 連接時,X 為硫酸，一段時間后溶液的pH 增大D. K 與 M 連接時,X 為氯化鈉，石墨極電極反應式為4QH4e =2HQ+Qf4解 NaCI 溶液，石墨是陽極，陽極反應式：2Cl 2e=Cbf

7、，錯誤。答案 A5CuO/CuCI7、Cl2合成有機物時會產生副產物HCI。利用反應 4HCI(g) + Q(g)2CI2(g) + 2fO(g)400C可實現氯的循環(huán)利用。如圖是反應溫度對HCI 平衡轉化率影響的曲線。當該反應達平衡B. 及時分離出 HQ 平衡正向移動，這是正反應速率逐漸增大的緣故C.若向恒容平衡體系內再加入1 moI O2,則達新平衡時，HCI的轉化率增大D.隨溫度升高，該反應的平衡常數K值會變大率增大；D 項錯誤，由溫度對 HCI 平衡轉化率影響的曲線可知，該反應是放熱反應，溫度升高會使平衡逆向移動，平衡常數K值會變小。答案 C&常溫下，對于 pH 均為 5 的

8、HCI 溶液和 NHCI 溶液，下列說法正確的是()A. 兩溶液稀釋 10 倍后，pH 相等B.兩溶液加熱至相同的溫度后，pH 相等C.兩溶液中各加入等體積的 pH 等于 9 的 NaOH 溶液后，pH 相等D. 兩溶液中水的離子積相等1解析 HCI 屬于強電解質，稀釋 10 倍后，H 濃度變?yōu)樵瓉淼?10，NHCI 溶液中NM發(fā)生液中 H 濃度不變，NHCI 溶液中由于 N 扌水解程度增大， H 濃度增大，B 項錯；NaOH 溶 液與鹽A.F 列敘述正確解析 A 項錯誤，該反應平衡常數的表達式;B 項錯誤，分離出H2O,平衡會正向移動，原因是逆反應速率隨應速率；C 項正確，向恒容平衡體系內再

9、加入C(H2O)的減小而減小，正反應速率大于逆反1 moI O2，平衡正向移動，使 HCI 的轉化水解作用，稀釋 10 倍后，水解程度增大,1H 濃度大于原來的 石，A 項錯；加熱,HCI 溶該反應平衡常數的表達式6酸恰好反應， 溶液呈中性，NHCI 溶液與 NaOH 溶液反應生成 NHH2O 和 NaCI，但 剩余大量的 NHCI，溶液為酸性，C 項錯；水的離子積與溫度有關，溫度不變，離子積不變，D 項正確。答案 DA. 分子式為 C6H6O6B. 烏頭酸能發(fā)生水解反應和加成反應C. 烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.含 1 mol 烏頭酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH解析據結構簡式

10、可知其分子式為 C6H6O, A 正確；分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反 應，能使酸性 KMnO 溶液褪色，分子中含三個羧基，能與 3 mol NaOH 發(fā)生反應，無水解 的基團，故 B 錯誤，C D 正確。答案 B10、下列說法正確的是（ ）A. 為測定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液體滴在 pH 試紙上，與標準比色卡對照即可B. 做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C. 在未知液中滴加 BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在 sO或 setD. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得

11、濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法解析 A 項，氯水具有強氧化性能夠把pH 試紙漂白，錯誤；B 項，做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加，否則會引起暴沸，正確；C項，若存在 Ag+也會產生此現象，錯誤；D 項，根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響的差異，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用蒸發(fā)結晶的方法，錯誤。答案 B11、 現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4:1s22s22p63s23p3； 1s%22p3； 1s22s22p5。貝 U 下列有關比較中正確的是（）A.第一電離能： 7B. 原子半徑： C. 電負性： D.最高

12、正化合價： 3=解析 表示 S,表示P,表示N,表示 F。第一電能：F N PS, A 項正確；原子半徑：P SN F，B 項錯誤；電負性 F NS P, C 項錯誤；F 無正價，D 項錯誤。 答案 A12、下列說法不正確的是()A. (CH3CH2)2CHCH(C3)2的系統命名為 2-甲基-3-乙基戊烷B. 正丁烷的二氯代物有 6 種(不考慮立體異構)C. 質譜和核磁共振可用于有機小分子結構的分析，還可用于蛋白質結構的研究D. CHCOOCCH 與 CHCHCHCOO!互為同分異構體，乙醛和苯甲醛互為同系物解析 乙醛和苯甲醛的結構不相同，分子組成通式不同，不是同系物。答案 D、非選擇題1、

13、某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。ABCD已知：PdCb 溶液可用于檢驗 CO 反應的化學方程式為CO PdCl2+ H2O=C 2HC1 +Pd(產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是_(2)_ 裝置 B 的作用是_(3)_ 裝置 C D 中所盛試劑分別為、，若裝置 C D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為(4)_該裝置的缺點是。資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產物SiC。取 18 g SiO2和 8.4 g 焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44 L，假定氣體產物只有

14、CO 固體產物只有 Si和 SiC，貝USi 和 SiC 的物質的量之比為 _ 。8設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強： _。解析(1)碳與二氧化硅反應要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應，所以實驗時要通入足夠長時間的N2將裝置中的空氣排盡。(2)根據裝置圖可知，B 裝置的作用9是作安全瓶，防止倒吸。(3)根據質量守恒，碳與二氧化硅反應可能生成一氧化碳也可 能生成二氧化碳，所以C 裝置是用來檢驗有沒有二氧化碳生成，D 裝置是用來檢驗一氧化碳，所以裝置 C D 中所盛放試劑分別為澄清石灰水、PdCb 溶液；若裝置 C D 中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，由于檢測到兩氣體產物的物

15、質的量相等，根據質量守恒可寫出化學方程式為3SiO2+ 4C=COf+2COT+ 3Si。一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，而該裝置沒有吸收CO 的尾氣處理裝置。(5)18 g SiO2的物質18 g8.4 g的量為 6060 g/molg/mol = 0.3 mol , 8.4 g 焦炭的物質的量為代g/g/mo = 0.7 mol，充分反應后收集到標準狀況下13.44 LCO的物質的量為 224 譎Si + C 高溫= SiC 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol故得到 Si 和 SiC 的物質的量之比為(0.3 mol 0.1 mol) : 0.1 mol = 2 ： 1。(6)驗證碳酸、硅酸的酸性強弱可利用強酸制弱酸的原理，產生的CO 氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質氣體，然后再通入硅酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明酸性HCO H2SQ3。答案(1)要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產生干擾(2)作安全瓶，防止倒吸高溫澄清石灰水