新課標(biāo)1高考?jí)狠S卷 理科綜合 Word版含

1、新課標(biāo)I高考?jí)狠S卷理科綜合第卷 （選擇題）一、選擇題：每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的每題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1418題只有一項(xiàng)符合題目要求，1921題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有錯(cuò)選的得0分。1、1水是生命之源，細(xì)胞的生命活動(dòng)離不開(kāi)水。下列關(guān)于細(xì)胞中水的敘述，正確的是A氨基酸脫水縮合形成肽鏈時(shí)，生成物H2O中的H全來(lái)自氨基B細(xì)胞中的水主要以結(jié)合水的形式存在C線粒體、葉綠體、核糖體的生命活動(dòng)都可以產(chǎn)生水D細(xì)胞中水分越多，其抗逆性越強(qiáng)22016年是切爾諾貝利核事故30周年，事故帶來(lái)的核輻射影響至今仍在持續(xù)。下列有關(guān)核輻射對(duì)

2、人體細(xì)胞影響的說(shuō)法中，不正確的是A核輻射可能會(huì)導(dǎo)致細(xì)胞分裂間期DNA的復(fù)制出錯(cuò)，屬于可遺傳的變異B核輻射可能導(dǎo)致染色體上某些基因的缺失，這種變異屬于基因突變C核輻射可能導(dǎo)致細(xì)胞癌變，其原因是原癌基因和抑癌基因發(fā)生突變所致D核輻射增加了細(xì)胞癌變的幾率，癌細(xì)胞表面糖蛋白減少，容易擴(kuò)散和轉(zhuǎn)移3下列關(guān)于高中生物學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理、方法或選材的敘述，正確的是A 觀察根尖細(xì)胞的有絲分裂和觀察DNA、RNA在細(xì)胞中分布的實(shí)驗(yàn)均用到鹽酸B觀察低溫誘導(dǎo)洋蔥染色體數(shù)目變化的實(shí)驗(yàn)中，細(xì)胞始終處于生活狀態(tài)C研究色素的種類和含量時(shí)，通常用層析液分離和提取綠葉中的色素 D可用溴麝香草酚蘭水溶液檢測(cè)酵母菌無(wú)氧呼吸產(chǎn)生酒精4成人T

3、細(xì)胞白血病是由于感染HTLV­病毒引起的，HTLV­病毒的HBZ基因通過(guò)抑制T細(xì)胞的免疫功能形成有利于病毒生存的環(huán)境，并促使T細(xì)胞惡性增殖。下列說(shuō)法不正確的是AHTLV­病毒可引起T細(xì)胞發(fā)生基因突變B漿細(xì)胞可以產(chǎn)生抗體但不能識(shí)別HTLV­病毒C抑制HBZ基因表達(dá)的藥物可用于治療成人T細(xì)胞白血病DHBZ基因不會(huì)影響到體液免疫過(guò)程5某區(qū)域中有a、b、c、d四個(gè)生活習(xí)性相近的種群，若環(huán)境因子由A（以“”表示）逐漸變?yōu)锽（以“”表示），如下圖所示，則下列分析錯(cuò)誤的是Aa、d兩個(gè)種群間將消除競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系Bd種群中的個(gè)體數(shù)量較以前會(huì)有所增加Ca種群的基因頻率可能會(huì)發(fā)生定

4、向改變Dd種群生物性狀更適應(yīng)B環(huán)境6羥胺可使胞嘧啶分子轉(zhuǎn)變?yōu)榱u化胞嘧啶，導(dǎo)致DNA復(fù)制時(shí)發(fā)生錯(cuò)配（如圖）。若一個(gè)DNA片段的一個(gè)胞嘧啶分子轉(zhuǎn)變?yōu)榱u化胞嘧啶，下列相關(guān)敘述不正確的是A該片段復(fù)制形成的兩個(gè)DNA分子具有相同的堿基序列B該片段復(fù)制后的子代DNA分子中堿基A的含量上升C該片段指導(dǎo)合成的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)不一定發(fā)生改變D在細(xì)胞核與細(xì)胞質(zhì)中均可發(fā)生如圖所示的錯(cuò)配7中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示：下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的（）A青蒿素的分子式為C15H22O5B青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構(gòu)體C

5、青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng)D青蒿素在稀硫酸催化條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)8設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A常溫下，1L0.1molL1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB7.8gNa2O2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.3NACN2H2分子中各原子的最外層（除H外）均為8電子結(jié)構(gòu)，1molN2H2中有共用電子對(duì)數(shù)目為3NAD50mL18molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NA9往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入AgNO3溶液體積V（AgNO3）的關(guān)系如圖所示則原溶液中的比值為（）ABCD10X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次

6、增大的五種短周期主族元素其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖下列說(shuō)法正確的是（）A五種元素中，原子半徑最大的是WBY與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)CY的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)DZ與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 11已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS Fe+Li2SLiPF6SO（ CH3）2為電解質(zhì)，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間測(cè)得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 4.48L下列有關(guān)敘述不正確的是（）A從隔膜中通過(guò)的離子數(shù)目為0.4 NAB若電解過(guò)程體積變化忽略不計(jì)，則電解后甲池中溶液濃度為4 mol/LCA電極為陽(yáng)極D電

7、源正極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e Fe+Li2S12下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是()選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié) 論 A向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng)C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，下層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑D測(cè)定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH， pH(N

8、aClO)> pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClO < CH3COOH1325時(shí)，用濃度為0.1000 molL-1 的NaOH溶液滴定20mL 濃度均為0.1000 molL-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H)c(Z-)c(OH-)14關(guān)于物理學(xué)的研究方法，不正確的是（

9、 ）A根據(jù)速度定義式v，當(dāng)t0時(shí)，就可以表示物體在t時(shí)刻的瞬時(shí)速度，該定義運(yùn)用了極限思維法B電場(chǎng)強(qiáng)度是用比值法定義的，因而不能說(shuō)成電場(chǎng)強(qiáng)度與電場(chǎng)力成正比，與電量成反比C奧斯特受法拉弟發(fā)現(xiàn)電流的磁效應(yīng)的啟發(fā)發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象D卡文迪許在利用扭秤實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量萬(wàn)有引力常量時(shí)，應(yīng)用了放大法15如圖1所示，傾角為的斜面體c置于水平地面上，小物塊b置于斜面上，通過(guò)細(xì)繩跨過(guò)光滑的定滑輪與沙漏a連接，連接b的一段細(xì)繩與斜面平行在a中的沙子緩慢流出的過(guò)程中，a、b、c都處于靜止?fàn)顟B(tài)，則()圖1Ab對(duì)c的摩擦力一定減小Bb對(duì)c的摩擦力方向可能平行斜面向上C地面對(duì)c的摩擦力方向一定向右D地面對(duì)c的摩擦力不變16如圖

10、2所示，水平地面上有一個(gè)坑，其豎直截面為半圓，O為圓心，AB為沿水平方向的直徑若在A點(diǎn)以初速度v1沿AB方向平拋一小球，小球?qū)糁锌颖谏系淖畹忘c(diǎn)D點(diǎn)；若A點(diǎn)小球拋出的同時(shí)，在C點(diǎn)以初速度v2沿BA方向平拋另一相同質(zhì)量的小球并也能擊中D點(diǎn)已知COD60°，且不計(jì)空氣阻力，則()圖2A兩小球同時(shí)落到D點(diǎn)B兩小球在此過(guò)程中動(dòng)能的增加量相等C在擊中D點(diǎn)前瞬間，重力對(duì)兩小球做功的功率相等D兩小球初速度之比v1v2317如果把水星和金星繞太陽(yáng)的運(yùn)動(dòng)視為勻速圓周運(yùn)動(dòng)，如圖3所示從水星與金星在一條直線上開(kāi)始計(jì)時(shí)，若天文學(xué)家測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)水星轉(zhuǎn)過(guò)的角度為1，金星轉(zhuǎn)過(guò)的角度為2(1、2均為銳角)，則由

11、此條件可求得()圖3A水星和金星表面的重力加速度之比B水星和金星的密度之比C水星和金星繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)的周期之比D水星和金星繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)的向心力大小之比18某同學(xué)準(zhǔn)備用一種金屬絲制作一只電阻溫度計(jì)他先通過(guò)實(shí)驗(yàn)描繪出一段金屬絲的UI曲線，如圖4甲所示再將該金屬絲與某一定值電阻R0串聯(lián)接在電路中，用電壓表(電壓表的內(nèi)阻遠(yuǎn)大于金屬絲的電阻)與金屬絲并聯(lián)，并在電壓表的表盤(pán)上標(biāo)注溫度值，制成電阻溫度計(jì)，如圖乙所示下列說(shuō)法中正確的是()圖4A從圖甲可知，該金屬絲的阻值隨溫度的升高而減小B圖乙中電壓表的指針偏轉(zhuǎn)角越大，溫度值越小C選用不同阻值的R0可以改變溫度計(jì)的量程，R0越大，量程越大D溫度越高，電源消耗的功率越

12、大19如圖甲所示，、為兩個(gè)固定著的點(diǎn)電荷，a、b是它們連線的延長(zhǎng)線上的兩點(diǎn)現(xiàn)有一電子，只在電場(chǎng)力作用下，以一定的初速度沿直線從a點(diǎn)開(kāi)始經(jīng)b點(diǎn)向遠(yuǎn)處運(yùn)動(dòng)，其圖象如圖乙所示，電子經(jīng)過(guò)a、b兩點(diǎn)的速度分別為、，則甲abQ1Q2 abt乙A一定帶負(fù)電B的電量一定大于的電量Cb點(diǎn)的電勢(shì)高于a點(diǎn)的電勢(shì)D電子離開(kāi)b點(diǎn)后所受靜電力一直減小20如圖所示，邊長(zhǎng)為L(zhǎng)、總電阻為R的正方形線框abcd放置在光滑水平桌面上，bc邊緊靠磁感強(qiáng)度為B、寬度為2L、方向豎直向下的有界勻強(qiáng)磁場(chǎng)的邊緣現(xiàn)使線框以初速度v0勻加速通過(guò)磁場(chǎng)，下列圖線中能定性反映線框從進(jìn)入到完全離開(kāi)磁場(chǎng)的過(guò)程中感應(yīng)電流變化情況的是（）21如圖所示，將小砝

13、碼放在桌面上的薄紙板上，若砝碼和紙板的質(zhì)量分別為M和m，各接觸面間的動(dòng)摩擦因數(shù)均為，砝碼到紙板左端的距離和到桌面右端的距離均為d?，F(xiàn)用水平向右的恒定拉力F拉動(dòng)紙板，下列說(shuō)法正確的是拉力dd桌面A紙板相對(duì)砝碼運(yùn)動(dòng)時(shí)，紙板所受摩擦力的大小為B要使紙板相對(duì)砝碼運(yùn)動(dòng)，F(xiàn)一定大于C若砝碼與紙板分離時(shí)的速度小于，砝碼不會(huì)從桌面上掉下D當(dāng)時(shí)，砝碼恰好到達(dá)桌面邊緣第卷注意事項(xiàng)：須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題23題為必考題，每個(gè)小題考生都必須做答。第33題第35題為選考題，考生根據(jù)要求做答22(6分)利用氣墊導(dǎo)軌驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律，

14、實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示，水平桌面上固定一傾斜的氣墊導(dǎo)軌；導(dǎo)軌上A處有一帶長(zhǎng)方形遮光片的滑塊，其總質(zhì)量為M，左端由跨過(guò)輕質(zhì)光滑定滑輪的輕繩與一質(zhì)量為m的小球相連；遮光片兩條長(zhǎng)邊與導(dǎo)軌垂直；導(dǎo)軌上B處有一光電門(mén)，可以測(cè)量遮光片經(jīng)過(guò)光電門(mén)時(shí)的擋光時(shí)間t，用d表示A到光電門(mén)B的距離，b表示遮光片的寬度，將遮光片通過(guò)光電門(mén)的平均速度看作滑塊通過(guò)B時(shí)的瞬時(shí)速度，實(shí)驗(yàn)時(shí)滑塊在A處由靜止開(kāi)始運(yùn)動(dòng)甲mBAM光電門(mén)遮光片C01020012cm乙主尺（1）用游標(biāo)卡尺測(cè)量遮光片的寬度b，結(jié)果如圖乙所示，由此讀出b=mm；丙0.83.880d/m2/(m/s)2（2）某次實(shí)驗(yàn)測(cè)得傾角=30°，重力加速度用g表示，

15、滑塊從A處到達(dá)B處時(shí)m和M組成的系統(tǒng)動(dòng)能增加量可表示為=，系統(tǒng)的重力勢(shì)能減少量可表示為= ，在誤差允許的范圍內(nèi)，若=，則可認(rèn)為系統(tǒng)的機(jī)械能守恒；（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)改變A、B間的距離，作出的圖象如圖丙所示，并測(cè)得M=m，則重力加速度g=23如圖14，用伏安法測(cè)定電阻約5 均勻電阻絲的電阻率，電源是兩節(jié)干電池圖14(1)如圖15，用螺旋測(cè)微器測(cè)電阻絲的直徑時(shí)，先轉(zhuǎn)動(dòng)_使F與A間距離稍大于被測(cè)物，放入被測(cè)物，再轉(zhuǎn)動(dòng)_到夾住被測(cè)物，直到棘輪發(fā)出聲音為止，撥動(dòng)_使F固定后讀數(shù)(填儀器部件字母符號(hào))圖15(2)根據(jù)原理圖連接如圖16所示的實(shí)物圖圖16(3)閉合開(kāi)關(guān)后，滑動(dòng)變阻器觸頭調(diào)至一合適位置后

16、不動(dòng)，多次改變_的位置，得到幾組U、I、L的數(shù)據(jù)，用R計(jì)算出相應(yīng)的電阻后作出RL圖象如圖17.取圖線上兩個(gè)點(diǎn)間數(shù)據(jù)之差L和R，若電阻絲直徑為d，則電阻率_.圖17 24如圖3所示，一水平傳送帶以4 m/s的速度逆時(shí)針傳送，水平部分長(zhǎng)L6 m，其左端與一傾角為30°的光滑斜面平滑相連，斜面足夠長(zhǎng)，一個(gè)可視為質(zhì)點(diǎn)的物塊無(wú)初速度地放在傳送帶最右端，已知物塊與傳送帶間的動(dòng)摩擦因數(shù)0.2，g10 m/s2.求物塊從放到傳送帶上到第一次滑回傳送帶最遠(yuǎn)端所用的時(shí)間圖325如圖2所示，在矩形區(qū)域CDNM內(nèi)有沿紙面向上的勻強(qiáng)電場(chǎng)，場(chǎng)強(qiáng)的大小E1.5×105 V/m；在矩形區(qū)域MNGF內(nèi)有垂直

17、紙面向外的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小B0.2 T已知CDMNFG0.60 m，CMMF0.20 m在CD邊中點(diǎn)O處有一放射源，沿紙面向電場(chǎng)中各方向均勻地輻射出速率均為v01.0×106 m/s的某種帶正電粒子，粒子質(zhì)量m6.4×1027 kg，電荷量q3.2×1019 C，粒子可以無(wú)阻礙地通過(guò)邊界MN進(jìn)入磁場(chǎng)，不計(jì)粒子的重力求：圖2(1)粒子在磁場(chǎng)中做圓周運(yùn)動(dòng)的半徑；(2)邊界FG上有粒子射出磁場(chǎng)的范圍長(zhǎng)度；(3)粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的最長(zhǎng)時(shí)間(后兩問(wèn)結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)26.（14分）鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案研究鐵觸媒的組

18、成。方案一：用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。（1）步驟后面需用 (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。（2）因?yàn)橥ㄈ隒l2不足量，“溶液B”中還含有 會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。（3）因?yàn)橥ㄈ隒l2過(guò)量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Cl2，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：0.1mol·L1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L1KSCN溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論方案二：用下列實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。 （4）“干燥管C”的作用是 。（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，測(cè)得“

19、干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為 。(相對(duì)原子質(zhì)量：C12 O16 Fe56)27.（14分）某工廠對(duì)工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F其生產(chǎn)工藝流程如下： 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為T(mén)iO2+和SO42；TiOSO4水解的反應(yīng)為：TiOSO4+（x+1）H2OTiO2·xH2O+H2SO4請(qǐng)回答：（1）步驟所得濾渣的主要成分為 ，分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是 ；步驟中得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、 （2）步驟硫

20、酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 （3）步驟的離子方程式是 （4）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32（aq），試用平衡移動(dòng)原理解釋步驟生成乳酸亞鐵的原因 （5）實(shí)驗(yàn)室中常用KMnO4滴定法測(cè)定晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取步驟中所得FeSO4·7H2O晶體樣品a g，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）若消耗0.1000mol·L1 KMnO4溶液25.00mL，則所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用a表示）。28（

21、15分）研究發(fā)現(xiàn)，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等（1）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是（2）為消除NOx對(duì)環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.48kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g） H=+180.50kJmol1下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無(wú)污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖1正確的是：（填字母）圖2是反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g） 過(guò)程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖2，X代表的物理量可能是，原因是（3

22、）圖3電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是物質(zhì)A是（填化學(xué)式），理由是（4）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動(dòng)車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖4：請(qǐng)解釋：隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NOx減少的原因可能是（一）必考題（11題，共129分）29（8分）為研究種植密度較高的玉米田中去葉對(duì)單株和群體產(chǎn)量的影響，研究者選取開(kāi)花后3天的植株進(jìn)行處理，從頂部去除不同數(shù)量葉片，每隔13天測(cè)定穗位葉的葉綠素含量和光合速率（代表單株

23、產(chǎn)量），同時(shí)在一定面積的樣方中測(cè)定群體光合速率（代表群體產(chǎn)量）。結(jié)果如圖。（備注：穗位葉位于植株中下部，其生長(zhǎng)狀況直接影響玉米籽粒中有機(jī)物的積累量。）（1）葉綠素分布于葉綠體的_上，光反應(yīng)階段產(chǎn)生的_將直接參與暗反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)而形成有機(jī)物。（2）由圖1可知，去葉13天測(cè)定時(shí)，穗位葉的葉綠素含量隨著_而增大。本實(shí)驗(yàn)中，穗位葉的葉綠素含量始終高于空白對(duì)照組的處理為_(kāi)。（3）由圖2可知，隨頂部去除葉片數(shù)量增加，_的光合速率持續(xù)增加，原因可能是穗位葉獲得的光照和CO2更充足。已知其他葉片的光合產(chǎn)物能補(bǔ)充穗位葉生長(zhǎng)和玉米籽粒發(fā)育所需，若去除頂部葉片過(guò)多，可導(dǎo)致穗位葉和玉米籽粒的有機(jī)物_降低，使其積累的有機(jī)

24、物減少，造成減產(chǎn)。（4）綜合上述結(jié)果可推測(cè)，種植密度較高的玉米田中適度去除頂部葉片，可使玉米單株光合速率和群體光合速率_。30（10分）人食用辣椒后，其中的辣椒素往往會(huì)使人產(chǎn)生“熱辣辣”的感覺(jué)，即把辣椒刺激和熱刺激產(chǎn)生的感覺(jué)等同起來(lái)。這是因?yàn)樵诳谇换蚱つw的感覺(jué)神經(jīng)末梢中，存在對(duì)辣椒素敏感的受體香草酸受體，它們能被辣椒素或較高溫度刺激激活。請(qǐng)分析回答：（1）吃辣椒后，辣椒素會(huì)與口腔中感覺(jué)神經(jīng)末梢上的_ 結(jié)合，使感受器產(chǎn)生興奮，該興奮在神經(jīng)纖維上以_形式傳導(dǎo)。當(dāng)興奮傳至_使人產(chǎn)生熱痛的感覺(jué)，此時(shí)如果喝熱飲會(huì)_（加重，減輕）疼痛。（2）夏季吃辣味火鍋時(shí)人們會(huì)大汗淋漓同時(shí)面部發(fā)紅，原因是在下丘腦參與下

25、汗腺分泌加強(qiáng)，_舒張以增加散熱，此時(shí)人們常采取的應(yīng)對(duì)措施是吹低溫空調(diào)和喝大量冷飲。在低溫刺激下人體產(chǎn)生的腎上腺素和_激素增加；大量飲水，激素_分泌會(huì)減少。這些激素的分泌均受下丘腦的調(diào)節(jié)。這說(shuō)明內(nèi)環(huán)境的穩(wěn)態(tài)是_調(diào)節(jié)的結(jié)果。31（11分）某養(yǎng)鳥(niǎo)人發(fā)現(xiàn)一對(duì)白色羽毛鳥(niǎo)生出幾只藍(lán)羽鳥(niǎo)，為了研究藍(lán)羽的遺傳特性，他讓兩支親本繼續(xù)雜交，仍有藍(lán)羽出生，讓藍(lán)羽鳥(niǎo)與親代回交，生出9只藍(lán)羽鳥(niǎo)和30只白羽鳥(niǎo)，其中藍(lán)羽雌性4只、雄性5只，白羽雌雄各15只。請(qǐng)回答：（1）工作人員初步判斷：藍(lán)羽性狀的出現(xiàn)是基因突變，而非其他環(huán)境因素所致?？刂朴鹈伾男誀顟?yīng)該位于常染色體上。請(qǐng)寫(xiě)出他們做出判斷的理由_（2）繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

26、：將其他若干白羽鳥(niǎo)和藍(lán)羽鳥(niǎo)雜交，結(jié)果F1皆表現(xiàn)為白羽，F(xiàn)1個(gè)體隨機(jī)自由交配，F(xiàn)2為1593只白羽和107只藍(lán)羽。由此進(jìn)一步推斷；羽色中_為隱性性狀，受_對(duì)基因控制，該性狀遵循_定律。（3）為了進(jìn)一步證明推斷的正確性，有人繼續(xù)進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：選擇F1與藍(lán)羽個(gè)體回交，得F2。統(tǒng)計(jì)F2的表現(xiàn)型和比例。若F2中表現(xiàn)型和比例為_(kāi)，說(shuō)明上述推測(cè)成立。32（10分）下列圖1為某自然生態(tài)系統(tǒng)的碳循環(huán)示意圖，其中A、B、C為生態(tài)系統(tǒng)中的三種組成成分，ad代表4種動(dòng)物；圖2表示某草原生態(tài)系統(tǒng)的三種生物之間的食物關(guān)系。請(qǐng)據(jù)圖回答有關(guān)問(wèn)題：（1）圖1中的A、C分別表示的生態(tài)系統(tǒng)成分為_(kāi)，請(qǐng)畫(huà)出圖1中存在的食物鏈

27、（網(wǎng)）：_，從第二營(yíng)養(yǎng)級(jí)到第三營(yíng)養(yǎng)級(jí)的能量傳遞效率為_(kāi)。（2）當(dāng)生態(tài)系統(tǒng)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，各生物種群的數(shù)量均接近_，要調(diào)查此生態(tài)系統(tǒng)中野兔的數(shù)量，一般采用的方法是_，調(diào)查得到的數(shù)量往往比實(shí)際數(shù)量要高，可能的原因是_。（3）某草原生態(tài)系統(tǒng)存在如圖2所示的食物網(wǎng)，在甲的能量一定時(shí)，如將丙的食物比例由甲：乙=l:l調(diào)整為1:3，能量傳遞效率按10%計(jì)算，該生態(tài)系統(tǒng)能承載丙的數(shù)量約是原來(lái)的_倍（精確到百分位），調(diào)整后丙的能量利用率會(huì)_（填“提高”或“降低”），原因是_。（4）由于某種因素使得圖2中的甲短時(shí)間內(nèi)大量減少，一段時(shí)間后又恢復(fù)到原水平，反映出生態(tài)系統(tǒng)具有_能力。三、選考題（共15分，請(qǐng)考生從

28、給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)涂黑，按所涂題號(hào)評(píng)分；多涂多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。33【物理選修3-3】（15分）（1）（6分）如圖所示，電路與一絕熱密閉氣缸相連，R為電阻絲，氣缸內(nèi)有一定質(zhì)量的理想氣體，外界大氣壓恒定。閉合電鍵后，絕熱活塞K緩慢且無(wú)摩擦地向右移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母，選對(duì)1個(gè)給3分，選對(duì)2個(gè)給4分，選對(duì)3個(gè)給6分，每選錯(cuò)1個(gè)扣3分，最低得分為0分）。rERKSA氣體的內(nèi)能增加 B氣體分子平均動(dòng)能不變 C電熱絲放出的熱量等于氣體對(duì)外所做的功D氣體的壓強(qiáng)

29、不變a水銀柱E氣體分子單位時(shí)間內(nèi)對(duì)器壁單位面積的撞擊次數(shù)減少（2）（9分）在一端封閉、內(nèi)徑均勻的直玻璃管內(nèi)，有一段水銀柱封閉一定質(zhì)量的理想氣體a。將管口向上豎直放置，若溫度為T(mén)，達(dá)到平衡時(shí)，氣柱a的長(zhǎng)度為L(zhǎng) ；將管口向下豎直放置，若溫度為T(mén)1，達(dá)到平衡時(shí)，氣柱a的長(zhǎng)度為L(zhǎng)1。然后將管平放在水平桌面上，此時(shí)溫度為T(mén)2，在平衡時(shí)，氣柱a的長(zhǎng)度為L(zhǎng)2。已知：T、T1、 T2、 L 、L1；大氣壓P0一直保持不變，不計(jì)玻璃管和水銀的體積隨溫度的變化。求：L234【物理選修3-4】（15分） (1)下列說(shuō)法正確的是_A單擺在周期性外力作用下做受迫振動(dòng)，其振動(dòng)周期與單擺的擺長(zhǎng)無(wú)關(guān)B“聞其聲而不見(jiàn)其人”現(xiàn)象

30、說(shuō)明遇到同樣障礙物時(shí)聲波比可見(jiàn)光容易發(fā)生衍射C用超聲波被血流反射回來(lái)其頻率發(fā)生變化可測(cè)血流速度，這是利用多普勒效應(yīng)D在雙縫干涉實(shí)驗(yàn)中，用紅光代替黃光作為入射光可增大干涉條紋的間距E機(jī)械波和電磁波都可以在真空中傳播 (2)如圖11為某種透明材料做成的三棱鏡橫截面，其形狀是邊長(zhǎng)為a的等邊三角形，現(xiàn)用一束寬度為a的單色平行光束，以垂直于BC面的方向正好入射到該三棱鏡的AB及AC面上，結(jié)果所有從AB、AC面入射的光線進(jìn)入后恰好全部直接到達(dá)BC面試求：圖11該材料對(duì)此平行光束的折射率；這些到達(dá)BC面的光線從BC面折射而出后，如果照射到一塊平行于BC面的屏上形成光斑，則當(dāng)屏到BC面的距離d滿足什么條件時(shí)，

31、此光斑分為兩塊？35【物理選修3-5】（15分） (1)下列說(shuō)法正確的是_A玻爾原子理論不僅能解釋氫原子光譜，而且也能解釋其他原子光譜B法國(guó)物理學(xué)家貝可勒爾發(fā)現(xiàn)了天然放射現(xiàn)象，說(shuō)明原子核具有復(fù)雜結(jié)構(gòu)C.U的半衰期約為7億年，隨著地球環(huán)境的不斷變化，半衰期可能變短D處于n3激發(fā)態(tài)的一群氫原子，自發(fā)躍遷時(shí)能發(fā)出3種不同頻率的光子E原子核的質(zhì)量小于組成它的核子的質(zhì)量之和，這個(gè)現(xiàn)象叫做質(zhì)量虧損m3v0m2m1（2）如圖所示，在光滑的水平面上，有一質(zhì)量為m1 =20kg的小車，通過(guò)幾乎不可伸長(zhǎng)的輕繩與質(zhì)量m2 =25kg的足夠長(zhǎng)的拖車連接。質(zhì)量為m3 =15kg的物體在拖車的長(zhǎng)平板上，與平板間的摩擦因數(shù)

32、m=0.2，開(kāi)始時(shí)，物體和拖車靜止，繩未拉緊，小車以3m/s的速度向前運(yùn)動(dòng)。求：三者以同一速度前進(jìn)時(shí)速度大小。到三者速度相同時(shí)，物體在平板車上移動(dòng)距離。36. 【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2Mg0.B203.H20、 Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時(shí)的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、 40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.

33、7和 12.4。(1)由于礦粉中含CaC03，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分 批加入稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(2)“浸出液”顯酸性，含H3B03和，還含有等雜質(zhì)?！俺s”時(shí)向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是_。H2O2的作用是_ (用離子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是_。(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶 液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS04·H20,應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，_37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鈦、鉻、鐵、鎳

34、、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)。Fe的基態(tài)原子共有_種不同能級(jí)的電子。(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)，中心原子的雜化方式為_(kāi)。(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2和Fe2的離子半徑分別為6.9×102 nm和7.8×102

35、nm。則熔點(diǎn)：NiO_(填“>”、“<”或“”)FeO。(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)。已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，密度為d g·cm3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：a511 pm，c397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×105 g·cm3；儲(chǔ)氫能力。若忽略吸氫前后晶胞的體

36、積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_(kāi)。38【選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）】化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下： 請(qǐng)認(rèn)真分析和推理回答下列問(wèn)題：（1）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是 ；化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是_；（2）寫(xiě)出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：_。（3）寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有_種：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 能與FeCl3溶液顯紫色，（4）工業(yè)上以苯酚（ ）和烴W為主要原料制備有機(jī)物3乙基1，6已二酸的合成路線流程圖如下： 提示：3乙基1，6已二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)如下圖： 寫(xiě)出X、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： X：_，Z：_；寫(xiě)出苯酚與W反

37、應(yīng)的化學(xué)方程式： _。39【生物選修1：生物技術(shù)實(shí)踐】（15分）某化工廠的污水池中含有一種有害的難以降解的有機(jī)化合物A。研究人員用化合物A、磷酸鹽、鎂鹽以及微量元素配制的培養(yǎng)基，成功篩選到能高效降解化合物A的細(xì)菌（目的菌）。實(shí)驗(yàn)的主要步驟如下圖所示。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題。（1）培養(yǎng)基中加入化合物A的目的是_，這種培養(yǎng)基屬于_培養(yǎng)基。（2）“目的菌”生長(zhǎng)所需的氮源和碳源是來(lái)自培養(yǎng)基中的_。實(shí)驗(yàn)需要振蕩培養(yǎng)，由此推測(cè)“目的菌”的呼吸作用類型是_。（3）轉(zhuǎn)為固體培養(yǎng)基時(shí)，常采用平板劃線的方法進(jìn)行接種，此過(guò)程中所用的接種工具是_，操作時(shí)采用_滅菌的方法。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，使用過(guò)的培養(yǎng)基應(yīng)該進(jìn)行滅菌處理才

38、能倒掉，這樣做的目的是_。（5）某同學(xué)計(jì)劃統(tǒng)計(jì)污水池中“目的菌”的總數(shù)，他選用10-4、10-5、10-6稀釋液進(jìn)行平板劃線，每種稀釋液都設(shè)置了3個(gè)培養(yǎng)皿。從設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的角度看，還應(yīng)設(shè)置的一組對(duì)照實(shí)驗(yàn)是_，此對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是證明_過(guò)程中是否被雜菌污染。40生物選修3；現(xiàn)代生物科技專題（15分）下圖為科學(xué)家通過(guò)基因工程、克隆技術(shù)和胚胎工程等技術(shù)，將人的血清蛋白基因轉(zhuǎn)入奶牛細(xì)胞中，利用牛的乳汁生產(chǎn)出人的血清蛋白，使其產(chǎn)量倍增。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）從牛的組織獲得單個(gè)細(xì)胞，通常需要用_酶處理。（2）將人血清蛋白基因?qū)肱＜?xì)胞之前，要用_等工具酶構(gòu)建基因表達(dá)載體，將其導(dǎo)入牛的受精卵常用的方法是_。（

39、3）未受精的卵應(yīng)培養(yǎng)到_期，將細(xì)胞核和去核卵細(xì)胞組裝的技術(shù)稱為_(kāi)，在該過(guò)程中要用_使兩細(xì)胞融合，構(gòu)建重組胚胎。（4）在胚胎發(fā)育過(guò)程中，_將發(fā)育成轉(zhuǎn)基因牛的各種組織，如果要求轉(zhuǎn)基因牛大批量生產(chǎn)人血清蛋白，則要求獲取組織的牛性別是_。KS5U2016新課標(biāo)高考?jí)狠S卷化學(xué)答案及解析7.A解：A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；B青蒿素的分子式為C15H22O5，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C青蒿素不含羥基或羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D青蒿素含有酯基，可水解，故D錯(cuò)誤8.C解：A、根據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在：n（Cl

40、O）+n（OH）=n（Na+）+n（H+），由于溶液中n（Na+）=1mol/L×1L=1mol，故溶液中的陰離子的物質(zhì)的量大于1mol，個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，故A正確；B、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.3NA個(gè)離子，故B正確；C、N2H2分子中各原子的最外層（除H外）均為8電子結(jié)構(gòu)，可知N2H2的結(jié)構(gòu)式為HN=NH，故1mol中含4mol共用電子對(duì)即4NA對(duì)，故C錯(cuò)誤；D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸變稀后反應(yīng)即停止，即硫酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9NA個(gè)，故D錯(cuò)誤

41、故選C9.C解：因?yàn)镮+Ag+=AgI，Cl+Ag+=AgCl，可以看出I、Cl跟Ag+反應(yīng)都是1：1的關(guān)系，由圖中可知：AgI的沉淀量為V1（黃色沉淀是AgI），而AgCl的沉淀量為V2V1，所以c（I）：c（Cl）=故選C10.B解：短周期主族元素W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，其中只有Z是金屬，則Z可能為Na、Mg、Al中的一種，A五種元素中，原子半徑最大的是Z，故A錯(cuò)誤；BY與Z形成的化合物為金屬氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng)，故B正確；C氧氣的氧化性比硫單質(zhì)強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越弱對(duì)應(yīng)離子的

42、還原性強(qiáng)，所以Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱，故C錯(cuò)誤；D若Z為Na，則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性，故D錯(cuò)誤；故選B11.C解：A、由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極方程式為FeS+2e=Fe+S2，甲連接原電池負(fù)極，A為陰極，生成氫氣，電極方程式為2H+2e=H2，n（H2）=0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.4molOH，則隔膜H中通過(guò)的K+離子數(shù)為0.4mol，通過(guò)的離子數(shù)目為0.4 NA，故A正確；B、甲連接原電池負(fù)極，為陰極，生成氫氣，電極方程式為2H+2e=H2，n（H2）=

43、0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.4molOH，則隔膜H中通過(guò)的K+離子數(shù)為0.4mol，c（OH）=4mol/L，即電解后甲池中溶液濃度為4 mol/L，故B正確；C、A電極為陰極，故C錯(cuò)誤；D、FeS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極方程式為FeS+2e=Fe+S2，故D正確故選C12.C試題分析：A。反應(yīng)中硝酸銀過(guò)量，滴入碘化鉀一定產(chǎn)生碘化銀沉淀，不能說(shuō)明二者相對(duì)大小，A錯(cuò)誤；B、酸性溶液中硝酸根氧化亞鐵離子，溶液顏色變?yōu)槌赛S色，B錯(cuò)誤；C、碘易溶在有機(jī)溶劑四氯化碳中，可以萃取碘水中的碘，C正確；D、飽和次氯酸鈉和碳酸鈉溶液的濃度不同，不能比較二者的pH，D錯(cuò)誤，答案選C。13.

44、B試題分析：A、氫氧化鈉溶液的體積為0時(shí)，0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HXHYHZ，故導(dǎo)電性HZHYHX，A錯(cuò)誤；B、當(dāng)NaOH溶液滴到10mL時(shí)，溶液中c（HY）c（Y），即Ka（HY）c（H+）=10pH=10-5，B正確；C、HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性 HXHY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X）c（Y），C錯(cuò)誤；D、HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）；又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)可知：Ka(HY)，即有：c(Y)=，所以達(dá)平衡后：c(

45、H+)= + c(Z) +c(OH)，D錯(cuò)誤，答案選B。26（1）酸式滴定管；（2）FeCl2或者FeSO4或者Fe2+（3）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取適量溶液B于試管中，滴加2-3滴紫色石蕊試液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若溶液顯紅色，后紅色褪去，則溶液B中含Cl2；若溶液變紅后不褪色，則溶液B不含有Cl2（加入品紅稀溶液也得分）（4）防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入B中；（5）Fe4O5或2FeO·Fe2O3【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器的精確度，量取25.00mL稀釋后溶液需用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；（2）通入Cl2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氯氣量不足時(shí)，“溶液B”中會(huì)含有

46、亞鐵離子，即FeCl2或者FeSO4，故答案為：FeCl2 或者FeSO4或者Fe2+；（3）氯氣的性質(zhì)：能使石蕊試液先變紅后退色，向溶液B中加入石蕊試液，如果石蕊試液顯紅色，后紅色褪去，這是氯水的性質(zhì)，證明含有氯氣，若溶液變紅后不褪色，溶液B不含有Cl2，故答案為：取適量溶液B于試管中，滴加2-3滴紫色石蕊試液，振蕩，觀察現(xiàn)象；若溶液顯紅色，后紅色褪去，則溶液B中含Cl2；若溶液變紅后不褪色，則溶液B不含有Cl2；（4）一氧化碳可以和鐵的氧化物之間發(fā)生反應(yīng)，得到氣體產(chǎn)物二氧化碳，干燥管B可以吸收生成的二氧化碳，測(cè)定二氧化碳的量可以獲得鐵觸媒的量，但是要排除空氣成份的干擾，所以C的作用是：防止

47、空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入B中，故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入B中；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案一的原理，15.2g鐵觸媒充分反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是11.0g，設(shè)發(fā)生的反應(yīng)為：yCO+FexOyxFe+yCO2， 1 y 即，解得x：y=4：5，所以氧化物的化學(xué)式為：Fe4O5或2FeOFe2O3，故答案為：Fe4O5或2FeOFe2O327.【答案】（1）TiO2·xH2O、Fe；玻璃棒、燒杯、漏斗；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌；（2）1：4；（3）Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2；（4）FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32（aq），CO32與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右

48、移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液；（6）【解析】解：廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加鐵屑，F(xiàn)e與H2SO4和少量Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2·xH2O，過(guò)濾，濾渣為T(mén)iO2·xH2O、Fe，濾液為FeSO4，F(xiàn)eSO4溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到硫酸亞鐵晶體，脫水、煅燒得到氧化鐵；FeSO4溶液中加碳酸氫銨碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳，碳酸亞鐵沉淀加乳酸溶解生成乳酸亞鐵溶液和二氧化碳，乳酸亞鐵溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到乳酸亞鐵晶體；（1）由流程分析可知，步驟所

49、得濾渣的主要成分為T(mén)iO2·xH2O、Fe；實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離用過(guò)濾的方法，過(guò)濾操作使用的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；步驟是從溶液中得到硫酸亞鐵晶體，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌等操作；故答案為：TiO2·xH2O、Fe；玻璃棒、燒杯、漏斗；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌；（2）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的方程式為：4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3，氧化劑是氧氣，還原劑是氧化鐵，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故答案為：1：4；（3）由流程圖可知，硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)是碳酸亞鐵，還生成氣體為二氧化碳，溶液B為硫酸銨溶液，反應(yīng)離子方程式為：Fe2+2

50、HCO3=FeCO3+H2O+CO2，故答案為：Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2；（4）碳酸亞鐵的沉淀存在溶解平衡：FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32（aq），加入乳酸，這樣CO32與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液，故答案為：FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32（aq），CO32與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液；（6）令FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，亞鐵離子會(huì)被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵離子，本身被還原為+2價(jià)的錳離子，根據(jù)電子守恒，則5 FeSO4·7H2OKMnO4，5×278g 1mol ag