上海復(fù)興實驗中學(xué)中考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)推斷題50題專題訓(xùn)練(含答案)

1、上海復(fù)興實驗中學(xué)中考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)推斷題50題專題訓(xùn)練(含答案)一、中考化學(xué)推斷題1.如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后繪制的知識網(wǎng)絡(luò)圖，其中A、R C分別表示不同類別的化合物，已知 A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，B能用于滅火，”表示相連兩物質(zhì)之間能相互反應(yīng).(1)按物質(zhì)分類，C屬于 (填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”).(2)寫出C的一種物質(zhì)與 NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： .(3) NaOH與A反應(yīng)的實3現(xiàn)象是 .【答案】酸HCl+ NaOH = NaCl+H2O(合理即可，如稀硫酸或稀硝酸與氫氧化鈉反應(yīng))2NaOH+ CuSQ =Cu(OH)2 J + N&SQ【解析】(1)

2、由堿的化學(xué)性質(zhì)：堿能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)；A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，則 A為硫酸銅溶液；B能用于滅火，則 B 為二氧化碳，為非金屬氧化物；故C屬于酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；(2)C為酸，鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H 2O (合理即可)；(3)NaOH與硫酸銅溶液生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉溶液，會觀察到有藍(lán)色沉 淀生成。2 . A、B、C D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中 A為無色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且 B為 有毒氣體，D是大理石的主要成分，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中反應(yīng)條件

3、及部分 反應(yīng)物、生成物已省略)。葉綠素回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A; B； C。(2)實驗室常用 鑒別B和Co(3)寫出由物質(zhì) C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學(xué)方程式。(4)寫出物質(zhì)C與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)生成碳酸鈉和物質(zhì) A的化學(xué)方程式 【答案】(1) O2CO CQ (2)澄清的石灰水 (3) C + CO迫遇_2CO (4) 2CQ + 2Na2O2 = 2Na2CQ+ O2【解析】試題分析：有題中提供的信息可知，(1) A為氧氣、B為一氧化碳、C為二氧化碳、D為碳酸鈣；(2)實驗室常用澄清石灰水檢驗一氧化碳和二氧化碳?xì)怏w；(3)物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學(xué)方程式為 C + CO高

4、溫2CO ; (4)物質(zhì)C二氧化碳與過氧化鈉(NaO2)反 應(yīng)生成碳酸鈉和物質(zhì) A氧氣的化學(xué)方程式為2CC2 + 2Na2O2 = 2Na2CC3 + O2 考點：物質(zhì)的推斷與轉(zhuǎn)化3 .如圖中AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。在常溫下，A、D是氣體，B、C是液體，E、F是固體；組成B、C的元素種類相同，組成 E、F的元素種類也相同。圖中“一表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。(1)寫出化學(xué)式：B。(2)寫出D的一點用途 。(3)寫出E-F的化學(xué)方程式 。(4) G與A反應(yīng)時劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體， 化學(xué)方程式為。A【答案】H2O2作

5、燃料(或冶煉金屬)2KMnO4- K>MnO4+MnO2+O2 T點燃3Fe+2O2= Fe3O4【解析】【分析】根據(jù)AF是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，在常溫下，A、D是氣體，B、C是液體，組成B、C的元素種類相同，B會轉(zhuǎn)化成A和C,所以B是過氧化氫溶液，C是水，A是氧氣，水轉(zhuǎn) 化成的D會與氧氣反應(yīng)，所以 D是氫氣，E、F是固體，組成E、F的元素種類也相同，E 會轉(zhuǎn)化成氧氣，所以 E是高鎰酸鉀，F(xiàn)是鎰酸鉀?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，B是H2O2；(5) D是氫氣，可以作燃料(或冶煉金屬)；(6) E-F的反應(yīng)是高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，化學(xué)方程式A為：2KMnO4= K

6、2MnO4+MnO2+O2 f ；(7) G與A反應(yīng)時劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，說明 G為鐵，鐵和氧氣在點燃點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O2=Fe3O4o(8) A- G都是初中化學(xué)中常見物質(zhì)，其中B、D是無色氣體，C為白色沉淀，A、E是黑色固體，G為紅色固體，C為白色沉淀。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物 和生成物略去)。足量6澄清石灰蟲匚一I高溫、占(1)寫出 A、E、G的化學(xué)式：A、E> G(2)寫出C的一種用途：.(3)寫出、的化學(xué)方程式:。【答案】C Fe Cu用作建筑材料Ca (OH) 2+CQ CaCO J+H2O高溫Fe5O4+4

7、CO 3Fe+4CQ Fe+CuSO= FeSQ+Cu【解析】 【分析】AG都是初中化學(xué)中常見物質(zhì)，其中B、D是無色氣體，C為白色沉淀，A、E F是黑色固體，G為紅色固體，C為白色沉淀，B和澄清石灰水反應(yīng)會生成白色沉淀，所以 B是二氧 化碳，C是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，A和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，所以A是碳，二氧化碳高溫生成 D,所以D是一氧化碳，E點燃生成F,所以E是 鐵，F(xiàn)是四氧化三鐵，一氧化碳和四氧化三鐵高溫生成鐵和二氧化碳，所以 E是鐵，G是 銅，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確【詳解】(1)由分析知，A是C, E是Fe, G是Cu;(2) C是碳酸鈣，一種用途是：用作建筑材

8、料；Ca (OH)(3)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：2+CQCaCQJ +H2O；是四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：高溫FeO4+4CO= 3Fe+4CO2;是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSQ=FeSQ+Cu。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。5. 實驗室現(xiàn)有四種失去標(biāo)簽的白色固體，分別為無水硫酸銅、硝酸銀、氯化鋼、氫氧化鈉 中的一種。為區(qū)分它們進(jìn)行了下列實驗，請回答問題。步驟I :將這四

9、種白色固體分別編號為A、B、C、D。步驟H:取少量上述四種白色固體樣品分別放入四支試管中，加入足量蒸儲水，振蕩，固體全部溶解，且 C溶液呈藍(lán)色，則 C是(寫化學(xué)式，下同)。(2)步驟出：取少量 A、B、D的溶液分別放入三支試管中，向三種溶液中各加入適量C溶液，裝有B溶液的試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)步驟IV:為進(jìn)一步區(qū)分 A和D,另有兩支試管分別取少量 A溶液和D溶液，加入適量 溶液?！敬鸢浮緾uSQ 2NaQH+CuSQ4=Cu QH 2,+Na2SQ4 AgNQ【解析】【詳解】C溶液呈藍(lán)色，則 C是硫酸銅，故填：CuSQ。(2)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀

10、和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaQH + CuSQ4=Cu(QH 2 J + NazSQ4，故填：2NaQH + CuSQ4=Cu(QH 2 J + NazSQ,。(3)另有兩支試管分別取少量 A溶液和D溶液，分別為硫酸鋼和氯化鋼溶液，想要鑒別兩 者，可加入適量硝酸銀溶液即可，有白色沉淀生成的是氯化銀，無變化的是硝酸銀；故填：AgNQ3。6. A、B、C D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略 去)。(1)若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿。則 D的化學(xué)式為 ,由C轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方 程式為。(2)若A屬于氧化物，其相對分子質(zhì)量為56, A與水化合得B, C是白色難溶固體。則 B

11、的一種用途是,由D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮緾u(OH2 CuSQ+Fe=Cu+ FeSQ(或 CuC2+Zn=Cu+ ZnC2 等)改良酸性土壤(或作 建筑材料等)CaC2 + Na2CQ=CaCQ J + 2NaCl或 CQ+ Ca(OH)2=CaCQ J + H2O 等【解析】【詳解】(1)根據(jù)“A是紫紅色金屬”，所以A是銅，根據(jù)“A B、C D均含有同一種元素”，“D為 難溶性堿”，所以D是氫氧化銅，由于 C能夠和氫氧化銅相互轉(zhuǎn)化，且C能夠轉(zhuǎn)化為銅，所以C是銅的鹽溶液，如硫酸銅、氯化銅等，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)該為氧化銅，經(jīng)過驗證推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以D的化學(xué)

12、式為：Cu (OH) 2；由C轉(zhuǎn)化為 A 的化學(xué)方程式為 CuSQ+Fe=FeSQ+Cu(或 CuCb+ Zn=Ciu+ ZnC2 等)；(2)根據(jù)“據(jù)于氧化物，其相對分子質(zhì)量為56”，所以A為氧化鈣；根據(jù) “AW水化合得B"，所以B是氫氧化鈣，C是白色難溶固體”，所以C是碳酸鈣，D和碳酸鈣能相互轉(zhuǎn) 化，D可以是鈣鹽，也可以是二氧化碳，經(jīng)過驗證推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。氫氧化鈣可以用于改良酸性土壤；由 B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：Ca (OH)2+N32CQCaCQJ +2NaOH或 Ca (OH) 2+CO2 CaCQ J +噸0。A是大理石7. AF是初中常見的化合物，有

13、如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已省略)。其中的主要成分，C可用于滅火，F(xiàn)俗名純堿。請回答下列問題：E的俗名為 ,寫出物質(zhì)E在農(nóng)業(yè)上的一種用途 , E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)是 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。A、E均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、?！敬鸢浮渴焓?消石灰)改良酸性土壤(配置農(nóng)藥波爾多液)Ca (OH)高溫2+Na2CQ2NaOH+CaCO J CaCO CaO+CO T 分解CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT Ca (OH) 2+2HCLCaC2+2HzO 【解析】 【詳解】AF是初中常見的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣在高

14、溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，C可用于滅火，所以 C是二氧化碳，B是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，F(xiàn)俗名純堿，所以F是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以E是氫氧化鈣，俗稱熟石灰，可以用來改良酸性土壤，E與F的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為為：Ca (OH) 2+Na2CQ 2NaOH+CaCO J ；反應(yīng)I是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO高溫 =CaO+CO4,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；A、E均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CaCQ+2HCL

15、CaC2+H2O+CO2T , Ca(OH) 2+2HC- CaC2+2H2O。故答案為：熟石灰(消石灰)，改良酸性土壤(配置農(nóng)藥波爾多液)，Ca (OH)2+Na2CC32NaOH+CaCO J ;高溫 CaCQCaO+CO T ,分解；CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CO2T , Ca (OH) 2+2HCLCaC2+2H2。8. A、B、C D四種化合物，由以下 8種離子構(gòu)成(每種離子只能選用一次)。陽離子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+;陰離子；Cl-、NO3-、OH、SQ2-四種化合物之間的反應(yīng)有如下現(xiàn)象：A+B-白色沉淀，不溶于硝酸；B +A藍(lán)色沉淀：C + B-白色沉淀

16、，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為Co(1)由此可推知：A為, D為。(填化學(xué)式)(2)請寫出B + C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】NazSQ CuC2 2HNO3+Mg (OH) 2=Mg (NO3) 2+2H2O【解析】【分析】題目中的突破口 “A+B白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SQ2-反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀；根 據(jù)“B+DH藍(lán)色沉淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀；“C+B百色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為 C',則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而C為硝酸鎂。又因為 每種離子只能選用一次”，每個物質(zhì)只有一種可能，所以推測出各物質(zhì)，帶入驗證符合題意即可?！驹斀狻扛鶕?jù)“A+B

17、白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SQ2-反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，則推測 A可 能為硫酸鈉；B為氫氧化鋼；化學(xué)方程式為：Ba (OH) 2+Na2SQ=BaSQj +2NaOH；根據(jù)“B+DH藍(lán)色沉淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀；則推測B為氫氧化根，而D為氯化銅；化學(xué)方程式為：CuC2+Ba (OH) 2=Cu (OH) 2J +BaC2;根據(jù)“C+B白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C',則可推測生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而 C為硝酸鎂；化學(xué)方程式為：Mg (NO3) 2+Ba (OH) 2=Ba ( NO3) 2+Mg (OH) 2J ；2HNO3+Mg (OH)

18、2=Mg (NO3)2+2H2O故A為硫酸鈉，B為氫氧化銀，C為硝酸鎂，D為氯化銅。 故答案為：(1) Na2SC4, CuCL (2) 2HNO3+Mg (OH) 2=Mg (NO3)2+2H2O。9. A-G是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分反應(yīng)條件省略.已知A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分， C是相對分子O質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體.(1) G的化學(xué)式為 (2)寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 高溫【答案】Fe3O4 3CO+Fe2O3 一2Fe+3CO2通電2H2O-2H2+。2 火星四射,劇烈燃燒，生成黑色固體【解

19、析】【詳解】(2) A-G是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)， A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，所以 A是 一氧化碳，B是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵，C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，所以C是水，F(xiàn)是最輕的氣體，所以 F是氫氣，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)會生成鐵和二氧化 碳，水分解生成氫氣和氧氣，所以E是氧氣，D會與氧氣反應(yīng)生成 G,所以D是鐵，G是四氧化三鐵，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以G是Fe3O4；(2)反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反應(yīng)是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式通電為：2H2O=2H2 +O2 ；(3)反應(yīng)

20、是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，實驗現(xiàn)象是：火星四射，劇烈燃 燒，生成黑色固體。10. AH為初中化學(xué)常見物質(zhì)，相互關(guān)系如圖所示，“一表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略 )。其中A、G、E為氧化物且 A和G的 元素組成相同；B、D是常見的兩種堿； C是石灰石的主要成分； F是胃酸的主要成分。(1)A的化學(xué)式 , C的化學(xué)式。(2)F的用途有 (寫出一種即可)，D的俗稱。 (3)寫出化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：;。(4)下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 。A.B. C.【答案】CQ CaCO除鐵銹或制藥物燒堿/火堿/苛性鈉 Ca(OH)2+Na2CQ=CaCQ

21、j+2NaOH CaCO+2HCl=CaQ+H2O+CQ T B【解析】 【分析】A、G為氧化物且 A和G的元素組成相同， A、G,可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一 種，B為堿，A能與堿反應(yīng)，A是二氧化碳，G為一氧化碳，G能轉(zhuǎn)化為H, H可能是CO 與金屬氧化物反應(yīng)生成的金屬如鐵等，F(xiàn)為胃酸的主要成分，F(xiàn)是鹽酸，鹽酸能與活潑金屬反應(yīng)，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；B、D是常見的兩種堿 B能夠轉(zhuǎn)化為D, B可能是氫氧化鈣，D為氫氧化鈉；C為石灰石的主要成分， C為碳酸鈣，E是氧化物，可能為 水；將假設(shè)代入檢驗，符合題意；【詳解】(1) A是二氧化碳，化學(xué)式是 CC2, C是碳酸鈣，化

22、學(xué)式是 CaCQ；(2) F是鹽酸，可用作除鐵銹或制藥物， D是氫氧化鈉，俗稱是燒堿或火堿或苛性鈉； (3)化學(xué)反應(yīng)是可用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+Na2C6=CaCO4 +2NaOH;反應(yīng)是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ；(4)反應(yīng)CO與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，該類反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)是金屬與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，該類反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈣反

23、應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故選B。11.下圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲、乙是常見氣體，丙是常見金屬，C的水溶液呈藍(lán)色，D是大理石的主要成分。一定條件 醺酸按要求回答下列問題：(1)寫化學(xué)式：甲 H。(2)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式： 。(3)農(nóng)業(yè)上常用 B和C混合配制農(nóng)藥 X, X的俗稱為 。(4) A和甲反應(yīng)生成醋酸和水，反應(yīng)中A和甲的質(zhì)量比為 (最簡比)?！敬鸢浮縃2 CaO Ca(OH) 2+CQ=CaCOj +H2O 2Cu+2H2SQ+O2 = 2CuSQ+2H2O或一一工(2Cu+O2 2CuOCuO+HSQ=CuSQ+H2O) 波爾多液 11:1【解析】【分析】C

24、的溶液是藍(lán)色溶液，故 C是硫酸銅，則丙是銅，B和C能制成農(nóng)藥，故 B是氫氧化鈣，E通電能生成常見氣體甲和乙，故甲是氫氣，乙是氧氣，E是水，D是大理石的主要成分，故D是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故A是二氧化碳，H是氧化鈣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析知，甲是氫氣，化學(xué)式為H2； H是氧化鈣，化學(xué)式為 CaO;(2)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca (OH)2+CQ=CaCOj +H2O；反應(yīng)是硫酸和銅和氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為 2Cu+2H2SO4+O2 = 2CuSQ+2H2O (或 2Cu+O2 = 2CuO CuO+H2SQ=Cu

25、SQ+H2。)；(3)硫酸銅和氫氧化鈣配制得的溶液稱為波爾多液；(4)二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成醋酸和水，反應(yīng)方程式為4H2+2CQ=2H2O+QH4O2,故反應(yīng)中A和甲的質(zhì)量比為 88:8=11:1 。12. AF是初中化學(xué)常見物質(zhì)，A B、C、D和CaCO均含有同一種元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有 F。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，“一”表示相互轉(zhuǎn)化，請回 答：(1) B的化學(xué)式是 , F的化學(xué)式是 。(2)在物質(zhì)的分類中，A屬于 (填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(3)圖中反應(yīng)B-D屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng).(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： DC: ?！敬鸢浮?Ca (O

26、H 2； HCl; 氧化物； 復(fù)分解；CaCb+2AgN-Ca (NO)2+2AgClJ【解析】(1)胃液中含有F,所以F是鹽酸，B常用于改良酸性土壤，所以 B是氫氧化 鈣，A、B、C、D和CaCQ均含有同一種元素，碳酸鈣高溫會生成A, A又會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，所以A是氧化鈣，硝酸和氧化鈣反應(yīng)會轉(zhuǎn)化成C,所以C是硝酸鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣，所以 D是氯化鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧 化鈣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生 成氯化鈣和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成 碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化

27、鈣和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈣和氯化銀沉淀，硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理，所以B是 Ca (OH) 2, F是 HCl;(2)氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的，其中一種是氧元素，滿足氧化物的定義，所以氧 化鈣屬于：氧化物；(3)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)，B-D的反應(yīng)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，滿足復(fù)分解反應(yīng)的定義，所以該反應(yīng)屬于：復(fù)分解反應(yīng)；(4)氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，化學(xué)方程式為：CaC2+2AgNO一Ca (NO3) 2+2AgCl 卜A、B為黑色固體，B的相對分子質(zhì)量為13. A、B、

28、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中80, D為無色氣體，E為一種可溶性碳酸鹽,B、C、D都由兩種元素組成，且 C中不含B、D中的元素。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(-”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“一表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)：反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去)。(1) C的化學(xué)式為 。(2) B轉(zhuǎn)化為D時所需要的一種化合物是 。(3) A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。該反應(yīng)屬于 。(填基本反應(yīng)類型)【答案】(1) HCl ( 2) CO (3) C+ 2CuO至2Cu + CQ T置換反應(yīng)【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等級題

29、目的 題眼”，該題的題眼B為黑色固體，B的相對分子質(zhì)量為 80,可判斷為CuO,黑 色固體A能與CuO反應(yīng)，可判斷為單質(zhì)碳， D為無色氣體，又能與單質(zhì)碳反應(yīng)，可判斷為 二氧化碳，故E為一種可溶性碳酸鹽，常見為碳酸鈉或碳酸鉀，B、C、D都由兩種元素組成，且C中不含 B D中的元素。可判斷為鹽酸(1) C為鹽酸，化學(xué)式為 HCl(2) B為CuO, D為二氧化碳，故 B轉(zhuǎn)化為D時所需要的一種化合物是 CO,發(fā)生的反應(yīng) 為：CO+ CuOCu + CQ(3) A為碳，B為氧化銅，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+ 2CuO 2Cu + CQf ；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

30、，屬于置換反應(yīng) 考點：框圖式的推斷題14.圖中AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且分別由一種或兩種元素組成。D中兩種元素的質(zhì)量比為4： 1,固態(tài)E可用于人工降雨，F(xiàn)為磁鐵礦的主要成分。圖中“一表示兩 端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān) 系，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。寫出化學(xué)式：E。(2)寫出化學(xué)方程式：C 一 , F 與 H, A 與 D。 點燃高溫【答案】CQ 2H2+O2 2H2O 2C+F&O4= 3Fe+2COd CuO+2HCl=CuC2+2H2O【解析】 【分析】根據(jù)題目中的信息，題中所有的物質(zhì)都是由一種或兩種元素組成的，固態(tài)E可用于人工降雨，可知固態(tài)E是

31、干冰，則E為：CC2, F為磁鐵礦的主要成分，則K是Fe3O4, D是CuO, A和CuO能反應(yīng)，且A能轉(zhuǎn)化為CO2,所以A是HCl, HCl、Fe3O4能轉(zhuǎn)化為B, B能 和CO2反應(yīng)，因此B是H2O0 C能和F&O4反應(yīng)，能生成 H2O,因此C是H2。D、E、F都能 和H反應(yīng)，因此H是C,故G是Feo【詳解】(1)由分析知，E的化學(xué)式為：CQ;點燃(2) C轉(zhuǎn)化為B,即氫氣在氧氣中燃燒生成水，C 一B的方程式為：2H2+。2= 2H2O; F與H是碳將四氧化三鐵還原生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式為： 高溫2C+FaO4=3Fe+2CQT ; A與D是氧化銅和鹽酸反應(yīng)生氯化銅和水，方程

32、式為：CuO+2HCl=CuC2+2H2。；【點睛】解題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)。15. A、B、C、D、E是初中常見的五種物質(zhì)，其中D是黑色固體，且與 C在一定條件下反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，E的固體俗稱干冰. 、的反應(yīng)類型分別是復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng).圖中匚”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“一表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去.請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D E(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: .【答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T+HO 1 1,1 ' :|： ' | '：，

33、'【解析】【詳解】(1) A、B、C、D、E是初中常見的五種物質(zhì)，E的固體俗稱干冰，所以 E是二氧化碳，D是黑色固體，且與 C在一定條件下反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成， 、的反應(yīng)類型分 別是復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，所以D是氧化銅，C是碳，A是碳酸鈉，B是碳酸鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以 D是CuO, E是CO2；(2)反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T +HO；反應(yīng)是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化 碳，化學(xué)方程式為：2CuQ + C2Cu + CQ2To16. A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。

34、自然界中 C轉(zhuǎn)化為A為光合作用，B C為所含 元素相同的氧化物，D常用來實驗室制取二氧化碳。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 如圖所示(其中 部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)。©©(1)寫出C的一種用途 ; B轉(zhuǎn)化為G且生成物中有紅色固體 生成的化學(xué)方程 式為 O(2)寫出D通過分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 C的化學(xué)方程式 。AA【答案】用來滅火CO+CuO Cu+CQ CaCO=CaO+CQ T【解析】【分析】由題干信息，自然界中 C轉(zhuǎn)化為A為光合作用，B、C為所含元素相同的氧化物，D常用來實驗室制取二氧化碳。推測 C為二氧化碳，A為氧氣，B為一氧化碳，D為碳酸鈣。代入 推導(dǎo)正確?！驹斀狻?1)

35、物質(zhì)C為二氧化碳，可以用來滅火；B轉(zhuǎn)化為C,且生成物中有紅色固體生成說明一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應(yīng)方程式為CO+CuQF Cu+CQA(2) D為碳酸鈣通過分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳的反應(yīng)方程式為CaCQ= CaO+CQ T【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。17.某固體粉末由氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸銅、硝酸銀、氯化銅中的一種或幾種組成，為 確定其成分，現(xiàn)進(jìn)行如下圖所示的探究。請回答下列問題：(1)溶液C的pH (大于"、小于”或 等于“)7。(2)固體粉末中一定

36、含有的物質(zhì)是 , 一定不含有的物質(zhì)是 。(3)沉淀A溶解的化學(xué)方程式為。(4)溶液E中一定含有的陽離子是 ?！敬鸢浮啃∮谙跛徜摗⒙然~、氫氧化鈉 硫酸銅 Cu(OH%+H2SQ=CuSQ+2H2。銅離子和鈉離子【解析】【詳解】(1)沉淀A中加入過量稀硫酸得到溶液C,說明溶液C的pH小于7;(2)由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D為硫酸鋼，故固體粉末中一定含有硝酸根；又因為沉淀 A可以完全被酸溶解，說明沉淀 A中不含有硫酸鋼，故固體 粉末中一定沒有硫酸銅；則沉淀A為氯化銅和氫氧化鈉生成的氫氧化銅沉淀；故填：硝酸銀、氯化銅、氫氧化鈉；硫酸銅；(3)沉淀A為氫氧化銅，和稀硫酸反應(yīng)方程

37、式為Cu(OHk+H2SQ=CuSQ+2H2。(4)溶液E與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，說明溶液E中有氯離子，且由(2)推知固體中含有硝酸鋼、氯化銅、氫氧化鈉，可知溶液E的陽離子為銅離子和鈉離子。18.現(xiàn)有A、B、C D四種失去標(biāo)簽的溶液，分別是 Na2SC4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶 液、CuSQ溶液中的一種。不使用任何其他試劑，只用這四種試劑相互反應(yīng)就可以將它們 鑒別出來。(探究過程)(1)不用做任何實驗直接就可以判斷出A溶液，則A為溶液，你判斷的依據(jù)是O(2)分別取B、C D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為 溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。(3)分別取C、D

38、溶液于試管中，向試管中演加 B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為 , 則C為 溶液。(反思拓展)(4)以上能發(fā)生的反應(yīng)都為 (填基本反應(yīng)類型)，該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。(5)請任寫出一個有水生成的此類反應(yīng) 。(6)判斷NaCl和KNO3,能否發(fā)生反應(yīng)？ (如果能，請寫出反應(yīng)方程式：如果不 能，填"否”)【答案】CuSQ硫酸銅溶液是藍(lán)色的NaOH 2NaOH+CuSO= Cu (OH) 2 J+Na2SQ;白色沉淀 MgSO4復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH= NaCl+H2O否【解析】【詳解】(1)硫酸銅溶于水顯藍(lán)色，不用做任何實驗直接就可以判斷出A溶液，則A為CuSQ溶液；(2)分別取B

39、、C D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為 2NaOH+CuSO= Cu (OH) 2 J +N&SQ;。(3)分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為白色沉淀，則C為MgSO4溶液。反思拓展(4)以上能發(fā)生的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。(5)請任寫出一個有水生成的此類反應(yīng)HCl+NaOH= NaCl+H2O;(6) NaCl和KNO3,在反應(yīng)產(chǎn)物中沒有水、氣體或沉淀，則反應(yīng)不發(fā)生；故填：(1) CuSQ; 硫酸銅溶液是藍(lán)色的；(2) NaOH; 2NaOH+CuSQ= Cu

40、(OH)2J+NS2S。； (3)白色沉淀；MgSO4； (4)復(fù)分解反應(yīng)；(5) HCl+NaOH= NaCl+H2O；(6)否。19.粗鹽中含有 MgC%、CaC2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示:(1) Ca (OH) 2俗稱,步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)步驟操作a的名稱是 。(3)若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有【答案】熟石灰或消石灰MgC2+Ca (OH) 2= Mg (OH) 2J +CaC2; 過濾 CaC2 (或氯化鈣)【解析】【分析】粗鹽水里面含有氯化鎂和氯化鈣，加入過量的氫氧化鈣溶液，會生成氫氧化鎂白色沉淀，加入過量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀，濾

41、液中含有氯化鈣。【詳解】(1)氫氧化鈣的俗名為熟石灰或消石灰；步驟 加入過量的氫氧化鈣溶液，氯化鎂與氫 氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca (OH) 2= Mg (OH) 2 J+CaC2。(2)過濾是分離固體和液體的操作，步驟 操彳a后得到沉淀和濾液，故為過濾。(3)根據(jù)Ca (OH) 2可除去MgCb, NazCQ可除去CaC2 .如果步驟 和步驟 的順序顛倒，步驟先反應(yīng)溶液中就有過量的碳酸鈉，然后完成步驟，這時過量的氫氧化鈣把上步中多余的碳酸鈉除去，同時生成氫氧化鈉，另外氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)還生成氯化鈣，最后步驟中加入適量的鹽酸，反應(yīng)掉生成的氫氧化鈉

42、，但不與生成的氯化鈣反應(yīng)，所以最后所得的精鹽水中還含有CaC2,故答案為：CaC2o【點睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)。20. A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。 C為單質(zhì)；生活中 B和D都可用來滅火；E 廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。它們之間的一部分關(guān)系如圖所示。(圖中”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。部分反應(yīng)物或 生成物已略去)。(1)寫出B和C的化學(xué)式：B, C。(2)E- A的化學(xué)方程式： 。(3)A-B的反應(yīng)類型 ?！敬鸢浮縃2O C2 Na2CC3+Ca(OH)2=CaCQ J +2NaOH 復(fù)分解反應(yīng) 【解析】【分析】根據(jù)A

43、、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，根據(jù)“生活中B和D都可用來滅火”，推測B、D可能為二氧化碳、水；結(jié)合“ C為單質(zhì)”和圖框，可推測 C為氧氣，B、D分別為 水、二氧化碳； 根據(jù)“ E廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)”，推測 E為碳酸 鈉，A為碳酸鈣，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可?！驹斀狻?1) B為水，C為氧氣；故填：匕0、。2(2)碳酸鈉與氫氧化鈣，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；故填：Na2CQ+Ca(OH"CaCO J +2NaOH(3)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、二氧化碳和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：復(fù)分解反 應(yīng)21 .已知A、B、C D、E是初中化學(xué)中常見的不

44、同類別的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示("一表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng) )。A和D是配制波爾多液的主要原料，E是應(yīng)用廣泛的金屬，請回答下列問題：(1)寫出A的俗稱,物質(zhì)B所屬的物質(zhì)類別是 , D的化學(xué)式(2)D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。(3)C在生產(chǎn)上白用途有 (寫一種)?！敬鸢浮渴焓已趸?CuSQ CuSO +Fe = Fe SO+ Cu置換反應(yīng) 除鐵銹【解析】本題是框圖型推斷題。在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物 質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即 可。A、B、C

45、 D、E是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)，A和D是配制波爾多液的主要原料，則A和D是氫氧化鈣和硫酸銅中一種，E是應(yīng)用廣泛的金屬，E是鐵，D與E能相互反應(yīng)，則D是硫酸銅，A是氫氧化鈣；C能與鐵反應(yīng)，C能生成硫酸銅，C是硫酸，B能與 硫酸反應(yīng)，B能轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，則 B可能是氧化鈣，將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立。因 此：(1) A氫氧化鈣，俗稱是熟石灰(或消石灰)，物質(zhì)B是氧化鈣，所屬的物質(zhì)類別是氧化物，D是硫酸銅，化學(xué)式 CuSQ;(2)D與E的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式CuSQ +Fe = Fe SO+Cu,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，基本反應(yīng)類

46、型是置 換反應(yīng)；(3)C是硫酸，在生產(chǎn)上的用途是除鐵銹。22 .如圖中表示中學(xué)幾種常見的物質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化，A是石灰石的主要成分，EG為黑色的粉末，C為無色液體，H為紫紅色固體。(部分條件省略)A(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C B G(2) CQ通入D澄清溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ?！敬鸢浮縃2O CaO CuO Cf+Ca (OH) 2 CaCQJ +H2O【解析】【分析】A是石灰石的主要成分，所以 A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫會生成氧化鈣和二氧化碳，所以 B 是氧化鈣，C為無色液體，可以和氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生D,所以C是水，D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，E、G為黑色的粉末

47、，E和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生F, F和G反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和 H, H為紫紅色固體，所以 E是碳，F(xiàn)是一氧化碳，一氧化 碳和氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生銅和二氧化碳，所以H為銅，G是氧化銅?！驹斀狻?1) A是石灰石的主要成分，所以 A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫會生成氧化鈣和二氧化碳，所 以B是氧化鈣，C為無色液體，可以和氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生D,所以C是水，化學(xué)式為 H2O ；B是氧化鈣，化學(xué)式為 CaO, G是CuO。(2) CO2通入D澄清溶液的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式是：CO2+Ca (OH)2=CaCO3J+H2O?！军c睛】A是石灰石的主要成分，所以 A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫會生成氧化鈣

48、和二氧化碳，所以 B 是氧化鈣，C為無色液體，可以和氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生D,所以C是水，D是氫氧化鈣，E、G為黑色的粉末，E和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生 F, F和G反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和 H, H為紫紅色固 體，所以E是碳，F(xiàn)是一氧化碳。23 . AE是初中化學(xué)常見物質(zhì)。圖中”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示物之 間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。/V)(D)T其中A是人體胃液中含有的酸， B和C組成元素相同，D是鐵銹的主要成分。E物質(zhì)的名 稱是, A和D的化學(xué)方程式為 , C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高溫【答案】水 Fe2O3+6HCl 2FeCL+3H2O 3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2【解析】【分析】根據(jù)AE是初

49、中化學(xué)常見物質(zhì)，其中 A是人體胃液中含有的酸，所以 A是鹽酸；根據(jù)B 和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分，所以 D是氧化鐵，C會與氧化鐵反應(yīng)，所以 B是二氧化碳，C是一氧化碳；根據(jù)圖可知，鹽酸、二氧化碳都會生成E,所以E可以是水，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確；【詳解】由分析可知E物質(zhì)的名稱是：水；A和D的反應(yīng)是氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O ；C和D的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故化學(xué)方程式為： 高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中

50、的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。一 24 .已知難溶于水的堿受熱易分解，如 Cu (OH) 2- CuO+H2O, A, B, C, D, E五種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:A溶涌加XaOIj溶液過濾金屬單質(zhì)D白色沉淀E請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 ;A溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的基本類型是 ;(3)由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .高溫【答案】FeC3復(fù)分解反應(yīng)3CO+F«2O3 2Fe+3CC2【解析】【分析】紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，則氫氧化鐵在加熱條件下分解生成對應(yīng)的金屬氧化物，則氧化鐵；氧化鐵再與一氧化碳在高溫下發(fā)生氧化還

51、原反應(yīng)，生成金屬鐵和二氧化碳，則金屬單質(zhì)D為鐵；濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E,物質(zhì)E應(yīng)為氯化銀的沉淀，說明濾液中含有氯離子；結(jié)合A溶液與氫氧化鈉生成氫氧化鐵和鈉鹽的濾液；綜合所述，可判斷溶液 A中含有氯離子，即氯化物 A與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，則 物質(zhì)A含有氯離子和鐵離子，因此物質(zhì) A為氯化鐵?！驹斀狻?1)紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，則氫氧化鐵在加熱條件下分解生成對應(yīng)的金屬氧化物， 則C為氧化鐵；氧化鐵再與一氧化碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成金屬鐵和二氧化 碳，則金屬單質(zhì) D為鐵；濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E,物質(zhì)E應(yīng)為氯化銀的沉淀，說明濾液中含有氯離子；結(jié)

52、合A溶液與氫氧化鈉生成氫氧化鐵和鈉鹽的濾液；綜合所述，可判斷溶液 A中含有氯離子，即氯化物 A與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化 鈉，則物質(zhì)A含有氯離子和鐵離子，因此物質(zhì)A為氯化鐵，化學(xué)式為 FeCh。(2)氯化鐵和氫氧化鈉的反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復(fù)分解反 應(yīng)。(3) C-D的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，產(chǎn)物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為： 高溫 3CO+FeO32Fe+3CQ;【點睛】紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E,物質(zhì)E應(yīng)為氯化銀的沉淀。25 .有一包固體X,可能由硫酸俊、氧化鐵、氫氧化鈉、硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鋼中的一 種或幾種物

53、質(zhì)組成。為探究其成分，進(jìn)行如下實驗：I .取少量固體X按圖甲所示實驗。n.取少量白色沉淀 B于燒杯按圖乙所示實驗。m.取一定量無色溶液 A通入足量二氧化碳有白色沉淀 D產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗探究，請回答下列問題：(1)操作a是(2)原固體一定不含有上述物質(zhì)中的(3)白色沉淀D在物質(zhì)分類上屬于(A化合物B鹽 C碳酸鹽 D硫酸鹽 E銀鹽F鈣鹽(4)白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (5)無色溶液A中一定含有的離子是 【答案】過濾 氧化鐵 ABCE CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2 +H 2O Ba2+、- 八八 2 -+NO3、SO4、Na、OH、K【解析】【分析】根據(jù)圖甲，固體 X

54、加足量的水后，有無色溶液 A和白色沉淀B,據(jù)此可知固體中一定沒有 氧化鐵；根據(jù)圖乙，加入稀硝酸后，固體質(zhì)量先減少后不變，說明沉淀 B中一定有CaCO3 和BaSO4；根據(jù)“出.取一定量無色溶液 A通入足量二氧化碳有白色沉淀D產(chǎn)生”，說明無色溶液A中含有NaOH。 【詳解】(1)將固液混合物分離的操作是過濾，故答案：過濾。(2)氧化鐵是紅色固體，因此一定不存在，故答案：氧化鐵。(3)白色沉淀D是BaSO,，其物質(zhì)分類，由多種元素組成，屬于化合物；由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；由其構(gòu)成的離子，又屬于銀鹽和硫酸鹽，故答案：ABCE。(4)白色沉淀是CaCO3和BaS。，的混合物，硫酸鋼不與稀硝酸

55、反應(yīng)，故答案：CaCO3+2HNO 3=Ca(NO 3)2+82 +H2O。(5)由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，說明有BaSO4, Ba2+的來源是硝酸銀，因此Ba2+、NO3一定存在，SO4-可能來自硫酸鏤或者硫酸鋼，通入足量二氧化碳后，產(chǎn)生白 色沉淀，說明通入二氧化碳后產(chǎn)生了CO3-,則氫氧化鈉一定存在，因此硫酸鏤不存在， 2.因為錢鹽和堿會反應(yīng)，故答案：Ba2+、NO3、SO4、Na +、OH-、K+?！军c睛】本題易錯點是忽略了鏤鹽和堿反應(yīng)，從而無法分析離子的存在。26 .現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Cu、F&O3、CuSQ、NaCl、Na2SO4中的一種或幾種，為確定其成分按如圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 都恰好完全反應(yīng))：固體D制造里稀鹽酸充分反應(yīng)，操作b固體粉末A足量水操作a*無色溶液C加適量Ba (OH)：溶充分反應(yīng)，操作Z固體G沉淀H紅褐色溶液I(無邑)根