上海復(fù)興實(shí)驗(yàn)中學(xué)中考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)推斷題50題專題訓(xùn)練(含答案)

1、上海復(fù)興實(shí)驗(yàn)中學(xué)中考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)推斷題50題專題訓(xùn)練(含答案)一、中考化學(xué)推斷題1.如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后繪制的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，其中A、R C分別表示不同類別的化合物，已知 A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，B能用于滅火，”表示相連兩物質(zhì)之間能相互反應(yīng).(1)按物質(zhì)分類，C屬于 (填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”).(2)寫出C的一種物質(zhì)與 NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： .(3) NaOH與A反應(yīng)的實(shí)3現(xiàn)象是 .【答案】酸HCl+ NaOH = NaCl+H2O(合理即可，如稀硫酸或稀硝酸與氫氧化鈉反應(yīng))2NaOH+ CuSQ =Cu(OH)2 J + N&SQ【解析】(1)

2、由堿的化學(xué)性質(zhì)：堿能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)；A、B、C分別表示不同類別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，則 A為硫酸銅溶液；B能用于滅火，則 B 為二氧化碳，為非金屬氧化物；故C屬于酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；(2)C為酸，鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H 2O (合理即可)；(3)NaOH與硫酸銅溶液生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉溶液，會(huì)觀察到有藍(lán)色沉 淀生成。2 . A、B、C D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中 A為無(wú)色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且 B為 有毒氣體，D是大理石的主要成分，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中反應(yīng)條件

3、及部分 反應(yīng)物、生成物已省略)。葉綠素回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A; B； C。(2)實(shí)驗(yàn)室常用 鑒別B和Co(3)寫出由物質(zhì) C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學(xué)方程式。(4)寫出物質(zhì)C與過(guò)氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)生成碳酸鈉和物質(zhì) A的化學(xué)方程式 【答案】(1) O2CO CQ (2)澄清的石灰水 (3) C + CO迫遇_2CO (4) 2CQ + 2Na2O2 = 2Na2CQ+ O2【解析】試題分析：有題中提供的信息可知，(1) A為氧氣、B為一氧化碳、C為二氧化碳、D為碳酸鈣；(2)實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水檢驗(yàn)一氧化碳和二氧化碳?xì)怏w；(3)物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學(xué)方程式為 C + CO高

4、溫2CO ; (4)物質(zhì)C二氧化碳與過(guò)氧化鈉(NaO2)反 應(yīng)生成碳酸鈉和物質(zhì) A氧氣的化學(xué)方程式為2CC2 + 2Na2O2 = 2Na2CC3 + O2 考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷與轉(zhuǎn)化3 .如圖中AG是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。在常溫下，A、D是氣體，B、C是液體，E、F是固體；組成B、C的元素種類相同，組成 E、F的元素種類也相同。圖中“一表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。(1)寫出化學(xué)式：B。(2)寫出D的一點(diǎn)用途 。(3)寫出E-F的化學(xué)方程式 。(4) G與A反應(yīng)時(shí)劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體， 化學(xué)方程式為。A【答案】H2O2作

5、燃料(或冶煉金屬)2KMnO4- K>MnO4+MnO2+O2 T點(diǎn)燃3Fe+2O2= Fe3O4【解析】【分析】根據(jù)AF是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，在常溫下，A、D是氣體，B、C是液體，組成B、C的元素種類相同，B會(huì)轉(zhuǎn)化成A和C,所以B是過(guò)氧化氫溶液，C是水，A是氧氣，水轉(zhuǎn) 化成的D會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以 D是氫氣，E、F是固體，組成E、F的元素種類也相同，E 會(huì)轉(zhuǎn)化成氧氣，所以 E是高鎰酸鉀，F(xiàn)是鎰酸鉀?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，B是H2O2；(5) D是氫氣，可以作燃料(或冶煉金屬)；(6) E-F的反應(yīng)是高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，化學(xué)方程式A為：2KMnO4= K

6、2MnO4+MnO2+O2 f ；(7) G與A反應(yīng)時(shí)劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，說(shuō)明 G為鐵，鐵和氧氣在點(diǎn)燃點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O2=Fe3O4o(8) A- G都是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中B、D是無(wú)色氣體，C為白色沉淀，A、E是黑色固體，G為紅色固體，C為白色沉淀。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物 和生成物略去)。足量6澄清石灰蟲(chóng)匚一I高溫、占(1)寫出 A、E、G的化學(xué)式：A、E> G(2)寫出C的一種用途：.(3)寫出、的化學(xué)方程式:?！敬鸢浮緾 Fe Cu用作建筑材料Ca (OH) 2+CQ CaCO J+H2O高溫Fe5O4+4

7、CO 3Fe+4CQ Fe+CuSO= FeSQ+Cu【解析】 【分析】AG都是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中B、D是無(wú)色氣體，C為白色沉淀，A、E F是黑色固體，G為紅色固體，C為白色沉淀，B和澄清石灰水反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀，所以 B是二氧 化碳，C是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，A和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，所以A是碳，二氧化碳高溫生成 D,所以D是一氧化碳，E點(diǎn)燃生成F,所以E是 鐵，F(xiàn)是四氧化三鐵，一氧化碳和四氧化三鐵高溫生成鐵和二氧化碳，所以 E是鐵，G是 銅，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確【詳解】(1)由分析知，A是C, E是Fe, G是Cu;(2) C是碳酸鈣，一種用途是：用作建筑材

8、料；Ca (OH)(3)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：2+CQCaCQJ +H2O；是四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：高溫FeO4+4CO= 3Fe+4CO2;是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSQ=FeSQ+Cu?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。5. 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有四種失去標(biāo)簽的白色固體，分別為無(wú)水硫酸銅、硝酸銀、氯化鋼、氫氧化鈉 中的一種。為區(qū)分它們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問(wèn)題。步驟I :將這四

9、種白色固體分別編號(hào)為A、B、C、D。步驟H:取少量上述四種白色固體樣品分別放入四支試管中，加入足量蒸儲(chǔ)水，振蕩，固體全部溶解，且 C溶液呈藍(lán)色，則 C是(寫化學(xué)式，下同)。(2)步驟出：取少量 A、B、D的溶液分別放入三支試管中，向三種溶液中各加入適量C溶液，裝有B溶液的試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)步驟IV:為進(jìn)一步區(qū)分 A和D,另有兩支試管分別取少量 A溶液和D溶液，加入適量 溶液?！敬鸢浮緾uSQ 2NaQH+CuSQ4=Cu QH 2,+Na2SQ4 AgNQ【解析】【詳解】C溶液呈藍(lán)色，則 C是硫酸銅，故填：CuSQ。(2)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀

10、和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaQH + CuSQ4=Cu(QH 2 J + NazSQ4，故填：2NaQH + CuSQ4=Cu(QH 2 J + NazSQ,。(3)另有兩支試管分別取少量 A溶液和D溶液，分別為硫酸鋼和氯化鋼溶液，想要鑒別兩 者，可加入適量硝酸銀溶液即可，有白色沉淀生成的是氯化銀，無(wú)變化的是硝酸銀；故填：AgNQ3。6. A、B、C D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略 去)。(1)若A是紫紅色金屬，D為難溶性堿。則 D的化學(xué)式為 ,由C轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方 程式為。(2)若A屬于氧化物，其相對(duì)分子質(zhì)量為56, A與水化合得B, C是白色難溶固體。則 B

11、的一種用途是,由D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮緾u(OH2 CuSQ+Fe=Cu+ FeSQ(或 CuC2+Zn=Cu+ ZnC2 等)改良酸性土壤(或作 建筑材料等)CaC2 + Na2CQ=CaCQ J + 2NaCl或 CQ+ Ca(OH)2=CaCQ J + H2O 等【解析】【詳解】(1)根據(jù)“A是紫紅色金屬”，所以A是銅，根據(jù)“A B、C D均含有同一種元素”，“D為 難溶性堿”，所以D是氫氧化銅，由于 C能夠和氫氧化銅相互轉(zhuǎn)化，且C能夠轉(zhuǎn)化為銅，所以C是銅的鹽溶液，如硫酸銅、氯化銅等，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)該為氧化銅，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以D的化學(xué)

12、式為：Cu (OH) 2；由C轉(zhuǎn)化為 A 的化學(xué)方程式為 CuSQ+Fe=FeSQ+Cu(或 CuCb+ Zn=Ciu+ ZnC2 等)；(2)根據(jù)“據(jù)于氧化物，其相對(duì)分子質(zhì)量為56”，所以A為氧化鈣；根據(jù) “AW水化合得B"，所以B是氫氧化鈣，C是白色難溶固體”，所以C是碳酸鈣，D和碳酸鈣能相互轉(zhuǎn) 化，D可以是鈣鹽，也可以是二氧化碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。氫氧化鈣可以用于改良酸性土壤；由 B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：Ca (OH)2+N32CQCaCQJ +2NaOH或 Ca (OH) 2+CO2 CaCQ J +噸0。A是大理石7. AF是初中常見(jiàn)的化合物，有

13、如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已省略)。其中的主要成分，C可用于滅火，F(xiàn)俗名純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：E的俗名為 ,寫出物質(zhì)E在農(nóng)業(yè)上的一種用途 , E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)是 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。A、E均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、?！敬鸢浮渴焓?消石灰)改良酸性土壤(配置農(nóng)藥波爾多液)Ca (OH)高溫2+Na2CQ2NaOH+CaCO J CaCO CaO+CO T 分解CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT Ca (OH) 2+2HCLCaC2+2HzO 【解析】 【詳解】AF是初中常見(jiàn)的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣在高

14、溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，C可用于滅火，所以 C是二氧化碳，B是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，F(xiàn)俗名純堿，所以F是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以E是氫氧化鈣，俗稱熟石灰，可以用來(lái)改良酸性土壤，E與F的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為為：Ca (OH) 2+Na2CQ 2NaOH+CaCO J ；反應(yīng)I是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO高溫 =CaO+CO4,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；A、E均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CaCQ+2HCL

15、CaC2+H2O+CO2T , Ca(OH) 2+2HC- CaC2+2H2O。故答案為：熟石灰(消石灰)，改良酸性土壤(配置農(nóng)藥波爾多液)，Ca (OH)2+Na2CC32NaOH+CaCO J ;高溫 CaCQCaO+CO T ,分解；CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CO2T , Ca (OH) 2+2HCLCaC2+2H2。8. A、B、C D四種化合物，由以下 8種離子構(gòu)成(每種離子只能選用一次)。陽(yáng)離子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+;陰離子；Cl-、NO3-、OH、SQ2-四種化合物之間的反應(yīng)有如下現(xiàn)象：A+B-白色沉淀，不溶于硝酸；B +A藍(lán)色沉淀：C + B-白色沉淀

16、，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為Co(1)由此可推知：A為, D為。(填化學(xué)式)(2)請(qǐng)寫出B + C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】NazSQ CuC2 2HNO3+Mg (OH) 2=Mg (NO3) 2+2H2O【解析】【分析】題目中的突破口 “A+B白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SQ2-反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀；根 據(jù)“B+DH藍(lán)色沉淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀；“C+B百色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為 C',則可推測(cè)生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而C為硝酸鎂。又因?yàn)?每種離子只能選用一次”，每個(gè)物質(zhì)只有一種可能，所以推測(cè)出各物質(zhì)，帶入驗(yàn)證符合題意即可?！驹斀狻扛鶕?jù)“A+B

17、白色沉淀，不溶于硝酸”，則為Ba2+和SQ2-反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，則推測(cè) A可 能為硫酸鈉；B為氫氧化鋼；化學(xué)方程式為：Ba (OH) 2+Na2SQ=BaSQj +2NaOH；根據(jù)“B+DH藍(lán)色沉淀”，則為Cu2+和OH-作用生成氫氧化銅沉淀；則推測(cè)B為氫氧化根，而D為氯化銅；化學(xué)方程式為：CuC2+Ba (OH) 2=Cu (OH) 2J +BaC2;根據(jù)“C+B白色沉淀，再加硝酸沉淀則轉(zhuǎn)化為C',則可推測(cè)生成的沉淀為不溶性堿氫氧化鎂，而 C為硝酸鎂；化學(xué)方程式為：Mg (NO3) 2+Ba (OH) 2=Ba ( NO3) 2+Mg (OH) 2J ；2HNO3+Mg (OH)

18、2=Mg (NO3)2+2H2O故A為硫酸鈉，B為氫氧化銀，C為硝酸鎂，D為氯化銅。 故答案為：(1) Na2SC4, CuCL (2) 2HNO3+Mg (OH) 2=Mg (NO3)2+2H2O。9. A-G是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分反應(yīng)條件省略.已知A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分， C是相對(duì)分子O質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體.(1) G的化學(xué)式為 (2)寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 高溫【答案】Fe3O4 3CO+Fe2O3 一2Fe+3CO2通電2H2O-2H2+。2 火星四射,劇烈燃燒，生成黑色固體【解

19、析】【詳解】(2) A-G是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)， A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，所以 A是 一氧化碳，B是赤鐵礦的主要成分，所以B是氧化鐵，C是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，所以C是水，F(xiàn)是最輕的氣體，所以 F是氫氣，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)會(huì)生成鐵和二氧化 碳，水分解生成氫氣和氧氣，所以E是氧氣，D會(huì)與氧氣反應(yīng)生成 G,所以D是鐵，G是四氧化三鐵，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以G是Fe3O4；(2)反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反應(yīng)是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式通電為：2H2O=2H2 +O2 ；(3)反應(yīng)

20、是鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：火星四射，劇烈燃 燒，生成黑色固體。10. AH為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，相互關(guān)系如圖所示，“一表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略 )。其中A、G、E為氧化物且 A和G的 元素組成相同；B、D是常見(jiàn)的兩種堿； C是石灰石的主要成分； F是胃酸的主要成分。(1)A的化學(xué)式 , C的化學(xué)式。(2)F的用途有 (寫出一種即可)，D的俗稱。 (3)寫出化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：;。(4)下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 。A.B. C.【答案】CQ CaCO除鐵銹或制藥物燒堿/火堿/苛性鈉 Ca(OH)2+Na2CQ=CaCQ

21、j+2NaOH CaCO+2HCl=CaQ+H2O+CQ T B【解析】 【分析】A、G為氧化物且 A和G的元素組成相同， A、G,可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一 種，B為堿，A能與堿反應(yīng)，A是二氧化碳，G為一氧化碳，G能轉(zhuǎn)化為H, H可能是CO 與金屬氧化物反應(yīng)生成的金屬如鐵等，F(xiàn)為胃酸的主要成分，F(xiàn)是鹽酸，鹽酸能與活潑金屬反應(yīng)，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；B、D是常見(jiàn)的兩種堿 B能夠轉(zhuǎn)化為D, B可能是氫氧化鈣，D為氫氧化鈉；C為石灰石的主要成分， C為碳酸鈣，E是氧化物，可能為 水；將假設(shè)代入檢驗(yàn)，符合題意；【詳解】(1) A是二氧化碳，化學(xué)式是 CC2, C是碳酸鈣，化

22、學(xué)式是 CaCQ；(2) F是鹽酸，可用作除鐵銹或制藥物， D是氫氧化鈉，俗稱是燒堿或火堿或苛性鈉； (3)化學(xué)反應(yīng)是可用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+Na2C6=CaCO4 +2NaOH;反應(yīng)是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ；(4)反應(yīng)CO與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，該類反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)是金屬與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，該類反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈣反

23、應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故選B。11.下圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲、乙是常見(jiàn)氣體，丙是常見(jiàn)金屬，C的水溶液呈藍(lán)色，D是大理石的主要成分。一定條件 醺酸按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫化學(xué)式：甲 H。(2)寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式： 。(3)農(nóng)業(yè)上常用 B和C混合配制農(nóng)藥 X, X的俗稱為 。(4) A和甲反應(yīng)生成醋酸和水，反應(yīng)中A和甲的質(zhì)量比為 (最簡(jiǎn)比)?！敬鸢浮縃2 CaO Ca(OH) 2+CQ=CaCOj +H2O 2Cu+2H2SQ+O2 = 2CuSQ+2H2O或一一工(2Cu+O2 2CuOCuO+HSQ=CuSQ+H2O) 波爾多液 11:1【解析】【分析】C

24、的溶液是藍(lán)色溶液，故 C是硫酸銅，則丙是銅，B和C能制成農(nóng)藥，故 B是氫氧化鈣，E通電能生成常見(jiàn)氣體甲和乙，故甲是氫氣，乙是氧氣，E是水，D是大理石的主要成分，故D是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故A是二氧化碳，H是氧化鈣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析知，甲是氫氣，化學(xué)式為H2； H是氧化鈣，化學(xué)式為 CaO;(2)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca (OH)2+CQ=CaCOj +H2O；反應(yīng)是硫酸和銅和氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為 2Cu+2H2SO4+O2 = 2CuSQ+2H2O (或 2Cu+O2 = 2CuO CuO+H2SQ=Cu

25、SQ+H2。)；(3)硫酸銅和氫氧化鈣配制得的溶液稱為波爾多液；(4)二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成醋酸和水，反應(yīng)方程式為4H2+2CQ=2H2O+QH4O2,故反應(yīng)中A和甲的質(zhì)量比為 88:8=11:1 。12. AF是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A B、C、D和CaCO均含有同一種元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有 F。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，“一”表示相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回 答：(1) B的化學(xué)式是 , F的化學(xué)式是 。(2)在物質(zhì)的分類中，A屬于 (填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。(3)圖中反應(yīng)B-D屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng).(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： DC: ?！敬鸢浮?Ca (O

26、H 2； HCl; 氧化物； 復(fù)分解；CaCb+2AgN-Ca (NO)2+2AgClJ【解析】(1)胃液中含有F,所以F是鹽酸，B常用于改良酸性土壤，所以 B是氫氧化 鈣，A、B、C、D和CaCQ均含有同一種元素，碳酸鈣高溫會(huì)生成A, A又會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，所以A是氧化鈣，硝酸和氧化鈣反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)化成C,所以C是硝酸鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣，所以 D是氯化鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧 化鈣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生 成氯化鈣和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成 碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化

27、鈣和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈣和氯化銀沉淀，硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理，所以B是 Ca (OH) 2, F是 HCl;(2)氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的，其中一種是氧元素，滿足氧化物的定義，所以氧 化鈣屬于：氧化物；(3)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)，B-D的反應(yīng)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，滿足復(fù)分解反應(yīng)的定義，所以該反應(yīng)屬于：復(fù)分解反應(yīng)；(4)氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，化學(xué)方程式為：CaC2+2AgNO一Ca (NO3) 2+2AgCl 卜A、B為黑色固體，B的相對(duì)分子質(zhì)量為13. A、B、

28、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中80, D為無(wú)色氣體，E為一種可溶性碳酸鹽,B、C、D都由兩種元素組成，且 C中不含B、D中的元素。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(-”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“一表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)：反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去)。(1) C的化學(xué)式為 。(2) B轉(zhuǎn)化為D時(shí)所需要的一種化合物是 。(3) A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。該反應(yīng)屬于 。(填基本反應(yīng)類型)【答案】(1) HCl ( 2) CO (3) C+ 2CuO至2Cu + CQ T置換反應(yīng)【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等級(jí)題

29、目的 題眼”，該題的題眼B為黑色固體，B的相對(duì)分子質(zhì)量為 80,可判斷為CuO,黑 色固體A能與CuO反應(yīng)，可判斷為單質(zhì)碳， D為無(wú)色氣體，又能與單質(zhì)碳反應(yīng)，可判斷為 二氧化碳，故E為一種可溶性碳酸鹽，常見(jiàn)為碳酸鈉或碳酸鉀，B、C、D都由兩種元素組成，且C中不含 B D中的元素?？膳袛酁辂}酸(1) C為鹽酸，化學(xué)式為 HCl(2) B為CuO, D為二氧化碳，故 B轉(zhuǎn)化為D時(shí)所需要的一種化合物是 CO,發(fā)生的反應(yīng) 為：CO+ CuOCu + CQ(3) A為碳，B為氧化銅，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+ 2CuO 2Cu + CQf ；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

30、，屬于置換反應(yīng) 考點(diǎn)：框圖式的推斷題14.圖中AH是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別由一種或兩種元素組成。D中兩種元素的質(zhì)量比為4： 1,固態(tài)E可用于人工降雨，F(xiàn)為磁鐵礦的主要成分。圖中“一表示兩 端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān) 系，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。寫出化學(xué)式：E。(2)寫出化學(xué)方程式：C 一 , F 與 H, A 與 D。 點(diǎn)燃高溫【答案】CQ 2H2+O2 2H2O 2C+F&O4= 3Fe+2COd CuO+2HCl=CuC2+2H2O【解析】 【分析】根據(jù)題目中的信息，題中所有的物質(zhì)都是由一種或兩種元素組成的，固態(tài)E可用于人工降雨，可知固態(tài)E是

31、干冰，則E為：CC2, F為磁鐵礦的主要成分，則K是Fe3O4, D是CuO, A和CuO能反應(yīng)，且A能轉(zhuǎn)化為CO2,所以A是HCl, HCl、Fe3O4能轉(zhuǎn)化為B, B能 和CO2反應(yīng)，因此B是H2O0 C能和F&O4反應(yīng)，能生成 H2O,因此C是H2。D、E、F都能 和H反應(yīng)，因此H是C,故G是Feo【詳解】(1)由分析知，E的化學(xué)式為：CQ;點(diǎn)燃(2) C轉(zhuǎn)化為B,即氫氣在氧氣中燃燒生成水，C 一B的方程式為：2H2+。2= 2H2O; F與H是碳將四氧化三鐵還原生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式為： 高溫2C+FaO4=3Fe+2CQT ; A與D是氧化銅和鹽酸反應(yīng)生氯化銅和水，方程

32、式為：CuO+2HCl=CuC2+2H2。；【點(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)。15. A、B、C、D、E是初中常見(jiàn)的五種物質(zhì)，其中D是黑色固體，且與 C在一定條件下反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，E的固體俗稱干冰. 、的反應(yīng)類型分別是復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng).圖中匚”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“一表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D E(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: .【答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T+HO 1 1,1 ' :|： ' | '：，

33、'【解析】【詳解】(1) A、B、C、D、E是初中常見(jiàn)的五種物質(zhì)，E的固體俗稱干冰，所以 E是二氧化碳，D是黑色固體，且與 C在一定條件下反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成， 、的反應(yīng)類型分 別是復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，所以D是氧化銅，C是碳，A是碳酸鈉，B是碳酸鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以 D是CuO, E是CO2；(2)反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T +HO；反應(yīng)是氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化 碳，化學(xué)方程式為：2CuQ + C2Cu + CQ2To16. A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。

34、自然界中 C轉(zhuǎn)化為A為光合作用，B C為所含 元素相同的氧化物，D常用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 如圖所示(其中 部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)。©©(1)寫出C的一種用途 ; B轉(zhuǎn)化為G且生成物中有紅色固體 生成的化學(xué)方程 式為 O(2)寫出D通過(guò)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 C的化學(xué)方程式 。AA【答案】用來(lái)滅火CO+CuO Cu+CQ CaCO=CaO+CQ T【解析】【分析】由題干信息，自然界中 C轉(zhuǎn)化為A為光合作用，B、C為所含元素相同的氧化物，D常用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。推測(cè) C為二氧化碳，A為氧氣，B為一氧化碳，D為碳酸鈣。代入 推導(dǎo)正確。【詳解】(1)

35、物質(zhì)C為二氧化碳，可以用來(lái)滅火；B轉(zhuǎn)化為C,且生成物中有紅色固體生成說(shuō)明一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應(yīng)方程式為CO+CuQF Cu+CQA(2) D為碳酸鈣通過(guò)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳的反應(yīng)方程式為CaCQ= CaO+CQ T【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。17.某固體粉末由氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸銅、硝酸銀、氯化銅中的一種或幾種組成，為 確定其成分，現(xiàn)進(jìn)行如下圖所示的探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)溶液C的pH (大于"、小于”或 等于“)7。(2)固體粉末中一定

36、含有的物質(zhì)是 , 一定不含有的物質(zhì)是 。(3)沉淀A溶解的化學(xué)方程式為。(4)溶液E中一定含有的陽(yáng)離子是 。【答案】小于硝酸鋼、氯化銅、氫氧化鈉 硫酸銅 Cu(OH%+H2SQ=CuSQ+2H2。銅離子和鈉離子【解析】【詳解】(1)沉淀A中加入過(guò)量稀硫酸得到溶液C,說(shuō)明溶液C的pH小于7;(2)由溶液C和溶液B混合生成不溶于酸的沉淀，可知沉淀D為硫酸鋼，故固體粉末中一定含有硝酸根；又因?yàn)槌恋?A可以完全被酸溶解，說(shuō)明沉淀 A中不含有硫酸鋼，故固體 粉末中一定沒(méi)有硫酸銅；則沉淀A為氯化銅和氫氧化鈉生成的氫氧化銅沉淀；故填：硝酸銀、氯化銅、氫氧化鈉；硫酸銅；(3)沉淀A為氫氧化銅，和稀硫酸反應(yīng)方程

37、式為Cu(OHk+H2SQ=CuSQ+2H2。(4)溶液E與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明溶液E中有氯離子，且由(2)推知固體中含有硝酸鋼、氯化銅、氫氧化鈉，可知溶液E的陽(yáng)離子為銅離子和鈉離子。18.現(xiàn)有A、B、C D四種失去標(biāo)簽的溶液，分別是 Na2SC4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶 液、CuSQ溶液中的一種。不使用任何其他試劑，只用這四種試劑相互反應(yīng)就可以將它們 鑒別出來(lái)。(探究過(guò)程)(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)直接就可以判斷出A溶液，則A為溶液，你判斷的依據(jù)是O(2)分別取B、C D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無(wú)現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為 溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。(3)分別取C、D

38、溶液于試管中，向試管中演加 B溶液，D無(wú)現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為 , 則C為 溶液。(反思拓展)(4)以上能發(fā)生的反應(yīng)都為 (填基本反應(yīng)類型)，該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。(5)請(qǐng)任寫出一個(gè)有水生成的此類反應(yīng) 。(6)判斷NaCl和KNO3,能否發(fā)生反應(yīng)？ (如果能，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式：如果不 能，填"否”)【答案】CuSQ硫酸銅溶液是藍(lán)色的NaOH 2NaOH+CuSO= Cu (OH) 2 J+Na2SQ;白色沉淀 MgSO4復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH= NaCl+H2O否【解析】【詳解】(1)硫酸銅溶于水顯藍(lán)色，不用做任何實(shí)驗(yàn)直接就可以判斷出A溶液，則A為CuSQ溶液；(2)分別取B

39、、C D溶液于試管中，向試管中滴加A溶液，C、D無(wú)現(xiàn)象，B有現(xiàn)象，則B為NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為 2NaOH+CuSO= Cu (OH) 2 J +N&SQ;。(3)分別取C、D溶液于試管中，向試管中演加B溶液，D無(wú)現(xiàn)象，C中的現(xiàn)象為白色沉淀，則C為MgSO4溶液。反思拓展(4)以上能發(fā)生的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)類型的發(fā)生要一定的條件。(5)請(qǐng)任寫出一個(gè)有水生成的此類反應(yīng)HCl+NaOH= NaCl+H2O;(6) NaCl和KNO3,在反應(yīng)產(chǎn)物中沒(méi)有水、氣體或沉淀，則反應(yīng)不發(fā)生；故填：(1) CuSQ; 硫酸銅溶液是藍(lán)色的；(2) NaOH; 2NaOH+CuSQ= Cu

40、(OH)2J+NS2S。； (3)白色沉淀；MgSO4； (4)復(fù)分解反應(yīng)；(5) HCl+NaOH= NaCl+H2O；(6)否。19.粗鹽中含有 MgC%、CaC2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示:(1) Ca (OH) 2俗稱,步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)步驟操作a的名稱是 。(3)若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有【答案】熟石灰或消石灰MgC2+Ca (OH) 2= Mg (OH) 2J +CaC2; 過(guò)濾 CaC2 (或氯化鈣)【解析】【分析】粗鹽水里面含有氯化鎂和氯化鈣，加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，會(huì)生成氫氧化鎂白色沉淀，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀，濾

41、液中含有氯化鈣?！驹斀狻?1)氫氧化鈣的俗名為熟石灰或消石灰；步驟 加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，氯化鎂與氫 氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca (OH) 2= Mg (OH) 2 J+CaC2。(2)過(guò)濾是分離固體和液體的操作，步驟 操彳a后得到沉淀和濾液，故為過(guò)濾。(3)根據(jù)Ca (OH) 2可除去MgCb, NazCQ可除去CaC2 .如果步驟 和步驟 的順序顛倒，步驟先反應(yīng)溶液中就有過(guò)量的碳酸鈉，然后完成步驟，這時(shí)過(guò)量的氫氧化鈣把上步中多余的碳酸鈉除去，同時(shí)生成氫氧化鈉，另外氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)還生成氯化鈣，最后步驟中加入適量的鹽酸，反應(yīng)掉生成的氫氧化鈉

42、，但不與生成的氯化鈣反應(yīng)，所以最后所得的精鹽水中還含有CaC2,故答案為：CaC2o【點(diǎn)睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)。20. A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。 C為單質(zhì)；生活中 B和D都可用來(lái)滅火；E 廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。它們之間的一部分關(guān)系如圖所示。(圖中”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。部分反應(yīng)物或 生成物已略去)。(1)寫出B和C的化學(xué)式：B, C。(2)E- A的化學(xué)方程式： 。(3)A-B的反應(yīng)類型 。【答案】H2O C2 Na2CC3+Ca(OH)2=CaCQ J +2NaOH 復(fù)分解反應(yīng) 【解析】【分析】根據(jù)A

43、、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，根據(jù)“生活中B和D都可用來(lái)滅火”，推測(cè)B、D可能為二氧化碳、水；結(jié)合“ C為單質(zhì)”和圖框，可推測(cè) C為氧氣，B、D分別為 水、二氧化碳； 根據(jù)“ E廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)”，推測(cè) E為碳酸 鈉，A為碳酸鈣，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可?！驹斀狻?1) B為水，C為氧氣；故填：匕0、。2(2)碳酸鈉與氫氧化鈣，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；故填：Na2CQ+Ca(OH"CaCO J +2NaOH(3)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、二氧化碳和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：復(fù)分解反 應(yīng)21 .已知A、B、C D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的不

44、同類別的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示("一表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng) )。A和D是配制波爾多液的主要原料，E是應(yīng)用廣泛的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出A的俗稱,物質(zhì)B所屬的物質(zhì)類別是 , D的化學(xué)式(2)D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。(3)C在生產(chǎn)上白用途有 (寫一種)?！敬鸢浮渴焓已趸?CuSQ CuSO +Fe = Fe SO+ Cu置換反應(yīng) 除鐵銹【解析】本題是框圖型推斷題。在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物 質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即 可。A、B、C

45、 D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的不同類別的物質(zhì)，A和D是配制波爾多液的主要原料，則A和D是氫氧化鈣和硫酸銅中一種，E是應(yīng)用廣泛的金屬，E是鐵，D與E能相互反應(yīng)，則D是硫酸銅，A是氫氧化鈣；C能與鐵反應(yīng)，C能生成硫酸銅，C是硫酸，B能與 硫酸反應(yīng)，B能轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，則 B可能是氧化鈣，將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立。因 此：(1) A氫氧化鈣，俗稱是熟石灰(或消石灰)，物質(zhì)B是氧化鈣，所屬的物質(zhì)類別是氧化物，D是硫酸銅，化學(xué)式 CuSQ;(2)D與E的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式CuSQ +Fe = Fe SO+Cu,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，基本反應(yīng)類

46、型是置 換反應(yīng)；(3)C是硫酸，在生產(chǎn)上的用途是除鐵銹。22 .如圖中表示中學(xué)幾種常見(jiàn)的物質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化，A是石灰石的主要成分，EG為黑色的粉末，C為無(wú)色液體，H為紫紅色固體。(部分條件省略)A(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C B G(2) CQ通入D澄清溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ?！敬鸢浮縃2O CaO CuO Cf+Ca (OH) 2 CaCQJ +H2O【解析】【分析】A是石灰石的主要成分，所以 A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫會(huì)生成氧化鈣和二氧化碳，所以 B 是氧化鈣，C為無(wú)色液體，可以和氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生D,所以C是水，D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，E、G為黑色的粉末

47、，E和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生F, F和G反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和 H, H為紫紅色固體，所以 E是碳，F(xiàn)是一氧化碳，一氧化 碳和氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生銅和二氧化碳，所以H為銅，G是氧化銅?！驹斀狻?1) A是石灰石的主要成分，所以 A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫會(huì)生成氧化鈣和二氧化碳，所 以B是氧化鈣，C為無(wú)色液體，可以和氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生D,所以C是水，化學(xué)式為 H2O ；B是氧化鈣，化學(xué)式為 CaO, G是CuO。(2) CO2通入D澄清溶液的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式是：CO2+Ca (OH)2=CaCO3J+H2O?！军c(diǎn)睛】A是石灰石的主要成分，所以 A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫會(huì)生成氧化鈣

48、和二氧化碳，所以 B 是氧化鈣，C為無(wú)色液體，可以和氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生D,所以C是水，D是氫氧化鈣，E、G為黑色的粉末，E和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生 F, F和G反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和 H, H為紫紅色固 體，所以E是碳，F(xiàn)是一氧化碳。23 . AE是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。圖中”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示物之 間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。/V)(D)T其中A是人體胃液中含有的酸， B和C組成元素相同，D是鐵銹的主要成分。E物質(zhì)的名 稱是, A和D的化學(xué)方程式為 , C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高溫【答案】水 Fe2O3+6HCl 2FeCL+3H2O 3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2【解析】【分析】根據(jù)AE是初

49、中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中 A是人體胃液中含有的酸，所以 A是鹽酸；根據(jù)B 和C的組成元素相同，D是鐵銹的主要成分，所以 D是氧化鐵，C會(huì)與氧化鐵反應(yīng)，所以 B是二氧化碳，C是一氧化碳；根據(jù)圖可知，鹽酸、二氧化碳都會(huì)生成E,所以E可以是水，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確；【詳解】由分析可知E物質(zhì)的名稱是：水；A和D的反應(yīng)是氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O ；C和D的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故化學(xué)方程式為： 高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中

50、的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。一 24 .已知難溶于水的堿受熱易分解，如 Cu (OH) 2- CuO+H2O, A, B, C, D, E五種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:A溶涌加X(jué)aOIj溶液過(guò)濾金屬單質(zhì)D白色沉淀E請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 ;A溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的基本類型是 ;(3)由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .高溫【答案】FeC3復(fù)分解反應(yīng)3CO+F«2O3 2Fe+3CC2【解析】【分析】紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，則氫氧化鐵在加熱條件下分解生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，則氧化鐵；氧化鐵再與一氧化碳在高溫下發(fā)生氧化還

51、原反應(yīng)，生成金屬鐵和二氧化碳，則金屬單質(zhì)D為鐵；濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E,物質(zhì)E應(yīng)為氯化銀的沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯離子；結(jié)合A溶液與氫氧化鈉生成氫氧化鐵和鈉鹽的濾液；綜合所述，可判斷溶液 A中含有氯離子，即氯化物 A與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，則 物質(zhì)A含有氯離子和鐵離子，因此物質(zhì) A為氯化鐵?！驹斀狻?1)紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，則氫氧化鐵在加熱條件下分解生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物， 則C為氧化鐵；氧化鐵再與一氧化碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成金屬鐵和二氧化 碳，則金屬單質(zhì) D為鐵；濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E,物質(zhì)E應(yīng)為氯化銀的沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯離子；結(jié)

52、合A溶液與氫氧化鈉生成氫氧化鐵和鈉鹽的濾液；綜合所述，可判斷溶液 A中含有氯離子，即氯化物 A與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化 鈉，則物質(zhì)A含有氯離子和鐵離子，因此物質(zhì)A為氯化鐵，化學(xué)式為 FeCh。(2)氯化鐵和氫氧化鈉的反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復(fù)分解反 應(yīng)。(3) C-D的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，產(chǎn)物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為： 高溫 3CO+FeO32Fe+3CQ;【點(diǎn)睛】紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E,物質(zhì)E應(yīng)為氯化銀的沉淀。25 .有一包固體X,可能由硫酸俊、氧化鐵、氫氧化鈉、硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鋼中的一 種或幾種物

53、質(zhì)組成。為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I .取少量固體X按圖甲所示實(shí)驗(yàn)。n.取少量白色沉淀 B于燒杯按圖乙所示實(shí)驗(yàn)。m.取一定量無(wú)色溶液 A通入足量二氧化碳有白色沉淀 D產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作a是(2)原固體一定不含有上述物質(zhì)中的(3)白色沉淀D在物質(zhì)分類上屬于(A化合物B鹽 C碳酸鹽 D硫酸鹽 E銀鹽F鈣鹽(4)白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (5)無(wú)色溶液A中一定含有的離子是 【答案】過(guò)濾 氧化鐵 ABCE CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2 +H 2O Ba2+、- 八八 2 -+NO3、SO4、Na、OH、K【解析】【分析】根據(jù)圖甲，固體 X

54、加足量的水后，有無(wú)色溶液 A和白色沉淀B,據(jù)此可知固體中一定沒(méi)有 氧化鐵；根據(jù)圖乙，加入稀硝酸后，固體質(zhì)量先減少后不變，說(shuō)明沉淀 B中一定有CaCO3 和BaSO4；根據(jù)“出.取一定量無(wú)色溶液 A通入足量二氧化碳有白色沉淀D產(chǎn)生”，說(shuō)明無(wú)色溶液A中含有NaOH。 【詳解】(1)將固液混合物分離的操作是過(guò)濾，故答案：過(guò)濾。(2)氧化鐵是紅色固體，因此一定不存在，故答案：氧化鐵。(3)白色沉淀D是BaSO,，其物質(zhì)分類，由多種元素組成，屬于化合物；由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；由其構(gòu)成的離子，又屬于銀鹽和硫酸鹽，故答案：ABCE。(4)白色沉淀是CaCO3和BaS。，的混合物，硫酸鋼不與稀硝酸

55、反應(yīng)，故答案：CaCO3+2HNO 3=Ca(NO 3)2+82 +H2O。(5)由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，說(shuō)明有BaSO4, Ba2+的來(lái)源是硝酸銀，因此Ba2+、NO3一定存在，SO4-可能來(lái)自硫酸鏤或者硫酸鋼，通入足量二氧化碳后，產(chǎn)生白 色沉淀，說(shuō)明通入二氧化碳后產(chǎn)生了CO3-,則氫氧化鈉一定存在，因此硫酸鏤不存在， 2.因?yàn)殄X鹽和堿會(huì)反應(yīng)，故答案：Ba2+、NO3、SO4、Na +、OH-、K+?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是忽略了鏤鹽和堿反應(yīng)，從而無(wú)法分析離子的存在。26 .現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Cu、F&O3、CuSQ、NaCl、Na2SO4中的一種或幾種，為確定其成分按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 都恰好完全反應(yīng))：固體D制造里稀鹽酸充分反應(yīng)，操作b固體粉末A足量水操作a*無(wú)色溶液C加適量Ba (OH)：溶充分反應(yīng)，操作Z固體G沉淀H紅褐色溶液I(無(wú)邑)根