上海高一化學(xué)期末考試卷及答案

1、閔行區(qū)2021學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷考試時(shí)間60分鐘，總分值100 分)本卷用相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 O-16 S-32Na-23 Cu-64、選擇題每題只能選一個(gè)選項(xiàng)，共401 有毒、有顏色的氣體是A.硫化氫B. 二氧化硫C. 二氧化氮D. 一氧化氮2 物質(zhì)在水溶液中，不發(fā)生全部電離的是A.亞硫酸B.硫酸C.硫化鈉D.膽磯3 化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A .膽磯的化學(xué)式：CuSOB.氮?dú)獾碾娮邮?N : NC.氨分子結(jié)構(gòu)示意圖:D.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:4 不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是A. CsSB. NHC. NOD. FeCh5 .配制L的碳酸鈉溶液250mL時(shí)，不需要的儀器是

2、A.電子天平B.燒杯C.量筒D.滴管6.判斷溶液為中性的依據(jù)是A. c(OH) =1 x 10 7 mol/LB. c(OH)=c(H+)+ 7C. c(H ) =1 x 10 mol/LD. pH=77.離子方程式 CO2_+2H+tCOf +H20,表示A.碳酸鈉和稀硫酸反響，生成二氧化碳和水B.碳酸鹽和酸反響，生成二氧化碳和水C.可溶性碳酸鹽和酸反響，生成二氧化碳和水D.可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反響，生成二氧化碳和水8 .在含有H+、SO2的無(wú)色溶液中，還可能存在的離子組+2 A . K、CO2+B. Cu 、 NaD. NH+、ClC. Ba2、NO9 .鑒別NaCI、NH4CI、NCO三種

3、無(wú)色溶液，不可用的試劑是A. 石蕊試液B. 酚酞試液C. Ba(OH)2D. pH試紙10.右圖為電解氯化銅溶液的裝置。有關(guān)判斷中正確的選項(xiàng)是A. a為負(fù)極，d為陽(yáng)極B. a為陽(yáng)極，c為正極C. d 極反響式：Cu2+2e f CuD. 電解過(guò)程中，氯離子的濃度保持不變 11有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用中，科學(xué)的是A. 在食鹽中添加碘化鉀 (KI)作加碘鹽B. 用二氧化硫來(lái)漂白白木耳等食品C. 用鐵或鋁的容器貯存冷的濃硫酸D. 在牛奶中添加三聚氰胺以提高蛋白質(zhì)含量12.離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A. 鐵和稀硫酸反響：Fe+2H+f Fe3+HdB. 硫酸中和氫氧化鋇溶液：H+HbOC. 氯化銨固體和堿石灰

4、共熱制取氨氣：NH+OHI亠 NHJ +0D. 用硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中I的存在：Ag+If Agl J13. 一定密閉下的密閉容器中，發(fā)生可逆反響C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)，定說(shuō)明該反響已達(dá)平衡狀態(tài)的是A. n(H20) : n(H2) = 1 : 1B. u 正(H20)=u 逆(CO)C. 消耗1mol H 2O時(shí)，同時(shí)生成 1mol COD. 反響容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化14 現(xiàn)有一無(wú)色混合氣體，可能是NH、HCI、SO、NO、CO、Q中的幾種。檢驗(yàn)時(shí)得到的現(xiàn)象有：能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；能使品紅溶液褪色；能使澄清石灰水變渾濁。以下結(jié)論中不可靠的是A

5、.吸收多余氨氣B.別離NHCl和I2C.枯燥SO氣體D.除去NO中少量NO17 常溫下L氨水溶液、L氯化銨溶液,兩種溶液相比中不合理的是A.溶液中c(OH)：溶液中c(NH3 fO):C.溶液pH值：'水的電離程度：'A.肯定不存在 HCl、NO、B.肯定存在 NH、SOC.肯定存在 NH、SO、COD.可能存在CO、O15 在L硫化鈉溶液中，一定不存在+2-A. c(Na ) : c(S ) > 2 : 1 +B. c(OH ) > c(H )+C. c(Na ) = L2 D. c(OH ) > c(S )16以下實(shí)驗(yàn)中，裝置或方法不正確的選項(xiàng)是18 以下

6、離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是B. 參加用鹽酸酸化的 BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，那么一定存在SQ2C. 參加新制氯水，再參加少量CC14，振蕩?kù)o置，下層液體呈紅棕色，那么含有BrD. 參加足量鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，那么一定含有CO219以下有關(guān)變化曲線圖中，不正確的選項(xiàng)是ABCD某放熱反響的能量變化圖人喝水時(shí)胃液中c(H +)的變化反響 2A(g) B(g)+C(g)增大壓強(qiáng) 后的反響速率變化pH=12的氫氧化鈉溶液、 氨水由1mL稀釋到1L的 pH值變化20. a g銅和足量濃硫酸完全反響，生成的二氧化硫與b g硫化氫充分反響，生成4.8g硫。以下判斷定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a bA. 0.3

7、> + > 0.15b a =b>3217'C. a + b=D. a > ，b =二、此題共8分很多化學(xué)物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。21 .二氧化硫是形成酸雨的元兇之一，由二氧化硫形成的酸雨主要成分是22. 硫酸鹽的種類(lèi)很多，且應(yīng)用廣泛，醫(yī)療上常用 作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑；可幫助骨折病人外部固定斷肢的是 ;23. 胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，用以治療胃酸過(guò)多，用離子方程式表示其反24. 自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中通常需要用 ( 填化學(xué)式)作凈水劑；用液氯作消毒劑，液氯可以消毒殺菌的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。三、此題共8分濃硫酸、稀硫酸的元素組成相同，但性質(zhì)有較大差

8、異。由銅生產(chǎn)膽磯的途徑為：一.一 -T -.CuU -_=I25. 銅和濃硫酸反響中，濃硫酸表達(dá)出的化學(xué)性質(zhì)有昭爲(wèi)& > CU5CU-5H2O；當(dāng)反響中有1mol硫酸被_L 填“氧化'或“復(fù)原，)時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體L 。26工業(yè)上采用的是途徑 (一)來(lái)生產(chǎn)硫酸銅晶體，理由為：無(wú)污染，；從硫酸銅溶液中提取膽磯，最適宜的別離方法是 。四、此題共6分C/mo|/L(H M/min600C時(shí)，在一個(gè) 5L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反響：2SO(g)+O 2(g) 2SO(g)+Q(Q>0),反響過(guò)程中SQ、Q、SO物質(zhì)的量濃度變化如下圖。27.在10s時(shí)SQ為

9、L,在這10s內(nèi)SQ的反響速率為。28據(jù)圖判斷，10 min到15 min的曲線變化的原因可能有 。(選填序號(hào))a 加了催化劑b 縮小容器體積c 降低溫度d 增加了 SQ的物質(zhì)的量29據(jù)圖判斷，反響進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是五、此題共8分勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。30 實(shí)驗(yàn)室配制 FeCG溶液時(shí)，將FeCb溶解在鹽酸中，目的是防止 。31 石蕊(用HZ表示)試液中存在電離平衡 HZ(紅色)=H+Z(藍(lán)色)。在中性溶液中，石蕊試液呈色；要使石蕊試液呈紅色，可參加 。32. 合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件選擇的壓強(qiáng)為2050 MPa，是為了 (填序號(hào)，下同)；控制溫度為500C左右

10、，原因是 ;從別離塔中別離岀液氨的目的是 。a.加快反響速率b.減小反響速率c 使平衡向正方向移動(dòng)d.提高催化劑的活性六、此題共8分鹽酸和醋酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的酸。33 人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，那么其中的C(H+)=;34食醋常用于食品調(diào)味，主要成分為醋酸(CH3CQQH)作為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)是 _;a.在水中全部電離b.水溶液中存在電離平衡c 水溶液呈酸性d導(dǎo)電能力弱醋酸的電離方程式為 。35假設(shè)mol/L CH aCQQH溶液中參加少量 1mol/LHCI溶液，平衡向 (選填“正或“逆)反響方向移動(dòng)。36 某溫度下相同 pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H

11、隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。判斷正確的選項(xiàng)是 。A.相同體積時(shí)，c點(diǎn)溶液中和堿的能力大于a點(diǎn)B . b點(diǎn)溶 液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C . b點(diǎn)酸的濃度大于 a點(diǎn)酸的濃度D為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線37. 右圖裝置可用于研究鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱。用相同質(zhì)量的足量鋅粉分別跟L的鹽酸和醋酸反響，來(lái)比擬兩種酸的酸性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)需測(cè)定的物理量為。七、此題共8分灼熱的炭和濃硫酸能發(fā)生反響。請(qǐng)根據(jù)如下裝置設(shè)計(jì)驗(yàn)證灼熱的炭和濃硫酸的反響產(chǎn)物為CQ、SQ和HQ的實(shí)驗(yàn)。38. 反響裝置中使用分液漏斗的好處是 ;39. 按氣體流向，產(chǎn)物的驗(yàn)證裝置連接順序?yàn)椋?o裝置d：接在第一個(gè)的理由是 ,d中可觀察到的

12、現(xiàn)象是 o八、此題共14分我國(guó)硫酸工業(yè)開(kāi)展策略是：穩(wěn)定硫鐵礦制酸，積極開(kāi)展硫磺制酸。3某硫酸廠生產(chǎn)的硫酸濃度為98%密度為1.84g/cm。40. 這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ;41 現(xiàn)需要L稀硫酸，配制時(shí)需要這種濃硫酸 mL o硫酸工廠的尾氣中 SQ直接排放會(huì)引起酸雨，但可以用于生產(chǎn)作漂白劑和防腐劑的亞硫酸鈉，反響 如下：SQ+NaQH> NaHSQ2NaHSO+Na2CQ；>2Na2SQ+CQf +H2Q42. 某次雨水測(cè)得 pH= 5,相當(dāng)于 mol/L的稀硫酸溶液；43. LNaQH溶液含 NaQHg ；44. SQ通入NaQH溶液中也可能發(fā)生反響：SQ+2NaQIH NmS

13、Q+fQ。將一定量 SQ通入含6molNaQH的溶液，完全反響后，再參加過(guò)量NaCO,加熱放岀2molCQ。計(jì)算最終生成 NmSQ的質(zhì)量寫(xiě)岀計(jì)算過(guò)程。閔行區(qū)2021學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷參考答案考試時(shí)間60分鐘，總分值100分、此題共40分每題只能選一個(gè)選項(xiàng)題號(hào)12345678910答案CACDCBDDBC題號(hào)11121314151617181920答案CDBCDBDCDA、此題共8分除指明以外，每空 1分21 . HbSQ 硫酸22. BaSQ硫酸鋇,CaSQ?2H2O 石膏23. AlQH 3+3H+tAl 3+3HbQ 2 分24. KAlSQ42 12 H2O 填寫(xiě)名稱(chēng)不

14、得分，Cl2+fO一 HCI+HCIQ 可逆符號(hào)不寫(xiě)不得分2分三、此題共8分除指明以外，每空1分25 強(qiáng)氧化性、酸性各1分，共2分； 復(fù)原，2分26. 得到相同量硫酸銅消耗硫酸的量少，本錢(qián)低2分 濃縮結(jié)晶其它合理描述也可四、此題共6分每空2分27. L min28. a29增大了氧氣的濃度五、此題共8分除指明以外，每空1分30. FeCh 水解31紫； 酸性溶液32. ac 2 分， ad 2 分， c注：多項(xiàng)選擇題1對(duì)得1分，全對(duì)的2分六、此題共8分除指明以外，每空1分33. mol/L 單位遺漏不得分2分34. b; CH 3CQQH CHaCQO + H+ 可逆符號(hào)不寫(xiě)不得分2分35. 逆36. B37. 測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間或測(cè)定在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積七、此題