2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版選修4質(zhì)量評(píng)估卷 專題一　化學(xué)反應(yīng)與能量變化 Word版含解析

1、專題一質(zhì)量評(píng)估卷時(shí)間：90分鐘滿分：100分第卷(選擇題共54分)一、選擇題(每小題3分，共54分)1下列說(shuō)法中，不正確的是(a)a反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量b中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)c伴隨著能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)反應(yīng)d單液原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能和熱能解析：a項(xiàng)，反應(yīng)熱不一定指放出的熱量，吸收的熱量也屬于反應(yīng)熱，a項(xiàng)錯(cuò)誤。b項(xiàng)，中和反應(yīng)均放熱，b項(xiàng)正確。c項(xiàng)，濃硫酸溶于水伴隨有能量變化，但該過(guò)程不屬于化學(xué)反應(yīng)，c項(xiàng)正確。d項(xiàng)，在單液原電池中由于電極與電解液直接接觸，故化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能和熱能，d項(xiàng)正確。2通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取h2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(d)太陽(yáng)光催化分解水制氫：2h2o(

2、l)=2h2(g)o2(g)h1571.6 kj·mol1焦炭與水反應(yīng)制氫：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h2131.3 kj·mol1甲烷與水反應(yīng)制氫：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h3206.1 kj·mol1a反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b反應(yīng)為放熱反應(yīng)c反應(yīng)使用催化劑，h3減小d反應(yīng)ch4(g)=c(s)2h2(g)的h74.8 kj·mol1解析：反應(yīng)中是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，a錯(cuò)誤；反應(yīng)中h>0，為吸熱反應(yīng)，b錯(cuò)誤；催化劑只能減小反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，c錯(cuò)誤；目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)獲得，hh3h2206.1 k

3、j·mol1131.3 kj·mol174.8 kj·mol1，d正確。3下列說(shuō)法正確的是(c)a在相同條件下，將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多b由“c(s，石墨)=c(s，金剛石)h1.9 kj·mol1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kjd在25 、101 kpa條件下，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kj熱量，故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可

4、表示為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj·mol1解析：硫蒸氣的能量高，燃燒放出的熱量多，a項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收熱量，說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定性強(qiáng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸溶解后放熱，故兩溶液混合后放出的熱量大于57.3 kj，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的h571.6 kj·mol1，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有關(guān)的敘述正確的是(a)a由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，c(金剛石)=c(石墨)h<0b一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量可能等于其生成物的總能量c有熱量變化的反應(yīng)一定是化學(xué)反應(yīng)d強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均可表示為h(aq

5、)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1解析：石墨比金剛石穩(wěn)定表明石墨的能量低，a正確；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化，即吸熱或放熱，b錯(cuò)誤；有熱量變化的反應(yīng)也可能是物理變化，如濃硫酸溶于水，c錯(cuò)誤；氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)有baso4沉淀生成，不能表示為h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，d錯(cuò)誤。5化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(a)a電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2cl2e= cl2b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o22h2o4e= 4ohc粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)

6、式為：cu2e= cu2d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2e=fe2解析：氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：o22h2o4e=4oh；粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：fe2e=fe2。6支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是(c)a通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零b通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁c高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流d通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整解析：a項(xiàng)，被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到

7、抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，故a正確；通電后，惰性高硅鑄鐵作陽(yáng)極，海水中的氯離子等在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再?gòu)碾娫簇?fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故b正確；高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，只起到傳遞電流的作用，所以高硅鑄鐵不損耗，故c錯(cuò)誤；通入的保護(hù)電流要根據(jù)海水中電解質(zhì)的濃度、溫度等環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，從而有效保護(hù)鋼管樁，故d正確。7全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的s8材料，電池反應(yīng)為16lixs8=8li2sx(2x8)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(d)a電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2li2s62li2e=

8、3li2s4b電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gc石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性d電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的li2s2量越多解析：該電池反應(yīng)中l(wèi)i由0價(jià)升高為1價(jià)，故電極b作原電池負(fù)極，則電極a作正極；在電極a中由li2s8、li2s6、li2s4到li2s2，其中s元素的價(jià)態(tài)逐漸降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故放電過(guò)程中l(wèi)i2s2的量應(yīng)逐漸增多，而充電過(guò)程中l(wèi)i2s2的量會(huì)逐漸減少，d錯(cuò)誤。正極發(fā)生還原反應(yīng)可能使s元素由價(jià)降低到價(jià)，由li2s6變成li2s4，用li使電極反應(yīng)式電荷守恒即可，a正確。每消耗1 mol li，轉(zhuǎn)移1 mol e，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.02 m

9、ol電子時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減重7 g·mol1×0.02 mol0.14 g，b正確。s8為非金屬單質(zhì)，不易導(dǎo)電，其中摻有石墨烯可增強(qiáng)電極的導(dǎo)電性，c正確。8下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(d)a2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj·mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kj·mol1b已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c含20.0 g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為naohhcl=naclh2oh57.4 kj·mol1d已

10、知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1,2c(s)o2(g)=2co(g)h2，則h1<h2解析：表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，產(chǎn)物中水應(yīng)為液態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h>0，則石墨的能量低，較穩(wěn)定，b項(xiàng)錯(cuò)誤；含20.0 g即0.5 mol naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj·mol1，c項(xiàng)錯(cuò)誤；已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1,2c(s)o2(g)=2co(g)h2，c(s)完全燃燒放出的能

11、量高，故h1<h2，d項(xiàng)正確。9用ch4催化還原no2可以消除氮氧化物的污染，例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kj·mol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1 160 kj·mol1下列說(shuō)法不正確的是(a)a由反應(yīng)可知ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(l)h>574 kj·mol1b反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同c若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4還原no2至n2，放出的熱量為173.4 kjd若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 l ch4還原no2至n2，整個(gè)過(guò)

12、程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol解析：由于水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)放熱，所以生成液態(tài)水放出的熱量更多，放熱越多，焓變?cè)叫?，故a錯(cuò)誤；物質(zhì)的量相等的甲烷分別參加反應(yīng)、，c元素的化合價(jià)均是從4價(jià)升高到4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，b正確；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可得ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g)h×(574)(1 160) kj·mol1867 kj·mol1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 l ch4的物質(zhì)的量為0.2 mol，還原no2至n2，放出的熱量為867 kj·mol1×0.2 mol173.4 kj，c正確；0.2

13、 mol ch4還原no2至n2，c元素的化合價(jià)從4價(jià)升高到4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.2 mol×81.6 mol，d正確。10下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的h前者小于后者的有(a)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h1h2(g)br2(g)=2hbr(g)h2s(g)o2(g)so2(g)h3s(s)o2(g)so2(g)h4n2o4(g)2no2(g)h52no2(g)n2o4(g)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h8h2so4(濃)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h9hcl(aq)nao

14、h(aq)=nacl(aq)h2o(l)h10c(s)o2(g)=co(g)h11c(s)o2(g)=co2(g)h12a2項(xiàng)b3項(xiàng)c4項(xiàng) d5項(xiàng)解析：氯原子半徑比溴原子小，氯氣中的化學(xué)鍵鍵能較大，斷開氯氣分子中的共價(jià)鍵需要的能量較大，則h1>h2，錯(cuò)誤；固態(tài)硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過(guò)程中吸熱，所以氣體硫燃燒放出的熱量多，則h前者小于后者，正確；n2o4(g)2no2(g)h5>0,2no2(g)n2o4(g)h6<0，錯(cuò)誤；caco3(s)=cao(s)co2(g)為吸熱反應(yīng)，h7>0，cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)為放熱反應(yīng)，h8<0，則h前者

15、大于后者，錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋要放出熱量，h9<h10，正確；一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳，完全燃燒時(shí)放熱更多，所以h前者大于后者，錯(cuò)誤。正確的有2項(xiàng)，a正確。11已知naohh2o2=h2onaho2，現(xiàn)用h2o2al燃料電池電解尿素co(nh2)2和koh的混合溶液制備氫氣(c、d均為惰性電極，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過(guò))。下列說(shuō)法不正確的是(d)a該燃料電池的總反應(yīng)為3ho2al=oh2aloh2obb電極是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)ph增大c每消耗27 g al，理論上產(chǎn)生11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)鈊反應(yīng)過(guò)程中電子的流向?yàn)閍bcd解析：該燃料電池中鋁作負(fù)

16、極失去電子，2al6e8oh=2alo4h2o，因?yàn)閚aohh2o2=h2onaho2，ho在正極得到電子，使1價(jià)的氧轉(zhuǎn)化為2價(jià)，3ho6e3h2o=9oh，由此可以寫出燃料電池的總反應(yīng)為3ho2al=oh2aloh2o，a項(xiàng)正確。根據(jù)電解池中d電極上發(fā)生還原反應(yīng)有氫氣生成，可推出d電極為陰極，因此a電極為負(fù)極，b電極為正極，由電極反應(yīng)可知b電極區(qū)ph增大，b項(xiàng)正確。每消耗27 g al轉(zhuǎn)移的電子為3 mol，每生成1 mol n2轉(zhuǎn)移的電子為6 mol，由電子守恒可知每消耗27 g al生成11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，c項(xiàng)正確。電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。12已知以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

17、2h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(l)ha kj·mol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(l)hb kj·mol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(g)hc kj·mol1下列關(guān)于a、b、c三者關(guān)系的表述正確的是(c)aa>b>c ba>c>bcc>b>a db>a>c解析：解本題時(shí)需注意比較反應(yīng)熱大小時(shí)要帶符號(hào)。硫化氫完全燃燒放出的熱量最多，所以a最小；不完全燃燒時(shí)，生成液態(tài)水時(shí)比生成水蒸氣時(shí)放出的熱量多，因?yàn)橐簯B(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需要吸收熱量，所以c最大，故c>b&g

18、t;a。13甲、乙、丙三個(gè)電解槽如圖所示(其中電極的大小、形狀、間距均相同)。乙、丙中agno3溶液濃度和體積均相同，當(dāng)通電一段時(shí)間后，若甲中銅電極的質(zhì)量增加0.128 g，則乙中電極上銀的質(zhì)量增加(c)a0.054 g b0.108 gc0.216 g d0.432 g解析：甲中銅電極增重0.128 g，說(shuō)明析出銅為0.002 mol。由圖示可知，乙、丙并聯(lián)后與甲串聯(lián)，又因乙、丙兩槽中的電極反應(yīng)相同，故乙、丙中的電子轉(zhuǎn)移分別是甲中的一半。甲中轉(zhuǎn)移電子為0.004 mol，故乙中析出的銀為0.002 mol，質(zhì)量為0.002 mol×108 g·mol10.216 g。14

19、.將kcl和cuso4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液ph隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(a)a整個(gè)過(guò)程中兩電極反應(yīng)2cl2e=cl2、2h2e=h2不可能同時(shí)發(fā)生b電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解質(zhì)溶液中加入適量cucl2固體，即可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)的濃度cab段表示電解過(guò)程中h被還原，ph增大d原混合溶液中kcl和cuso4濃度之比恰好為21解析：圖像分為三段，因此整個(gè)電解過(guò)程也有三個(gè)過(guò)程。第一個(gè)過(guò)程相當(dāng)于電解cucl2溶液，cucl2水解呈酸性，隨著電解的進(jìn)行，濃度減小，酸性減弱，ph增大，c項(xiàng)錯(cuò)誤；若原混合溶液中kcl和cuso4濃度之比恰好為21，則

20、達(dá)b點(diǎn)時(shí)cucl2消耗完，接著只電解水，則與圖像不符，d項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)bc，溶液的ph明顯下降，說(shuō)明b點(diǎn)時(shí)cl已耗完，而cu2過(guò)量，繼續(xù)電解，水量減少，由此可判斷b項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上分析可知a項(xiàng)正確。15.如圖中x為電源，y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴kmno4溶液，通電后y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是(a)a濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色bcu電極質(zhì)量減小，pt電極質(zhì)量增大cz中溶液的ph先減小，后增大dz溶液中的so向cu電極移動(dòng)解析：由題中紫紅色斑即mno向d端擴(kuò)散，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，說(shuō)明d端為陽(yáng)極，即b為正極，a為負(fù)極，c為陰極。nacl溶液中h放電，生成oh，c點(diǎn)

21、附近會(huì)變紅色。z為電解硫酸銅溶液，pt為陽(yáng)極，溶液中的oh放電，2h2o4e=o24h，cu為陰極，溶液中的cu2得電子生成銅，總反應(yīng)為2cuso42h2o2cuo22h2so4，陽(yáng)極區(qū)生成h，則so向pt極移動(dòng)，b、d項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著電解的進(jìn)行，z溶液變?yōu)榱蛩崛芤海匐娊鈩t變?yōu)殡娊馑?，硫酸濃度增大，c項(xiàng)錯(cuò)誤。16某同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，a、b為常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)k閉合時(shí)，so從右向左通過(guò)陰離子交換膜移向a極。下列分析正確的是(d)a溶液中c(a2)減小bb極的電極反應(yīng)式為b2e=b2cy電極上有h2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)d反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解解析：

22、當(dāng)k閉合時(shí)，在交換膜處so從右向左移動(dòng)，說(shuō)明a為負(fù)極，b為正極，原電池中負(fù)極a上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致溶液中a2濃度增大，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b為正極，b極上，溶液中的金屬陽(yáng)離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為b22e=b，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；右邊裝置中連接b的y極為陽(yáng)極，連接a的x極為陰極，電解池工作時(shí)，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2cl2e=cl2，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；右邊裝置中x極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2h2e=h2，由于氫離子放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，然后氫氧化鋁又與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故d項(xiàng)正確。17500 ml

23、kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no)6.0 mol·l1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 ml，下列說(shuō)法正確的是(a)a原混合溶液中c(k)為2 mol·l1b上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子c電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5 mold電解后溶液中c(h)為2 mol·l1解析：電解kno3和cu(no3)2的混合溶液，陽(yáng)極：4oh4e=2h2oo2，得o2 22.4 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol，陰極：先發(fā)生：cu22e=cu，后發(fā)生：2h2e=h2，得h2

24、1 mol，則后式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，前式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(42)mol2 mol，故n(cu2)1 mol，ncu(no3)21 mol。總共n(no)0.5 l×6 mol·l13 mol，故n(kno3)3 moln(cu2)×21 mol。a項(xiàng)：c(k)2 mol·l1；b項(xiàng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol；c項(xiàng)n(cu)1 mol；d項(xiàng)水溶液中n(h)n(oh)4 mol，有2 mol h電解放電，則剩余c(h)4 mol·l1。18鈉硫高能蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，m為na2o和al2o3的混合物，電池的反應(yīng)原理為2naxsna2sx，電池的工作

25、溫度為320 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(c)aa為電池正極，b為電池負(fù)極b電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為xs2e=sc電池充電時(shí)，na所在電極連接電源的正極dm的作用為導(dǎo)電和隔離鈉與硫解析：由電池總反應(yīng)可知金屬鈉發(fā)生氧化反應(yīng)，因此b為負(fù)極，a為正極，a項(xiàng)正確。放電時(shí)硫得到電子轉(zhuǎn)化為多硫離子，b項(xiàng)正確。鈉所在電極是電池的負(fù)極，充電時(shí)與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，c項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖可知，m相當(dāng)于電解質(zhì)溶液，起到導(dǎo)電的作用，同時(shí)將鈉和硫分離開，使其在不同的區(qū)域發(fā)生反應(yīng)，d項(xiàng)正確。第卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(共46分)19(10分)甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。(1)以下是工業(yè)上

26、合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h1反應(yīng)：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是(填“”或“”)。(2)已知在常溫常壓下：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g)h12co(g)o2(g)=2co2(g)h2h2o(g)=h2o(l)h3則反應(yīng)ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)的h×(h1h24h3)。(3)現(xiàn)以甲醇燃料電池，用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有cr2o)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該方法：n電極的電極反應(yīng)式為o24e4h=2h2o。請(qǐng)完成電解池中cr

27、2o轉(zhuǎn)化為cr3的離子反應(yīng)方程式：cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o解析：(1)反應(yīng)中所用原材料中的原子均轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中，原子利用率為100%，故反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則。(2)已知：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g)h12co(g)o2(g)=2co2(g)h2h2o(g)=h2o(l)h3根據(jù)蓋斯定律，由(4×)×可得ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)的h×(h1h24×h3)。(3)由題圖左邊裝置中h通過(guò)質(zhì)子交換膜從m電極區(qū)移向n電極區(qū)可知，m電極為負(fù)極，n電極為正極，正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，

28、o2在正極區(qū)獲得電子，與通過(guò)質(zhì)子交換膜的h結(jié)合為h2o，電極反應(yīng)式為o24e4h=2h2o。右邊裝置為電解池，電解過(guò)程中左側(cè)的fe電極為陽(yáng)極，fe失去電子生成fe2，酸性條件下fe2將cr2o還原為cr3，自身被氧化為fe3，由得失電子守恒可得，cr2o的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，fe2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，則反應(yīng)的離子方程式為cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o。20(10分)已知下列反應(yīng)：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj·mol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h266 kj·mol1試回答：(1)co的燃燒熱h283_kj&

29、#183;mol1。(2)在催化劑作用下，一氧化碳可與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為co(g)na2o2(s)=na2co3(s)h549 kj·mol1。(3)工業(yè)廢氣中的co2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下：co2(g)2naoh(aq)=na2co3(aq)h2o(l)ha kj·mol1co2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)hb kj·mol1則：反應(yīng)co2(g)h2o(l)na2co3(aq)=2nahco3(aq)的h(a2b) kj·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。標(biāo)況下，11.2 l co2與足量的na

30、oh溶液充分反應(yīng)后，放出的熱量為 kj(用含a或b的代數(shù)式表示)。 解析：(1)co的燃燒熱是指1 mol co完全燃燒生成co2所放出的熱量，由2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj·mol1可知，1 mol co完全燃燒放出的熱量為×566 kj283 kj，故co的燃燒熱h283 kj·mol1。(2)熱化學(xué)方程式1×熱化學(xué)方程式2得：co(g)na2o2(s)=na2co3(s)h566 kj·mol1×266 kj·mol1549 kj·mol1。(3)熱化學(xué)方程式2×2熱化學(xué)方程

31、式1得，co2(g)h2o(l)na2co3(aq)=2nahco3(aq)h(b×2a) kj·mol1(a2b) kj·mol1。n(co2)0.5 mol，由co2(g)2naoh(aq)=na2co3(aq)h2o(l)ha kj·mol1可知，0.5 mol co2與足量的naoh溶液充分反應(yīng)后，放出的熱量為 kj。21(12分)某小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加k3fe(cn)6溶液(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上

32、兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是碳棒附近溶液變紅。用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象：o24e2h2o=4oh。(2)查閱資料：k3fe(cn)6具有氧化性。據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是k3fe(cn)6可能氧化fe生成fe2，會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成的fe2的檢驗(yàn)。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5 mol·l1k3fe(cn)6溶液.蒸餾水無(wú)明顯變化.1.0 mol·l1nacl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀.0.5 mol·l1na2so4溶液無(wú)明顯變化a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在cl存在條件下，

33、k3fe(cn)6溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b為探究cl的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明cl的作用是破壞了鐵片表面的氧化膜。(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究k3fe(cn)6的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是ac(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)試劑 現(xiàn)象a酸洗后的鐵片、k3fe(cn)6溶液(已除o2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀b酸洗后的鐵片、k3fe(cn)6和nacl混合溶液(未除o2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀c鐵片、k3fe(cn)6和nacl混合溶液(已除o2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀d鐵片、k3fe(cn)6和鹽酸混合溶液(已除o2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(4)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片(負(fù)極)附近溶液于試管中，滴加k3fe(cn)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了fe2，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。解析：(1)該裝置為鐵的吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，碳棒為正極，正極發(fā)生反應(yīng)：o22h2o4e=4oh，溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅。(2)鐵電極能直接和k3fe(cn)6溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成fe2，產(chǎn)生的fe2再與k3fe(cn)6反