2018年全國卷高考化學(xué)選擇題匯編

1、1.化學(xué)常識下列敘述正確的是A.錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器B.室溫下，不能將濃硫酸盛放在鋁桶中C.可以使用堿式滴定管量取高鎰酸鉀溶液D.用蒸儲水潤濕的試紙測溶液的pH, 一定會使結(jié)果偏低2 .化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B .食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香燒等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為85%3 .下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A. 2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C. C4H9C1有3種同分異構(gòu)體D.油脂在酸性條件下水解叫做皂化反應(yīng)4 .下列敘述錯誤的是A. SO2使濱水

2、褪色與乙烯使 KMnO 4溶液褪色的原理相同B.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙快的產(chǎn)生速率D.用AgNO3溶液可以鑒別 KC1和KI5 .下列敘述中，錯誤.的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560 c反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯和澳的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1, 2二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2, 4二氯甲苯6、離子方程能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： 2NH3 - I20+SO2=2NH4+ + SO32 +H2OB.氯化鈉與濃硫

3、酸混合加熱：H2SO4 + 2CISO2 T+ CI2T+ H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2 + + 4H+ NO3=3Fe3 + + NO +3H2OD.明磯溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使SO42一恰好完全沉淀：2Ba2+ + 3OH +Al3+ + 2SO42=2BaSO4 J+ Al(OH) 3 J7 .下列離子方程式錯誤的是A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + 2OH + 2H + + SO42 =BaSO4 H 2H2O B.酸性介質(zhì)中 KMnO 4 氧化 H2O2： 2MnO 4 + 5H2O2+ 6H + =2Mn 2+ + 502 T+ 8H2。C.

4、等物質(zhì)的量的 MgCl2、Ba(0H)2 和 HC1 溶液混合：Mg2+ + 20H = Mg(OH) 2 J D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e = PbO2+4H+ SO428 .阿伏伽德羅常數(shù)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A . lmol FeI 2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaB. 2 L0.5 mol ? L一硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NaC. 1 mol Na2。2固體中含離子總數(shù)為 4NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA9 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中

5、的氫原子數(shù)為2NaB. 1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的 NH3分子數(shù)為 2NaC. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl 4含有的共價鍵數(shù)為 0.4Na10 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 0.1mol1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NaB. 1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NaC. 16g O2和16g O3均含有Na個氧原子D. 25c時1L pH=1的H2SO4溶液中含有 H +的數(shù)目為0.2Na11 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 78 g Na2O2中存在的

6、共價鍵總數(shù)為NaB. 0. 1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為 3.8NaC.氫氧燃料電池負(fù)極消耗2. 24 L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaD. 0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中 Fe3+的數(shù)目為0. 1Na12.元素周期表周期律短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性，0.01 mol L溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A ,原子半徑的大小 W<X<YB.元素的非金屬性 Z>X>YC. Y的氫

7、化物常溫常壓下為液態(tài)D. X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸13. W、X、Y、Z均為短周期元素，W-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，X、丫處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、6, Z原子的L電子層有7個電子，下列說法正確的是A.單質(zhì)沸點(diǎn)： W>ZB.離子半徑：Y2 >ZC.原子序數(shù)：Z>Y>X>W D. W分別與Y、Z形成的化合物中均只含極性共價鍵14. W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且互不同族，其中只有兩種 為金屬元素，W原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，W與Z、X與Y這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為 9,單質(zhì)X與Z都可與NaOH溶液反

8、應(yīng)。下列說法正確的是 A ,原子半徑：Z>Y>XB .最高價氧化物水化物的酸性：Y>ZC.化合物 WZ2中各原子均滿足 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. Y、Z均能與碳元素形成共價化合物15、原電池與電解池電解法處理酸性含銘廢水 (主要含有 Cr2O72 )時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H +=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ,最后 Cr* 以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是A.陽極反應(yīng)為Fe- 2e=Fe2+ B.電解過程中溶液 pH不會變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1

9、mol Cr2O72被還原16.原電池與電解池三室式電滲析法處理含 Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的 SO42一離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含 Na2SO4廢水時可以得到 NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2。- 45O2+4H + ,負(fù)極區(qū)溶液pH降低17 .右圖是在航天用高壓氫饃電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物饃電池下列有關(guān)說法不正確的是A.放電時正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e

10、-Ni(OH)2+OHB.電池的電解液可為 KOH溶液一C.充電時負(fù)極反應(yīng)為：MH + OH M +H2O + e(MH -Ni 電池)。NiOOHft網(wǎng)D.當(dāng)電路中通過 1mol電子的電量時，會有 0.5mol的。2生成I iCKK加力仃肛溶MD. MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高 18.鋰鎰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池基本原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入 MnO2晶格中，生成LiMnO 2。下列說法正確的是A.外電路的電流方向是由a極流向b極B.電池負(fù)極反應(yīng)式為 MnO2+e +Li +=LiMnO 2C

11、.該電池電解液可用 LiClO4水溶液代替D.從廢舊鋰鎰電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn 19.用電解法可提純含有某種含氧酸根雜質(zhì)的粗關(guān)說法錯誤的是A.陽極反應(yīng)式為 4OH- 4e WH2O+ O2B.通電后陰極區(qū)溶液 pH會增大C. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有D.純凈的KOH溶液從b 口導(dǎo)出20 .有機(jī)化學(xué)從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8。3,遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡式是21 . PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式為正確的是A.屬于飽和燃B.其一氯代物有四種C.可用于生產(chǎn)對苯二甲酸D

12、.分子中所有原子都處于同一平面 22.下列敘述正確的是A.順-2 -丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同B.甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體C. ABS樹脂、光導(dǎo)纖維及碳纖維都是有機(jī)高分子材料D.酸性條件下，C2H5C018OC2H5的水解產(chǎn)物是 C2H5CO18OH和C2H5OH三聚23.三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物,磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑。下列說法錯誤的是A.三聚磷酸中P的化合價為+5B.三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na3P3O10C.以磷酸鈉為原料通過化合反應(yīng)也能生成三聚磷酸鈉f r| 1D,多聚磷酸的結(jié)構(gòu)可表示為 皿叱：一土”2

13、4.蓋斯定律在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H 2s(g) + 3/2O 2(g) = SO2(g) + H 2O(g)2H2s(g) + SO2(g) = 3/2S 2(g) + 2H 2O(g)H2s(g) +1/2O2(g) = S(g) + H 2O(g)2S(g) = S2(g)則H 4的正確表達(dá)式為A. AH4 = 2/3(AH1 + AH2 - 3AH3)C. AH4 = 3/2(AHi + AH2 - 3AH3) Hi H2 H3 H4B. AH4 = 2/3(3 H 3 - AHi - AH2)D. AH4 = 3/2( Hi - AH2 - 3AH3)25.工

14、業(yè)合成合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，曾三次獲諾貝爾化學(xué)獎。下列說 法錯誤的是A.合成氨技術(shù)實(shí)現(xiàn)了 “從空氣到面包”B.合成氨涉及氧化還原反應(yīng)C.高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件D,合成氨所需要的氫氣主要來自于電解水26 .核素下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等11 ,27 .溶放中的離子平衡1298K時，在20.0mL 0.10mol L 氨水中滴入 0.10mol L 的鹽酸, 溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知 0.10mol L

15、 1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是A .該滴定過程應(yīng)該選擇酚酬:作為指示劑B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為 20.0mLC. M 點(diǎn)處的溶液中 c(NH4+)=c(Cl )=c(H+) = c(OH )D. N點(diǎn)處的溶液中 pH<1228、右圖表示溶液中c(H 汴Dc(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有 c(H +) X c(OH) = KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有 c(H + )<c(OH )C.圖中 TivT2D.XZ線上任意點(diǎn)均有 pH = 729 .室溫下，將0.1mol/L的鹽酸滴入 20ml0.10mol/L氨水中.溶液 pH和pOH隨加 入

16、鹽酸體積變化曲線如圖所示已知：pOH=-lgc(OH -),下列說法正確的是A . M 點(diǎn)所示的溶液中 c(NH4+)+c(NH 3.H2O) =c(Cl-) B. N點(diǎn)所示的溶液中c(NH 4+)=C(Cl-) C. Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度相同30 . 25c時，已知 Ksp(Ag2SO4)=1.2 X 10, Ksp(AgCl)=1.8 x110, Ksp(Ag2c2。4)=3.5 X 101,Ksp(AgI)=1.5110,該溫度下有關(guān)敘述正確的是A. AgCl、Ag2c2。4、Agl 三者的飽和溶液中 c(Ag+)大小順序：Ag2c2

17、O4>AgCl >AgIB.將0.02 mol 11AgNO3溶液和0.02 mol ：1L Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成C.向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol 1KI溶液，無沉淀生成D.向濃度均為0.1mol ENaCl和KI混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先有白色沉淀生成31 .實(shí)驗操作下列實(shí)驗操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D,將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl232、下列操作不能達(dá)到目的的

18、是選項目的操作A.配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液將25 g CuSO4 5H0溶于100 mL蒸儲水中B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾C.在溶液中將 MnO4完全轉(zhuǎn)化為 Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.確定NaCl溶液中是否混有 Na2CO3取少量溶液滴加 CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁33.下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3 + (aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃 H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)一灼燒34.下列實(shí)驗方案不能 達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗方案實(shí)驗?zāi)康腁向酸性KMnO 4溶液中滴加草酸溶液，觀察紫色是否消失驗證草酸具有還原性B向相同濃度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯水，觀察溶液顏色變化比較澳元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D將Mg(OH) 2沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制備硫酸鎂晶體35.下列實(shí)驗中，對