《3-1醇酚》導(dǎo)學(xué)案3

1、第一節(jié) 醇酚【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)；2了解醇類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、一般通性和幾種典型醇的用途；3了解實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的注意事項(xiàng)；4通過對(duì)苯酚的性質(zhì)的研究學(xué)習(xí)苯酚的典型化學(xué)性質(zhì)； 5通過對(duì)乙醇與苯酚及苯和苯酚化學(xué)性質(zhì)存在差別原因的分析， 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 掌握乙醇、苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】 明確醇和酚結(jié)構(gòu)的差異及結(jié)構(gòu)的差異對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響?！?教材助讀 】1，羥基與 相連的化合物叫做醇， 羥基與 直接相連形成的化合物叫做酚，官能團(tuán)：2醇的分類 根據(jù)醇分子中羥基的多少，可以將醇分為 飽和一元醇的分子通式： 。乙二醇、丙三醇都是 體，易溶于 和 ，是重要的化工原料。乙二醇常用作 醇

2、常用于 。3醇的物理性質(zhì)( 1) 沸點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn) 碳原子數(shù)目相同時(shí)，烴基的個(gè)數(shù)越多，醇的沸點(diǎn) 羥基數(shù)目相同時(shí)隨碳原子數(shù)目的增加，醇的沸點(diǎn)( 2) 溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低級(jí)的醇可與這些醇與水形成了 。一般醇的分子量增加溶解度就降低。4乙醇的性質(zhì)( 1) 置換反應(yīng) ( 取代反應(yīng) ) ：與金屬鈉反應(yīng) 化學(xué)方程式： 化學(xué)鍵斷裂位置：( 2) 消去反應(yīng)化學(xué)方程式：斷鍵位置：感悟基團(tuán)之間的相互影響。官能團(tuán)：色、粘稠、有甜味的，丙三烷烴；，這是因?yàn)檎n堂探究 】H*學(xué)生活動(dòng)1乙醇的結(jié)構(gòu)分子式：結(jié)構(gòu)簡式：2 乙醇的性質(zhì)(1) 置換反應(yīng)(取代反應(yīng))：與金屬鈉反

3、應(yīng)化學(xué)方程式：化學(xué)鍵斷裂位置：E10制取乙烯的裝置(2) 消去反應(yīng)化學(xué)方程式：斷鍵位置：實(shí)驗(yàn)裝置：(如圖)【問題探討】 如何配置所需要的混合液？ 濃硫酸的作用？用碎瓷片的作用? 反應(yīng)中為什么要強(qiáng)調(diào)“加熱，使液體迅速升到170 C”？如果溫度升高到140C,寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式？ CH3CH 2Br和乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，有什么區(qū)別和聯(lián)系?(3) 取代反應(yīng)CH3CH2OH + HBr t斷鍵位置：CH3CH2CH2OH + HBr t(4) 氧化反應(yīng)A 燃燒CH3CH2OH +CxHyOz +點(diǎn)燃30202點(diǎn)燃B .催化氧化化學(xué)方程式：斷鍵位置:注：羥基所連碳上有氫原子的醇才能發(fā)生催化氧化反

4、應(yīng)。C 乙醇也可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化生成乙酸。CH3CH2OH氧化>CH3CHO氧化 CH3COOH酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液CH3CH2OH學(xué)生活動(dòng)2苯酚的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) 苯酚俗稱分子式為結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)酚類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 苯酚的物理性質(zhì)(1)常溫下，純凈的苯酚是一種 帶色，熔點(diǎn)為：409C，有色晶體，從試劑瓶中取出的苯酚往往會(huì)因部分氧化而略 氣味(2)溶解性：常溫下苯酚在水中的溶解度，會(huì)與水形成濁液；當(dāng)溫度高于65 C時(shí)，苯酚能與水。苯酚易溶于酒精、苯等有機(jī)溶劑(3)毒性：苯酚有毒。苯酚的濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，如不慎將苯酚沾到皮膚上, 應(yīng)立即

5、用清洗，再用水沖洗。四、酚的化學(xué)性質(zhì)(1) 弱酸性：由于苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使苯酚中的羥基能發(fā)生微弱電離。C6H5OH =C6H5O- +H+，所以向苯酚的濁液中加入 NaOH溶液后，溶液變苯酚的酸性極弱，它的酸性比碳酸還要，以致于苯酚使紫色石蕊試劑變紅。A 寫出苯酚與NaOH溶液的反應(yīng)：B .苯酚的制備(強(qiáng)酸制弱酸)：苯酚鈉與鹽酸的反應(yīng)：向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)：(注意：產(chǎn)物是苯酚和碳酸氫鈉，這是由于酸性：H2CO3 苯酚 HCO3-)(2) 苯酚的取代反應(yīng)苯酚與溴水在常溫下反應(yīng)，立刻生成白色沉淀2, 4, 6-三溴苯酚，寫出方程式：該反應(yīng)可以用來(3) 顯色反應(yīng)：酚類化合物遇 F

6、eCI3顯色，該反應(yīng)可以用來檢驗(yàn)苯酚的存在。學(xué)生活動(dòng)3基團(tuán)間的相互影響(1)酚羥基對(duì)苯環(huán)的影響酚羥基的存在，有利于苯環(huán)上的取代反應(yīng)，例如溴代反應(yīng)。苯的溴代：苯酚的溴代：反應(yīng)條件和產(chǎn)物足以證明酚羥基對(duì)苯環(huán)的活化作用，尤其是能使酚羥基鄰、對(duì)位的氫原子更活潑，更易被取代。酚羥基是一種鄰、對(duì)位定位基。（2）苯環(huán)對(duì)羥基的影響：苯環(huán)的存在同樣對(duì)羥基也有影響，它能使羥基上的氫更容易電離, 從而顯示出一定的弱酸性?！井?dāng)堂檢測】1苯酚與乙醇在性質(zhì)上有很大差別，原因是 （）A 官能團(tuán)不同C.相對(duì)分子質(zhì)量不同D 官能團(tuán)所連烴基不同B .常溫下狀態(tài)不同3.有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)

7、性質(zhì)的不同。2 下列物質(zhì)中最難電離出 H*的是（B. C2H5OHA. CH3C00HC. H2OD . C6H5OH事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是 （）A .甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,而苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色B .乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代4 .下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能氧化成醛的是QHC. CHzCHCHD.1CHS OHOH Br5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是:He，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（och3可以燃燒可以跟溴加成可以將KMnO 4酸性溶液還原可以跟NaHCOs溶液反應(yīng)可以跟NaOH溶液反應(yīng)可以發(fā)生消去反應(yīng)C.D .A .B.廣泛存在于食物2、H2分