【KS5U解析】江蘇省蘇州陸慕高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期階段性考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、化學(xué)試卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h-1 c-12 o-16 fe-56 cu-64第卷（選擇題，共60分）單項選擇（每小題3分，共60分）1.江蘇省已開始大力實施“清水藍(lán)天”工程。下列不利于“清水藍(lán)天”工程實施的是（）a. 催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧b. 加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化c. 積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?，減少化石燃料的使用d. 將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境【答案】d【解析】【詳解】a項，光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的

2、，故不選a項；b項，加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化，有利于保護(hù)水資源，故不選b項；c項，積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?，可以減少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護(hù)，故不選c項；d項，廢舊電池作深埋處理會污染土壤，不符合題意，故選d項綜上所述，本題正確答案為d。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）a. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：b. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ic. 溴化銨的電子式：d. 甲烷的比例模型：【答案】d【解析】【詳解】a氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，a錯誤；b質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子為i，b錯誤；c溴化銨的電子式應(yīng)為，c錯誤；d甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)

3、，碳原子位于中心，氫原子位于四個頂點上，它的比例模型為，d正確；故選d?！军c睛】在離子化合物中，所有的陰離子都要帶中括號，陽離子若為一種元素一個原子形成，則離子符號就是其電子式，若為原子團(tuán)構(gòu)成的，則也需帶中括號。3.下列二者間關(guān)系的描述正確的是a. ch3ch2oh和ch3och3互為同分異構(gòu)體b. 14c與14n互為同位素c. h2和d2互為同素異形體d. ch2brch2br和ch3chbr2是同種物質(zhì)【答案】a【解析】【詳解】a. ch3ch2oh和ch3och3分子式相同，結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）不同，屬于同分異構(gòu)體，a項正確；b. 14c與14n的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素，b項錯誤；c. h2

4、和d2為同種元素表示的氫氣，不屬于同素異形體，c項錯誤；d. ch2brch2br和ch3chbr2分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不屬于同一種物質(zhì)，d項錯誤；答案選a。4.下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合右圖的是a. 鋁熱反應(yīng)b. 氧化鈣和水反應(yīng)c. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)d. 一氧化碳?xì)怏w的燃燒【答案】c【解析】【分析】根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻縜. 鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，a項錯誤；b. 氧化鈣和水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，b項錯誤；c. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，c項正確；d. 一氧化碳?xì)怏w的燃燒屬于放熱反應(yīng)，

5、d項錯誤；答案選c?！军c睛】常見的吸熱反應(yīng)是ba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)、c和h2o(g)、c與co2反應(yīng)、鹽類水解、大多數(shù)的分解反應(yīng)，學(xué)生要理解謹(jǐn)記。5.i可用于治療甲狀腺疾病。該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是a. 53b. 25c. 78d. 184【答案】b【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量數(shù)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)核素的表示方法可知i中質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，則該原子的中子數(shù)是1315378，則該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為78-53=25，b項正確；答案選b。【點睛】化學(xué)用語是化學(xué)考試中高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（a）、左下角為質(zhì)子數(shù)（z），質(zhì)

6、子數(shù)（z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（a）=質(zhì)子數(shù)（z）+中子數(shù)（n）。6.對于元素周期表，下列敘述中不正確的是a. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素b. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素c. 在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素d. 元素周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近【答案】c【解析】【詳解】a在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，可以制備半導(dǎo)體材料，a正確；b在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素，如fe可以做合成氨的催化劑，b正確；c制備新型農(nóng)藥材料的元素，應(yīng)在非金屬

7、元素區(qū)尋找,如f、cl、s、p、as等，c錯誤；d元素周期表中位置靠近的元素結(jié)構(gòu)相似，所以性質(zhì)相近，d正確；故選c。7. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是a. cacl2b. naohc. h2od. k2o【答案】b【解析】【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵?！驹斀狻縜氯化鈣中只有離子鍵，a錯誤；b氫氧化鈉中含有離子鍵，氫氧之間還存在共價鍵，b正確；c水分子中只有共價鍵，c錯誤；d氧化鉀中只有離子鍵，d錯誤；答案選b。8.下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（ ）a. 酒精和食鹽溶于水b. 石英（sio2）

8、和生石灰的熔化c. 氯化鈉固體和冰的融化d. 碘和干冰的升華【答案】d【解析】【詳解】a酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力(包括氫鍵)，后者克服的是離子鍵，a不合題意；b石英（sio2）熔化時，需克服共價鍵，生石灰熔化時，需克服離子鍵，b不合題意；c氯化鈉固體熔化時，需克服離子鍵，冰融化時，需克服分子間的作用力(含氫鍵)，c不合題意；d碘和干冰都屬于分子晶體，升華時都需克服分子間的作用力，d符合題意；故選d。9. 下列比較錯誤的是a. 原子半徑：nofb. 酸性強(qiáng)弱：hno3h3po4h2so4c. 堿性強(qiáng)弱：koh naohmg(oh)2d. 氫化物的穩(wěn)定性：hfhclh2s【答案

9、】b【解析】【詳解】a同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：nof，a正確；b非金屬性是sp，非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性強(qiáng)弱順序是h2so4h3po4，b不正確；c金屬性是knamg，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱順序為koh naohmg(oh)2，c正確；d非金屬是fcls，非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此氫化物的穩(wěn)定性是hfhclh2s，d正確，答案選b。10.下列說法正確的是（ ）a. 在離子化合物中，可能含共價鍵b. 含離子鍵化合物不一定是離子化合物c. 在共價化合物中，可能含離子鍵d. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物

10、【答案】a【解析】【詳解】a在離子化合物中，若含有原子團(tuán)(比如含氧酸根)，則含共價鍵，a正確；b含離子鍵的化合物一定是離子化合物，b不正確；c在共價化合物中，不可能含離子鍵，c不正確；d含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，若含有離子鍵，則為離子化合物，d不正確；故選a。【點睛】在離子化合物中，一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；在共價化合物中，一定含有共價鍵，一定不含有離子鍵。11.肼(n2h4)是一種高效清潔的火箭燃料。8g n2h4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kj熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是a. 1/2n2h4(g)1/2o2(g)=1/2n2(g)h2o(l) h

11、267 kjmol1b. 1/2n2h4(g)1/2o2(g)=1/2n2(g)h2o(g) h267 kjmol1c. n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol1d. n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol1【答案】c【解析】【詳解】8g n2h4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kj熱量，肼的摩爾質(zhì)量為32g/mol，所以1mol肼完全燃燒放出的熱量為4133.5 kj=534 kj，反應(yīng)中水為氣態(tài)，且反應(yīng)放出熱量，焓變0，故答案為c。12. 某原電池裝置如圖所示。下列說法正確的是a. 石墨棒為負(fù)極b. 鐵片

12、的質(zhì)量減少c. 硫酸被氧化d. 電子從石墨棒流向鐵片【答案】b【解析】【詳解】a. 鐵是活潑的金屬，鐵是負(fù)極，石墨是正極，a項錯誤；b. 鐵失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，質(zhì)量減少，b項正確；c. 溶液中的氫離子在正極得到電子被還原，鐵被氧化，c項錯誤；d. 電子從負(fù)極通過導(dǎo)線傳遞到正極，即電子從鐵電極流向石墨電極，d項錯誤；答案選b。13.下列有關(guān)濃硝酸說法中錯誤的是（ ）a. 濃hno3能溶解金屬銅，說明其具有強(qiáng)酸性b. 濃hno3能與碳反應(yīng)，說明其具有強(qiáng)氧化性c. 濃hno3不穩(wěn)定易分解，需要避光保存d. 常溫下濃hno3能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運輸濃hno3【答案】a【解析】【詳解】a濃h

13、no3能溶解金屬銅，說明其具有強(qiáng)氧化性，a錯誤；b濃hno3與碳反應(yīng)，生成no2、co2和水，n元素化合價降低，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，b正確；c濃hno3具有不穩(wěn)定性，見光或受熱易分解，所以需要避光保存，c正確；d常溫下濃hno3使鋁表面發(fā)生鈍化，生成的鈍化膜能阻止鋁與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，所以可用鋁槽車運輸濃hno3，d正確；故選a。14.下列各組物質(zhì)晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）a. so2和sio2b. co2和h2sc. nacl和hcld. ccl4和kcl【答案】b【解析】【詳解】aso2和sio2都只含共價鍵，但前者為分子晶體，后者為原子晶體，a不合題意；bco2和h2s

14、都只含共價鍵，且二者都形成分子晶體，b符合題意；cnacl含有離子鍵，形成離子晶體，hcl含有共價鍵，形成分子晶體，c不合題意；dccl4含有共價鍵，形成分子晶體，kcl含有離子鍵，形成離子晶體，d不合題意；故選b。15.活性炭可處理大氣污染物no，反應(yīng)原理為c(s)+2no(g)n2+co2(g)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）a. 加入足量的活性炭可以實現(xiàn)no100%轉(zhuǎn)化b. 升高體系溫度能加快反應(yīng)速率c. 增大壓強(qiáng)不能加快反應(yīng)速率d. 使用催化劑不影響反應(yīng)速率【答案】b【解析】【詳解】a對于可逆反應(yīng)，即便加入足量的活性炭，也不可能實現(xiàn)no的100%轉(zhuǎn)化，a不正確；b升高體系溫度，分子

15、運動和碰撞的速率都加快，可加快反應(yīng)速率，b正確；c增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)物和生成物的濃度，從而加快反應(yīng)速率，c不正確；d使用催化劑，可以加快(或減慢)反應(yīng)速率，d不正確；故選b。16.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ）a. 已知cs的原子半徑比na的原子半徑大，故cs與水反應(yīng)比na與水反應(yīng)更劇烈b. 已知鉈(tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)c. 已知ra是第七周期第a族的元素，故ra(oh)2的堿性比mg(oh)2的堿性強(qiáng)d. 已知as是第四周期第a族的元素，故ash3的穩(wěn)定性比nh3的穩(wěn)定性弱【答案】b【解析】【詳解】acs與na為同主族元素，cs的

16、原子半徑比na大，則原子核對外層電子的吸收力弱，失電子能力強(qiáng)，故cs與水反應(yīng)比na與水反應(yīng)更劇烈，a正確；b鉈(tl)與鋁同主族，但鉈在鋁的下方，金屬性大于鋁，所以其單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，但不一定能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，b錯誤；cra是第七周期第a族的元素，則其金屬性比mg強(qiáng)，故ra(oh)2的堿性比mg(oh)2的堿性強(qiáng)，c正確；das是第四周期第a族的元素，則其非金屬性比n弱，故ash3的穩(wěn)定性比nh3的穩(wěn)定性弱，d正確；故選b。17.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為 na。下列有關(guān)敘述正確的是a. 1mol nh4cl固體中共價鍵總數(shù)為5 nab. 室溫下，22.0g c18o2氣體中含有的碳原子數(shù)目為0

17、.5nac. 1mol oh中電子數(shù)為8 nad. 6.4g銅與一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)，若全部溶解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na【答案】d【解析】【詳解】a nh4cl固體為離子晶體，含有4個共價鍵、1個離子鍵， 1mol nh4cl固體中共價鍵總數(shù)為4 na，a錯誤；b室溫下，22.0g c18o2氣體的物質(zhì)的量為22/48mol，含有的碳原子數(shù)目小于0.5na，b錯誤；c1mol oh中電子數(shù)為10 na，c錯誤；d6.4g銅與一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)，若全部溶解，銅的化合價由0價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na，d正確；答案為d?！军c睛】銅完全反應(yīng)時，銅的化合價由0價變?yōu)?2價，1mo

18、l銅轉(zhuǎn)移2mol電子。18.能說明反應(yīng)x(g)+2y(g)2z(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）a. .x、y、z的物質(zhì)的量之比為1：2：2b. x、y、z的濃度不再發(fā)生變化c. 反應(yīng)速率v(x)=v(y)d. 單位時間內(nèi)生成nmolx的同時生成2nmoly【答案】b【解析】【詳解】a.即便按化學(xué)計量數(shù)關(guān)系投入x、y，達(dá)平衡時，x、y、z的物質(zhì)的量之比也不一定為1：2：2，a不正確；bx、y、z的濃度不再發(fā)生變化，則表明各物質(zhì)的變化量為0，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b符合題意；c達(dá)平衡時，v(x)與v(y)之比應(yīng)等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率v(x)=v(y)時未達(dá)平衡狀態(tài)，c不合題意；d單位時間內(nèi)生成n

19、molx的同時生成2nmoly，則反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，d不合題意；故選b。19.x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x的族序數(shù)是周期的2倍，y原子的最外層電子數(shù)等于x原子的核外電子總數(shù)，z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生h2，w與y同主族。下列說法正確的是a. 四種元素中z的原子半徑最大b. y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的弱c. y、z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵d. x、y、z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性【答案】a【解析】【詳解】x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x的族序數(shù)是周期的2倍，y原子的最外層電子數(shù)等于x原子的核外電子

20、總數(shù)，z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生h2，w與y同主族，據(jù)此可知x為碳元素，y為氧元素，z為鈉元素，w為硫元素。a. 同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中z的原子半徑最大，選項a正確；b. y的簡單氣態(tài)氫化物h2o的熱穩(wěn)定性比w的簡單氣態(tài)氫化物h2s強(qiáng)，選項b錯誤；c. y、z兩種元素形成的化合物na2o2既含有離子鍵，又含有共價鍵，選項c錯誤；d. x、y、z三種元素形成的常見化合物na2co3、na2c2o4的水溶液呈堿性，選項d錯誤。答案選a?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。推斷出元素是解題的關(guān)鍵，結(jié)

21、合元素分析，易錯點為選項d，碳酸鈉或草酸鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性。20.一定溫度下，將2molso2和1molo2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=-197kj/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ）a. 達(dá)到反應(yīng)限度時，生成so3為2molb. 達(dá)到反應(yīng)限度時反應(yīng)放出的熱量小于197kjc. 達(dá)到反應(yīng)限度時so2、o2、so3的分子數(shù)之比一定為212d. 達(dá)到反應(yīng)限度時o2的消耗速率等于so3的消耗速率【答案】b【解析】【詳解】a達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以生成so3的物質(zhì)的量應(yīng)小于2mo

22、l，a不正確；b依方程式可知，2molso2完全反應(yīng)時，放熱197kj，所以達(dá)到反應(yīng)限度時，放熱小于197kj，b正確；c反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率未知，達(dá)到反應(yīng)限度時，so2、o2、so3的分子數(shù)之比不一定等于212，c不正確；d達(dá)到反應(yīng)限度時，o2的消耗速率等于so3的消耗速率的二分之一，d不正確；故選b。非選擇題（共40分）21.如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：iaiiaiiiaivavaviaviia0族123(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_（填元素符號）。(2)的氣態(tài)氫化物的電子式_，形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式_。(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合

23、物為_（填物質(zhì)的化學(xué)式），寫出它的電子式：_；酸性最強(qiáng)的含氧酸為_（填物質(zhì)的化學(xué)式），寫出它的電離方程式：_。(4)在和兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是_（填元素名稱），的單質(zhì)可以和的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，請寫出有關(guān)化學(xué)方程式_。(5)與si元素分別形成的最高價氧化物，_的熔點更高，原因是_?！敬鸢浮?(1). ar (2). (3). o=c=o (4). naoh (5). (6). hclo4 (7). hclo4=h+clo4- (8). 氮 (9). c+4hno3(濃)co2+4no2+2h2o (10). sio2 (11). sio2為原子晶體，熔融時需破壞共價鍵【解析】【分析

24、】由表中元素所在的位置，可確定為氫(h)，為碳(c)，為氮(n)，為氧(o)，為鈉(na)，為鎂(mg)，為硫(s)，氯(cl)，為氬(ar)?！驹斀狻?1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素ar。答案為：ar；(2)為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為nh3，電子式為，形成的氣態(tài)化合物為co2，它的結(jié)構(gòu)式為o=c=o。答案為：；o=c=o；(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是鈉的氫氧化物，化學(xué)式為naoh，它的電子式為；酸性最強(qiáng)的含氧酸為高氯酸，化學(xué)式為hclo4，它是一元強(qiáng)酸，發(fā)生完全電離，電離方程式為hclo4=h+clo4-。答案為：naoh；hclo

25、4；hclo4=h+clo4-；(4)同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則在和兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是氮，的單質(zhì)為碳，和的最高價氧化物的水化物硝酸反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有關(guān)化學(xué)方程式為c+4hno3(濃) co2+4no2+2h2o。答案為：氮；c+4hno3(濃) co2+4no2+2h2o；(5)與si元素分別形成的最高價氧化物為co2、sio2，前者為分子晶體，后者為原子晶體，sio2的熔點更高，原因是sio2為原子晶體，熔融時需破壞共價鍵。答案為：sio2；sio2為原子晶體，熔融時需破壞共價鍵?！军c睛】碳與稀硝酸即便在加熱條件下也不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碳與濃硝酸混合

26、液，若不加熱，反應(yīng)不能發(fā)生，也就是說，只有碳與濃硝酸在加熱條件下才能反應(yīng)，生成三種非金屬氧化物。22.某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請回答下列問題：(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后中的溫度_，中的溫度_。（填“升高”或“降低”）(2)上述反應(yīng)過程中的能量變化可用圖2表示的是_（填“”或“”）。(3)實驗中測得產(chǎn)生氣體的速率與時間的關(guān)系如圖3所示，則t2-t3反應(yīng)速率逐漸小的主要原因是_；(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?(1). 升高 (2). 降低 (3). (4). 溶液中h+的濃度減小 (5). 2al+6h+=2al3+3h2【解析】【分析】鋁為活潑金屬，

27、它與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，同時釋放熱量，此時反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；ba(oh)28h2o與nh4cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鋇、氨氣和水，同時需吸收熱量，此時反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。鋁與鹽酸反應(yīng)時，起初由于反應(yīng)放熱，雖然c(h+)減小，但反應(yīng)速率仍加快，后來雖然反應(yīng)繼續(xù)放熱，但由于c(h+)顯著減小，所以反應(yīng)速率仍減慢?！驹斀狻?1)中，鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液的溫度升高；中，ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)后混合物的溫度降低。答案為：升高；降低；(2)圖2中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

28、，從而得出可用圖2表示的是。答案為：；(3)由分析得出，實驗中，t2-t3反應(yīng)速率逐漸小的主要原因是溶液中c(h+)的減小。答案為：溶液中h+的濃度減小；(4)在中，鋁與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2al+6h+=2al3+3h2。答案為：2al+6h+=2al3+3h2?！军c睛】常見的吸熱反應(yīng)有：絕大部分的分解反應(yīng)、ba(oh)28h2o與nh4cl反應(yīng)、碳與二氧化碳的反應(yīng)、碳與水蒸氣的反應(yīng)；常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、絕大部分的化合反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸與堿的中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、原電池反應(yīng)等。23.如圖所示。請回答：（1）若c為稀h2so4溶液，電流表指針

29、發(fā)生偏轉(zhuǎn)，b電極材料為zn，a極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式_， a為_極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液c中c（h+）將_(填“變大” “變小”或“基本不變”)。溶液中的so42-移向_極（填“a”或“b”）（2）若c為cuso4溶液，b電極材料為fe，a極材料為石墨。則b為_極，b極上電極反應(yīng)屬于_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，a極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_；若ab兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上ab兩電極質(zhì)量差為_g?！敬鸢浮?(1). 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 (2). 正 (3). h2so4+ zn=h

30、2+znso4 (4). 減小 (5). b (6). 負(fù) (7). 氧化反應(yīng) (8). fe-2e-=fe2+ (9). 有紅色物質(zhì)析出 (10). 12.0【解析】【分析】（1）鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析作答；（2）若c為cuso4溶液，b電極材料為fe，a極材料為石墨，則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中，b電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，a電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答；【詳解】(1)鋅比銅活潑，則該裝置為鋅作負(fù)極，銅做正極的原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；a極材料為銅，即a為正極，則該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)， h2so4+ zn=h2+znso4；依據(jù)總反應(yīng)可知溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小；原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中的so42-移向b極，故答案為正；h2so4+ zn=h2+znso4；減?。籦；(2)依據(jù)上述分析易知：b電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：fe-2e-=fe2+；a極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為：cu2+2e-=cu，故現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)析出；反應(yīng)過程中有0.2mol的電子