中考化學(xué)圖像型計算題

1、2012年中考化學(xué)-圖像型計算題一、溶液的質(zhì)量的計算產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/gA滴入NaOH溶液的質(zhì)量/gB046801.（6分）在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO3固體，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的H2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。得到102g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題： (1)在滴入稀硫酸時，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式) _。(3)當(dāng)?shù)稳?0的NaOH溶液80g時(即B點(diǎn))，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的

2、質(zhì)量。(計算結(jié)果精確至0.1g)2.(6分)在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：_ _。當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_。當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點(diǎn)），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確到0.1g）3、(7分)在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，

3、至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到30g MgSO4的不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：寫出在整個實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。當(dāng)?shù)稳脒^量NaOH溶液至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為 、 （寫化學(xué)式）。0 73g 146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/g難溶物質(zhì)的質(zhì)量/gAB當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時（即圖中A點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)。試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）4.（7分）在一燒杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl組成的固體混合

4、物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為20的氯化鋇溶液。生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）過程中觀察到的現(xiàn)象 。（2）滴加到B點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)是 。（3）計算當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時，所得溶液的質(zhì)量。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）生成沉淀的質(zhì)量/g104g208g滴入BaCl2溶液的質(zhì)量/gAB0滴入稀鹽酸的質(zhì)量/ gAB難溶物質(zhì)的質(zhì)量/g73g 146 g0·C5（9分）向盛有102g不飽和CaCl2溶液的燒杯中，滴入80g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液至恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾得到的

5、難溶固體物質(zhì)放入燒杯中，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的稀鹽酸，燒杯中難溶物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：（1）難溶固體溶解過程中，還發(fā)生的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）A點(diǎn)的縱坐標(biāo)為 g。（3）當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液超過C點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）： 。（4）當(dāng)?shù)稳?0的稀鹽酸剛好至C點(diǎn)時，得不飽和溶液。試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）。6.（9分）在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的BaCO3固體，向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，得到113.7g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的N

6、a2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）在加入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）當(dāng)加入Na2CO3溶液至圖中A點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） _。（3）當(dāng)加入Na2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量。 滴入H2SO4溶液的質(zhì)量/g產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g0 A B4.47.（7分）在一燒杯中盛20g Na2CO3和Na2SO4的白色固體混合物，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所滴入H2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。（1）在滴入稀硫酸時，觀察到

7、的明顯現(xiàn)象是：_；_。（2）當(dāng)?shù)稳際2SO4溶液至圖中A點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_。（3）當(dāng)?shù)稳?0%的H2SO4溶液至B點(diǎn)時，恰好完全反應(yīng)， 試通過計算求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）。8（8分）在一燒杯中盛有MgCO3和MgCl2的粉末狀混合物，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到150g不飽和溶液，然后向該溶液中滴加10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。AB40滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g0沉淀質(zhì)量/g請根據(jù)題意回答下列問題：在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：_ ，_ _。當(dāng)?shù)稳?0%的氫

8、氧化鈉溶液至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_。當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液40g時（即A點(diǎn)），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確到0.1g）二、溶質(zhì)質(zhì)量的計算放出氣體的質(zhì)量/g73g146g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/gAB01.（6分）在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為 g。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

9、。（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點(diǎn)時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。2.（9分）在一燒杯中盛有11.4g Na2CO3和Na2 SO4組成的固體混合物，加94g水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?9g稀硫酸時，放出氣體的總質(zhì)量為 g。（2分）（2）當(dāng)?shù)渭酉×蛩嶂翀D中B點(diǎn)時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） 。（3）當(dāng)?shù)渭恿?9g稀硫酸時（即A點(diǎn)時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。（5分）3.用“侯氏聯(lián)合制減法”制得的純堿含有少量的

10、氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：（1）當(dāng)?shù)稳肼然}溶液至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_。（2）求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。（3）當(dāng)?shù)稳肼然}溶液至圖中A點(diǎn)時，并且反應(yīng)后燒杯中溶液為不飽和溶液，計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 4.（8分）在一燒杯中盛有20gNaCl和Na2CO3組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：（1

11、）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 （“A”或”“B”）點(diǎn)時，Na2CO3恰好反應(yīng)完全。（2）當(dāng)?shù)渭恿?00g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為 g。（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時，燒杯中溶液的總質(zhì)量為 g。放出氣體的質(zhì)量/g100g200g滴入稀鹽酸的質(zhì)量/gAB0（4）當(dāng)?shù)渭恿?00g稀鹽酸時（即A點(diǎn)時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。5.在一燒杯中盛有11.4g Na2CO3和Na2 SO4組成的固體混合物，加94g水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?9g稀硫酸時，放出氣

12、體的總質(zhì)量為 g。（2）當(dāng)?shù)渭酉×蛩嶂翀D中B點(diǎn)時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） 。放出氣體的質(zhì)量/g（3）當(dāng)?shù)渭恿?9g稀硫酸時（即A點(diǎn)時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。BA 0滴入稀硫酸的質(zhì)量/g98g49g6.在一燒杯中盛有10g的MgO和Mg(OH)2固體混合物，向其中滴加90g稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)。向所得溶液中逐滴滴溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：(1)在滴入90gH2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量是 。(2)當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中B點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的

13、溶質(zhì)是(寫化學(xué)式) 。(3)當(dāng)?shù)稳?0的NaOH溶液160g時(即A點(diǎn))，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量。(計算結(jié)果精確至0.1g) 0160NaOH溶液質(zhì)量/gAB/g沉淀的質(zhì)量7.某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g0 50 100 150 200沉淀質(zhì)量/gAB

14、8.（7分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對回收的100g鹽酸和氯化鈣混合溶液（不含其他雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量該混合溶液放入燒杯中，再滴入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液。滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。滴入碳酸鈉溶液時觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始有 生成，后來生成 。當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液到B點(diǎn)時溶液的溶質(zhì)是： 反應(yīng)到達(dá)A點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1.（6分）在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根

15、據(jù)題意回答問題：（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為 g。（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）燒杯中溶液的質(zhì)量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/gAB0 36.5 73氣體/g稀鹽酸/g2.（8分）我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)

16、生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計算：（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=_g。（2）B點(diǎn)時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是_（寫化學(xué)式）。（3）A點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？（結(jié)果精確至0.1%）。3.（6分） 已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)取金屬鈉4.6 g投入到100 g水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫（20），得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,實(shí)驗(yàn)測得溶液的總質(zhì)量與滴入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：（1）金屬鈉和水充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為 g。（2）圖中A點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量是 g。0 4

17、0 80 120 160 200 MgSO4溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/gAB··（3）通過計算求出當(dāng)?shù)稳?20 g MgSO4溶液時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）4.（6分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣試樣中Ca(OH)2的含量（含有的雜質(zhì)為CaCO3），共做了3次實(shí)驗(yàn)，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種稀鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次所取試樣的質(zhì)量17.4 g17.4 g17.4 g所取稀鹽酸的質(zhì)量80 g100 g120 g生成CO2的質(zhì)量2.64 g4.4 g4.4 g（）在第 次實(shí)驗(yàn)中，

18、反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。（）原試樣中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（計算結(jié)果精確至0.1%）（）經(jīng)測知，第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后，所得溶液中溶質(zhì)只有一種，通過計算求出實(shí)驗(yàn)所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）5. （6分）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定這瓶燒堿的純度，稱取該樣品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請計算該燒堿樣品中：（1）碳酸鈉的質(zhì)量。（2）氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6. （6分）課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO3的含量，取l0

19、g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。隨反應(yīng)進(jìn)行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈右圖所示關(guān)系。請完成下列計算內(nèi)容：（1）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？7.（6分）氫化鈉（NaH）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2ONaOH+H2，現(xiàn)將12 g 氫化鈉放入158.5 g水中充分反應(yīng)，再向溶液中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生沉淀為止。試計算： (1)產(chǎn)生H2的質(zhì)量是 g。 (2)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量是 g。 (3)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？8. （6分）在

20、一燒杯中盛有26.4gNa2CO3和Na2SO4組成的固體混合物，加入80克水使其完全溶解，再向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩嶂燎『猛耆磻?yīng)時，放出氣體的總質(zhì)量為_克（2）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是_克（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。滴入稀硫酸質(zhì)量/g0放出氣體質(zhì)量/g981509. （6分）在一燒杯中盛有22.4gNa2CO3和Na2SO4組成的固體混合物，加入84g水使其完全溶解，再向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩嶂燎『猛耆磻?yīng)時，放出氣體的總質(zhì)量為 _ g;（2）當(dāng)?shù)渭酉×蛩嶂?50g時,溶液中的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）;（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，計算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10