中考化學全面復習題4

1、2014年中考化學全面復習題四一、 基礎知識的歸納與整理：二、典型題例與分析：例1.下列說法中不正確的是()溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。在某種溶質的飽和溶液中再加入這種溶質，溶液的質量隨之增大。一杯調好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。把飽和溶液溫度升高時，若溶液質量不變，則溶液質量也不變。A.B.C.D.解析此題是有關溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故錯。溶液的飽和與否與溫度有關，沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質可以是一種也可以是多種，故

2、 不對。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質，故不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故也不正確。正確。例2.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是()A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水C.給溶液加熱D.給溶液降溫解析本題關鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉化條件。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達到目的。這三種措施單獨使用或同時使用都可以。例3.下圖為A、B兩種物質的溶解度曲線。回答下列問題：(1)圖中P點的含義是_。(2)t時， A物質的溶解度_B物質的溶解度(填“大于”、“小

3、于”或“等于”)(3)B物質屬于_溶物質(填“易”、“可”、“微”或“難”)(4)當B中含有少量A時，可用_法提純B。解析本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關系以及結晶法的原理。例4.四種離子Na+、Mg2+、Cl-、SO， Na+、Mg2+、Cl-離子個數(shù)4：7：6，Na+離子個數(shù)為4a，則SO離子個數(shù)為_。解析解決此類問題關鍵充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽離子帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶負電荷總數(shù)。依題意可知：溶液中Mg2+、Cl-的個數(shù)分別為7a、6a個。設此時溶液SO離子數(shù)為x，則4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。三、習題精練：

4、1同學在配制50g溶質量分數(shù)為5%的食鹽溶液的實驗中，稱量時將砝碼放在左盤（1g以下用游碼），食鹽放在右盤；量水時仰視液面讀數(shù)。這樣配制的食鹽溶液中的質量分數(shù) ( ) A等于5%      B大于5%       C小于5%        D不能確定3由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 ( ) A12 B2

5、4 C20 D304下列物質分別和等質量、等質量分數(shù)的硫酸恰好完全反應后，所得溶液中溶質質量分數(shù)最大的是 ( )AZn BZn(OH)2 CZnO DZnCO35、在4個小燒杯里分別盛有等質量的下列物質，在空氣中放置一段時間后，燒杯內物質的總質量顯著增加且溶質質量分數(shù)減小的是（ ）A濃鹽酸 B濃硫酸 C石灰水 D蔗糖溶液620時，氯化鈉的溶解度是36克。把20g氯化鈉中加入 50g水，充分溶解后，溶液中溶質的質量分數(shù)為（ ） A36 B40 C26.5 D28.67.將10g某物質溶解于90g水中形成溶液，所得的溶液中溶質質量分數(shù)是 （ ） A一定等于10% B.一定大于10% C.一定小于1

6、0% D.三種情況均有可能8、能證明某KCl溶液在20時已經達到飽和狀態(tài)的方法是 （ ）A溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結果溶液變稀B溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體不再溶解C取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出D取少量該溶液，降溫至10時，有KCl晶體析出9、右圖M、N分別表示二種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，試根據圖中曲線判斷下列說法正確的是（ ）A圖中A點表示M、N二種物質在t1時均達到飽和BM、N二種飽和溶液，當溫度從t1降至t2時，一定析出相同質量的晶體C同處A點的相同質量的M、N二種溶液，當溫度從t1降至t2后，剩余溶液的質量分數(shù)相等D0時，M、N具有相同的溶

7、解度10、下表是不同溫度時KNO3的溶解度數(shù)值,根據此表回答下列問題(1) KNO3的溶解度隨溫度變化趨勢是 溫度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169(2) KNO3的溶解度為50g時的溫度范圍是 。(3)請在右邊畫出KNO3的溶解度曲線11、實驗室于配制100克質量分數(shù)為5%的食鹽溶液，請回答下列問題： 該實驗的步驟是：計算；稱量； 。該實驗中需要準確量取水 毫升。若某學生用量筒取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中NaCl的質量分數(shù) 5%（填“>”、“<”或“=”）。12. 用“>”“<”或“=”填空：（1）濃鹽酸的質量為

8、A，敞口放置一段時間后的質量為B，則A B（2）100克質量分數(shù)為A%的食鹽溶液倒出10克后的質量分數(shù)為B%，則A% B%（3）A克CuSO4溶液插入一鐵片反應一段時間后的溶液質量為B克，則A B。13. 為檢驗糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量,需要配制320克5%的硫酸銅溶液,配制時需要用到的主要儀器有 要使溶液中的溶質完全轉化為沉淀,需要10%的燒堿溶液 克。14如圖所示是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，在20時，分別取等質量的三種物質的飽和溶液放入三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質量的相應固體物質，再將溫度升高到40，結果甲物質全部溶解，丙物質部分溶解，試回答下列問題：（1）乙物質的溶解情

9、況是 _；（2）依次寫出甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線的序號： ；（用a、b、c填寫）（3）當溫度在2030時，三種物質的溶解度由大到小的順序_；（甲、乙、丙）（4）40時，溶液中含水最少的是 物質。（5）40時，甲溶液中溶質質量分數(shù)_大于丙溶液中溶質質量分數(shù)；（“一定”或“不一定”）。 15甲.乙.丙三種物質的溶解度曲線如右圖所示，據圖回答：(1)50 時，乙物質的溶解度是      g；(2)30 時，三種物質的溶解度由大到小的順為           

10、; ；(3)要使飽和的丙溶液變?yōu)椴伙柡?，可采取的措施?#160;                              ；(4）40 時，        （填“能”或“不能”）配制溶質質量分數(shù)相同的甲和乙的飽和溶液；(5)50 時，將等質量的甲.乙.丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10 時，析出晶體最多的是         ，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是