中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題化學(xué)計(jì)算題

1、化學(xué)計(jì)算題例1 某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的幾種雜質(zhì)。取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生2.2g氣體。下列判斷正確的是( )A.反應(yīng)后得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中一定沒有CuSO4B.NaCl不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明樣品中一定沒有NaClC.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%D.Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明樣品中一定有Na2CO3和MgCO3分析 銅的鹽溶液都是藍(lán)色溶液，A正確；NaCl與鹽酸混合無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法確定NaCl是否存在，B錯(cuò)誤；稀鹽酸可與碳酸鹽(K2CO3、Na2CO3、MgC

2、O3)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由生成二氧化碳?xì)怏w2.2g，根據(jù)關(guān)系式2HClCO2，可求出50g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.65g，則稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65g/50g×100%=7.3%，C正確；與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可說(shuō)明樣品中一定有碳酸鹽，但不能確定樣品中一定有Na2CO3和MgCO3，D錯(cuò)誤。答案 AC例2 濕法冶金是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶。若向a g含雜質(zhì)的鐵粉中(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng))加入l60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾得到6.8g干燥固體，同時(shí)得到一種不飽和溶液(濾液損失忽略不計(jì))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出上

3、述反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(2)根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量(x)的比例式_；學(xué)科王(3)a的數(shù)值為_；(4)若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(5)工業(yè)上若要得到120 t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵元素)20的赤鐵礦的質(zhì)量是_。分析 (1)鐵與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。(2)設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y、硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。Fe + CuSO4 = Cu+ FeSO456 160 64 152x 160g×10% y z56160=x160g×10% 解得x=5.6g。(3)16

4、064=160g×10%y，解得y=6.4g，即樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量=6.8g6.4g=0.4g；因此含雜質(zhì)鐵粉的質(zhì)量=5.6g+0.4g=6g，即a的數(shù)值為6。6g+160g+40.8g6.8g 15.2g (4)160152=160g×10%z，解得z=15.2g。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=7.6%。(5)根據(jù)鐵元素守恒，設(shè)需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦的質(zhì)量為m。m×(120%)×112/160×100%=120t×5.6g/6g×100%，解得m=200t。答案 (1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、 (2) (3)6 (4)7.6% (5)200t例3 課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。學(xué)科王(2)【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g)25.0蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)45.0蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)27.4數(shù)據(jù)處理溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是_。A.蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌B.所取氯化鈉溶液

6、質(zhì)量較大 C.蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱 D.實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿分析 (1)設(shè)生成氯化鈉質(zhì)量為x。NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 58.5 143.5x 2.87g 45.0g25.0g 解得x=1.17g。(2)食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=12%。蒸發(fā)時(shí)若未用玻璃棒攪拌，會(huì)有液體濺出，使測(cè)得的結(jié)果偏??；溶液具有均一性，所取氯化鈉溶液質(zhì)量的多少不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱，晶體中仍有水存在，故使測(cè)得的結(jié)果偏大；實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿，會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏小。答案 (1)1.17g (2)12% C例4

7、小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測(cè)定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)1】取該混合液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計(jì))。【實(shí)驗(yàn)2】另取該溶液50 g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見右圖。第組第組第組稀鹽酸的質(zhì)量/g204060生成氣體的質(zhì)量/g2.2m5.5試分析計(jì)算：(1)【實(shí)驗(yàn)1】中，第二組數(shù)據(jù)m為_g。(2)混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多

8、少？(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)分析 (1)在碳酸鈉足量的情況下，產(chǎn)生氣體(CO2)的質(zhì)量應(yīng)與所加稀鹽酸的量成正比，第組加入20g稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g氣體，第組加入40g稀鹽酸，應(yīng)產(chǎn)生4.4g氣體，而第組加入60g稀鹽酸，應(yīng)產(chǎn)生6.6g氣體，但實(shí)際第組產(chǎn)生5.5g氣體，說(shuō)明當(dāng)加入60g稀鹽酸后，原溶液中的碳酸鈉已反應(yīng)完全，最后會(huì)有稀鹽酸剩余，而5.5g4.4g，說(shuō)明第組加入40gg稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉是足量的，從而確定第組數(shù)據(jù)m為4.4。(2)設(shè)50g混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x，同時(shí)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 117 44x y 5.5g

9、10644=x5.5g 解得x=13.25g11744=y5.5g 解得y14.63g50g 27.4g25.0g 13.25g 混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=26.5%(3)設(shè)生成57.4g氯化銀沉淀需要氯化鈉的質(zhì)量為z。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO358.5 143.5z 57.4g50g 27.4g25.0g 23.4g14.63g 58.5143.5=z57.4g 解得z=23.4g混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%17.5%。答案 (1)4.4 (2)26.5% (3)17.5% 例5 用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞

10、試液，再向其中緩緩加入20.0g 5.6%的氫氧化鉀溶液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時(shí)，混合液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30s顏色不變，即可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)。(1)請(qǐng)列式計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要配置室溫時(shí)的飽和溶液，還需向其中加入10.0g硝酸鉀固體，按規(guī)范操作，用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時(shí)，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是：_。(3)根據(jù)上述情境，列式計(jì)算此時(shí)硝酸鉀的溶解度(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。分析 (1)20.0g 5.6%的氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量=20.0g×5.6%=1.12g，設(shè)生成硝酸鉀的

11、質(zhì)量為x。KOH+HNO3=KNO3+H2O56 1011.12g x解得x=2.02g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=5.05%。(2)在稱取10.0g硝酸鉀時(shí)，天平指針略向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明添加的硝酸鉀的質(zhì)量偏多，要使天平平衡，可用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體，直到天平平衡。(3)溶解度是一定溫度下，100g水中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量，設(shè)該溫度下硝酸鉀的溶解度為y，此時(shí)飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量=2.02g+10.0g=12.02g，水的質(zhì)量是20.0g+20.0g2.02g=37.98g，則有=，解得y31.6g。答案 (1)5.05% (2)用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體 (3)3

12、1.6g例6 工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗(yàn)員要對(duì)每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質(zhì)量為60g)，每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：學(xué)科王學(xué)科王第一次第二次第三次第四次第五次加入純堿樣品的質(zhì)量/g5.45.45.45.45.4電子天平的示數(shù)/g163.2166.4169.6175180.4(1)第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是_g。(2)計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(3)計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？分析 (1)根

13、據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+60g+5.4g163.2g=2.2g。(2)第二次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量=163.2g+5.4g166.4g=2.2g，說(shuō)明第二次加入的5.4g純堿樣品已經(jīng)完全反應(yīng)；第三次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量=166.4g+5.4g169.6g=2.2g，說(shuō)明第三次加入的5.4g純堿樣品已經(jīng)完全反應(yīng)；第四次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量=169.6g+5.4g175g=0，說(shuō)明第四次加入的5.4g純堿樣品沒有參與反應(yīng)，進(jìn)而說(shuō)明100g稀鹽酸與前面三次加入的純堿樣品恰好完全反應(yīng)，生

14、成氣體的總質(zhì)量為6.6g。設(shè)前三次樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 6.6g 解得x=15.9g 解得y=10.95g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=98.1%。(3)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.95%。答案 (1)2.2 (2)98.1% (3)10.95%強(qiáng)化訓(xùn)練1.在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)欲使天平恢復(fù)平衡，則可向

15、右盤的燒杯中加入( )A.8.4g鋁 B.8.4g氧化鈣 C.8.4g鎂 D.8.4g碳酸鎂2.實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去年鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是_g。(3)計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)計(jì)

16、算結(jié)果的影響是_(選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)，原因是_。3.為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。(2)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液的pH的變化如右圖所示。試回答：(1)a點(diǎn)溶液中含有的離子有_。(2)當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_。(3)計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶