中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義12NaOH變質(zhì)問(wèn)題知識(shí)講解梳理中考題型集錦家庭作業(yè)

1、教師輔導(dǎo)教案授課主題NaOH 、Ca(OH)2變質(zhì)問(wèn)題教學(xué)目的理解掌握NaOH 、Ca(OH)2變質(zhì)原理教學(xué)重點(diǎn)熟練解決NaOH變質(zhì)問(wèn)題教學(xué)內(nèi)容【考點(diǎn)1：NaOH變質(zhì)問(wèn)題】氫氧化鈉沒(méi)密封保存會(huì)因吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.一、氫氧化鈉的變質(zhì)存在這樣三種情況（猜想）：（1）沒(méi)有變質(zhì)：（成分NaOH）（2）部分變質(zhì)：（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全變質(zhì)：（成分Na2CO3）二、證明變質(zhì)： （取樣-加試劑-說(shuō)操作-描現(xiàn)象-下結(jié)論）取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中；可分別向其中滴加酸、堿、鹽溶液中的一種?！痉椒ǎ?）】：取少許固體

2、物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加稀鹽酸或稀硫酸，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)。原理：碳酸鈉會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而氫氧化鈉與酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2 NaOH+HCl= NaCl+H2O【方法（2）】：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)。原理：碳酸鈉會(huì)與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鋇或氫氧化鈣不反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2【方法（3）】：取少許固體物質(zhì)溶于水，

3、配成溶液與試管中，向其中滴加氯化鋇溶液或氯化鈣溶液（或硝酸鋇等其他可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)變質(zhì)。原理：碳酸鈉會(huì)與氯化鋇或氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇或氯化鈣不反應(yīng)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2但是不能加指示劑來(lái)判斷，因?yàn)镹aOH 和Na2CO3的溶液都顯示堿性三、確定成分1. 沒(méi)有變質(zhì)（成分NaOH）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液置與試管中，向其中滴加氯化鈣溶液看到溶液無(wú)變化，滴無(wú)色酚酞試液顯紅色，說(shuō)明沒(méi)變質(zhì)；Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl ；NaOH+ C

4、a Cl22. 部分變質(zhì)（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應(yīng)后的溶液滴加無(wú)色酚酞試液，溶液顯紅色，說(shuō)明是部分變質(zhì)；Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl3. 完全變質(zhì)（成分Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應(yīng)后的溶液滴加無(wú)色酚酞試液，溶液不變色，說(shuō)明完全變質(zhì)。Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl注意：（1）氫氧化鈉和變質(zhì)后的碳酸鈉溶液都呈堿性，不用稀鹽酸或稀硫酸，是因?yàn)橄←}酸或稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的同

5、時(shí)也會(huì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；不用氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液代替氯化鋇等，是因?yàn)闅溲醺x子會(huì)對(duì)探究造成干擾。（2）氯化鈣溶液可以換成氯化鋇溶液或硝酸鈣溶液或硝酸鋇溶液。無(wú)色酚酞溶液可以換成可溶性鎂鹽或可溶性銅鹽或可溶性鐵鹽可溶性銨鹽。NaOH+HCl= NaCl+H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH四、除去雜質(zhì)取樣品溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加適量的氫氧化鋇溶液(或氫氧化鈣溶液)，然后過(guò)濾，就得到氫氧化鈉溶液，在蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH 注意：不用稀鹽酸或稀硫酸，是因?yàn)橄←}酸或稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)和氫

6、氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，而且會(huì)生成氯化鈉或硫酸鈉，引入新的雜質(zhì)；不用氯化鋇或氯化鈣溶液代替氫氧化鋇等，是因?yàn)榕c碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉，引入新的雜質(zhì)。Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2；NaOH+HCl= NaCl+H2ONa2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl五、向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸。則先: HCl + NaOH = NaCl +H2O 后：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 原因是：Na2CO3 和 HCl反應(yīng)生成的氣體會(huì)被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完時(shí)才

7、會(huì)有氣體生成?！纠?】一天，實(shí)驗(yàn)助手小娟走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，和老師一起檢查每個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時(shí)候，看到了一個(gè)不和諧的“音符”，如圖：（1）此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問(wèn)題，小娟利用實(shí)驗(yàn)室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開(kāi)了探究活動(dòng)。驗(yàn)證該溶液已經(jīng)變質(zhì)。你認(rèn)為小娟所加的試劑是。欲證明變質(zhì)的溶液中尚存NaOH，請(qǐng)你幫助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象除盡溶液中的取少量溶液于試管中，滴加足量的_試劑有白色沉淀產(chǎn)生證明溶液中尚存NaOH向?qū)嶒?yàn)所得溶液中滴加酚酞試液_（3）通過(guò)上述探究，說(shuō)明

8、氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應(yīng)_保存。 【例2】NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑（1）將某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中，右邊圖象合理的是（填“甲”或“乙”）（2）向長(zhǎng)期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解釋其原因（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能只有Na2CO3，也可能還有NaOH，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶質(zhì)的成分，簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論（提示：Na2CO3溶液呈堿性）【考點(diǎn) 2：Ca(OH)2變質(zhì)問(wèn)題】變質(zhì)原因：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（一）、探究是否變質(zhì)？方法：加酸：稀HCl ； 現(xiàn)象：

9、有氣泡產(chǎn)生 ； 結(jié)論：變質(zhì)（二）探究是否是完全變質(zhì)？方法：（1）取樣加水溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入酚酞試劑。 （2）向?yàn)V渣中加入稀鹽酸。 （1）變紅 （1）無(wú)變化 （1）變紅（2）產(chǎn)生氣泡 部分變質(zhì) （2）產(chǎn)生氣泡 完全變質(zhì) （2）無(wú)變化 沒(méi)變質(zhì)【注意】由于CaO + H2O = Ca(OH)2，所以氧化鈣在空氣中既能變成Ca(OH)2，也能變成CaCO3這一過(guò)程放出大量的熱，所以要證明氧化鈣的存在，只要把藥品放出水中，用手感覺(jué)燒杯外壁，若有熱感，就說(shuō)明氧化鈣存在。反之沒(méi)有。1. 小艾同學(xué)在媽媽買(mǎi)回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫(xiě)著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”小艾同學(xué)隨手將

10、小紙袋放在窗臺(tái)上，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B小艾同學(xué)請(qǐng)你和同學(xué)們一起對(duì)塊狀固體B進(jìn)行探究（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有_ （寫(xiě)兩種）；（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有_ 現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過(guò)濾，得到少量白色固體C就白色固體C同學(xué)們展開(kāi)了熱烈討價(jià)，一起猜想小艾同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是碳酸鈣；你認(rèn)為白色固體C還可能是 （任寫(xiě)一種）_2. 期末化學(xué)實(shí)驗(yàn)老師整理藥品時(shí)，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末Ca（OH）2），他讓小王和大偉對(duì)這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)

11、行實(shí)驗(yàn)探究（1）提出問(wèn)題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣（CaCO3）而變質(zhì)？（2）進(jìn)行猜想：氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；氫氧化鈣沒(méi)有變質(zhì)（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下表是對(duì)猜想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程示例：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣，加適量水，攪拌，過(guò)濾取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液取少量小濾渣于試管中，加入鹽酸濾液不變色有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕} 請(qǐng)你另選擇一種猜想?yún)⑴c探究，完成下表實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣，加適量水，攪拌，過(guò)濾取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液取少量小濾渣于試管中，加入鹽酸_（4）反思與應(yīng)用：氫氧化鈣俗稱：，其水溶液的_PH7（選填“大于”“小

12、于”或“等于”）。農(nóng)業(yè)上一般用氫氧化鈣改良_性土壤。（選填“酸”或“堿”）氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的_ 發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)程式是_ ，因此氫氧化鈣應(yīng)_ 保存3.在化學(xué)興趣小組活動(dòng)中，小山把一標(biāo)有“生石灰干燥劑”的小紙袋帶到學(xué)校進(jìn)行實(shí)驗(yàn)干燥劑是否變質(zhì)？小山設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論干燥劑含有CaO 少量用樣品制得的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液干燥劑中含有Ca(OH)2 ，干燥劑部分變質(zhì) （2）既然干燥劑中已有CaO和Ca（OH）2，小山又猜想還可能有另一種物質(zhì)生成，原因是 _（用化學(xué)方程式表示）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明小山的猜想（簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)

13、象及結(jié)論）_（3）小西認(rèn)為步驟不嚴(yán)密，理由是 _(4)愉快的小組活動(dòng)結(jié)束了，除以上的猜想及實(shí)驗(yàn)，你還想對(duì)該干燥劑的成分進(jìn)行哪些方面的探究_（寫(xiě)出一條即可）1下列各物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存，且能得到無(wú)色溶液的是（   ）ABaCl2，NaOH，NaCl，CaCl2BMg(NO3)2，KNO3，NaCl，ZnSO4CCuSO4，KCl，Na2SO4，NaNO3DBaCl2，CaCl2，Al(NO3)3，Na2SO42現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量某物質(zhì)x，溶液的pH 隨滴入x的量的變化關(guān)系如圖所示。則 x 是（   ） A水B澄清

14、石灰水C純堿溶液D稀鹽酸3可觀察到明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)是（   ）A向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B向鹽酸中滴加酚酞C將銅絲放入到硝酸銀溶液D將鐵絲放入到硫酸鋁溶液中4往盛有稀硫酸的燒杯中加入足量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，向燒杯中繼續(xù)加入某種金屬。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，燒杯中硫酸銅的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下圖所示（不考慮其他因素對(duì)燒杯中物質(zhì)的影響）。下列判斷錯(cuò)誤的是（   ） A從0到t3，燒杯中水的質(zhì)量增加Bt1時(shí)與t2時(shí)燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量相等C加入的金屬一定是鐵D從t3到t4，硫酸銅質(zhì)量變化可通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)5將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反

15、應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（   ）AN 點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH=7BQ點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2CO至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2ODP至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O6“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）A本實(shí)驗(yàn)需查閱資料，了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度B操作中，若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率將偏低C操作中，得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D操作V中，需加熱至液體蒸干為止7鹽的水溶液不一定

16、都呈中性，如NaHCO3溶液呈堿性。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，能夠證明NaHCO3溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（   ）A觀察NaHCO3溶液的顏色，呈無(wú)色B向NaHCO3溶液中滴1-2滴酚酞試液，溶液變紅色C向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D20時(shí)，向飽和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固體，固體不再繼續(xù)溶解8下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（   ）ABCD9某化肥包裝袋上的部分說(shuō)明如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（   ）A硝酸銨屬于氮肥B“含氮量”中的“氮”是指氮元素C硝酸銨受熱可能會(huì)分解D硝酸銨中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比是24310在制作面包

17、時(shí)，為了除去發(fā)酵面團(tuán)中的酸，又能使面包松軟可口，需要加入下列哪種物質(zhì)（   ）ANaClBH2SO4CCaODNaHCO311.某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室里將稀硫酸和氯化鋇溶液混合后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，他們將反應(yīng)后的溶液進(jìn)行過(guò)濾，得到濾液，濾液中溶質(zhì)的成分是什么呢？于是他們進(jìn)行了如下探究?！咎岢鰡?wèn)題】：反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】：端端同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)是HCl默默同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)是HCl、H2SO4碩碩同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)是H2SO4和BaCl2【探究與交流】：（1）請(qǐng)說(shuō)出端端同學(xué)猜想的理由   &

18、#160;                                ；（2）上述哪位同學(xué)的猜想不正確          ；請(qǐng)說(shuō)明理由     &

19、#160;                          ；（3）默默同學(xué)為了證明自己的猜想，向反應(yīng)后的濾液中加入幾滴石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅，于是認(rèn)為自己猜想正確，請(qǐng)對(duì)他的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)                                   &