中考化學一輪復習講義12NaOH變質(zhì)問題知識講解梳理中考題型集錦家庭作業(yè)

1、教師輔導教案授課主題NaOH 、Ca(OH)2變質(zhì)問題教學目的理解掌握NaOH 、Ca(OH)2變質(zhì)原理教學重點熟練解決NaOH變質(zhì)問題教學內(nèi)容【考點1：NaOH變質(zhì)問題】氫氧化鈉沒密封保存會因吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.一、氫氧化鈉的變質(zhì)存在這樣三種情況（猜想）：（1）沒有變質(zhì)：（成分NaOH）（2）部分變質(zhì)：（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全變質(zhì)：（成分Na2CO3）二、證明變質(zhì)： （取樣-加試劑-說操作-描現(xiàn)象-下結(jié)論）取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中；可分別向其中滴加酸、堿、鹽溶液中的一種?！痉椒ǎ?）】：取少許固體

2、物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加稀鹽酸或稀硫酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明已經(jīng)變質(zhì)。原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈉與酸反應沒有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2 NaOH+HCl= NaCl+H2O【方法（2）】：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)變質(zhì)。原理：碳酸鈉會與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鋇或氫氧化鈣不反應，沒有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2【方法（3）】：取少許固體物質(zhì)溶于水，

3、配成溶液與試管中，向其中滴加氯化鋇溶液或氯化鈣溶液（或硝酸鋇等其他可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)變質(zhì)。原理：碳酸鈉會與氯化鋇或氯化鈣反應生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇或氯化鈣不反應，沒有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2但是不能加指示劑來判斷，因為NaOH 和Na2CO3的溶液都顯示堿性三、確定成分1. 沒有變質(zhì)（成分NaOH）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液置與試管中，向其中滴加氯化鈣溶液看到溶液無變化，滴無色酚酞試液顯紅色，說明沒變質(zhì)；Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl ；NaOH+ C

4、a Cl22. 部分變質(zhì)（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應后的溶液滴加無色酚酞試液，溶液顯紅色，說明是部分變質(zhì)；Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl3. 完全變質(zhì)（成分Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應后的溶液滴加無色酚酞試液，溶液不變色，說明完全變質(zhì)。Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl注意：（1）氫氧化鈉和變質(zhì)后的碳酸鈉溶液都呈堿性，不用稀鹽酸或稀硫酸，是因為稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應的同

5、時也會和氫氧化鈉發(fā)生反應；不用氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液代替氯化鋇等，是因為氫氧根離子會對探究造成干擾。（2）氯化鈣溶液可以換成氯化鋇溶液或硝酸鈣溶液或硝酸鋇溶液。無色酚酞溶液可以換成可溶性鎂鹽或可溶性銅鹽或可溶性鐵鹽可溶性銨鹽。NaOH+HCl= NaCl+H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH四、除去雜質(zhì)取樣品溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加適量的氫氧化鋇溶液(或氫氧化鈣溶液)，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，在蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH 注意：不用稀鹽酸或稀硫酸，是因為稀鹽酸或稀硫酸與碳酸鈉反應的同時也會和氫

6、氧化鈉發(fā)生反應，而且會生成氯化鈉或硫酸鈉，引入新的雜質(zhì)；不用氯化鋇或氯化鈣溶液代替氫氧化鋇等，是因為與碳酸鈉反應，生成氯化鈉，引入新的雜質(zhì)。Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2；NaOH+HCl= NaCl+H2ONa2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl五、向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸。則先: HCl + NaOH = NaCl +H2O 后：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 原因是：Na2CO3 和 HCl反應生成的氣體會被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完時才

7、會有氣體生成?！纠?】一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”，如圖：（1）此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應的化學方程式_。（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動。驗證該溶液已經(jīng)變質(zhì)。你認為小娟所加的試劑是。欲證明變質(zhì)的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步驟預計現(xiàn)象除盡溶液中的取少量溶液于試管中，滴加足量的_試劑有白色沉淀產(chǎn)生證明溶液中尚存NaOH向?qū)嶒炈萌芤褐械渭臃犹囈篲（3）通過上述探究，說明

8、氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應_保存。 【例2】NaOH是化學實驗中常用的試劑（1）將某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中，右邊圖象合理的是（填“甲”或“乙”）（2）向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請解釋其原因（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反應后溶液中的溶質(zhì)可能只有Na2CO3，也可能還有NaOH，請設計實驗檢驗溶質(zhì)的成分，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論（提示：Na2CO3溶液呈堿性）【考點 2：Ca(OH)2變質(zhì)問題】變質(zhì)原因：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（一）、探究是否變質(zhì)？方法：加酸：稀HCl ； 現(xiàn)象：

9、有氣泡產(chǎn)生 ； 結(jié)論：變質(zhì)（二）探究是否是完全變質(zhì)？方法：（1）取樣加水溶解，過濾，向濾液中加入酚酞試劑。 （2）向濾渣中加入稀鹽酸。 （1）變紅 （1）無變化 （1）變紅（2）產(chǎn)生氣泡 部分變質(zhì) （2）產(chǎn)生氣泡 完全變質(zhì) （2）無變化 沒變質(zhì)【注意】由于CaO + H2O = Ca(OH)2，所以氧化鈣在空氣中既能變成Ca(OH)2，也能變成CaCO3這一過程放出大量的熱，所以要證明氧化鈣的存在，只要把藥品放出水中，用手感覺燒杯外壁，若有熱感，就說明氧化鈣存在。反之沒有。1. 小艾同學在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”小艾同學隨手將

10、小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有_ （寫兩種）；（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有_ 現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是 （任寫一種）_2. 期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末Ca（OH）2），他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進

11、行實驗探究（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣（CaCO3）而變質(zhì)？（2）進行猜想：氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；氫氧化鈣沒有變質(zhì)（3）設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想進行實驗探究的過程示例：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣，加適量水，攪拌，過濾取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液取少量小濾渣于試管中，加入鹽酸濾液不變色有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕} 請你另選擇一種猜想?yún)⑴c探究，完成下表實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣，加適量水，攪拌，過濾取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液取少量小濾渣于試管中，加入鹽酸_（4）反思與應用：氫氧化鈣俗稱：，其水溶液的_PH7（選填“大于”“小

12、于”或“等于”）。農(nóng)業(yè)上一般用氫氧化鈣改良_性土壤。（選填“酸”或“堿”）氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的_ 發(fā)生反應的緣故，反應的化學程式是_ ，因此氫氧化鈣應_ 保存3.在化學興趣小組活動中，小山把一標有“生石灰干燥劑”的小紙袋帶到學校進行實驗干燥劑是否變質(zhì)？小山設計并進行了如下實驗，請你幫他完成實驗報告（1）實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論干燥劑含有CaO 少量用樣品制得的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液干燥劑中含有Ca(OH)2 ，干燥劑部分變質(zhì) （2）既然干燥劑中已有CaO和Ca（OH）2，小山又猜想還可能有另一種物質(zhì)生成，原因是 _（用化學方程式表示）請你設計實驗證明小山的猜想（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)

13、象及結(jié)論）_（3）小西認為步驟不嚴密，理由是 _(4)愉快的小組活動結(jié)束了，除以上的猜想及實驗，你還想對該干燥劑的成分進行哪些方面的探究_（寫出一條即可）1下列各物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存，且能得到無色溶液的是（   ）ABaCl2，NaOH，NaCl，CaCl2BMg(NO3)2，KNO3，NaCl，ZnSO4CCuSO4，KCl，Na2SO4，NaNO3DBaCl2，CaCl2，Al(NO3)3，Na2SO42現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)x，溶液的pH 隨滴入x的量的變化關系如圖所示。則 x 是（   ） A水B澄清

14、石灰水C純堿溶液D稀鹽酸3可觀察到明顯現(xiàn)象的實驗是（   ）A向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B向鹽酸中滴加酚酞C將銅絲放入到硝酸銀溶液D將鐵絲放入到硫酸鋁溶液中4往盛有稀硫酸的燒杯中加入足量的氧化銅粉末，充分反應后，向燒杯中繼續(xù)加入某種金屬。實驗過程中，燒杯中硫酸銅的質(zhì)量隨時間變化如下圖所示（不考慮其他因素對燒杯中物質(zhì)的影響）。下列判斷錯誤的是（   ） A從0到t3，燒杯中水的質(zhì)量增加Bt1時與t2時燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量相等C加入的金屬一定是鐵D從t3到t4，硫酸銅質(zhì)量變化可通過置換反應實現(xiàn)5將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反

15、應后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如下圖所示，下列說法中正確的是（   ）AN 點時，所得溶液的pH=7BQ點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2CO至P段發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2ODP至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O6“粗鹽提純”的實驗內(nèi)容和步驟如下，下列說法錯誤的是（   ）A本實驗需查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度B操作中，若未能充分溶解，則實驗的產(chǎn)率將偏低C操作中，得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D操作V中，需加熱至液體蒸干為止7鹽的水溶液不一定

16、都呈中性，如NaHCO3溶液呈堿性。下列有關實驗中，能夠證明NaHCO3溶液呈堿性的實驗事實是（   ）A觀察NaHCO3溶液的顏色，呈無色B向NaHCO3溶液中滴1-2滴酚酞試液，溶液變紅色C向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D20時，向飽和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固體，固體不再繼續(xù)溶解8下列屬于復分解反應的是（   ）ABCD9某化肥包裝袋上的部分說明如圖所示，則下列說法不正確的是（   ）A硝酸銨屬于氮肥B“含氮量”中的“氮”是指氮元素C硝酸銨受熱可能會分解D硝酸銨中氮、氫、氧元素的質(zhì)量比是24310在制作面包

17、時，為了除去發(fā)酵面團中的酸，又能使面包松軟可口，需要加入下列哪種物質(zhì)（   ）ANaClBH2SO4CCaODNaHCO311.某學校實驗小組的同學，在實驗室里將稀硫酸和氯化鋇溶液混合后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，他們將反應后的溶液進行過濾，得到濾液，濾液中溶質(zhì)的成分是什么呢？于是他們進行了如下探究。【提出問題】：反應后濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設】：端端同學認為反應后濾液中的溶質(zhì)是HCl默默同學認為反應后濾液中的溶質(zhì)是HCl、H2SO4碩碩同學認為反應后濾液中的溶質(zhì)是H2SO4和BaCl2【探究與交流】：（1）請說出端端同學猜想的理由   &

18、#160;                                ；（2）上述哪位同學的猜想不正確          ；請說明理由     &

19、#160;                          ；（3）默默同學為了證明自己的猜想，向反應后的濾液中加入幾滴石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅，于是認為自己猜想正確，請對他的結(jié)論進行評價                                   &