四川省遂中實(shí)驗(yàn)校衡水中學(xué)分校2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二學(xué)段考試試題2019011702146

1、- 1 - / 6四川省衡水中學(xué)分校遂中實(shí)驗(yàn)校2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二學(xué)段考試試題說明：1、本試卷分為第i卷（選擇題）和第n卷（填空題）兩部分。2、 考試時(shí)間 90 分鐘，滿分 100 分。3、 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 H-1 Mg-24 Na-23 Al-27 Fe-56第 I 卷（42 分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1-6 題，每小題 2 分， 7-16 題，每小題 3 分， 共 42 分。 ）1 下列分類中，前者包含后者的是A.氧化物、化合物B.溶液、分散系C.含氧酸、酸D.化合物、電解質(zhì)2. 下列關(guān)于膠體的性

2、質(zhì)說法中錯(cuò)誤的是A. 膠體是膠狀物體，可以用肉眼也可以用光照鑒別出來B. 明礬溶于水生成的膠體具有吸附性，可以用作凈水劑C. 膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的大小D. 當(dāng)一束光照射膠體時(shí)可產(chǎn)生光亮的通路3. 下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B. 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過刻度，應(yīng)重新配制。D. 可以用酒精萃取碘水中的碘-14.將 6. 0 mol ? LH2SQ 溶液由 10 mL 稀釋至 200 mL,再從中取出 10 mL,這 10mL 溶液中 SQ2-的物質(zhì)的量濃度是-1

3、 -1A. 0.05 mol ? L-1B. 0.30 mol ? L-1-1 -1C. 0.15 mol ? L-1D. 0.5 mol ? L-15.實(shí)驗(yàn)室用 MnQ 催化- 2 - / 6KCIQ 分解制取氧氣，實(shí)驗(yàn)后要分離提純回收其中的MnQ 進(jìn)行的操作為A. 溶解、過濾、蒸發(fā)B. 溶解、過濾、結(jié)晶C. 溶解、過濾、洗滌、干燥 D. 溶解、結(jié)晶、干燥6. 現(xiàn)有MgSOBa（NQ）2NaOHCuCh 四種溶液，不加其他試劑即可鑒別出來，鑒別 的先后順序是A. B. C. D. 7. 下列混合物的分離提純方法正確的是A. 分離植物油和水：蒸餾B. 分離乙醇和水：分液C. 從氯化鈉和碘（二者

4、不反應(yīng)）混合水溶液中得到碘：萃取、分液、蒸餾D. 除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀：溶解、過濾、洗滌、干燥8.現(xiàn)需配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 500 mL, 配制時(shí)，正確操作順序組合是1用 30mL 水洗滌燒杯 23 次，洗滌液均注入容量瓶2準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL）,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解3將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中4將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻5改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切6繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面離刻度線1 2 cm 處A. B.C. D.9若 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是

5、A. 1mol 鎂原子中含有的電子數(shù)為 2NAB. 在 0C,101 kPa 時(shí)，22.4 L 氫氣中含有 2NA個(gè)氫原子C. 在 25C,101 kPa 時(shí)，64 g SO2中含有的原子數(shù)為 32D. O2和 Q 的混合物 48g, 共含有氧原子數(shù)目為 3NA10. 下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是1金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；金屬元素在化合物中顯正價(jià)；金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；金屬元素不可能存在于陰離子中；金屬元素由化 合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原- 3 - / 6A. B. C. D. 11. 在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是-4 - / 6+ +2-

6、2+ +2-A. Na、K、SQ、HCOB. Cu、K、SQ、NO+3+2-C. Na、K、Cl、NQ3D. Fe、K、SQ、Cl12.某溶液中只含有 Na+、K+、CsT、Cl、NQ，已知其中 Na+、V、CJT、NQ的濃度均為 0.1molLT，則 Cl的物質(zhì)的量濃度為-1-1A. 0.1 molLB. 0.3 molL11C. 0.2molLD. 0.4 molL13下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是A. Cl2+ 2NaOH=NaO NaCIO+ HbOBC. 2KMn(4=K2MnQ+MnO+QfD14.為了除去硝酸鉀樣品中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，可以將它配成溶液，先

7、后加入 KQH K2CQ、Ba(NQ)2、HNQ 等試劑，結(jié)合過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，就可以得到純凈的硝酸鉀晶體。其加入試劑的順序正確的是A. K2CA Ba(NQ)2KQHHNQ B. Ba(NQ3)2 KQIH HNQ K2CQC. KQH &CA Ba(NQ)2HNQ D. Ba(NQ3)2 KQIH KzCA HNQ15.一定條件下，PbQ 與 Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是 Cr2&-和 Pb2+,則與 1 mol Cr3+反應(yīng)所需 PbQ 的物 質(zhì)的量為A. 3.0 molB. 1.5 mol C . 1.0 molD. 0.75 mol16.某無色溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，則下列離子在該溶液中一

8、定可以大量存在的是A.Na+B.QH-C.NH4+D.HCQ3-第 II 卷(58 分)二、填空題(包括 4 個(gè)小題，共 58 分)17.(14 分)以物質(zhì)的量為“橋梁”的計(jì)算是高中化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，根據(jù)計(jì)算結(jié)果，回答下列問題：(1)_ 在 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為 _ g ;此溶液中 Mg*的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L ; Cl-的物質(zhì)的量濃度為 _ mol/L ;將此溶液稀釋到 1000 mL 其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 _mol/L。(2)_ 現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCI氣體a L,該氣體的質(zhì)量是 _ g；將該氣體溶于 1000mL 水2KCIC3=QKCI+

9、 3Q由解.2H2Q=2H2f +Qf-5 - / 6中，所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _ ;如果所得鹽酸的密度為pg/cm3,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。18.( 16 分)按要求回答下列問題:(1)下列物質(zhì)中： NaCaO COCQNH鹽酸 H2SQBa(OH)2熔融 NaCI葡萄糖(C6H2O)NaCl 溶液。屬于酸性氧化物的是 _ ，屬于電解質(zhì)的是 _，屬于非電解質(zhì)的是_ ，能導(dǎo)電的是_ 。(2) 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HN _，Ba(OH)2_，KAI(SO4)2_。(3) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1碳酸鈣固體中加入鹽酸 _ ，2氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合 _，3氧化鐵

10、粉末中加入稀硫酸 _ 。19.( 14 分)氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見且重要的一類反應(yīng)，回答下列問題：(1) 下列金屬單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，都是金屬失電子。1相同質(zhì)量的鈉分別與氧氣反應(yīng)，全部生成氧化鈉和全部生成過氧化鈉兩種情況下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是_ ；2分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子的物質(zhì)的量之比是 _ ;分別取含 0.1mol H2SO 的稀硫酸和含 0.1mol NaOH 的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，分別加入足量的 鋁粉充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣(同溫同壓下)的體積之比是 _。(2) 某氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：Q、HCrQ、Cr(OH)3、HO H

11、2Q。已知該反應(yīng)中 H2Q 轉(zhuǎn)化為氧氣。1該反應(yīng)中的還原劑是 _ ；2如果化學(xué)方程式中 Cr(OH)3和的物質(zhì)的量之比為 2:3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _；3如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 3a mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 _L。20.( 14 分)某化學(xué)小組做完高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后得到一種黑色粉末。他們?yōu)樘骄?6 - / 6該黑色粉末中是否有未反應(yīng)完的鐵粉，又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖1 所示。請(qǐng)回答下列問題：(1) 鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ;(2) 按圖 1 連接好儀器后，檢查裝置的氣密性的操作方法是 _ ;(3) 儀器 b 的名稱是 _，

12、往儀器 b 中加入的試劑可能是 _ (填一種);(4)_ 實(shí)驗(yàn)中觀察到燒瓶中有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中 _ (填“有”或“無”)鐵粉，產(chǎn)生氣泡的離子方程式是 _;如果黑色粉末的質(zhì)量為w g，當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下產(chǎn)生的氣體的密度為pg/cm3，多次試驗(yàn)求出量筒中液體平均體積為 a mL 則黑色粉末中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _-7 - / 6分。)1-6 DADBCD 7-11 CCADC 1216 BADBA二、填空題(包括 4 個(gè)小題，共 58 分)17.(共 14 分，每空 2 分)(1)38 2 4 0.436.5a/22.436.5a/(36.5a+22400) 1000pa /(36.5a+2

13、2400)18.(共 16 分，除特別指明外，其余每空2分)(1) 叮迅紗(此 4 個(gè)空每空 1 分)+2+(2)HNO3=H + NO3Ba(OH)2= Ba + 2OHKAI(SO4)2= K + Al+ SO4-(3)CaCO+2H = Ca +O + CO2f2+一2+2 Ba + 2OH一+ Cu + SO4一= BaSOJ+ Cu (OH)2JFezQ +6l4=Fe3+3H2O20.(共 14 分，每空 2 分)高溫(1) 3Fe+4H20=FeO+4H2f(2)將導(dǎo)管末端放入水槽中， 微熱燒瓶， 如果水槽中產(chǎn)生氣泡， 停止加熱后導(dǎo)管末端倒吸進(jìn) 一化學(xué)試題參考答案、選擇題(每小題只有一個(gè)選