初中化學(xué)與溶液有關(guān)的基礎(chǔ)知識

1、初中化學(xué)與溶液有關(guān)的基礎(chǔ)知識一、溶液的形成1 、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如 CuSO4 為藍色 FeSO4 為淺綠色Fe2(SO4)3 為黃色b 、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的體積 ？溶質(zhì)的體積 溶劑的體積d 、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑(1)概念：(2)判斷方法

2、：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3 溶解溶解放熱：如NaOH 溶解、濃H2SO4 溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1 、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條

3、件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克(2)溶解度的含義：20時 NaCl 的溶液度為36g 含義：在 20 時，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在20 時，NaCl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 36 克(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) (種類)溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如 KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如 NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲線例： (1)t3 時 A 的溶解度為80g(2)P 點的的含義在該溫度時，A 和 C 的溶解度相同(3)N點為13

4、c時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?4)t1 C時A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。(6)從 A 溶解度是80g 。(7)t2 時 A、 B、 C 的飽和溶液各W 克，降溫到t1 會析出晶體的有A 和 B 無晶體析出的有C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素：氣體的性質(zhì)溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強 (壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可