金屬的性質教學設計

1、金屬的化學性質教學設計一、教學設計理念在課題 1 介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣 , 酸等的反應，以及金屬活動性順序。九年級的學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，實驗是激發(fā)他們學習興趣的好方法。因此，在本課題中，我增強學生的主體意識，改進學生的學習方式， 將學習的主動權交給學生。學生在前一階段的學習中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲、銅片等在氧氣中反應的實驗，為加深學生的感性認識， 特意補做鋁片與氧氣反應的實驗，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應， 但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反應

2、金屬的活潑程度；如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，使學生學以致用， “做中學， 學中會” 。為節(jié)省時間，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應。1二、教學目標分析知識與技能：（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用

3、置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。（3）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷， 并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。過程與方法：(1) 體驗和學習利用控制實驗條件進行科學探究的方法， 學會運用控制實驗條件探究金屬活動性順序。(2) 學習通過對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的科學方法。情感態(tài)度與價值觀：（1） 通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，發(fā)展學習化學的興趣。（2）培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。2（3）了解化學與日常生活和生產的密切關系， 提高學生解決實際問題的

4、能力。（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識， 體驗到學習的快樂。三、教學重難點：重點：金屬活動性順序的理解和應用難點： (1) 用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生。(2) 用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。（ 3）對實驗事實進行篩選、分析、歸納、綜合等科學方法的建構。四、執(zhí)教者自我分析：本人對新課標有一定的認識和理解，能恰當?shù)奶幚斫滩?，正確制定課堂教學目標，根據(jù)教學對象，選用合適的教學方法，注重學生參與知識結構的過程。五、教學方法分析：實驗探究法；多媒體輔助教學法；小組合作交流、討論、歸納相結合的教學方法。3六、教學準備：多媒體課件、試管、鑷子、酒精燈

5、、鎂片、鋁片、鋅粒、銅片、鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液【學習過程設計】流 程師生雙邊活動細目教師活動學生活動改進設計意圖意見問題情景課前展示： 中國航母、飛機、動車、鐵塔、大橋、生活用品用具等一些金屬制品。【過渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質。 上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質， 本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質?！净貞洝?、鎂帶在空氣中燃燒的現(xiàn)象和化學方程式。2、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學方程式。學生回答板演3Fe+2OFe3O4火星四射，放出大量的熱，黑色固體2Mg+O2MgO發(fā)出白光，放熱，生成白色固體2Cu+O=2CuO激發(fā)學生的學習興趣。培養(yǎng)

6、理論聯(lián)系實際的能力。導入3、銅在酒精燈上加熱的由紅色變?yōu)楹谏F(xiàn)象和化學方程式?！疽龑А縈g>Fe根據(jù)反應的難易程度可Mg>Cu以判斷金屬的活動性根據(jù)鋁合金門窗提出討論為什么鋁的耐腐蝕性強，并告訴學生活潑行鋁比鐵活潑。4【演示】鋁箔在酒精燈上灼燒【展示】資料卡學生觀察現(xiàn)象討論學生總結4Al+3O2=2Al2O3通過反應現(xiàn)象判斷產物并能書寫化學方程說出實驗式。現(xiàn)象，看誰觀察細致酒精燈最高溫度700 800探究活Al 的熔點 660 動一：23金屬 AlO 的熔點 2050與氧氣反應聯(lián)系生活，【小結】鎂、鋁在常從學生熟悉的溫下就能與氧氣反應。生活經(jīng)驗出發(fā)如鋁在空氣中與氧氣 引入新課，激反

7、應，其表面生成一層 發(fā)學生的好奇致密的氧化鋁（ Al 2 O3） 心與求知欲，薄膜，從而阻止鋁進一 激勵探究激步氧化，因此，鋁具有 情。很好的抗腐蝕性能設問導入感知 Al 2O3的保護作用并為比較金屬活動性強弱留下懸念通過對比突破難點，并為金屬活動性順序做鋪墊。判斷金屬的活動性可以學生思考根據(jù)金屬與氧氣反應的問題導思，難易程度。 還有沒有其他激發(fā)興趣，培方法呢？養(yǎng)理論聯(lián)系實際、規(guī)范表達和綜合分析問題的能力。【設問】金屬與酸反應現(xiàn)激發(fā)學生興象是否也像金屬與氧氣趣，培養(yǎng)學生反應一樣存在差別呢？思維推理能力過渡和實驗設計能同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，力通過實驗來探究這個問5探究活動二：

8、金屬與稀酸的反應題。學生分組實驗 , 六人一學生實驗組 , 分六組。三組做金屬分別在培養(yǎng)皿的四個與稀鹽酸反應， 三組做金方向各放置一塊鎂片、屬與稀硫酸反應鋅粒、鐵片、銅片，然后倒入稀鹽酸、稀硫【提示】酸，將金屬浸沒即可。注意觀察現(xiàn)象。按操作規(guī)范進行實驗， 認真觀察現(xiàn)象。【巡視、指導實驗】培養(yǎng)實驗操 知識延伸：作能力、觀察 為何實驗能力、思維推 室制取氫理能力和同學 氣用 Zn 和間的合作使學 稀硫酸，而生通過活動， 不用 Mg或自己發(fā)現(xiàn)金屬 Cu活動性順序，既有所獲，又體驗了成功的快感。討論 :1. 猜測氣泡有可能是什么氣體？如何檢驗？2. 通過反應的劇烈程度是否可以判斷金屬的活動性大?。咳绻?/p>

9、可以，則如何判斷？獲得科學探究方法 : 控制變量法 , 對比實驗法學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為MgZn FeCu強調:鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應, 生成物中鐵元素為+2 價討論【引導學生進行討論、 交流和展示探究結果】小結1. 大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應，生成氫氣。2. 可根據(jù)金屬是否能與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度，判斷金屬的活動性強弱。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。6投影過渡 過渡 大家觀察這幾個化學方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4

10、+H2請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、 化合物的角度分析， 這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？置換反應： A+BCAC+B 講解 由一種單質與一種化合物反應， 生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應?！驹O問】根據(jù)一種金屬與另一金屬化合物溶液能否反應，你能比較這幾種金屬的活動性嗎？思考，回答：這些反應的特點是 : 由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。學生思考1. 把一根砂紙打磨過的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？培養(yǎng)學生分析問題能力和實事求是的科學態(tài)度。使學生在交流中

11、互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作使學生通過活動，自探究活學生分組實驗 , 六人一2. 把潔凈的銅絲浸入動三：金組 , 分六組。硝酸銀溶液中， 過一會屬與某【巡視、指導實驗】兒取出，觀察，有什么些化合現(xiàn)象發(fā)生？物溶液3. 把潔凈的銅絲浸入的反應硫酸鋁溶液，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？己發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序，既有所獲，又體驗了成功的快感。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中7學生進行討論、交流。展示探究結果：FeCuAg【引導學生進行討論、 交流和展示探究結果】1. 部分金屬能與金屬化合物 ( 鹽）的溶液反應【展示】

12、金屬活動性順序2.判斷兩種金屬表活動性強弱的依據(jù)， 可根據(jù)一種金屬能不能將另一種金屬從其化合物（鹽）的溶液中置換出來相互同化。培養(yǎng)學生分析問題能力和實事求是的科學態(tài)度。使學生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我學以致用1 . 生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋， 這種方法妥當嗎？為什么？2. 能否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3. 黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，銅鋅合金黃銅， 外觀與黃金相似，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金行騙。請設計實驗鑒別真假黃金。學生回答學生自主總結本節(jié)課的主要內容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。1、金屬的化學性質：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應（2）大多數(shù)金屬能與稀 HCl 或

13、稀 H2SO4反應（3）部分金屬能與金聯(lián)系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發(fā)生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。8小結課堂檢測作業(yè)通過本節(jié)課的學習， 你屬化合物的溶液反應知道了金屬的哪些化學性質？2、判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與氧氣反應你還有哪些收獲或疑的難易程度惑不解的地方？（2）金屬與酸反應的劇烈程度（3）金屬能否與金屬化合物的溶液反應【課堂檢測】1、下列反應方程式是否正確，用“”或“×”表示 Mg H2 SO4 MgSO 4H 2（） Cu2HCl CuCl 2 H 2（） 2Fe6HCl 2FeCl 3 3 H 2

14、 （） Zn 2HNO 3 Zn(NO 3) 2 H 2（） Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag （ AgCl 是難溶于水的白色沉淀）（） 2Na+CuSO 4=Cu+Na 2SO4（） Fe+Zn(NO 3)2=Zn+Fe(NO 3)2（）2、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A. 鋁不易發(fā)生化學反應B. 鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應C.鋁不易被氧化D. 鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用3、下列物質不能由金屬和酸反應直接生成的是()A ZnCl 2B CuSO4C FeCl 2D Al 2(SO4)34、有 X、 Y 、Z 三種金屬。 X 、 Y

15、 、 Z 分別放入稀鹽酸中，X 溶解并放出氫氣，Y 、 Z 無變化；將 Y 放入 Z 的化合物溶液中無變化；Z 放入 Y 的化合物溶液中有Y 析出。則X、 Y、Z 的活動性順序為_ 。完成教學案的課后作業(yè)9第 5 章 金屬的冶煉和利用第 1 節(jié) 金屬的性質和利用（ 2）- 金屬的化學性質一、金屬與氧氣的反應板2Mg+O2MgO4Al+3O2=2Al O232Cu+O=2CuO3Fe+2OFe3O4書二、金屬與酸的反應22442Mg+2HCl=MgCl+HZn+H SO=ZnSO+H設Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2計置換反應：三、金屬與某些化合物的溶液反應Fe+CuSO4= FeSO 4 +CuCu+2AgNO3= Cu(NO3) 2 +2AgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au新課程標準下的初中化學課堂教學，已經(jīng)不僅是傳授基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，促進其提高。因此，教師在觀念上必須真正轉變，找準自己在教學過程中的角色；在教學設計上，要切課實以“學生發(fā)展”為