《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)》習(xí)題

1、-1化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)同步練習(xí)基礎(chǔ)過關(guān)一、能源的分類1關(guān)于能源，以下說法不正確的是()A.煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源B.煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一級(jí)能源C.太陽能是一級(jí)能源，新能源，可再生能源D.潮汐能來源于月球引力做功2以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是()A.發(fā)展氫能和太陽能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D.盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑321世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過渡，下列不屬于新能源的是()A.電力B.核能C.太陽能D.氫能二、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念及判斷4下

2、列說法中正確的是()A.物質(zhì)燃燒放出的熱量是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B. 1molC燃燒生成CO寸放出的熱量就是C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C. 1molH2燃燒生成水時(shí)放出的熱量是Hk的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱D.相同條件下，1molH20(1)完全分解吸收的熱量與Hb、Q化合生成1molH20(1)放出的熱量值相等5下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()A. HCl和NaO版應(yīng)的中和熱AH=57.3kJ-mol1,則H2S陰口Ca(0H)2反應(yīng)的中和熱AH= 2X(57.3)kJ mol1B. CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0kJmol-，則2CO(g)=2CO(g)+Q(g)反應(yīng)的AH=2X283.0kJ-mol1C.反應(yīng)熱有正負(fù)

3、之分，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AHi:部是正值D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱6.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25C,101kPa):13C4H0(g)+"2"Q(g)=4CO2(g)+5HO(l)1AH=-2878kJ-mol13 C4H0(g)+萬Q(g)=4CQ(g)+5HO(g)1AH=-2658kJ-mol9 C4H0(g)+2Q(g)=4CO(g)+5HO(l)1AH=-1746kJ-mol9 C4H0(g)+2Q(g)=4CO(g)+5HO(g)1AH=-1526kJ-mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱八H()A.-2878kJ

4、mol1B.-2658kJmol1C.-1746kJ-mol1D.-1526kJ-mol117.已知101kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱依次是393.5kJ-mol、285.8kJ-mol1>1411.0kJ-mol1>2800kJmol1,則熱化學(xué)方程式正確的是()1A. C(s)+2Q(g)=CO(g)1AH=393.5kJmolB. 2屋(g)+C2(g)=2H2O(g)1AH=571.6kJmolC. C2H4(g)+3C2(g)=2CC2(g)+2HzC(g),一.-1AH=-1411.0kJmol1D.2C6Hi2C6(s)+3C2(g)=3CO2(g)+

5、3HO(l)一1AH=-1400kJ-mol8.已知：2CO(g)+C2(g)=2CO2(g)AH=566kJ-mol1NaQ(s)+CO(g)=Na2CO(s)+2Q(g).1AH=266kJmol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()A.CO勺燃燒熱為283kJB.下圖可表示由COfe成CO的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C. 2N&Q(s)+2CO(s)=2Na2CO(s)+Q(g).-1AH>532kJmolD. CO(g)與Na2Q(s)反應(yīng)放出549kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02X1023三、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的計(jì)算9.已知在一定條件下，CO勺標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283kJmolt,C

6、H的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890kJ-mol1,由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為()A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ10.2H2(g)+Q(g)=2H2O(l).一.-1AH=-571.6kJmolCH(g)+2Q(g)=C6(g)+2HaO(l)._一1AH=-890kJmol現(xiàn)有H2與CH的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)大況),使其完全燃燒生成CO和HO(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)熱為3695kJ。則原混合氣體中H2與CH的物質(zhì)的量之比是()A.1：1B,1：3C.1：4D.2：3能力提升11.航天飛船可用腫(N2H4)和過氧化氫(H2

7、Q)為動(dòng)力源。已知1g液態(tài)腫和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)中腫作還原劑B.液態(tài)隊(duì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為20.05kJmol1C.該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境無污染D.腫和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2HO(l)=N2(g)+4HO(g)1AH=641.6kJmol12.一些烷燒的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表：化合物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(kJmol1)化合物-1(kJ-mol)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱甲烷891.0止烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基烷3531.3下列說法正確的是()A.正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約是

8、3540kJmol1B.熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2GHs(g)+7Q(g)=4CO2(g)+6H2O(g)一1AH=-1560.8kJmolD.相同質(zhì)量的烷燒，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多13 .已知25C、101kPa時(shí)，乙烯和乙快(C2H2)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為GH(g)+3Q(g)=2CQ(g)+2H2O(l)AH=-1411kJ-mol12GH2(g)+5Q(g)=4CQ(g)+2H2O。)AH=-2600kJmol1,又知燃燒時(shí)火焰的溫度乙快高于乙烯。據(jù)此，下列說法不正確的是()A.物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱熱值越大，火焰溫度越高14 相同條件下等體積乙烯

9、和乙快完全燃燒時(shí)，乙快放熱較少C.25C、101kPa時(shí)，1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411kJD.乙烷(C2H6)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱A冰1411kJmol114 .5.7g汽油主要成分是辛烷(C8H8),平均相對(duì)分子質(zhì)量為114完全燃燒生成液態(tài)水和CO放出275.9kJ的熱量，汽油的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AH=。由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，未來用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)21世紀(jì)環(huán)保汽車。已知：2H(g)+C2(g)=2H2O(g)AH=483.6kJ-mol1,H2O(l)=H2O(g)AH=44kJmol1。(1)寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式(2)

10、若要得到857.4kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為,這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。拓展探究15 .城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5Q(g)=3CQ(g)+4H2O(l)AH=-2220.0kJ-mol已知COt體燃燒的熱化學(xué)方程式11為CO(g)+2Q(g)=CQ(g)AHh282.57kJmol，則相同物質(zhì)的量的C3H8和C酸燒廠生的熱量比值約為。(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為2H(g)+Q(g)=2HzO(l)AHh571.6kJ-mol1,則相同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量的比值約為。(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是