重慶市高中化學(xué)2.3氧化還原反應(yīng)學(xué)案新人教版必修1

1、18 / 14第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)【考綱要求】1、從三種角度分析氧化還原反應(yīng)，會(huì)判斷一個(gè)反應(yīng)是否為判斷氧化還原反應(yīng)。并指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2、能夠說(shuō)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】問(wèn)題1 :請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)鐵的化學(xué)方程式。從得失氧的角度說(shuō)說(shuō)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？問(wèn)題2:請(qǐng)完成教材P35的思考與交流，說(shuō)說(shuō)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)(特征)是什么？完成 例1。問(wèn)題3:是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降呢？閱讀課本P36-37,說(shuō)說(shuō)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？問(wèn)題4:、什么是氧化劑？還原劑？氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)

2、物?【考點(diǎn)突破】例1判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)。，、八叵I八(2) CaB HO = Ca(OH)2(4) CaCO - CaO+ COT(6) Fe+CuSO= Cu+FeSO(8) AgNO+ NaCl=AgClJ + NaNO?化學(xué)反應(yīng)是否還有其他分類(lèi)方法？請(qǐng)?jiān)诤罄m(xù)的學(xué)習(xí)(1) 2Na+ Cl 2 _ 2NaCl褶化福A(3) 2KC1O3 =2KCl+3QT (5) 2Al + 6HCl = 2AlCl 3+ 3H T(7) HCl+NaOH= NaCl+ H2O思考：(1)上述化學(xué)反應(yīng)分別屬于什么類(lèi)型 中不斷總結(jié)。(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型有什么關(guān)系？請(qǐng)完成教材P37的“學(xué)

3、與問(wèn)”(3)指出例1中屬于氧化還原反應(yīng)的氧化劑、 還原產(chǎn)物。還原劑，氧化產(chǎn)物、例2 .已知下列反應(yīng) HPO+ H2=HPO 2F2+2HO =4HF+ QT2K+ 2HzO 2KOHF H4Cl2+ HbO HCl + HClO其中，H2O作氧化劑的是 , H2O作還原劑的是 ,同一物質(zhì)既是氧化劑 又是還原劑的是 ,中氧化產(chǎn)物是 ,還原產(chǎn)物是 上述反應(yīng)不屬 于氧化還原反應(yīng)的是。例3. 3Cu+8HN3Cu(NO)2+2NO+4HO反應(yīng)中，是氧化劑 是氧化產(chǎn)物，元 素被氧化； 元素被還原；被還原的HNO與參加反應(yīng)的HNOW質(zhì)的量之比是 被 還原的HNO與顯酸性的HNO物質(zhì)的量之比是 【反饋訓(xùn)練】

4、1.下列反應(yīng)中，不屬于.氧化還原反應(yīng)的是()A. CaCO+ 2HClCaCl2+H8 COT B . 2HClo22= 2HC1 + C2 TC. C12+2KI2KC1+I 2D. Cu+ 2HaSO(濃)CuSO+ SOT + 2H2C2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A.Fe 2C3 Fe B. Zni ZnCl3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A.氧元素的得失BC.分子中的原子重新組合D4,下列敘述正確的是A.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)B2 C. Na 2CO-： CO D. Al三；A1 2。()化合價(jià)的改變學(xué)科.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移()氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C.有單質(zhì)產(chǎn)生的分

5、解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物【考點(diǎn)鞏固】一、選擇題1 .下列物質(zhì)與酸的反應(yīng)中，只表現(xiàn)出酸性作用的是()A. Cu+ 2H2SQ(濃尸=CuSO+ SO T + 2H2OB. C+ 4HNO(濃尸=COT +4NOT+ 2HoC. 3Fe+8HNQ 稀)=3Fe(NQ) 2+2N。+ 4H2OD. CuB 2HNQ 稀)=Cu(NO)2+H2O2 .關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)可能有升降B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C.氧化還原反應(yīng)前后一定有電子轉(zhuǎn)移D.復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)3 .如下圖

6、所示，離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是H分解反應(yīng)值驟原度離子及應(yīng) “化還朦反應(yīng)A整介解反應(yīng)母化汪原反應(yīng) 理?yè)Q反應(yīng)航化還原反應(yīng)置揍反應(yīng)離子反應(yīng)夏分解反腐D4 .下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A. 2NaOHF IH2SQ=NaSO+2H2OB. Fe+HSO=FeSOH H4C. BaC12+H2SQ=BaSOj + 2HC1.D. H2+ CuOCu+ H2O5 .列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)且屬于化合反應(yīng)的是A.碳酸鈉加入 CaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀物B.硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡D.鐵

7、在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射6. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素()A. 一定被氧化B. 一定被還原C 可能被氧化，也可能被還原D 以上都不是7對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是()A.不可能是氧化還原反應(yīng)B.只能是復(fù)分解反應(yīng)C.不可能是置換反應(yīng)D.可能是化合反應(yīng)8 .制備單質(zhì)硅時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：SiOz+2C (高溫(高溫尸=Si +2C0T ;Si + 2c1乂高 溫)=SiCl 4；SiCl 4 + 2H (高溫(高溫尸魚(yú)=Si+4HC1。下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不 正確的是()二、非選擇題9 . FeO+2Al =5=Al2Q+

8、2Fe所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是 。在該反應(yīng)中 元素的化合價(jià)升高，該元素的原子電子，被；而 元素的化合價(jià)降低，該元素的原子 電子，被。該反應(yīng)中， FezQ 發(fā)生了 反應(yīng)，Al發(fā)生了 反應(yīng)， 是氧化劑， 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。10 有以下反應(yīng)方程式：A cu0 H2=cu H20 8. 2KCQ=2KCl+3QTc cl 2 2Na0H=Nac l Nacl0 H20D 2FeBr2 3cl 2=2Fecl3 2Br2E. MnO+ 4HC1(濃尸=MnCb+C12T + 2H20F 2NaBr cl 2=2Nacl Br2G. KCIO3+ 6HC1=KC1+ 3cI2 T + 3H2。

9、H HgS O2=Hg SO2按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)內(nèi)：(1) 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原()(2) 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化()(3) 同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素()(4) 同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(5) 不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(6) 發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)()(7) 所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是()(8) E 中 Hcl( 濃 ) 具有 性和 性，其物質(zhì)的量之比為11 在下列反應(yīng)中：A 2F2 2H2O=4HF O2B. 2Na+ 2HO=2NaOH H4c c

10、aO H2O=ca(OH2)電解D. 2H2O=2H2T + QT水只作氧化劑的是( 填字母序號(hào)，下同) ，水只作還原劑的是，水既作氧化劑又作還原劑的是，水既不作氧化劑又不作還原劑的是12 請(qǐng)?jiān)贏圖中用陰影部分(1)A 圖是課本中“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，表示反應(yīng)：H2+ CuO=Cu+ H2O 所屬的區(qū)域。（2） “四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中為化合反應(yīng)，則為 反應(yīng)。寫(xiě)出有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型的一個(gè)化學(xué)方程式： ?寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型的一個(gè)化學(xué)方程式 。作發(fā)化還原反應(yīng)二二：二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二:圣妾電注痣沼於尋岸段逐逐

11、寮逐麴后逸退還逢重m版應(yīng)踵B第二課時(shí)【考綱要求】1、會(huì)用雙線橋、單線橋法表示氧化還原反應(yīng)，2、鞏固氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，弄清氧化還原反應(yīng)各個(gè)概念之間的關(guān)系。3、物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。【自主學(xué)習(xí)】問(wèn)題1:如何表示氧化還原反應(yīng)中的電子得失或轉(zhuǎn)移？歸納注意事項(xiàng)a、“ e- ”表小電子b、雙線橋法中箭頭從反應(yīng)物的元素指向生成物的元素，箭頭起止為同一種元素，要標(biāo)出“得” 與“失”及得、失電子的總數(shù)c、單線橋法中箭頭從失電子的物質(zhì)元素指向得電子的物質(zhì)的元素，并標(biāo)明得失電子總數(shù)。d、氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù) =化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù)=得電子總數(shù)問(wèn)題1 ：常見(jiàn)的氧化劑還原劑

12、有哪些？問(wèn)題3:物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱如何比較？物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷失土n”I4氧化劑 + 還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化劑）（較強(qiáng)還原性）（弱還原性1 1弱氧化性）IT程到口氧化性：> 還原性：>（2元素處于最高價(jià)，只有 ;元素處于最低價(jià)，只有 ;元素處于中間價(jià)態(tài)，既有又有。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl, 既有氧化性（由 元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由 元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低， 表明氧化劑的氧化性越強(qiáng)；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低

13、，表明還原劑的還原性越強(qiáng)。如下列反應(yīng)：2KMnO+ 16HC1 （濃）=2KCl + 2MnCl 2 +5Cl 2 T + 8H 2OMnO + 4HCl (濃)L-J MnCl2+ 2H2O+ Cl 2 T 4HC1+ O 2 LJ 2Cl 2+2H2O還原劑都是濃鹽酸， 氧化產(chǎn)物都是氯氣， 而氧化劑分別是 KMnG Mn Q。KMnO<常溫下反應(yīng), MnO加熱條件下反應(yīng)，Q在催化劑作用下加熱反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性：KMnO >MnO> Q。(4)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷K C也電Mg匐Eli改甑 Fb (用 Gu Hg 邂 Ft 單質(zhì)的還隙性邇商減弱.- C聲4 nJ Mg5*

14、 布廣五>H* 在尸Ag： 離子的氧漸增強(qiáng)A【考點(diǎn)突破】例1. (1)用兩種“線橋法”分析下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑、還原劑。氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)思考氧化還原反應(yīng)又可以分為哪些類(lèi)型？請(qǐng)?jiān)诤罄m(xù)的學(xué)習(xí)中不 斷總結(jié)。 C+2CuO - 2Cu+CO2T氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物:(2) Fe +2HClFeCl2+H4氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物:5NaBr + NaBrQ+ 3HaSO= 3Br?+3Na2SO+ 3H2O氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物:(4) 3S + 6KO= K2SO+2K2S+ 3H2。氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物:_ 一

15、、， 一 一. _(5) MnO+ 4HCI(濃)MnCb+CI2T + 2H2O氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物:，、八區(qū)I-(6) 2KMnOK2MnO+ MnO+ Od氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物: 例 2 已知反應(yīng)：2BrO3- + Cl 2=Bi2+ 2C1O3-5Cl 2+ I 2+ 6HzO=2HIO+ 10HC1 CIO 3 +5Cl +6H=3Cl2+3H2O則下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是()A. CIO3 >BrO3 >IO3 >Cl2B. BrO3- > Cl 2> ClO3- > IO3C. BrO3->CIO3 &

16、gt;Cl2>IO3D . Cl2>BrO3 >CIO3 > IO3例題3.有還原性的是卜列粒子中，只有氧化性的是 ,只有還原性的是 ,既有氧化性又®SJ" Fe" ©S IT ®5a- ©Mg反饋訓(xùn)練1 .（雙選）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）失廿I. Jt4 0有孤0 門(mén)A. SiOj +2C=Si+2CO T薄IIB. 2Na+2H3O=2NiiOH+H? tr ;（L 10KI +2KJWn（）4 電京七與,心K7s（匕 +21inS（ 小珥。免IOx/2e* 6A +11D. 141+2

17、H,SQJC”sn*+"% r +2Han2.已知CqQ在酸性溶液中易被還原成C（T, CsQ、Cl2、FeCl3、12的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A. 2Fe3+ + 2I =2F2+ I 2B. Cl 2+Fei 2=FeCb+12C. C02Q+ 6HCl=2CoC2+ CI2 T + 3屋OD. 3Cl 2+ 6Fei 2=2FeCb+ 4FeI 3【考點(diǎn)突破】一、選擇題1.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化劑被氧化，還原劑被還原C. 一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D.氧化

18、還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑2 .下列轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能完成的是（）A. H+fH2 B. MnQ- Mr2+C. CO2-CO2-D. S2- f SO2-3 .用下列方法均可制得氧氣：右 MnO2人 2HgO=2Hg+QT 2KClO3=2KCl + 3O2T 2KMnO=K2MnO+ MnO+ Q T若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）A. 3: 1: 1B, 3: 1: 4C. 1:1:1D. 2: 1: 14 .在氧化還原反應(yīng) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3HO中，當(dāng)生成0.5molCl 2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

19、為（）A、1: 3日 5: 1 C 3: 1 D 、1: 55 .下列變化中，元素價(jià)態(tài)變化與反應(yīng)：3NO+ H2O=2HNO- NO屬于同一類(lèi)型的是（）A. 2FeCl3+H2S=2FeC2+2HCl+SjB. 2NHCI+ 6HCI+K2Cr2O=2KCl+ IM + 2CrCls+7h2OC. 3Br2+ 6NaOH=NaBQ 5NaBr+ 3H2OD. 5H2S+ 2KMn/ 3H2SQ=KSO + 2MnSO+ 5SJ + 8H206 .根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是I 2 SO2 2H2O=H2SO4 2HI2FeCl 2 Cl 2=2FeCl32FeCl

20、3 2HI=2FeCl2 2HCl I 2A I >Fe2 >Cl >SO2B Cl >Fe2 >SO2>I 22CFe2>I >Cl >SO2 DSO2>I >Fe2>Cl 7工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl 28NH3=N26NH4Cl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了 C12的強(qiáng)氧化性C.該反應(yīng)中NH3被還原D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3比2二、非選擇題8 用兩種“線橋法”分析下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl2+

21、5Cl 2 T +8H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2HO2H2S+SO=3SJ +2H2OKC1O3+6HC1 （濃鹽酸）=KCl+3Cl 2 T +3H2O9 實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI 的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI + Hg=C2Hgl4+2Cu（反應(yīng)前后的I均為 1 價(jià) ） 。（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物 Cu2Hgl4中，Cu元素顯 價(jià)。（2） 以上反應(yīng)中的氧化劑為，氧化產(chǎn)物是，當(dāng)有 2 mol CuI 參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。第三課時(shí)【 考綱要求】掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用【自主學(xué)

22、習(xí)】問(wèn)題1 ：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律有哪些？如何應(yīng)用？（ 1）守恒律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。（ 2）價(jià)態(tài)規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)氧化性. 還原性及反應(yīng)的可能性.（ 3）轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易。同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉，例如：KCQ+6HCl=KCl+3Cl2 T + 3H2O反應(yīng)中，KC1O3中+5的氯元素不會(huì)轉(zhuǎn)化為KCl 中 1 價(jià)的氯元素。同種元素，相鄰價(jià)

23、態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如濃硫酸與二氧化硫不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用： 分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。（ 4）強(qiáng)弱規(guī)律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物應(yīng)用： 在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì). 亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。(5)難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)， 失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì),種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)， 化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 既難得電子又難失電子。)還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);得電子后

24、就越難失電子；同理，一種還原劑遇多種氧(注意：難失電子的物質(zhì)不一定易得電子。例如稀有氣體【考點(diǎn)突破】例1.實(shí)驗(yàn)室將產(chǎn)生棕黃色氣體A. Cl 2NaClQ和NaSO按物質(zhì)的量之比2 ： 1倒入燒瓶中,X,反應(yīng)后測(cè)得 NaClQ和N&SO恰好完全反應(yīng)，則B. Cl2O C . ClO2 D . Cl2C3用水浴加熱,乂為()同時(shí)滴入H2SQ,例A.B.C.2.下列說(shuō)法正確的是D.例強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)3.已知G。X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一

25、定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):Q+ H2O一.一.通電G->Q+ NaCl Q+ H2Osup7(通電(通電)> X+ Hb Y+ NaOH-一G+這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是 Z+ NaOH- f Q+ X+ H2A. G Q Y、Z、XC. X、Z、Q Y、G.X、Z、Q G YD. G Y、Q Z、X例4.在含有Cu(NO)2、A. MgMg(NO)2和AgNO的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是C. Ag反饋訓(xùn)練1.將0.195g原產(chǎn)物可能是A. M B. M2+反饋訓(xùn)練2. NaFe。是鋅粉力口入到 20.0mL的0.100 mol()3+2+.M D

26、. MO種高效多功能水處理劑。一種制備D. H2 l-1mC溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還N&FeO的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO+6Na2Q=2NaFeQ+2NaO+ 2N&SQ+ OJ ,下列說(shuō)法中不正確的是()A.B.C.D.N32Q在上述反應(yīng)中只作氧化劑Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物Na2FeQ處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有 10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【考點(diǎn)鞏固】一、選擇題1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.B.C.D.SQ+ 2KOH=2SO+ H2O局溫ACaC(3=CaOH- COTNazCO+

27、 CaCl2=CaC3X + 2NaClFe+2FeCl3=3FeCb2.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A. 2Na+ 2HO=2NaOH H4C. 3NO+ H2O=2HNO NO(Ca» H2O=Ca(OH2) .2F2+2H2O=4HFQ3.按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是A. F2、K、HCl B . Cl2、Al、H2C. NO、Na Br2D . Q、SO、H2O4.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A K+ Ba 2+ OH - SOB.Ag+ NO ClC. .H + NO： Fe 2+ Na +D.Cu2+ NH Br -

28、OH-5. 一定條件下，硝酸俊受熱分解的化學(xué)方程式為：NHNO-HNO+ N2+HbO（未配平），該反應(yīng)中,被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為（）A. 5 比 3B. 5 比 4C. 1 比 1D. 3 比 56 .在一定條件下，R（3th和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：R（3rr + F2+2OFH =RO- + 2F + H2O,從而（B. + 5 價(jià)可知在RC3H中，元素R的化合價(jià)是A. + 4價(jià)C. + 6 價(jià)D. + 7 價(jià)7. HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性。一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應(yīng)可生成HO: Cu+ HCl+Q=CuCl+ HO,下列說(shuō)法正確的是 （）A.上述反應(yīng)

29、中，Q發(fā)生了氧化反應(yīng)B. HO在堿溶液中能穩(wěn)定存在C.上述反應(yīng)中 HO是還原產(chǎn)物D.上述反應(yīng)的離子方程式為Cu+Cl + O=CuCl+O2-8 .已知KH和H2O反應(yīng)生成 H2和KOH反應(yīng)中1 mol KH （）A.失去1 mol電子 B. 得到1 mol電子C.失去2 mol電子 D.沒(méi)有電子得失9 .P+15CuSQ+24HO=5CuP+6HPO+15H2SO 下歹 U 關(guān)于說(shuō)法正確的是（）A.CuSQ發(fā)生了氧化反應(yīng)B.生成1 mol H 3PO時(shí)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6 : 5D.白磷只作還原劑10 .下面三種方法都可以制得Cl2：MnO+ 4H

30、Cl（濃）=MnCb+ 2HO+ Cl 2 T2KMnO+ 16HCl（濃）=2KCl + 2MnCb+ 8H2O+ 5Cl 2 T催化劑 0 2+ 4HCl（g） =2屋。+ 2Cl 2500 c這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A. O2>MnO>KMnOC. MnOKMnOQ11.已知COO3在酸性溶液中易被還原成 CO+,（B. KMnGMnOQD. Q>KMnO>MnOCOO3、Cl 2、FeCl3、12的氧化性依次減弱。）卜列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A .3Cl 2+6FeI 2=2FeCl3+4FeI 3B.Cl 2+Fel2=FeCl2+l2C.C

31、QQ+6HCl=2COC3+3HOD.2Fe3+2I =2Fe2+1212.下列反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是（）KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl21 +3H2。; 1 ： 6高溫 Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe； 1 : 2 S0+3C=SK> 2COT ; 1 ： 2 3NO+ H2O=2HNQ NO 2 ： 1A.B.C.D.、非選擇題13.反應(yīng) 2KMnD+16HCl=?MniC12 + 2KCl+5Cl1 T+昌HIo中，（1）氧化劑是氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。（2）若生成71 g%，則消耗的HCl是 mol ,被氧化的HCl是 m

32、ol ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。14.按要求填空。/ /、 li- 2+ l 3+ /t-4-t在 Fe、Fe、Fe、H 中，只有氧化性的是,只有還原性的是,既有氧化性又有還原性的是 。(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平廣 NO HNON2Q+H2O NH+ NO>HNO+ H2O N2O4+ H2O> HNO+ HNO在、反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是 ;在反應(yīng)中氧化劑是 ,還原性最 強(qiáng)的是,若該物質(zhì)消耗 30 g ,轉(zhuǎn)移電子 mol。15.有A2、R、C2三種單質(zhì)，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A+ C2=2C + A22C + B2=2B + C(1)三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：(

33、2) 三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是： 。(3)若X能發(fā)生反應(yīng) 2X +C2=2C + X,那么X2與B能否發(fā)生反應(yīng)？ 。理由是16.把圖B中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖 A中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說(shuō)法不正確的是()A. IO4作氧化劑 g,這2 g鐵元素以Fe和Fe3+的形式存在。F。易被吸收。所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含 Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+ ,有利于人體對(duì)鐵的吸收。B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5 ： 2C.若有2 mol Mn 2+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移 10 電子D.配平后Mr2+、H

34、+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為 2、17. 一個(gè)體重50 kg的健康人體內(nèi)含鐵元Mnz A MnOq +Oq +0 |+比0Bmol3素2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)維生素C可使食物中的Fe"轉(zhuǎn)化成Fe2+,在此過(guò)程中 是氧化劑，說(shuō)明維生素C 具有 性。(2)已知下列反應(yīng)：CDH 2O>+2Fe3+=2F2+O2T + 2H+,2Fe= + H2Q+2H+=2Fe3+ 2HO。反應(yīng)中生成1 mol O 2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ,反應(yīng)、的總反應(yīng)方程式為 ,在該反應(yīng)中 Fe3+的作用為。第四課時(shí)【考綱要求】.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的簡(jiǎn)單配平方法?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】問(wèn)題1: 氧化還原反應(yīng)方程式的配平的根本

35、依據(jù)是什么？問(wèn)題2： 氧化還原反應(yīng)方程式的配平的基本方法有哪些？(順向法和逆向法)配平的步驟：(1)標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。(2) 列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。(3) 求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4) 配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(5) 細(xì)檢查：利用“守恒”三原則( 即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒) ，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。【考點(diǎn)突破】例 1.配平下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。HCl(濃)+MnO=CI2 T +MnCl2+HO(2)FeS 2 O2=Fe2O3 SO

36、2Cu +HN© 稀)=Cu(NQ)2+N(O + H2O(4) KI KIO3 H2SO4=I2 K2SO4 H2O(5) P 4 KOH H2O=K3PO4 PH3例 2.配平下列離子方程式。(1)ClO Fe(OH)3 =Cl FeO42 H2O(2)MnO 4 +HQ+=Min+ +02 T +H2O歸納小結(jié)：(1) 全變 從 _邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從_邊反應(yīng)物著手配平。, (2) 自變 從 _邊配：自身氧化還原反應(yīng)( 包括分解、歧化)一般從 邊著手配平。 (3) 缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加，生成物一

37、邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加(OH ) ，生成物一邊加。然 后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。 反饋訓(xùn)練1、 KNO3 + FeCl 2+ HCl KCl + FeCl 3 + NO T + H 2O2、 Mg + HNO 3 KMnO4 + HClMg(NO 3) 2 + NH 4NO3 + H 2OMnCl 2 + Cl 2 T + KCl + H 2O3、 NO2 + H 2OHNO3 + NO Cl 2 + NaOHNaCl + NaClO 3 + H 2O4、 FeS 2+ O2Fe 2O3 + SO 2 Cu 2s + HNO3 Cu(NO) 2 + NO T + H2SO + 8H

38、2O5、 Cr(OH) 4 + ( ) + ClO CrO42 + Cl+ (). MnO + Cl +()Mn2+ + Cl 2 T + () MnO4 + H 2O2+ H + Mn 2+ + 0 2T + H 2O6. KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：()KClO 3+( )HCl( 濃)=( )KCl + ( )ClO 2T + ( )Cl 2T + ()(1) 請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入框內(nèi))。(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是( 填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣) 。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)

39、 產(chǎn)生 0.1molCl 2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。(4)ClO 2具有很強(qiáng)的氧化性。因此， 常被用作消毒劑，其消毒的效率( 以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示 ) 是 Cl 2的 倍。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)例題1略例題2HClO、HCl例題 3. HNQ ; Cu; Cu(NO)2 ； N; 1:4 1:3反饋訓(xùn)練1-4 ABDC考點(diǎn)鞏固 1-5 DCABD 6-8 CDD9置換反應(yīng)鋁失氧化鐵得還原還原氧化 Fe2O3 Al Al 2Q Fe10.【答案】(1)A (2)F(3)B(4)C (5)G (6)E、G (7)D、H (8) 略11【解析】H2O氫元素為+ 1價(jià)，氧元素為一2

40、價(jià)，故當(dāng)生成 H2時(shí)，H2O作氧化劑，當(dāng)生成Q時(shí)，HO作還原劑，當(dāng) H和Q都生成時(shí)，水既作氧化劑又作還原劑，當(dāng)兩種氣體都不生成 時(shí)，水既不作氧化劑又不作還原劑?！敬鸢浮?B A D C12【解析】本題主要考查了四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)CuO=Cu+ H2O應(yīng)全部在大圓之內(nèi)。 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。(2)由反應(yīng)類(lèi)型是非氧化還原反應(yīng)知反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。【答案】(1)(2)分解 NaOHF HCl=NaCl+ H2O局溫C+ H2O(g)= Ca H2第二課時(shí)例1.略例2. C 例3.、.反饋訓(xùn)練1 .BC 2.D考點(diǎn)鞏固 1-5.ADCBC 6-7DC8.略9.(1) +1 (2) CuI Cu 2HgI4 1mol第三課時(shí)例1. C例 2. A 例 3. D.例 4. C反饋訓(xùn)練1 .B 2.A考點(diǎn)鞏固 1-5 . DDACA 6-7.BCACB 11-