(完整)九年級化學(xué)溶液及溶解度筆記

1、第六章溶解現(xiàn)象第一節(jié)物質(zhì)在水中的一、溶解1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一 、穩(wěn)定 的混合物2、特征： 均一性： 溶液內(nèi)各部分性質(zhì)完全相同穩(wěn)定性 ：外界條件不變時(shí)（即溫度或壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)），溶液長時(shí)間放置不會分層，也不會析出固體物質(zhì)； 混合物： 至少包含兩種物質(zhì)3、說明：均一穩(wěn)定的不一定是溶液，如水、酒精等溶液不一定是無色的，如FeCl3 溶液是黃色的，KMnO4 溶液是紫紅色的4、溶液的微觀形成過程：溶質(zhì)分子（或離子）在溶劑分子的作用下擴(kuò)散到溶劑中的過程，溶質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑中，如圖NaCl 溶于水的微觀過程5、水溶液的某些性質(zhì)：導(dǎo)電性，一

2、些物質(zhì)在水中溶解時(shí)能生成自由移動的離子，使溶液能夠?qū)щ?，例如食鹽水、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液；蔗糖溶于水后，以分子形式存在與水中，不能形成自由移動離子，因此蔗糖水溶液很難導(dǎo)電二、溶液形成中的能量變化1、物質(zhì)的溶解過程擴(kuò)散過程（了解） ：溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量如：硫酸銨水合過程（了解） ：溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）這一過程放出熱量如：硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣與水反應(yīng)放熱溶于水溫度不變的物質(zhì)：氯化鈉三、乳化現(xiàn)象1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物；特點(diǎn)：不穩(wěn)定，靜置分層2、懸濁液：一種物質(zhì)以固體小顆粒的形態(tài)分散到液體里形成的不均一、渾濁

3、的混合物，如泥與水混合用力振蕩后得到的不均一、不穩(wěn)定、不透明的液體就是懸濁液；懸濁液不穩(wěn)定，靜置一段時(shí)間后，其中的固體小顆粒會沉淀下來，故懸濁液可用過濾法分離3、乳化（ 1）概念：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)的現(xiàn)象（ 2）乳化作用在生活中的應(yīng)用 洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉 農(nóng)藥的使用：將農(nóng)藥加入一定量的乳化劑后，再溶解在有機(jī)溶劑里，混合均勻后制成的透明液體叫乳油 生活中常用的乳化劑有肥皂、洗潔精等乳化現(xiàn)象第二節(jié)溶液組成的表示一、溶質(zhì)的組成1、 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（溶質(zhì)可以是固體、液體、氣

4、體）溶劑：起溶解作用的物質(zhì)（通常是水，也可以是其他液體，如：酒精、汽油、氯仿等）溶液：溶解了某種溶質(zhì)的混合物判斷溶質(zhì)、溶劑：（ 1）若氣體、固體溶于液體，則氣體、固體為溶質(zhì)，液體為溶劑；如食鹽水、高錳酸鉀溶液、鹽酸（ 2）若液體溶于液體，質(zhì)量少的為溶質(zhì)，質(zhì)量多的為溶劑；如碘酒（ 3）有水存在的溶液，無論水多少，水都為溶劑；如酒精溶液（ 4）如有化學(xué)反應(yīng)，則應(yīng)根據(jù)反應(yīng)情況判斷溶質(zhì)、溶劑二、溶質(zhì)濃度的表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量（g） =溶液的體積（ mL ） ×溶液密度（ g.mL -1）3、注意：（ 1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組

5、成的一種表示方法，所指溶液可以飽和也可是不飽和溶液，可以稀也可以是濃溶液（ 2）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，用百分?jǐn)?shù)來表示，一般與溫度無關(guān)（ 3）溶液質(zhì)量是該溶液中溶劑質(zhì)量與溶解的全部溶質(zhì)質(zhì)量之和（溶質(zhì)可以是一種或幾種）（ 4）溶質(zhì)質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)的質(zhì)量（ 5）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶液越濃；反之則表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越少，溶液越稀（ 6）配置好一定濃度的溶液后，用去一部分，剩余的溶液濃度不變4、配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl 溶液5、（ 1）配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的 NaCl 溶液6、 計(jì)算：配置50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6

6、%的 NaCl 溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量3g，水的質(zhì)量47g稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉放入燒杯中量?。河昧客擦咳∷璧乃捏w積，倒入盛有氯化鈉的燒杯中溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解裝瓶保存：把配置好的溶液裝入瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽 （標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（ 2）導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。ㄈ苜|(zhì)小或溶劑大）、偏大（溶質(zhì)大或溶劑?。┑脑蚱∑蠓Q量問題稱量問題，使藥品稱量質(zhì)量偏小稱量問題，使藥品稱量質(zhì)量偏大；砝碼生銹溶劑問題量取水過程中仰視讀數(shù)量取水的過程中俯視讀數(shù)，水量少溶解問題燒杯不干，原來內(nèi)部就有一些水將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面其他固體藥品中含有雜

7、質(zhì)7、題型一，溶液的稀釋向 50g10%的 NaCl 溶液中加入 50g 水，求所得 NaCl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)思路：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變步驟1、蒸發(fā)溶劑題型二，溶液的濃縮方法2、增加溶質(zhì)3、加濃溶液例一、 100g10%的 NaCl 溶液蒸發(fā)掉 50g 水，求所得 NaCl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)思路：濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變例二、向 50g10%的 NaCl 溶液中加入 10gNaCl，求所得 NaCl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)思路：該過程溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是守恒的例三、向 50g10%的 NaCl 溶液中加入 50g20%的 NaCl 溶液，求所得 NaCl 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)思路：該過程溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是守恒的

8、三、化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例 1、 100g10%的稀硫酸與6.5g 鋅恰好完全反應(yīng)，求所得溶液的質(zhì)量思路：方法一，溶液質(zhì)量=硫酸鋅質(zhì)量 +溶劑水的質(zhì)量方法二，反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量 -生成氣體質(zhì)量（推薦用此方法，哦NO 是必須嗯哼?。┦睾惴ǎ悍磻?yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量 -生成氣體（或沉淀）的質(zhì)量例 2、 100g7.6%的稀鹽酸與10g 碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，求所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第三節(jié)物質(zhì)的溶解度一、影響物質(zhì)溶解性的因素1、不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同，如食鹽、蔗糖可溶于水，而氫氧化鈣較難溶于水2、同一種物質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性不同，如食用油難溶于水，卻易溶于汽油等有機(jī)溶

9、劑3、同一種物質(zhì)在同一溶劑紅的溶解性與溫度有關(guān)，如對于硝酸鉀等多數(shù)物質(zhì)，溫度越高其在水中的溶解性越強(qiáng)，而氫氧化鈉則相反，溫度越高其在水中的溶解能力反而越弱，食鹽在水中溶解性隨溫度變化不大二、飽和溶液與不飽和溶液1、定義：飽和溶液，在一定溫度下，向一定量的溶劑中加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液，叫該溶質(zhì)的飽和溶液不飽和溶液，在一定溫度下，向一定量的溶劑中加入某種溶質(zhì)，能繼續(xù)溶解的溶液叫該溶質(zhì)的不飽和溶液2、判斷溶液是否飽和的方法：在同一溫度下繼續(xù)加此溶質(zhì)，觀察是否能繼續(xù)溶解3、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液溶液的濃、稀是根據(jù)一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少來劃分的，而飽和不飽和溶液

10、是按一定條件下溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解來劃分的，二者沒有必然聯(lián)系同種溶液在溫度一定時(shí)，飽和溶液一定比其不飽和溶液濃4、飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化條件對于一般物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)不飽和溶液加熱澄清石灰水有什么現(xiàn)象？飽和溶液這和向澄清石灰水中通二氧化碳有什么區(qū)別？三、物質(zhì)溶解性的定量表示1、溶解度：常用來定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱，固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下 ，該物質(zhì)在100g 溶劑（通常溶劑為水）中 達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量2、單位： g3、注意： 一定溫度、 100g 溶劑、 飽和狀態(tài)缺一不可四、溶解度曲線1、橫坐標(biāo)：溫度縱坐標(biāo)：溶解度更加直觀的顯示溶解度隨溫度變化的關(guān)系2、溶解度曲線

11、的意義（ 1）該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度（ 2）表示溶解度隨溫度變化情況（ 3）交點(diǎn)的意義：該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等四、結(jié)晶1、降溫結(jié)晶：降低溫度，使溶解度減小，析出溶質(zhì)晶體適用于：溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，如硝酸鉀2、 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)以晶體析出適用于：溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，如氯化鈉冬天撈堿夏天曬鹽3、 粗鹽提純（ 1）溶解：儀器，燒杯、玻璃棒（作用：攪拌、加速溶解）（ 2）過濾：儀器，鐵架臺、燒杯、玻璃棒（作用：引流）、漏斗；操作要點(diǎn)，一貼二低三靠（ 3）蒸發(fā)：儀器，鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（作用：攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺）操作要點(diǎn)：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)即停止加熱，利用余熱使濾液蒸干五、氣體溶解度、坩堝鉗1、氣體溶解度：當(dāng)壓強(qiáng)為1