氧化還原性強(qiáng)弱順序

1、常見物質(zhì)的氧化性還原性強(qiáng)弱順序 一、順序的由來及依據(jù) 學(xué)過氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律之后，我們可以根據(jù)下列反應(yīng) 2FeC 13+2HI = 12+2FeC 12+2HCI 12+K2S =S+2KI 判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?CI2Fe3+l2S 同樣可以得出還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?CI Fe2+ I S2- 推而廣之，我們可以根據(jù)大量的氧化還原反應(yīng)得出常見物質(zhì)的氧化性還原 性順序。再者，從理論上由物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢也可得到同樣的結(jié)論。 二、常見氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）由強(qiáng)到弱順序 氧化 性 MnO4 濃 Cu2 + I2 (SO?-) 1 F2 C12 HNO3 H2SO4 B

2、F2 Fe” 還原 性 F- Mn2+ Cl NO,N O2 (SO2) Br_ Fe2+ Cu r SO2,SO32 氧化 性 S H+ Pb2 + Fe2+ Zn2+ Al3 + Mg2 + Na+ Ca2 + K+ 還原 性 S2 H2 Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K 關(guān)于SO?、SO廣還原性的說明：由于在溶液中SO2、SO廣的氧化產(chǎn)物是稀硫 酸而丌是濃硫酸，再者，由反應(yīng)l2+S02+2H20=2HI+H2S04可得，還原性rBr2而后者是還原性Br2Cl2,二者并丌 矛盾。 2C+SiO2=2CO+Si Na+KCI=K+NaCI 并丌能說明還原性CSi戒Na K,二者都

3、可以發(fā)生，要從抽氣引起平衡移 動(dòng)來解釋。1 常見的氧化劑有：舉活潑的金屬單質(zhì)丿如 X2 （鹵素）、02、03、S 等 2 髙價(jià)金屬陽離子如+等戒 H+ 3 高價(jià)過較高價(jià)含氧化合物丿如 M 八。2、KM24、/26207、HNO3、H2S04（濃）、匕 C8、HC（O 等 4過氧化物如 W2O2、H2O2 等 常見的還原劑有 1 活潑戒較活潑的的金屬，如K,W,Mg 凡 ZFe等 2 低價(jià)金屬陽離子如 Fe3bSx2+等 3 非金屬陽離子如 G-B-J-2-等 4 某些非金屬單質(zhì)丿如H2,CS 在含可變化合價(jià)的化合物中具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)戒化合物）即可作氧化劑,又可做還原劑例如 Cl2,

4、H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性又具有還原性. （1） 根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 （2） 根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)順序判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱 1 金屬活動(dòng)順序 K Ca Na Mg Al Zkx Fe S 譏 pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 原子還原性逐漸減弱對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng). （金屬還原性不溶液有關(guān)如在稀鹽酸稀硫酸中 A（比Cu活潑,但在濃硝酸中 6 比 A/活潑 1 2 非金屬活動(dòng)順序 F Cl Brl S 原子（戒單質(zhì)）氧化性逐漸減弱對(duì)應(yīng)陽離子還原性逐漸增強(qiáng). （3）根搖反應(yīng)條件判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱

5、當(dāng)丌同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)若氧化劑價(jià)態(tài)相同可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低來進(jìn)行判斷丿例如： 4HC2M22=（加熱）M 譏 CI2 如 20+C（2（2） AHC1+O2 二（6G2,SQO 攝氏度）2H20+2G2（3） 上述三個(gè)反應(yīng)中還原劑都是濃鹽酸丿氧化產(chǎn)物都是 672,而氧化劑分別是 KM 譏 O4,MnO2,O2 丿（麗）式中 常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中 MnO2 需要在加熱條件下才能完成丿 （3） 式中 02 丌僅需要加熱而且還需要CuCIZ做催化劑才能完成,由此可以得出氧化性 KMnO4MsO2O2 （4） 根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷 當(dāng)變價(jià)的還原劑在相

6、似的條件下作用于丌同的氧化劑時(shí),可根拯氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的髙低來判斷氧化劑氧化性 的強(qiáng)弱,如： ZFeCh （加熱）2FeCB Fe+S=（加熱）FS 可以判斷氧化性：C（2S （5） 根據(jù)元素周期表判斷氧化性 j 還原性的強(qiáng)弱 1 同主族元素（從上到下） F C（ Br I 非金屬原子（戒單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng). U Na K Rb C$ 金屬原子還原性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱. 1 2 同周期主族元素（從左到右） Na Mg Al Si P S Cl 單質(zhì)還原性逐漸減弱氧化性逐漸增強(qiáng) 陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)丿陰離子還原性逐漸減弱 （Q）根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性的強(qiáng)弱判斷氧化性,還原性的強(qiáng)弱 例如丿酸性：HGO4H2SO4H3PO4H2Q93 可判斷氧化性：CISPC （7） 根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱 1 兩中丌同的金屬構(gòu)成原電池的兩極.負(fù)極金屬是電子流岀的極,正極金屬是電子流入的極丿苴還原性：負(fù) 極正極. 2 用惰性電極電解混合溶液時(shí)在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)丿在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng). （8） 根據(jù)物質(zhì)