新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試(B)第二節(jié) 離子反應(yīng)

1、新課標(biāo)高一化學(xué)同步測試（B）第二節(jié) 離子反應(yīng)1下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）A熔融的氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸溶液D固態(tài)氯化鉀2把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（）A自來水B0.5mol·L1鹽酸C0.5mol·L1H2SO4D0.5mol·L1NaNO33下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）ACO2BHClCBaSO4DNaOH溶液4下列各組離子反應(yīng)可用HOHH2O表示的是（）A氫氧化鋇和硫酸B氫氧化鐵和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉D硫酸氫鈉和氫氧化鈉5下列離子方程式正確的是（）A碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO2HH2OCO2B向氫氧化鋇

2、溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe6H3Fe33H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgCl6下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、7在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO8對電解質(zhì)的敘述正確的是（） A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C電解所得到的物質(zhì)D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物9下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（）

3、ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3BCO十2HCO2十H2O BaCO32HClBaCl2C02十H20CCa2COCaCO3 Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3DHOHH20 2KOHH2SO4K2SO4十2H2010下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是（）A鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HOHH2OD碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO32HMg2H2OCO211下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（）ANa、Mg2、C1、OHBH、

4、Ca2、CO、NOCCU2、K、SO、NO DNa、HCO、OH、Ca212溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、S0、CO、Cl。（1）當(dāng)溶液中有大量H存在時，則不可能有_存在。（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時，溶液中不可能有_存在。（3）當(dāng)溶液中有_和_的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。13寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳14把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十

5、2OHS0H2O15（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。16某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的_（填寫金屬元素符號）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的_（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可

6、用來澆灌農(nóng)田。答案及詳解：1、D 解析：固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，因為無自由移動的離子。2、AD 解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中的離子濃度。離子濃度大則導(dǎo)電能力強。題中B、C反應(yīng)后離子濃度變化不大，所以導(dǎo)電性變化不大，A、D中加入NaOH沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但離子濃度變化較大。3、BC 解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。題目中只有B和C是符合條件的，其中HCl在水溶液中可以導(dǎo)電，BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。NaOH溶液是混合物；CO2通入水中雖可以導(dǎo)電，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是電解質(zhì)。故答案應(yīng)選B、C。4、CD解析：各選項所對應(yīng)的離子方程式為：ABa22O

7、H2HSOBaSO42H2O BFe（OH）33HFe33H2O C、D：HOHH2O5、D解析：A中的CaCO3不能拆成離子形式；B中反應(yīng)的離子方程式為：Ba22OH2HSOBaSO42H2O；C的離子方程式不符合客觀事實；D是正確的。6、D 解析：A中可發(fā)生離子反應(yīng)HOHH2O及Mg22OHMg（OH）2；B中可以發(fā)生反應(yīng)Ba2COBaCO3；C中可發(fā)生反應(yīng)CO2HH2OCO2；D各離子相互之間不能發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)選D。7、B 解析：A中的MnO在水溶液中顯紫色；C中的Cu2在水溶液中顯藍色；D中要發(fā)生離子反應(yīng)Ba2SOBaSO4，故答案應(yīng)選B，只有B符合要求。8、D 解析：A不正確，如SO

8、2通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是H2SO3。B不正確。如HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因為HCl在熔融狀態(tài)下不能生成可以自由移動的離子。C錯誤。D是電解質(zhì)的定義，故正確。9、CD 解析：A、B不正確，因為CuCO3、BaCO3不能拆寫成離子形式。C、D正確。10、AB 解析：解本題時應(yīng)采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。因為每一個離子方程式都應(yīng)與其化學(xué)方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造。濃硫酸與鐵作用生成三價鐵，而稀硫酸與鐵作用則生成二價鐵，故A選項不正確；Ca（HCO3）2是可溶于水的鹽，應(yīng)寫成離子，反應(yīng)前后Ca2的數(shù)目并沒有變，因此離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)Ca2，故B選項也不正確

9、；C正確；MgCO3難溶于水，不能寫成離子，D正確。11、C 解析：溶液中大量共存的離子必須相互不起反應(yīng)。A中Mg2和OH能起反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀；B中H和CO、Ca2和CO都能起反應(yīng)；C中可以；D中HCO和OH、Ca2和OH都能起反應(yīng)。12、（1）S0、CO（2）SO、S0、CO（3）Ba2Ag解析：當(dāng)溶液中有大量H存在時，H與S0、CO會生成氣體SO2和CO2；Ba2可以分別和SO、S0、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag時，上述所有陰離子都不可能存在。13、（1）Fe2O36H2Fe33H2O（2）CO2HH2O十CO2（3）Cu2SOBa22OHBaSO4Cu（OH

10、）2（4）Ca22OHCO2CaCO3H2O14、（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）15、（1）2HSOBa22OHBaSO42H2O（2）Ba2SOBaSO4解析：因NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時其反應(yīng)式是2NaHSO4Ba（OH）2BaSO4Na2SO42H2O，離子反應(yīng)式是2HSOBa22OHBaSO42H2O。此時中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入B（OH）2的離子反應(yīng)式為Ba2SOBaSO4。點評：酸式鹽和堿的反應(yīng)，情況比較復(fù)雜。因為由于加入堿的量不同，其產(chǎn)物有所不同，所以建議對此類問題先寫成化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。16、（1）OHClK（2）鐵粉Ag（3）OH、Cl、Ag、Fe3KNO3解析：（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH，而Ag、Fe3與OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙廠廢水中，由于C1與Ag不共存，故Cl在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽離子只能為K。所以甲廠廢水含OH、C1、K，乙廠廢水中含Ag、Fe3、NO。（2）加入鐵粉回收銀Fe2AgFe22Ag（3）混合后OH與Fe3、Ag；C