湖北省孝感市八校教學(xué)聯(lián)盟2017_2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題

1、-1 - / 720172018 學(xué)年度下學(xué)期孝感市八校教學(xué)聯(lián)盟期末聯(lián)合考試高二化學(xué)試卷考生注意：1 本考卷設(shè)試卷和答題卡兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須按要求填涂（選擇題）或謄寫（非選擇題）在答題卡上的相應(yīng)空格內(nèi)；做在試卷上一律不得分，考試結(jié)束時(shí) 只收答題卡。2 答題前，考生務(wù)必在答題卡上的指定位置用黑色簽字筆清楚地填寫姓名、考試號(hào)、座位號(hào)等詳細(xì)信息。3 答題卡與試卷在試題編號(hào)上是一一對應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位，否則不得分。相對原子質(zhì)量：H : 1 O : 16 S : 32 Cu : 64?？荚図樌贗卷（選擇題共 48 分）一、選擇題：（本題共 16 小題，每小題 3

2、 分，共 48 分）1 .下列能級中軌道數(shù)為 5 的是（）A. s 能級B. p 能級C. d 能級D. f 能級2.下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（）A.二氧化硅B . NaCI C .鎂D .碘3.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp 雜化，且沒有形成n鍵的是（）A. BeCl2B . CQC . CH= CHD . BFB4.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（）A. CCI4中 C 原子sp3雜化，為正四面體形B. BCI3中 B 原子sp雜化，為平面三角形C. H2S 分子中，S 為 sp 雜化，為直線形D. CS 中 C 原子 sp 雜化，為直線形5.如圖為元素周期表前四

3、周期的一部分， 下列有關(guān)R、W X、Y、Z 五種元素的敘述中，正確的是（）X6下列有關(guān)金屬的說法正確的是（)-2 - / 7A. W 元素的第一電離能小于 Y 元素的第一電離能B. X 元素是電負(fù)性最大的元素C.p 軌道上未成對電子最多的是Z 元素D.Y、Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R 原子的相同YRa 正誦Z-3 - / 7A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B. 金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動(dòng)C. 金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D.體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1 : 27.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是（）A. 對任

4、何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B. 反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無關(guān)C. 已知中和熱 H=-57.3 kJ/mol，則 1mol 濃 HSQ 和 1mol Ba（OH）2的反應(yīng)熱厶 H=2X（-57.3）kJ/molD. 向 AgNO 溶液中通入少量 HCI 氣體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)8.下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述中不正確的是（）A. 放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C. 蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)D. 電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動(dòng)態(tài)平衡9.已知 FeCb 溶液中存在下列平街：Fe3+ 3H2O

5、Fe（OH）3+ 3H+，下列操作能使 FeCb 的水解程度增大且溶液的酸性增強(qiáng)的是（）A.加入 FeCh 固體 B.升溫C.加入少量濃鹽酸D.加水10. 在空氣中直接蒸干灼燒下列鹽的溶液：Fe2（SO）3NaaCOAICI3NaHCO可以得到相應(yīng)鹽的晶體（可以含有結(jié)晶水）的是（）A . B . C . D .11. 下列說法正確的是（）A. 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B. 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C. 絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的6下列有關(guān)金屬的說法正確的是（)-4 - / 7D. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為012. 下列溶液均處于 25C,有關(guān)敘述正確的是（）-5

6、- / 7A.將醋酸溶液加水稀釋 1000 倍，pH 增大 3B.pH=13 的 NaOH 溶液與 pH=1 的鹽酸混合后，一定有 c（H+）=c（OH）C.在 pH 均為 3 的鹽酸和 FeCb 溶液中，由水電離的 c（OH）均為 1x103mo1 LD.pH=8 的 Ba（OH）2溶液和 pH=8 的氨水中，由水電離的c（OH）均為 1x108mo1113.在一定條件下，將 3mol A 和 1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g） + B（g） -xC（g） + 2D（g） , 2 min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D,并測得 C

7、 的濃度為 0.2 mol L1。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A. x= 1_ 1 _ 1B. 2 min 內(nèi) A 的反應(yīng)速率為 0.6 mol L minC. B 的轉(zhuǎn)化率為 40%D. 若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)14.化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積常數(shù)（Kw）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（）A 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)B . Ka（HCN）vKa（CHCOOH 說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)C .當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）和水的離子積常數(shù)（K均變大D .向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSQ 沉淀,貝 U Ksp（BaSQ） Ksp（BaCO）15新型液氨-液氧燃料電池示意圖如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.電極 1 為負(fù)極B. 氨氣在電極 1 上發(fā)生還原反應(yīng)C.電流由電極 2 經(jīng)負(fù)載流向電極 1D. 電極 2 的反應(yīng)式為： Q +4e_+ 2H2O = 4OH_16.對于 0.1 mol L_1NazSO 溶液，正確的是（）A. 升高溫度，溶液 pH 降低B. c(Na+) = 2c(SO32) + c(HSQ) + c(H2SO