山東臨沂重點中學2013高三9月月考--化學

1、高三階段檢測化學試題 2012年9月本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間100分鐘。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（選擇題 共51分）注意事項：1答第I卷前，考生務必將自己的姓名、學號、學校、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3考試結束后，監(jiān)考人員將第II卷和答題卡一并收回。一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小

2、題只有一個正確答案）1分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是（ ）。AHClO、HNO3、濃H2SO4都具強氧化性，都是氧化性酸BH2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸2.右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內發(fā)生的主要反應中不含（ ）A化合反應 B分解反應C置換反應 D氧化還原反應3實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是( )A少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)； B少量金屬鈉保存在煤油中；C濃硝酸用帶橡膠塞的

3、細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處；D保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉；4氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ） ACl2+2KBr=Br2+2KCl B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是( )常溫常壓下，17 g重甲基(14CD3)所含的中子數為11NA；常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數小于NA；64 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子；室溫下，210g乙

4、烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為15NA；1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數是3 NA； 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4NA；68g熔融的KHSO4中含有的陽離子數為005 NA ； A B C D6下列離子方程式正確的是( )ANaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3- +2Na2O2 = 4SO32- + O2 + 4Na+B氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶

5、液等體積互相均勻混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al37.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是 ( )8實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程，Fe3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（ ）A若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數目要用到坩堝和坩堝鉗。 B利用Cu（OH）2替代CuO也可調試溶液pH不影響實驗結果；C洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次；D用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A

6、1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B飽和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、CO32、NO3D c(H)=1.0×1013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br10水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是（ ） A每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為3mol ； Bx=6 C1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol； DFe2+和S2O32-都是還原劑；11下列圖象能正確

7、表示相關反應中產物物質的量的變化的是（ ）（橫、縱坐標單位：mol）A圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽C圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物D圖4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反應生成的氧化產物（還原產物為NO）12. 化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O

8、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 復分解反應： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應： 4NaClO 3NaCl + NaClO4； NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是（ ）A氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2 B還原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HClC. 酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN D. 熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO13要配制濃

9、度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 ( )A用托盤天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60

10、 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中14AE是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。則下列說法正確的是（ ）Ax與A反應的化學方程式是： B檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3+3SCN= Fe（SCN）3 C單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應D由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物15物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是 （ ）A B C D16.

11、某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：H2 Cl2CH4HClNH3NONO2SO2，下列操作正確的是 ( )A燒瓶是干燥的，由A進氣收集B燒瓶是干燥的，由B進氣收集C在燒瓶中充滿水，由A進氣收集D在燒瓶中充滿水，由B進氣收集17類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是（ ） A根據化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3 BCaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ， 則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O

12、 =4A1（OH）3 +3CH4 CO2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS DSO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產生沉淀高三階段檢測化學試題第卷（非選擇題 共49分）注意事項：1第卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中（除題目有特殊規(guī)定外）。2答卷前將密封線內的項目填寫清楚。 18題AB 19（5分）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g。這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。 （1）人體中經常進行Fe2+

13、Fe3+的轉化，在過程A中，Fe2+被_,；“服用維生索C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應過程中做_劑。 （2）測定綠礬（FeSO4·7H2O）產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：。判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。20、（8分）某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究?，F行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣

14、的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學手冊知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/660205415351462沸點/246729802750 （1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答： （填“合理”或“不合理”） （2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 ，反應的離子方程式為 。 （3）實驗室溶解該熔融物，下列

15、試劑中最適宜的試劑是 A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液21、（10分）、向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生的沉淀總物質的量和加入溶液B的體積關系如圖所示：（1）當加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是 （填化學式）（2）將AB溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表：溶 質Na2SO4BaCl2AlCl3FeCl3/mol·L-1（3）寫出滴加B溶液90-100mL時的離子方程式： 。22（10分）某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成，現對該

16、混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：回答下列問題：混合物中是否存在CuCl2 （填“是”或“否”）；混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判斷依據是 。寫出反應中的離子方程式 。(4)請根據計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計算依據，不要求寫計算過程）。 _。高三階段檢測化學試題參考答案 2012年9月選擇題(51分)題號123456789答案ACCDCDADD題號1011121314151617答案DCBDCAAB非選擇題（49分）18題（16分） （1）C D (2)A C; 燒杯、玻璃棒 B E 2.0；27.413.6； 將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。19題（5分）（1）氧化、 還原 （2）5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色。20題（8分） (1)合理 NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 B21題（10分）（1） BaSO4 Fe(OH)3 （填化學式） （2）溶 質