河北省正定中學(xué)12-13學(xué)年度高一下學(xué)期期末-化學(xué)

1、 河北省正定中學(xué)20122013學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Li 7 Cl 35.5 Fe 56 I 127Si 28 Mn 55 Ag 108第I卷（選擇題55分）一、選擇題（共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是 （ ）A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同2用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(O

2、H)3，可能有的步驟為： 加鹽酸溶解； 加過(guò)量苛性鈉溶液； 過(guò)濾； 通入過(guò)量CO2； 加過(guò)量純堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是 （ ）A B C D3NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3中含有的分子數(shù)為NAB.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA4下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（     ）A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+

3、+3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO32 + H2OC鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2D氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O5.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是（ ）A若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu22eCu B若a和b為銅，通電后a電極有氣體產(chǎn)生C若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極移動(dòng) D若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加6下列排列順序正確的是（     ） 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S

4、 原子半徑：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 熔沸點(diǎn)：H2OHFHClA B C D7某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（     ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl8在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列敘述正確的是 （ ） A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到Cl2 和NaOH(aq) B教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+ 向銅片附近遷移 C電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng) D原

5、電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極9其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A對(duì)于反應(yīng)nA（g）+B （g）2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n2。 B對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g）H0,恒溫恒容,壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 C對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)D對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODF

6、e3+有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅11在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（C）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A.H<0，m+n<p+q B.H>0，m+n>p+q C.H>0，m+n<p+q D.H<0，m+n>p+q 12為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（ ）A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變 B加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少C加入CH3COONa固體

7、，v(H2)減小，生成H2量不變D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少13.下圖所示裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無(wú)變化，石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（ ）ASO2和H2SO4（濃）BSO2和飽和NaHCO3CCl2和NaHSO3DNO2和KOH14. 短周期元素X原子核外的電子處于n個(gè)電子層上，最外層電子數(shù)為（2n+1），核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n21）。有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是 （ ） AX能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽 BX元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) DX元素常見(jiàn)單質(zhì)的化學(xué)式為X2 1536

8、g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）A 172.5kJ B 1149kJ C 517.5kJ D 283kJ 16根據(jù)右圖，下列判斷中不正確的是（ ）A通入O2的電極的電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e= 4OHB反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中溶液的pH降低C乙池中電極B上發(fā)生還原反應(yīng)D當(dāng)乙池中的某一電極質(zhì)量增加 10.80g時(shí)， 理論上甲池中消耗的氣體至少為840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）17

9、. 將20 mL NO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知參加反應(yīng)的NO2比參加反應(yīng)的NH3少2 mL（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（ ）3:22:33:73:4 ABCD18. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）ACS2 BPCl5 CHClODBeCl219. 某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，

10、過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過(guò)量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無(wú)色氣體A，A遇空氣變成棕色；過(guò)濾，獲得溶液A在溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過(guò)濾獲得溶液B在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A無(wú)法確定沉淀C的成分 B無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl、A13+C溶液A中存在的陽(yáng)離子有Ba2+、Fe2+、NH4、HD原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl、SO4220某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6m

11、olC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變二、不定項(xiàng)選擇題（共5小題，每小題3分，漏選得2分，多選不得分，共15分）21.在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）ACl2H2OHClOHCl BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C2Na2O22H2O4NaOHO2 DNH4ClNaOHNaClNH3H2O22. 在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL

12、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是（ ） A剩余的5.44g金屬為鐵 B剩余5.44g 金屬為銅 C8.08g金屬中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.208 D共生成NO氣體 0.03mol23. 下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于5

13、7.3 kJC300、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJ·mol-1D. 由C（石墨）= C（金剛石） H= +1.90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定24. 硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（ ） A如圖裝置的電流方向是從C1到C2 BC1是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是2II

14、22e CK+離子向C1電極流動(dòng) D裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2+2IHgI225.相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 B平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7C容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q23.15 kJD若容器體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量23.15kJ第II卷（填空

15、題55分）26. 現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中： X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3 Y原子是元素周期表中原子半徑最小的 Z是形成化合物種類最多的元素回答下列問(wèn)題：（1）X元素在周期表中的位置是 。（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式（填其中一種即可）。（3）化合物X2W2的電子式是 。（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是 。（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個(gè)電子的分子是_（填化學(xué)式）。（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL

16、 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。27. 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開(kāi)發(fā)與利用有重要意義。（1）NO2可用水吸收，利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O 也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L。（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)H =196.6kJ·mol12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)H =113.0kJ·mol1則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +

17、NO(g)的H =_kJ·mol1（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32該電池反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)。甲醇在_極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將_（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)整個(gè)過(guò)程中能量利用率為80），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_升。28某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見(jiàn)還原劑SO2、I、F

18、e2+的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篠O2IFe2+，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是 （2）D中，燒杯盛放的是（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，通入少量氯氣，寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_為驗(yàn)證I的還原性比Fe2+強(qiáng)，?。?）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入_ 溶液，現(xiàn)象是 在（3）后，為了比較SO2和I的還原性強(qiáng)弱，接下來(lái)的操作是A關(guān)閉K2開(kāi)K1B關(guān)閉K1打開(kāi)K2C同時(shí)打開(kāi)K1和K2（4）若打開(kāi)K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I全部氧化后，再打開(kāi)K1通入SO2，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)，此時(shí)通入的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下

19、）為 _ 29. （14分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為1；若將溫度升高到70后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題， (1) 該反應(yīng)在30時(shí)平衡常數(shù)K1= ，焓變H 0(填“>”、“<”或“=”)。(2) 該反應(yīng)在30時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為1= ；從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)v(A)_mol/(L·min)(3) 該反應(yīng)在70時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1 K2(填“”、“”或“”) (4) 70時(shí)，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為3，則3