試題與研究江蘇省2016屆中考化學 第一部分 考點研究 模塊三 物質的化學變化 第25課時 質量守恒定律復習（含解析）

1、第25課時 質量守恒定律江蘇20132015年中考真題精選命題點1 質量守恒定律的應用(2015年2次，2014年4次，2013年4次)1. (2013淮安6題2分)尿素CO(NH2)2是含氮量較高的氮肥。工業(yè)上以CO2等物質為原料合成尿素，發(fā)生反應的化學方程式為：CO2 2X= CO(NH2)2 H2O，其中X的化學式是()A. N2B. NH3C. N2H4D. NO2. (2014徐州17題2分)純凈物X在氧氣中完全燃燒的化學方程式為X2O2CO22H2O。下列說法不正確的是()A. 該反應前后原子的種類發(fā)生改變B. X的化學式為CH4C. 該反應的生成物都是氧化物D. X是天然氣的主要

2、成分3. (2015鹽城12題2分)科學家最近發(fā)現(xiàn)通過簡單的化學反應可以將樹木纖維素轉變成超級儲能裝置。如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是()第3題圖A. 化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質量都不變B. W物質中碳元素的質量分數(shù)為75%C. 參加反應的X、Y兩物質的粒子個數(shù)比為34D. 該反應不屬于置換反應4. (2013徐州22題2分)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應的認識錯誤的是()物質XYZQ反應前質量(g)202137反應后質量(g)未測32112A. 物質Z可能是該反應的催化劑B. 反應后物質X的質

3、量為15 gC. 反應中Y、Q的質量比為65D. 物質Y一定是單質5. (2013南京15題1分)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示：下列說法正確的是(),第5題圖)A. 丙可能是單質B. 在該反應中丁一定沒有參加化學反應C. 該反應是化合反應D. 甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量6. (2015南京12題2分)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是()第6題圖A. 該反應為化合反應B. 丙可能為該反應的催化劑C. 該反應中，乙、丁的質

4、量變化之比為75D. 該反應中，甲、乙的質量變化之比為147. (2015南通20題2分)在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如下表。已知甲的相對分子質量為丁的2倍，則下列說法不正確的是()甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g反應前6410116t時刻32a反應后054b0A. 乙和丙為生成物B. a等于32C. b等于37D. 該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為128. (2013揚州20題2分)將一定量xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，加熱生成NH3 0.85 g(假設生成的NH3全部逸出)，過濾、洗

5、滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0 g。則x、y的關系正確的是()A. xy11 B. xy12C. xy14 D. xy219. (2014鎮(zhèn)江15題2分)已知：2CO22Na2O2= 2Na2CO3O2。在密閉容器中，將6.6 g CO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?.8 g。下列說法正確的是()A. 3.8 g氣體全部是O2B. 3.8 g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2 gC. 反應后的固體是混合物D. 生成Na2CO3的質量為15.9 g10. (2014淮安13題4分)如圖是自來水消毒過程中發(fā)生反應的示意圖，產物D具有殺菌消毒作用。第10題圖(1)當A物質泄

6、漏時，可聞到刺激性氣味，這說明分子具有的性質是_。(2)該反應中，沒有發(fā)生變化的微粒是_(填微粒符號)。(3)C物質的水溶液能使紫色石蕊試液變成_色。(4)D物質殺菌消毒的化學原理是_。江蘇20132015年中考真題精選（答案）命題點1. B【解析】應用質量守恒定律的“兩個不變”：化學反應前后元素種類不變，化學反應前后原子個數(shù)不變知：原子種類CONH已知反應物1200生成物1226差值(2X)0026一個X的微粒中0013X的化學式NH3從表格可以得出X的化學式為NH3，故選B。2. A【解析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目都不變，由X2O2 CO22H2O可知，X中含有1個

7、碳原子和4個氫原子，是甲烷，化學式為CH4，A錯誤、B正確；該反應的生成物二氧化碳和水都是氧化物，C正確；甲烷是天然氣的主要成分，D正確。3. D【解析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類、個數(shù)和質量都不發(fā)生改變，由圖可知，W物質由一個碳原子和四個氫原子組成，碳元素的質量分數(shù)為×100%75%，如圖所示反應為XYZW，配平后應為3X4Y2Z3W，因此參加反應的X、Y的粒子個數(shù)比為3：4，置換反應是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應，此反應屬于置換反應。4. D【解析】物質Z在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是不參加反應的雜質，A正確；根據(jù)質量守

8、恒定律，反應前參加反應的各物質的質量總和反應后生成物各物質的質量總和，設未測值為a，則可列式：20 g2 g1 g37 ga g32 g1 g12 g，解得a15，B正確；反應中Y、Q的質量比為(322) g(3712) g65，C 正確；X、Q質量減少，是反應物，Y質量增加，是生成物，該反應是化合反應，因此物質Y一定不是單質，是化合物，D錯誤。5. C【解析】分析題給圖示，反應后質量分數(shù)增大的物質丙是生成物，反應后質量分數(shù)減少的物質甲和乙是反應物，丁在反應前后質量分數(shù)不變，但并不能代表它一定沒有參加化學反應，B錯誤；分析該反應可知，反應物是甲和乙，生成物只有丙一種，屬于化合反應，生成物丙一定

9、是化合物，推知A錯誤，C正確；參加反應的甲和乙質量總和不一定等于生成丙的質量，D錯誤。6. D【解析】在化學反應中，反應后質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物，質量不變的物質可能是該反應的催化劑，也可能是不參加反應的雜質。分析題給圖像信息可知，甲物質反應后質量減少16 g8 g8 g，是反應物；丙物質反應前后質量不變，可能是反應的催化劑，也可能是不參加反應的雜質，B正確；丁物質反應后質量減少24 g4 g20 g，是反應物，乙物質反應后質量增加32 g4 g28 g，是生成物。此反應的表達式為：甲丁 乙。由此推知此反應是化合反應，A正確；反應中乙和丁的質量變化之比為 28 g20 g

10、75，C正確；反應中甲和乙的質量變化之比為8 g28 g27，D錯誤。7. D【解析】反應前后各物質的質量差分別為甲(64 g)、乙(44 g)、丁(16 g)，由反應物的質量減少，生成物的質量增多，可知甲、丁為反應物，乙為生成物；根據(jù)質量守恒定律，判斷丙為生成物，生成物丙的質量64 g16 g44 g36 g，b1 g36 g37g，A、C正確；參加反應的甲與生成的乙的質量比為64 g44 g1611，t時刻參加反應的甲的質量為64 g32 g32 g，根據(jù)二者的質量比，計算得出生成的乙的質量為22 g，則t時刻乙物質的總質量為22 g10 g32 g，B正確；設甲與丁的化學計量數(shù)之比為ab

11、，丁的相對分子質量為x，則甲的相對分子質量為2x，參加反應的甲、丁的質量比a×2xbx64 g16 g，計算得出ab21，D錯誤。8. A【解析】根據(jù)元素質量守恒得：0.85 g NH3中N元素的質量為0.85××100%0.7 g，2.0 g Fe2O3中Fe元素的質量為2.0 g××100%1.4 g，根據(jù)化學式計算該晶體中Fe元素與N元素的質量比為56x 28y1.4 g 0.7 g，解得x y1 1。故選A。9. B【解析】設參加反應的二氧化碳的質量為x，過氧化鈉的質量為y，生成碳酸鈉的質量為z，生成氧氣的質量為m，則：2CO22Na2O2= 2Na2CO3O2m88 156 212 32 883256x y z m 6.6 g3.8 g2.8 g解得：x4.4 g，y7.8 g，z10.6 g，m1.6 g由計算結果可知，3.8 g氣體中有2.2 g二氧化碳，1.6 g氧氣，A錯誤；將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2 g，B正確；反應中二氧化碳過量，即反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤；反應生成碳酸鈉的質量為10.6 g，D錯誤。10. (1)分子在不斷運動(1分)(2)HOCl (1分)(3)紅(1分)(