部分酸堿鹽的溶解性表及應(yīng)用14ppt課件

1、化學(xué)學(xué)習(xí)工具之化學(xué)學(xué)習(xí)工具之部分酸部分酸 堿堿 鹽的鹽的 溶溶 解性解性 表及運(yùn)用表及運(yùn)用棗陽(yáng)市高級(jí)中學(xué)棗陽(yáng)市高級(jí)中學(xué) 楊雪姣楊雪姣考綱要求考綱要求1.掌握常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性。掌握常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性。2.了解離子反響發(fā)生的條件。了解離子反響發(fā)生的條件。3.掌握常見(jiàn)離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別掌握常見(jiàn)離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別和提純方法。和提純方法。4.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。高考熱點(diǎn)高考熱點(diǎn)1、離子方程式的書(shū)寫(xiě)和離子共存。、離子方程式的書(shū)寫(xiě)和離子共存。2、離子的檢驗(yàn)和物質(zhì)的分別除雜。、離子的檢驗(yàn)和物質(zhì)的分別除雜。3、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及運(yùn)、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平

2、衡及運(yùn)用。用。 OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不一、部分酸堿鹽溶解性歸納一、部分酸堿鹽溶解性歸納 1 1、此為、此為2020時(shí)的情況。時(shí)的情況?！叭鼙硎救鼙硎?，“不表不表示示 ，“微表示微表示 ，“

3、揮表示揮表示 ，“表示表示 。2 2、記住常用到的物質(zhì)溶解規(guī)律、記住常用到的物質(zhì)溶解規(guī)律 口訣：口訣： ，都能溶于水中間；，都能溶于水中間； 硫酸鹽不溶硫酸鹽不溶 。鹽酸鹽不溶。鹽酸鹽不溶 。 3 3、微溶性物質(zhì)：、微溶性物質(zhì)： 。在反響物可視為在反響物可視為 ，在生成物可視為，在生成物可視為 。適用于除。適用于除雜、鑒別題型。雜、鑒別題型。4 4、白色沉淀：、白色沉淀： ；紅褐色沉淀：；紅褐色沉淀： ；藍(lán)色沉淀：；藍(lán)色沉淀： ；有色離子：溶液中假設(shè)有有色離子：溶液中假設(shè)有Cu2+Cu2+：呈：呈 ；Fe2+Fe2+：呈：呈 ；Fe3+Fe3+：呈：呈 ；適用于物質(zhì)推斷題型。；適用于物質(zhì)推斷題

4、型。5 5、特殊不溶解：、特殊不溶解： 既不溶于水，也不溶于稀硝酸既不溶于水，也不溶于稀硝酸物質(zhì)可溶于水物質(zhì)可溶于水 微溶于水微溶于水 不溶于水不溶于水 揮發(fā)性揮發(fā)性 物質(zhì)不存在或遇水就分解了物質(zhì)不存在或遇水就分解了 鉀鈉銨鹽硝酸鹽鉀鈉銨鹽硝酸鹽 鋇和鉛鋇和鉛 銀亞汞銀亞汞 Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3可溶可溶不溶不溶Mg(OH)2、 Al(OH)3 、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgClCu(OH)2 Fe(OH)3 藍(lán)色藍(lán)色黃色黃色淺綠色淺綠色BaSO4、AgCl二、溶解性表的運(yùn)用二、溶解性表的運(yùn)用考點(diǎn)考點(diǎn)1、判分別子間的復(fù)分解反響或離子共存、判分別子間的復(fù)

5、分解反響或離子共存歸納：離子結(jié)合生成歸納：離子結(jié)合生成 、 、 的物質(zhì)不能共存。的物質(zhì)不能共存。對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)練習(xí)練習(xí)1 某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組 ACa2+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K+、Cl、NO3 DK+、SO42-、Cl 、OH 練習(xí)練習(xí)2 以下離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是以下離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A碳酸鈣和鹽酸反響碳酸鈣和鹽酸反響CO32-+2H+=H20+CO2 B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+ SO42-=BaSO4C向硝酸銀溶液中加鹽酸

6、向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+ Cl-=AgCl D廓清石灰水與稀鹽酸反響廓清石灰水與稀鹽酸反響Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O難溶或微溶難溶或微溶易揮發(fā)易揮發(fā)難電離難電離CC考點(diǎn)考點(diǎn)2 2、離子的檢驗(yàn)與推斷、離子的檢驗(yàn)與推斷 Cl的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液于干凈的試管，參與的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液于干凈的試管，參與 ，假設(shè)，假設(shè) ，那么原溶，那么原溶液中存在液中存在Cl。 SO42-的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液于干凈的試管，先的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液于干凈的試管，先參與參與 ，無(wú)景象后再參與，無(wú)景象后再參與 ，假，假設(shè)設(shè) ，那么原溶液中存在，那么原溶液中存在SO42-。 NH4+的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液

7、于干凈的試管，參的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液于干凈的試管，參與與 溶液，微熱試管，假設(shè)有能使潮濕的紅色石蕊溶液，微熱試管，假設(shè)有能使潮濕的紅色石蕊試紙變?cè)嚰堊?，那么原溶液中存在，那么原溶液中存在NH4+。 Fe3+的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液于干凈的試管，參與的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液于干凈的試管，參與 ，假設(shè)，假設(shè) ，那么原溶液中存在，那么原溶液中存在Fe3+。 Al3+的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液于干凈的試管，逐滴的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)溶液于干凈的試管，逐滴參與參與 ，假設(shè)，假設(shè) ，那么原溶液中存在，那么原溶液中存在Al3+。HNO3酸化的酸化的AgNO3溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成BaCl2溶液溶液有白

8、色沉淀生成有白色沉淀生成NaOH溶液溶液NaOH溶液溶液過(guò)量的過(guò)量的NaOH溶液溶液先有白色沉淀生成，后又溶解先有白色沉淀生成，后又溶解有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成稀稀HCl藍(lán)藍(lán)排除干擾排除干擾 景象獨(dú)一景象獨(dú)一對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)練習(xí)練習(xí)1 不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別以下物質(zhì)：以下物質(zhì)：()NaOH溶液，溶液，Mg(NO3)2溶液，溶液，CuSO4溶液，溶液，KCl溶液，正確的鑒別順溶液，正確的鑒別順序是序是A B C D練習(xí)練習(xí)2 檢驗(yàn)檢驗(yàn)Na2SO4 溶液中含有溶液中含有Cl的方法的方法是是 A先加先加BaCl2溶液，再加溶液，再加AgNO3溶液溶液

9、 B先加先加AgNO3溶液，再加稀溶液，再加稀HNO3C先加足量的先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加溶液，再加AgNO3溶液溶液 D先加足量先加足量Ba(OH)2溶液，溶液，再加再加AgNO3溶液溶液DC考點(diǎn)考點(diǎn)3 3、除雜或提純、除雜或提純粗鹽的提純：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可粗鹽的提純：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可 溶溶性雜質(zhì)如：性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42-等等先將粗鹽溶于水；先將粗鹽溶于水；參與參與 (除除SO42-)： ；參與參與 (除除Mg2+)： ；參與參與 (除除Ca2+及過(guò)量及過(guò)量Ba2+)： ；過(guò)濾；過(guò)濾；向?yàn)V液中參與向?yàn)V液中參與 除去除去 ，可選

10、擇，可選擇用用pH試紙控制參與的量，或是直接蒸發(fā)：試紙控制參與的量，或是直接蒸發(fā)： ；蒸發(fā)結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶。注：的順序可以互換，但必需在之前。注：的順序可以互換，但必需在之前。過(guò)量過(guò)量BaCl2溶液溶液過(guò)量過(guò)量NaOH溶液溶液過(guò)量過(guò)量Na2CO3溶液溶液Ba2+SO42- = BaSO4Ba2+CO32- = BaCO3Ca2+CO32- = CaCO3Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2適量稀適量稀HCl過(guò)量過(guò)量OH-、 CO32-H+OH- = H2O2H+CO32- = H2O + CO2對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí) 以下除雜括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程都以下除雜括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程都正確的選項(xiàng)是正

11、確的選項(xiàng)是A .NaOH溶液溶液Na2CO3：加適量：加適量HCl溶液溶液，充分反響，充分反響B(tài)KNO3溶液溶液AgNO3)：加適量：加適量KCl溶液溶液，充分反響后過(guò)濾，充分反響后過(guò)濾CKCl溶液溶液MgCl2：參與適量：參與適量NaOH溶溶液，充分反響后過(guò)濾液，充分反響后過(guò)濾D. CaCO3KCl：加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)：加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、結(jié)晶B不增、不減、易分不增、不減、易分考點(diǎn)考點(diǎn)4 4、離子間的完全雙水解、離子間的完全雙水解溶解性表溶解性表“表示的物質(zhì)表示的物質(zhì)AgOH易分解易分解2AgOH = Ag2O + H2O 白色沉淀迅速變棕褐白色沉淀迅速變棕褐色，色，Cu2+、Fe

12、3+、Al3+在溶液中與在溶液中與CO32-均均發(fā)生完全雙水解反響。發(fā)生完全雙水解反響。Fe3+、Al3+在溶液中與在溶液中與CO32-的離子方程式反響分別為：的離子方程式反響分別為： ； 。2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 歸納：溶液中歸納：溶液中Fe3+、Al3+水解程度大，與弱酸水解程度大，與弱酸根離子如根離子如HCO3、CO32、ClO-、AlO2- 容易完全容易完全雙水解。雙水解。Al3 +與與HS-、S2-也能完全雙水解。也能完全雙水解。 對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)1

13、 泡沫滅火器的主要化學(xué)成分為碳泡沫滅火器的主要化學(xué)成分為碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，請(qǐng)用離子方程式表酸氫鈉和硫酸鋁溶液，請(qǐng)用離子方程式表示反響原理：示反響原理： 。 練習(xí)練習(xí)2 知知 Al2S3為白色針狀晶體，容易水解為白色針狀晶體，容易水解，不能用鹽溶液法制備。請(qǐng)用化學(xué)方程式，不能用鹽溶液法制備。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其水解過(guò)程：表示其水解過(guò)程： 。 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 Al2S3+ 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 S考點(diǎn)考點(diǎn)5 5、沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化、沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化實(shí)例：水垢的成分為實(shí)例：水垢的成分為CaCO3、Mg(OH)2及少量的及少量的Ca

14、SO4，水加熱時(shí)：，水加熱時(shí)：Ca(HCO3)2 = CaCO3 +CO2+H2O Mg(HCO3)2 = MgCO3 +CO2+H2O由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，因此碳酸鎂最終轉(zhuǎn)化為由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，因此碳酸鎂最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂。反響方程式為：氫氧化鎂。反響方程式為： 。主要成分。主要成分CaCO3、Mg(OH)2可以用可以用 除去。除去。MgCO3 + 2H2O = Mg(OH)2 + H2O + CO2 大大小小強(qiáng)酸強(qiáng)酸歸納：大多數(shù)氫氧化物、碳酸鹽的沉淀能溶歸納：大多數(shù)氫氧化物、碳酸鹽的沉淀能溶于于 ；溶解度溶解度 的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)換生成溶解度的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)換生成溶解度 的的物質(zhì)。物質(zhì)。酸酸對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí) 鍋爐水垢是一種平安隱患，除去水鍋爐水垢是一種平安隱患，除去水垢中的垢中的CaSO4，可先，可先 溶液處置溶液處置，使之轉(zhuǎn)化為，使之轉(zhuǎn)化為 ，而后用，而后用 除去。反響的離子方程式：除去。反響的離子方程式： ， 。 Na2CO3CaCO3酸酸CaSO