高三化學(xué)10月月考試題

1、2015年下學(xué)期高三年級(jí)10月月考化學(xué)科試題卷 考試范圍：必修一 考試時(shí)間 90分鐘 滿分 100分 命題 賀建蘭可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H- 1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Mg-24 Na-23 Fe-56一：選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1、高溫化學(xué)與科技、生活、資源的綜合利用、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A煤的綜合利用主要是煤的干餾、液化和氣化，氣化是指：C + H2O =CO + H2B高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4），屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)C用鋁質(zhì)鉚釘來(lái)焊接鐵板，鐵板易被腐蝕D用銅、稀硫酸、過(guò)氧化氫混合制硫酸銅法體現(xiàn)

2、了“綠色化學(xué)”的思想2、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（ ） A甲烷分子的比例模型是 B二氧化碳的電子式： CCl的結(jié)構(gòu)示意圖為： DHClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl3、某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是（ ） 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 堿性氧化物一定是金屬氧化物 只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物 石墨和C60是同素異形體 酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng) A B C D4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是() A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA B.78 g苯含有CC

3、雙鍵的數(shù)目為3NA C.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA個(gè)電子5、下列說(shuō)法正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-

4、、HCO3- Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+ 4、Al3+、NO3-、Cl- Dc(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NCu2+NO2+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2+2OH-Fe(OH)2 C.用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:CO2+Al+2H2OAl(OH)3+HC8、根據(jù)下列實(shí)

5、驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中至少含有SO42 、SO32中的一種B某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無(wú)色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液一定含有CO32D某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定是NH39、 已知：3Fe2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+2H2O，對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是（ ） A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為13B離子間的反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，

6、轉(zhuǎn)移3 mol e-D若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+- e-=Fe3+10、 下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%（密度為1.43g·cm3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20% B 要配制濃度為025mol·L1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱量48gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容 C配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高 D配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低11、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制

7、取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是bacd選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD飽和食鹽水CaC2C2H2KMnO4酸性溶液12、 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?3、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：關(guān)于對(duì)咖啡鞣酸的下列敘述中，不正確的是()A分子式為C16H18O9B與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHD與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)1

8、4、 下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的說(shuō)法中不正確的是（）A按系統(tǒng)命名法，化合物CH3CH（CH2CH3）2名稱3甲基戊烷B用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖C有機(jī)物可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)D圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)15、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是（） C、O2   Fe、HNO3    S、O2 N2、O2 A BC D16、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3

9、.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 A2.4mol/L B1.4mol/L C1.2mol/L D0.7mol/L 二：非選擇題（每空2分，計(jì)52分）17、（12分）如圖所示的框圖中，AI都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。(1)化合物A的化學(xué)式是_。(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是_；H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L氧化物F和1.68

10、 L單質(zhì)B同時(shí)通入1 L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì))，所得溶液的pH=_。此時(shí)再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的pH7，用離子方程式表示其原因：_。(4)單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。18、（12分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：b空氣濃H2SO4樣品銅網(wǎng)adc現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用

11、0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置a和c的作用分別是_ _和_ _（填標(biāo)號(hào)）。a除去SO2氣體 b除去空氣中的水蒸氣 c有利于氣體混合d有利于觀察空氣流速 e.除去反應(yīng)后多余的氧氣（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_ _。（3）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi) _。（4）若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀 _（填序號(hào)）。Ba(NO3)2BaCl2HCl飽和NaHSO3（5）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_ _。(回答其中一

12、個(gè)理由)19、（14分）某學(xué)生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。（1）中的白色沉淀是          。（2）中能說(shuō)明沉淀變黑的的離子方程式是      。（3）濾出步驟中乳白色沉淀，推測(cè)含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。 . 向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀    . 向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀    由判斷，濾液X中被檢出的

13、離子是       。 由、可確認(rèn)步驟中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀。（4）該學(xué)生通過(guò)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了步驟中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將中黑色沉淀氧化。 A中產(chǎn)生的氣體是_。 C中盛放的物質(zhì)W是_。 該同學(xué)認(rèn)為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：   B中NaCl的作用是 _。20、(14分)兩種有機(jī)物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D已知：A、B、C、D能與NaHCO3反應(yīng)； 只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有二

14、種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 H能使溴水褪色且不含有甲基 F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D能發(fā)生如下變化：（1）DH的反應(yīng)類型；D中官能團(tuán)名稱：；（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（3）DG的反應(yīng)方程式： ； HI的化學(xué)方程式 （4）B在NaOH溶液中共熱的反應(yīng)方程式：；（5）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)式： 苯環(huán)上一鹵代物只有二種；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 考室 座次 來(lái)自班級(jí) 姓名 密封線2015年下學(xué)期高三年級(jí)10月月考考室座次化學(xué)科答題卷 一：選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案

15、 二：非選擇題（包括4個(gè)大題，每空2分，共52分） 17（12分）（1） ； （2） ； （3） ； （4） 18（12分） （1） ； （2） （3） （4） （5） 19（14分） （1） （2） （3） （4） ； 20（14分） （1） ； （2） （3）DG HI （4） （5） 參考答案題號(hào)12345678答案CDBCBCDD題號(hào)910111213141516答案CCBCCDAA17、(1)NH3 (2)第三周期第A族 SiO2+2CSi+2CO(3) 1 NH4+H2ONH3·H2O+H+ (4)H2+2OH-2e-=2H2O18、（1）b、d ； e （各1分，共3分（2）使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確（2分）。（3）80.0%（2分,答80%扣1分）（4）（2分）。（5） 空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀；或BaSO3被氧化成BaSO4（合理答案均可）（2分）19、答案：（1）AgCl       （2）2AgCl(s) + S2- Ag2S(s) + 2Cl- ，Ag2S比AgCl溶解度更?。?） SO42-   &#